2018年河北省邯郸市永年县第一中学高二化学联考试卷含解析

1、2018年河北省邯郸市永年县第一中学高二化学联考试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 下列说法正确的是 （ ）A. 向0.1 molL1 Na2CO3溶液中滴加酚酞，溶液变红色B. Fe2+、NO、Cl、K+可大量共存于pH2溶液中C. 乙醇和乙酸都能溶于水，都是电解质D. 分别与等物质的量的HCl和H2SO4反应时，消耗NaOH的物质的量相同参考答案：A2. 根据化学反应的实质是原化学键的断裂和新化学键的形成这一观点，下列变化不属于化学反应的是A白磷在260时可转化成红磷B石墨在高温高压下转化成金刚石C单质碘发

2、生升华现象D硫晶体(S8)加热到一定温度可转变成硫蒸气(S2)参考答案：C略3. 在高压下氮气会聚合生成高聚氮，这种高聚氮的晶体中每个氮原子都通过三个单键与其它氮原子结合并向空间发展构成立体网状结构.已知晶体中NN键的键能为160 kJmol1，而NN的键能为942 kJmol1.则下列有关说法不正确的是 A键能越大说明化学键越牢固，所构成物质越稳定 B高聚氮晶体属于原子晶体 C高聚氮晶体中n(N)n(NN)13 D用作炸药可能是高聚氮潜在的应用参考答案：C4. “低能耗、低污染、低排放”是低碳经济的重要标志，也是2010上海世博会的亮点之一。其中“低排放”主要指减少排放AN2 BO2 CCO

3、2 DSO2参考答案：C略5. 下列说法或表示方法正确的是 （ ）A等量的硫蒸气和硫固体在氧气中分别完全燃烧，放出热量一样多。B由C（石墨）C（金刚石），= +19kJ/mol,可知金刚石比石墨稳定。C在101kpa时，2g2完全燃烧，生成液态水，放出285.8KJ热量，则氢气燃烧的热化学方程式表示为：2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) ；H= +285.8KJ/mol 在强酸强碱稀溶液中： H+（aq）+ OH-（aq）= H2O（l） ；H= 57.3 kJ/mol,若将含molNaOH的溶液和含0.5molH2SO4的浓硫酸混合，放出的热量大于57.3 kJ。参考答案：D略6. 下

4、列离子方程式书写正确的是 AFeCl2溶液中通入Cl2：2Fe2+Cl2 = 2Fe3+2Cl-BBa(OH)2溶液与硫酸的反应：Ba2+ + OH-H+ + SO42BaSO4+H2O CAl(OH)3沉淀中滴加盐酸： Al(OH)33H+ Al3+3H2ODAlCl3溶液中加入过量氨水：Al3+4OH- = AlO2-2H2O参考答案：ACB2HSO422OHBa2=2H2OBaSO4D：Al33NH3 H2O=Al(OH)33NH4 7. 在汽车尾气处理装置中发生如下反应：4CO2NO24CO2N2。下列有关该反应的说法正确的是A. 该反应能减少汽车尾气对环境的污染 B. CO是氧化剂C

5、. NO2发生氧化反应 D. NO2失去电子参考答案：AA. 该反应把CO和NO转化为二氧化碳和氮气，能减少汽车尾气对环境的污染，A正确；B. 碳元素化合价升高，失去电子，CO是还原剂，B错误；C. 氮元素化合价降低，NO2发生还原反应，C错误；D. 氮元素化合价降低，NO2得到电子，D错误，答案选A。8. 用标准盐酸滴定未知浓度的NaOH溶液，如果测得结果偏低，则产生误差的原因可能是下列叙述中的（ ）A.滴定过程中，锥形瓶中有溶液溅出 B.锥形瓶用蒸馏水洗净后，未经干燥即进行滴定C.酸式滴定管未用标准盐酸润洗 D.滴定前酸式滴定管尖嘴部分有气泡，滴定终止时气泡消失参考答案：A略9. 下列关于

6、镀锌铁皮的叙述不正确的是A镀层破损后浸入食盐水中，发生吸氧腐蚀B镀层破损后浸入食醋中，发生析氢腐蚀C若发生吸氧腐蚀，铁先溶解D若发生析氢腐蚀，锌先溶解参考答案：C发生吸氧腐蚀或析氢腐蚀，都是锌先溶解。10. 往浅绿色的Fe(NO3)2溶液中逐滴加入稀盐酸，溶液颜色的变化应该是（ ） A. 颜色变浅 B. 基本不变 C. 变为棕黄色 D. 变为绿色参考答案：C略11. 以下转化不能一步反应实现的是A. Al2O3Al(OH)3 B. CuCuCl2C. FeFeCl2 D. NaNaOH参考答案：略12. 实验中需0.5 molL的NaOH溶液250mL，配制时应选用容量瓶的规格和称取NaOH的

7、质量分别是 A、240 mL ，4.8 g B、250 mL，5.0 g C、500 mL ，10.0 g D、250 mL，4.8 g参考答案：B略13. 常温条件下列溶液中离子浓度的等量关系正确的是（ ）A0.1 mol/L氨水中：c(NH4) + c(H) = c(OH)B0.1 mol/L的NH4Cl溶液中：c(NH4) = c(Cl)C同为0.1 mol/L的硫酸和氨水等体积混合后：c(NH4) + 2c(NH3H2O) = 2c(SO42)DpH=3的盐酸和pH=11的氨水等体积混合后：c(OH) = c(H)参考答案：A略14. 下列说法正确的是 （ ）.硫酸钠溶液和醋酸铅溶液均

8、能使蛋白质变性.汽油和花生油的主要成分是油脂，油脂蛋白质均为高分子化合物.甲烷和氯气反应生成一氯甲烷与苯和硝酸反应生成硝基苯的反应类型相同.合成橡胶的单体之一是-参考答案：C略15. 在一定体积的密闭容器中放入3升气体R和5升气体Q，在一定条件下发生反应：2R（气）+5Q（气）4X（气）+nY（气）。反应完全后，容器温度不变，混和气体的压强是原来的87.5%，则化学方程式中的n值是 A 2 B 3 C 4 D 5参考答案：A二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 影响化学反应速率的因素很多，某课外兴趣小组用实验的方法进行探究。实验一：他们只利用Cu、Fe、Mg和不同浓度的硫酸(0.5

9、molL1、2 molL1、18.4 molL1)，设计实验方案来研究影响反应速率的因素。甲同学研究的实验报告如下表：实验步骤现象结论分别取等体积的2 molL1硫酸于试管中；分别投入大小、形状相同的Cu、Fe、Mg。反应快慢：MgFeCu反应物的性质越活泼，反应速率越快。(1)该同学的实验目的是_；要得出正确的实验结论，还需控制的实验条件是_。(2)乙同学为了更精确地研究浓度对反应速率的影响，利用下图装置进行定量实验。完成该实验应选用的实验药品是_；应该测定的实验数据是_。实验二：已知2KMnO45H2C2O43H2SO4=K2SO42MnSO48H2O10CO2，在酸性高锰酸钾溶液和草酸溶

10、液反应时，发现开始一段时间，反应速率较慢，溶液褪色不明显；但不久后溶液突然褪色，反应速率明显加快。(1)针对上述实验现象，某同学认为KMnO4与H2C2O4的反应是放热反应，导致溶液温度升高，反应速率加快。从影响化学反应速率的因素看，你猜想还可能是_的影响。(2)若用实验证明你的猜想，除酸性高锰酸钾溶液、草酸溶液试剂外，还需要选择的试剂最合理的是_(填字母)。A硫酸钾 B硫酸锰C氯化锰 D水参考答案：实验一：(1)探究反应物本身的性质对反应速率的影响温度相同(2)Mg(或Fe)、0.5 molL1硫酸和2 molL1硫酸测定一定时间内产生气体的体积(或者测定收集一定体积的气体所需的时间)实验二

11、：(1)催化剂(或硫酸锰或Mn2的催化作用)(2)B解析：实验一(1)根据实验报告可知，在硫酸的浓度相同时，探究三种金属与硫酸反应的速率，还需要保证三个反应中的反应温度相同；(2)要研究浓度对反应速率的影响时，应该选用同一种金属单质与不同浓度的硫酸反应，因为铜与稀硫酸不反应，所以不选用，浓硫酸的氧化性强，金属与稀硫酸、浓硫酸的反应原理不同，没有可比性，所以最终选用Mg(或Fe)和0.5 molL1硫酸和2 molL1硫酸，通过装置可知，需要测量产生氢气的体积，当然这里要规定好在同一时间内，这样的比较才有意义，即为了定量比较产生氢气的速率；实验二(1)从反应前后溶液中微粒的变化来看，Mn2的数目

12、增大明显，很容易猜想到可能是Mn2对反应有催化作用，加快了反应速率；验证时要保证条件的一致性，即不能引入其他微粒，以免对实验有干扰，所以从B和C选项的比较来看，C选项中引入了Cl，对实验结论存在干扰，所以选择B。三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. 将Na2SO3固体在密闭的真空容器中加热，所得到的固体溶解于水，测定溶解显碱性。（1） 写出硫原子和S2离子的核外电子排布式。（2） 写出Na2SO3在上述过程中发生的化学方程式。（3） 设计实验方案确定上述反应是否进行完全。 （4） 若某一有Na2SO3、Na2S、Na2SO4组成的样品中硫元素的质量分数为a，求氧元素的质量分数。参考答

13、案： （1）S原子的电子排布：1s22s22p63s23p4； S2-离子的电子排布：1s22s22p63s23p6（2）4Na2SO33Na2S+Na2SO4；（3）实验方案：将产物适量溶于水，先加入盐酸，再加入BaCl2溶液。现象及结论：若加盐酸时，产生浅黄色浑浊现象，加BaCl2溶液产生白色沉淀，则Na2SO3部分被转化为Na2S和Na2SO4；若加盐酸时无浅黄色浑浊现象，加BaCl2溶液产生白色沉淀，则Na2SO3全部被转化为Na2S和Na2SO4。（4）钠的百分含量= (46/32)硫的百分含量 =(23/16)a 氧的百分含量= 1-氧的百分含量-硫的百分含量= 1-(23/16)a-a = 1- (39/16)a 18. 家中的铝锅不宜用金属材料制成的清洁球清洗，为什么？参考答案：家中的铝锅用金属材料制成的清洁球清洗，容易使铝表面的一层氧化物保护膜破坏19. 有机化合物AH的转换关系如下所示：请回答下列问题：（1）链烃A有支链且只有一个官能团，其相对分子质量在6575之间，1 mol A完全燃烧消耗7 m