新教材人教版高中化学选择性必修三 3.3.1 乙醛的性质 教学课件

1、 课时1 乙醛的性质第三节 醛 酮新课导入新课导入醛基与烃基(或氢原子)直接相连的化合物称为醛， 简写为：RCHO 羰基（ C ）是一个碳原子和一个氧原子以双键相连形成的一种原子团，如果羰基的碳原子连着一个氢原子便形成了醛基（ ）饱和一元醛的通式为：CnH2nO 醛的概念醛的分类醛的命名(1)选主链： 选含醛基最长的碳链作为主链，根据主链的碳原子数称“某醛” 。(2)编号位： 从醛基一端开始，醛基中的碳原子编号为1 。(3)写名称： 把取代基名称写在母体名称前，用“二、三、四等”写出醛的个数。醛的命名乙醛的分子结构乙醛是一种无色，有刺激性气味的液体，密度比水小，沸点20.8，易挥发易燃烧，易溶

2、于水（氢键）及乙醇、乙醚、氯仿等有机溶剂。CHH乙醛的物理性质乙醛的结构【思考与讨论】 分析醛基的结构，推测其在化学反应中的断裂方式判断醛基有哪些性质？CHO碳氧键碳氢键乙醛的化学性质+ HH(1)加成反应 CH3CHOH2 CH3CH2OH催化剂CH3-C-HO催化剂催化加氢又称为还原反应，化学方程式为与HCN加成乙醛能和一些极性试剂发生加成反应，例如与氢氰酸加成： 在醛基的碳氧双键中，由于氧原子的电负性较大，碳氧双键中的电子偏向氧原子，使氧原子带部分负电荷，碳原子带部分正电荷，从而使醛基具有较强的极性。CHO（1）与 O2 的反应(2)氧化反应燃烧2CH3CHO + 5O24CO2 + 4

3、H2O 点燃2CH3CHO+O22CH3COOH催化剂催化氧化与强氧化剂反应：乙醛具有还原性（2）与KMnO4（H+）的反应（3）与溴水的反应CH3CHO+Br2+H2O=2HBr+CH3COOH5CH3CHO + 2KMnO4 + 3H2SO4 = 5CH3COOH + 2MnSO4 + 3H2O + K2SO45CH3CHO + 2MnO4- + 6H+ = 5CH3COOH + 2Mn2+ + 3H2O注意：乙醛不能使溴的四氯化碳溶液褪色(2)氧化反应乙醛的化学性质实验3-7 在洁净的试管液，然后边振荡试管边逐滴滴入2%氨水，使最初产生的沉淀溶解，制得银氨溶液。再滴入3滴乙醛，振荡后将试

4、管放在热水浴中温热。观察实验现象。氧化反应：银镜反应乙醛的化学性质加热时不能振荡和摇动试管。实验成功的关键环节试管内壁必须光滑、洁净；实验的银氨溶液应现配现用；氨水不能太浓必须用水浴加热，不可用酒精灯直接加热；氧化反应：银镜反应银镜反应有什么用途？ （1）检验醛基，并测定醛基的个数（-CHO2Ag）（2）制镜或水瓶胆（用含醛基的葡萄糖） 在试管里加入2mL 10% NaOH溶液，加入5滴 5%CuSO4,溶液，得到新制的Cu(OH)2，振荡后加入0.5mL乙醛溶液，加热。观察实验现象。实验3-8乙醛的化学性质氧化反应：新制Cu(OH)2悬浊液 CuSO4+ 2NaOH = Cu(OH)2 +N

5、a2SO4CH3CHO + 2Cu(OH)2 + NaOH CH3COONa + Cu2O + 3H2O砖红色氧化反应：新制Cu(OH)2悬浊液1. Cu(OH)2应现用现配2. NaOH要过量，保证溶液呈碱性氧化反应：新制Cu(OH)2悬浊液3. 该反应必须加热煮沸4. 可用于检验醛基的存在，在医疗上可用于检验尿糖醛类的两个特征反应及CHO的检验小结1、加成反应醛H2醇2、氧化反应a 催化氧化b 被弱氧化剂氧化（银氨溶液、新制的Cu(OH)2）c 使酸性高锰酸钾溶液、溴水褪色d 燃烧（还原反应）乙醛的化学性质乙醛的物理性质【课堂练习】 1.下列物质中不属于醛类的是() CH2=CHCHOClCH2CHO A. B. C. D.B【课堂练习】 2.下列有关说法正确的是( )A.醛一定含醛基,含有醛基的物质一定是醛B.丙醛只有丙酮一种同分异构体C.醛类物质在常温常压下都为液体或固体D.含醛基的物质在一定条件下可与H2发生还原反应D【课堂练习】 3