新教材人教版高中化学选择性必修一 3.2.1 水的电离 教学课件

1、 课时1 水的电离第二节 水的电离和溶液的pH【思考与讨论】 在水溶液中，酸、碱和盐全部或部分以离子形式存在，那么，其中的溶剂水是全部以分子形式存在，还是部分以离子形式存在呢?怎样验证你的猜想？ 方法一：利用灵敏电流表测定水的导电性 灯泡亮，电路正常灯泡不亮，纯水不导电或导电能力弱灵敏电流表指针偏转，纯水能导电但导电能力弱结论：水是一种极弱的电解质，能发生微弱的电离水质检测笔方法二：利用手持技术测定水的电导率 盐水一、水的电离精确的导电性实验表明，纯水绝大部分以H2O的形式存在，但其中也存在着极少量的H3O+和OH-。这表明水是一种极弱的电解质，能发生微弱的电离:H2O H2O H3O OH简

2、写为H2O H OHH+为裸露的质子，不稳定，容易与水结合形成H3O+（水合氢离子）【思考】如何衡量水的电离的限度？二.水的离子积常数1.定义： 在一定温度下，当水的电离达到平衡时,电离产物H+和OH-浓度之积是一个常数,记作KW，叫做水的离子积常数,简称水的离子积。KW可由实验测得，也可以通过理论计算求得。2.表达式： KW=c(H+)c(OH-) 在25 时，纯水中的c(H)c(OH)10-7 molL1，KW=1.010-14表3-1 不同温度下水的离子积常数水的电离程度很微弱。在25 时，1 L水（55.6 mol）中有110-7 mol水分子电离。55.6107个水分子才有1个电离。

3、二.水的离子积常数表3-1 不同温度下水的离子积常数温度升高， 水的离子积KW增大。水的电离是吸热过程,升高温度，促进水的电离,Kw增大。Kw只与温度有关,与浓度无关。在使用Kw时一定要强调温度。二.水的离子积常数三.影响水的电离平衡的因素H01.温度：水的电离是吸热过程，升高温度，促进水电离。故升高温度，KW增大改变条件平衡移动方向c(H+)c(OH-) H+与OH- 浓度大小Kw升高温度增大增大增大（促进电离）c(H+)=c(OH-)2.加入酸溶液或碱溶液：改变条件平衡移动方向c(H+)c(OH-) H+与OH- 浓度大小Kw加HCl加NaOH增大减小不变（抑制电离）c(H+)c(OH-)

4、减小增大不变（抑制电离）c(H+)c(OH-) 加入酸或碱，抑制水电离，Kw不变三.影响水的电离平衡的因素3.加入活泼金属（Na、K）：改变条件平衡移动方向c(H+)c(OH-)H+与OH-浓度大小Kw加Nac(H+)c(OH-)减小增大不变（促进电离）三.影响水的电离平衡的因素四.水的离子积KW应用时的注意事项1.任何水溶液中都同时存在H+和OH-。Kw表达式中，c(H)和c(OH)均表示整个溶液中H和OH的浓度，而不单指水产生的。2.在电解质水溶液中，c(H+)与c(OH-)不一定相等, 但由水电离产生的c(H+)与c(OH-)永远相等。3.KW不仅适用于纯水,还可适用于稀的电解质水溶液。

5、 即在电解质水溶液中 也成立。1.25，0.01 mol/L盐酸溶液中c(H+)和c(OH-)分别为多少？ 由水电离出的c(H+)和c(OH-)分别是多少？Kw表达式中的c(H)、c(OH)是整个溶液中H、OH的浓度，而不是单指由水电离出的c(H)、c(OH)。在酸溶液中，c(H+)来自于酸电离和水电离,且c(H+)酸c(H+)水 ，因此，可近似认为c(H+)来自于酸电离，而忽略水电离的H+。c(OH-)来自于水的电离,且电离程度很小。随堂演练2.室温下，0.01 mol/L NaOH溶液中c(H+)、c(OH-)分别为多少？ 由水电离出的c(H+)和c(OH-)分别是多少？在碱溶液中，可以近似认为c(OH-)来自于碱电离，而忽略水电离出的OH；溶液中的c(H)来自于水的电离。随堂演练3.室温下，某溶液中由水电离产生的c(H+)=10-12 mol/L ，则该溶液是酸