水的电离 课件 高中化学新人教版选择性必修1（2022-2023学年）

1、第三章 水溶液中的离子反应与平衡第二节 水的电离和溶液的PH第一课时 水的电离 核心素养发展目标变化观念与平衡思想：认识水的电离存在电离平衡，了解水的电离平衡的影响因素，知道水的离子积常数，会分析水的电离平衡移动。第一课时 水的电离 水是生命之源，关于水你了解多少？H2OH-O-H纯水无色无味水是良好的溶剂水是弱电解质 pH5 pH8稀释至1000 mL，溶液的pH为何不是8？ pH是c(H+)的负对数，即：pH-lgc(H+)实验测得：pH7c(H+)110-7 mol/L将1 mL 110-5 mol/L的盐酸，c(H+)110-8 mol/Lc(H+)110-5 mol/L思考稀释至10

2、00 mL，11、纯水中究竟存在哪些微观粒子？科学家通过纯水中导电实验现象发现：灯泡 ，不发光结论：水能发生电离，但电离不完全2、如何通过实验证明这些粒子的存在？偏转 把灯泡换成灵敏电流计时，发现电流计的指针 了。 任务一 寻找证明水的电离很微弱的证据 任务一 寻找证明水的电离很微弱的证据精确的电导性实验表明，纯水大部分以H2O分子的形式存在，但其中也存在着极少量的离子。结论：纯水能发生微弱的电离 pH试纸使用方法 将pH试纸放在玻璃片上，用干燥、洁净的玻璃棒蘸待测液点在pH试纸上，然后与标准比色卡进行对照，读出所测溶液的pH。广泛pH试纸精密pH试纸测定纯水的pH（常温） 任务一 寻找证明水

3、的电离很微弱的证据 pH计，又叫酸度计。可用来精密测量溶液的pH，其量程为014。 任务一 寻找证明水的电离很微弱的证据 用pH计测量溶液的pHc(H+)c(OH-)110-7 mol/Ln(H2O)55.6 mol 55.6 mol H2O中，只有110-7 mol发生电离（1）1 L水的物质的量（2）水中H+和OH-浓度（3）总的水分子与已电离 的水分子之间的比例请计算： 任务一 寻找证明水的电离很微弱的证据测定纯水的pH（常温）pH7测定结果：结论：纯水能发生微弱的电离水电离出的H、OH浓度 相等一、水的电离水是一种极弱的电解质，能发生微弱的电离。+-H2O H+ + OH简写：H2O

4、+ H2O H3O+ + OH水的电离 K 电离 c(H+)c(OH-） c(H2O）K电离 . =c ( H+) .c( OH-) c(H2O)H2O H+ OH现在我们来写出水的电离平衡常数。室温下55.6molH2O中，只有110-7molH2O电离，电离的水可以忽略不计，因此C（H2O）可视为常数水的电离Kw KWc(H+)c(OH-)KW 叫做水的离子积常数，简称水的离子积。常温时，c(H+)c(OH-)110-7 mol/L常温时，KWc(H+)c(OH-)110-14 H2O H+ + OH- NaOH Na+ + OH-加入NaOH，瞬间溶液中c(OH-)增大水的电离平衡逆向移

5、动c(H+)减小，pH增大 粒子的种类、来源 粒子的相互作用实验事实NaOH溶液pH（常温）0.001 mol/L11.00.1 mol/L 13.0向水中逐渐加入少量NaOH固体，分别配制成 0.001 mol/L和0.1 mol/L NaOH溶液，测定两溶液的pH（常温）。结论：向水中加入碱，c(OH-)增大，水的电离平衡逆向移动。水的电离注：表中浓度单位均为mol/L H2O H+ + OH-c(H+)、c(OH-)分别指溶液中总的H+浓度、总的OH-浓度常温时，两溶液中c(H+)c(OH-)相等，这是巧合吗？c(NaOH)pH溶液中c(H+)水电离出的c(H+)水溶液中c(OH-)c(

6、H+)c(OH-)c(H+)水c(OH-)水c(OH-)NaOH0.00111.00.113.01.010111.010131.010111.010130.0010.11.010141.01014定量讨论水的电离pH 11.0 11.7 12.0pH 12.3 12.7 13.0编号 编号 配制6种不同浓度NaOH溶液，用pH计测定溶液的pH实验事实水的电离编号 c(NaOH)110-3510-3110-2 210-2 510-2110-1c(OH-)pH c(H+) 110-3 510-3 110-2 210-2 510-2 110-1210-12 510-13 210-13 110-11

7、110-12 110-13注：表中浓度单位均为mol/L数据处理c(H+)c(OH-) 11014【结论】常温时，稀NaOH溶液中c(H+)c(OH-)为常数。11.0 11.7 12.0 12.3 12.7 13.0 水的电离Kw c(H+)c(OH-) 1.表达式：特别提示：常温下，KW c(H+)c(OH-)110-14（1）KW 不仅适用于纯水，也适用于稀的电解质水溶液（2） c(H+)表示溶液中总的H+浓度, c(OH-)表示溶液中总的OH-浓度水的离子积常数结论：升高温度，水的电离平衡正向移动，Kw 增大。 实验事实t/102590pH7.37.06.2Kw/10-14用pH计测定

8、不同温度下纯水的pH，计算Kw 0.2961.0137.1水的电离H2O H+ + OH-H 0【预测】升高温度，水的电离平衡正向移动。Kw 与温度有关，温度升高，Kw 增大水的离子积增大1.010-14纯水电解质水溶液改变条件平衡移动方向c(H)c(OH)水的电离程度Kw升高温度_加入HCl(g)_加入NaOH(s)_加入金属Na_加入NaHSO4(s)_右移左移左移右移左移增大增大减小减小增大增大减小增大增大减小增大减小减小增大减小增大不变不变不变不变H2O H+ + OH-H 0外界条件对水的电离平衡的影响(1)升高温度，若Kw增大到1012，则纯水电离出的c(H)106 molL1()

9、(2)在纯水中加入少量酸，水的电离平衡向逆向移动，Kw减小()(3)25 时，若溶液中c(H)1.0106 molL1，则溶液中c(OH)1.0108molL1()(4)25 时，水的离子积Kw1.01014，35 时水的离子积Kw2.11014，则35 时水中的c(H)c(OH)()(5)25 时，0.01 molL1的盐酸中，由水电离出的c(OH)1.01012 molL1()1.判断正误2.常温下，某溶液中由水电离出来的c(H)1.01011 molL1，该溶液可能是_。二氧化硫的水溶液氯化钠水溶液硝酸钠水溶液氢氧化钠水溶液提示：某溶液中由水电离出来的c(H)1.01011 molL1，说明溶液既可能呈酸性，也可能呈碱性。3.某温度下，纯水的c(H)2107 molL1，则此时纯水的c(OH)为_。若温度不变，滴入稀盐酸使c(H)5104 molL1，则溶液中c(OH)为_，此时温度_(填“高于”“低于”或“等于”)25 。2107 molL181011 molL1高于(1)25 时，Kw1.01014，不仅适用于纯水(或其他中性溶液)，也适用于酸、碱、盐的稀溶液。(2)在不同溶液中，c(H)、c(OH)