2018-2019学年安徽省黄山市杨村中学高二化学模拟试题含解析

1、2018-2019学年安徽省黄山市杨村中学高二化学模拟试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 成语、谚语、歇后语、缩略语等都是中华民族几千年传统文化的积淀，其中一些包含丰富的化学知识。下列各项中只发生物理变化的是A、只要功夫深，铁杵磨成针 B、烈火炼真金C、火树银花 D、雷雨肥庄稼参考答案：A2. 下列有关电负性的说法中正确的是( ) A.主族元素的电负性越大，元素原子的第一电离能一定越大B.在元素周期表中，元素电负性从左到右越来越大C.金属元素电负性一定小于非金属元素电负性D.在形成化合物时，电负性越小的元素越容

2、易显示正价参考答案：D略3. 下列各组离子能共存的是（）ANa+、OH、Al3+、SO42 BFe3+、SCN、Na+、ClCMg2+、SO42、Na+、Cl DH+、Cl、NO3、Fe2+参考答案：C考点：离子共存问题 分析：根据离子之间不能结合生成沉淀、水、气体等，不能发生氧化还原反应等，离子大量共存，以此来解答解答：解：AOH、Al3+结合生成沉淀，不能大量共存，故A错误；BFe3+、SCN结合生成络离子，不能大量共存，故B错误；C该组离子之间不反应，可大量共存，故C正确；DH+、NO3、Fe2+发生氧化还原反应，不能大量共存，故D错误；故选C点评：本题考查离子的共存，为高频考点，把握常

3、见离子之间的反应为解答的关键，侧重复分解反应、络合反应、氧化还原反应的离子共存考查，综合性较强，题目难度不大4. 由乙醛和乙酸乙酯组成的混合物中，若含碳的质量分数为A%，则此混合物中含氢的质量分数为A6A% B10A% CA/6% D（100-7A/6）%参考答案：C略5. 将浓度为0.1 mol/L Na2CO3溶液加水稀释，下列结论错误的是（ ） A. 水解平衡正向移动 B. 各微粒浓度均变小（除H2O外） C. 溶液中离子数目增多 D. 比值增大参考答案：B略6. 家庭日常生活经常用到的下列物质中，属于纯净物的是（ ） A、调味用的食醋 B、纯水降温得到的冰水混合物C、炒菜用的铁锅 D、

4、餐饮用的啤酒参考答案：B7. 室温时，若0.1 molL1的一元弱碱的电离度为1,则下列正确的是 A该溶液的pH=11B该溶液的pH=3C加入等体积0.1 molL1HCl后所得溶液的pH=7D加入等体积0.1 molL1HCl后所得溶液的pH7参考答案：A略8. 下列叙述正确的是（ ）冰岛和印度尼西亚火山喷发，火山灰在空气中几周都不能沉降，可能与胶体的性质有关。葡萄糖可水解生成2乳酸（）简单非金属阴离子只有还原性，而金属阳离子不一定只有氧化性电解质溶于水，是在电流作用下离解成自由移动的离子金属A投入金属B的盐溶液中，A溶解则A的还原性强于BA B C D参考答案：C略9. 欲除去下列各物质中

5、的少量杂质，括号内试剂选择不正确的是 A. 溴苯中的溴（KI溶液） B. 工业乙醇中的甲醇（蒸馏）C. 电石气中的硫化氢（CuSO4溶液） D. 硝基苯中的混酸（NaOH溶液）参考答案：A略10. 将pH= l的盐酸平均分成 2份，l份加适量水，另1份加入与该盐酸物质的量浓度 相同的适量NaOH溶液后，pH都升高了1，则加入的水与NaOH溶液的体积比为 （ ）A 9 B10 C11 D12参考答案：略11. 常温常压下，某气态烃和氧气的混合气体10L，完全燃烧后通过浓硫酸后，再恢复到原来条件，气体体积变为原来的一半。设烃完全燃烧无剩余，则该烃可能是（ ）CH4 C2H4 C2H2 C2H6 C

6、3H6 C3H4 C3H8 C4H6A只有 B C只有 D参考答案：D12. 在氨水中加入少量固体NH4Ac后，溶液的pH值将A. 增大 B. 减小 C. 不变 D. 无法判断参考答案：B13. 下列各组液体混合物，用分液漏斗不能分开的是A.水与煤油 B.氯乙烷和水 C.甲苯和水 D.苯和溴苯参考答案：D略14. 随着人们生活质量的不断提高，对废电池必须进行集中处理的问题被提到议事日程，其首要原因 A.利用电池外壳的金属材料 B. 防止电池中汞、镉和铅等重金属离子对土地和水源的污染 C. 不使电池中渗漏的电解液腐蚀其他物品 D. 回收其中的石墨电池参考答案：B略15. 下列说法不正确的是A某些

7、铁盐溶于水生成的Fe（OH)3胶体，可除去水中的悬浮颗粒等杂质B维生素C高温时容易被破坏，所以不宜热锅爆炒蔬菜C构成人体蛋白质的20多种氨基酸都能通过人体自身合成D可用燃烧的方法鉴别真丝围巾和合成纤维围巾参考答案：C略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 德国化学家李比希最早提出关于有机物中元素定量分析方法：用CuO作氧化剂（在氧气流中）将有机物氧化，再对产物进行分析，从而确定有机物的实验式。现取m g某种氨基酸（CxHyOzNp）在纯氧中完全燃烧，反应方程式为：CxHyOzNp + O2CO2 + H2O + N2（未配平）。实验在右图装置中进行： 请回答下列问题：kS（1）实验开

8、始时，先要通一段时间的氧气，其理由是：_。（2）装置图中需要加热的仪器有（用字母填空，下同）_ ，操作时应先点燃_处的酒精灯。（3）D装置的作用是_。（4）读取N2的体积时，应注意：冷却至室温；_；视线与凹液面在同一水平线上。（5）实验中测得N2的体积为V mL（已折算成标准状况下）。为确定此氨基酸的分子式，还需要的有关数据有_。 A.生成二氧化碳气体质量 B.生成水的质量 C.通入氧气的体积 D.氨基酸的相对分子质量 参考答案：（1）排装置中的空气，以利准确测定出F中的氮气体积 （2） A和D D （3）吸收未反应的氧气，保证最终收集的气体是氮气（4）量筒内液面与广口瓶中的液面在同一水平线上

9、 （5）A、B、D ks5*略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. A、B、C、D、E、F均为周期表中前四周期元素，其原子序数依次增大，其中A、B、C为短周期非金属元素。A是形成化合物种类最多的元素；B原子基态电子排布中只有一个未成对电子；C是同周期元素中原子半径最小的元素；D的基态原子在前四周期元素的基态原子中单电子数最多；E与D相邻，E的某种氧化物X与C的氢化物的浓溶液加热时反应常用于实验室制取气态单质C；F与D的最外层电子数相等。回答下列问题(相关回答均用元素符号表示)：(1)D的基态原子的核外电子排布式是_。(2)B的氢化物的沸点比C的氢化物的沸点_(填“高”或“低”)，原因

10、是_。(3)A的电负性_(填“大于”或“小于”)C的电负性，A形成的氢化物A2H4中A的杂化类型是_。(4)X在制取C单质中的作用是_，C的某种含氧酸盐常用于实验室中制取氧气，此酸根离子中化学键的键角_(填“”“”或“”)10928。(5)已知F与C的某种化合物的晶胞结构如图所示，则该化合物的化学式是_，若F与C原子最近的距离为a cm，则该晶体的密度为_gcm3(只要求列算式，不必计算出数值，阿伏加德罗常数的数值为NA)。参考答案：(1)1s22s22p63s23p63d54s1（1分）(2)高（1分）HF分子间能形成氢键（1分）(3)小于（1分）sp2杂化（1分）(4)氧化剂（1分）（1分

11、）(5)CuCl（1分）18. (16分)下表中实线是元素周期表的部分边界，其中上边界并未用实线标出。根据信息回答下列问题。（1）周期表中基态Ga原子的最外层电子排布式为_。（2）Fe元素位于周期表的_区；Fe与CO易形成配合物Fe(CO)5，在Fe(CO)5中铁的化合价为_；已知：原子数目和电子总数(或价电子总数)相同的微粒互为等电子体，等电子体具有相似的结构特征。与CO分子互为等电子体的分子和离子分别为_和_(填化学式)。 （3）在CH4、CO2、CH3OH中，碳原子采取sp3杂化的分子有_。（4）根据VSEPR理论预测ED4-离子的空间构型为_。B、C、D、E原子相互化合形成的分子中，所有原子都满足最外层8电子稳定结构的分子的