2018-2019学年广西壮族自治区南宁市和吉镇中学高一化学测试题含解析

1、2018-2019学年广西壮族自治区南宁市和吉镇中学高一化学测试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 下列各组数据中，前者刚好是后者两倍的是A. 2 molL-1Ba(OH)2溶液中Ba2+的物质的量和OH-的物质的量B. 200 mL1 molL-1氯化钙溶液中c(Cl-)和400mL1 molL-1氯化钾溶液中c(Cl-)C. 20%NaOH溶液中NaOH的物质的量浓度和10%NaOH溶液中NaOH的物质的量浓度D. 49 g硫酸中所含氧原子数和22.4 L 氧化碳中所含氧原子数参考答案：BA、水也要电离出OH

2、，故2 molL-1Ba(OH)2溶液中Ba2+的物质的量和OH-的物质的量之比小于1：2，故A错误；B、 200 mL1 molL-1氯化钙溶液中c(Cl-)=2mol/L和400mL1 molL-1氯化钾溶液中c(Cl-)=1mol/L，故B正确；C、20%NaOH溶液中NaOH的物质的量浓度为：c1=1000120%/40molL1，10%NaOH溶液中NaOH的物质的量浓度：c1=1000210%/40molL1，由于两溶液的质量分数不同，所以前者不是后者两倍，故C错误；D、22.4 L 氧化碳未给明状态，无法计算，故D错误；故选B。2. 已知胆矾溶于水时，溶液温度降低。在室温下将1m

3、ol无水硫酸铜制成溶液时，放出热量为Q1kJ，而胆矾分解的热化学方程式是CuSO45H2O(s)CuSO4(s)5H2O(l)；HQ2kJ/mol，则Q1与Q2的关系是 A.Q1Q2 B.Q1Q2 C.Q1Q2 D.无法确定参考答案：B3. 设nA为阿佛加德罗常数的值，下列说法正确的是A常温下，23gNO2含有nA个氧原子B1L0.1mol/L Ba(OH)2含有0.1nA个OHC常温常压下，22.4LCCl4含有nA个CCl4分子D1molFe2+与 足量H2O2溶液反应，转移2nA个电子参考答案：A略4. 根据能量变化示意图，下列说法正确的是A1 mol C和1 mol H2O反应生成1

4、mol CO和1 mol H2一定吸收131.3 kJ的热量B反应的热化学方程式可表示为C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g) H= (a-b)kJ/molC该反应过程反应物断键吸收的能量小于生成物成键放出的能量D加入适当的催化剂，可以加快正、逆反应速率参考答案：D5. 在元素周期表中的金属和非金属的分界线附近能找到( )A. 耐高温材料B. 半导体材料C. 制农药原料D. 制催化剂的原料参考答案：B【分析】处于金属元素与非金属元素的分界线附近的元素，通常既具有金属性又具有非金属性，可以找到半导体材料。【详解】A.在过渡元素中寻找制造催化剂元素及制造高温合金材料的元素，故A错误；B.在

5、金属元素和非金属元素交界区域的元素通常既具有金属性又具有非金属性，可以用来做良好的半导体材料，如硅、锗等，故B正确；C.新型农药元素可以从周期表的右上角中的非金属元素中找到，故C错误；D.在过渡元素中寻找制造催化剂元素及制造高温合金材料的元素，故D错误；答案：B【点睛】本题考查元素周期表的用途，题目较为简单，注意基础知识的积累掌握。6. 氨水的碱性较弱，其原因是（ ）A. 它能使酚酞试液变红色B. 氨水极易挥发出氨C. 氨与水结合生成的一水合氨（NH3H2O）只有小部分电离成NH4+和OHD. 溶于水的氨大部分以NH3分子形式存在参考答案：C试题分析：氨水的碱性较弱，其原因是氨与水结合生成的一

6、水合氨（NH3H2O）只有小部分电离成NH4+和OH，选C。7. 下列实验过程中，一定同时存在化学键的断裂和形成的是A. 分离碳酸钙与氯化钠的混合物B. 观察碳酸钠的焰色反应C. 分离二氧化硅与氯化铵的化合物D. 用苯萃取碘水中的碘参考答案：C【详解】A.通过过滤分离碳酸钙和氯化钠是物理过程，不涉及化学键的变化，选项A错误；B.焰色反应是物理变化，不涉及化学键变化，选项B错误；C.氯化铵受热分解生成氨气和氯化氢，遇冷再重新化合为氯化铵，发生了两次化学变化，在化学变化过程中一定存在化学键的断裂和形成，选项C正确；D.萃取是利用溶解度的差别进行的物理过程，不涉及化学键的变化，选项D错误。答案选C。

7、【点睛】本题考查化学实验及化学反应的关系。化学变化一定涉及到化学键的断裂和形成，但物理变化也可能涉及化学键的断裂，但不能有化学键的形成，例如氯化钠熔化的过程中有离子键的断裂，但没有新化学键的形成。所以该题进行判断时要考虑必须是化学变化才可能是答案。8. 少量锌和足量的稀HCl反应时，加入少量CuSO4固体，下列叙述正确的是(D )A反应速率减慢，产生H2的量不变 B反应速率加快，产生H2的量不变C反应速率不变，产生H2的量略增加 D反应速率加快，产生H2的量略减少参考答案：D略9. 下列物质的电子式书写正确的是( )A. B. C. D. 参考答案：BA、双氧水是共价化合物，含有极性键和非极性

8、键，A正确；B、氧化钠是离子化合物，电子式为，B错误；C、氢氧根离子的电子式为，C错误；D、HF是含有极性键的共价化合物，电子式为，D错误，答案选A。10. 下列电池中不属于充电电池的是 A.普通干电池 B.对讲机镍镉电池 C.汽车铅蓄电池 D.手机锂离子电池参考答案：A11. 下列离子检验的方法中正确的是（ ）A. 向某溶液中滴加硝酸银溶液产生白色沉淀，说明该溶液中存在氯离子B. 向某溶液中滴加氢氧化钠溶液产生蓝色沉淀，说明该溶液中存在铜离子C. 向某溶液中滴加氯化钡溶液产生白色沉淀，说明该溶液中存在硫酸根离子D. 向某溶液中滴加稀硫酸生成无色气体，说明该溶液中存在碳酸根离子参考答案：略12

9、. 不能用氯气与金属直接反应制取的物质是ANaCl BCuCl2 CFeCl2 DFeCl3 参考答案：C略13. 下列关于浓硝酸和浓硫酸的叙述中正确的是：（ ）A常温下不能用铝制容器贮存 B露置在空气中，容器内酸液的质量都增加C常温下都能与铜剧烈反应 D和铜反应中都表现出强氧化性和强酸性参考答案：D14. 利用金属A(活泼性比氢强)和石墨棒B构成原电池，电解质溶液为稀硫酸，关于此装置的下列说法中正确的是()AA为正极，B为负极B导线上有电流通过，电流的方向从ABC反应后，A极质量减小DB极上发生氧化反应参考答案：C解析A为负极，B为正极，电流方向从BA，A失去电子，A极质量减小，在B极上氢离

10、子得电子成为氢气，发生还原反应。15. 下列粒子中，中子数相同的是 A40K和40Ca B19F和20Ne C14C和14N D234U、235U和238U参考答案：B略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 已知实验室制取H2S气体的原理是FeS + H2SO4 = H2S+ FeSO4 ，根据如图中A-D的实验装置与试剂进行实验： 装置A是由双孔塞、玻璃导管及 和圆底烧瓶组装起来的。组装一套制取SO2气体的装置，并证明SO2既有氧化性又有还原性：按实验装置连接顺序，把a-f个导管口连接起来，正确的顺序是： 连 ；连 ； 连 。C装置中的溶液是 ，反应后该溶液变为无色，说明SO2具有

11、 性。D中产生的实验现象是 ，说明SO2具有 性。烧杯中NaOH溶液的作用是 。 参考答案：分液漏斗（2分） adcefb或adcfeb 或bfecda 或befcda（2分）酸性高锰酸钾溶液 （或溴水）（2分） 还原 （2分） 反应容器内壁出现淡黄色固体 （2分） 氧化 （2分）吸收过量的SO2或H2S，防止污染空气。（2分）三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. 下列物质之间有如下反应关系:已知由E转化成C的现象是:白色沉淀迅速变为灰绿色,最后变为红褐色。回答:(1)写出下列物质的化学式:甲_,丙_。(2)写出EC反应的化学方程式:_。为了获得E，可以用新配制的D溶液与用不含O2的

12、蒸馏水配制的乙溶液反应制备。(3)用相应晶体配制上述D溶液时你觉得还需加入 。(4)写出Fe与H20在一定条件下反应的化学方程式 。参考答案：(1)Cl2KSCN (2)4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3（3）铁粉 （4）3Fe + 4H20（g） Fe3O4 4H218. 有NaCl和NaI的混合物共26.7g，溶于水，通入足量氯气后，蒸干、灼烧，固体质量变为17.55g求原混合物中氯化钠的质量分数参考答案：原混合物中氯化钠的质量分数为43.8%考点：化学方程式的有关计算 专题：计算题分析：NaCl和NaI的混合物中通入氯气后，只有NaI发生反应，NaCl不反应，所以固体的质

13、量变化是由NaI变为NaCl引起的，且生成的I2蒸于、灼烧时会升华，最后的固体只有NaCl解答：解：NaCl和NaI的混合物中通入氯气后，只有NaI发生反应，NaCl不反应，所以固体的质量变化是由NaI变为NaCl引起的，且生成的I2蒸于、灼烧时会升华，最后的固体只有NaCl设混合物中NaI的质量为x2NaI+Cl2=2NaCl+I2m 300117 300117x 26.7g17.55g=解得x=15g，则NaCl的质量m=26.7g15 g=11.7g，NaCl的质量分数w（NaCl）=100%43.8%，答：原混合物中氯化钠的质量分数为43.8%点评：本题考查混合物计算，注意利用守恒法解

14、答，侧重考查学生的分析计算能力，难度中等19. （10分）在A、B、C、D、E五种短周期主族元素中，A、B、C三种元素的原子序数依次增大，A、C都能与B按原子个数比为11或21形成化合物，但常温时A、B形成的化合物呈液态，C、B形成的化合物呈固态，D的原子最外层电子数最多，E的核电荷数最大，D与E组成的ED4常温下为气态。 (1)画出D的原子结构示意图_，五种元素原子半径从大到小的顺序是_ (填元素符号)；(2)写出A与B可以形成2种化合物的结构式为_，_；(3)由C与B原子形成的2种化合物的电子式分别是_、_；(4)D、E所形成氢化物的稳定性由强到弱的顺序是_ (填具体的化学式)；(5)由短周期元素组成的某些微粒，原子