2023学年安徽省郎溪中学化学高一第一学期期中联考模拟试题含解析

1、2023学年高一上册化学期中模拟测试卷考试注意事项：1答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。2回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。3考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）1、溶液、浊液、胶体的本质区别是A能否产生丁达尔现象 B能否透过半透膜C是否是均一、稳定的 D分散质粒子半径大小2、X、Y、Z、W、R是5种短周期元素，其原子序数依次增大。X是周期表中原子半径最小的元素，Y原子最

2、外层电子数是次外层电子数的3倍，Z、W、R处于同一周期，R与Y处于同一族，Z、W原子的核外电子数之和与Y、R原子的核外电子数之和相等。下列说法正确的是( )A元素Y、Z、W具有相同电子层结构的离子，其半径依次增大B元素X不能与元素Y形成化合物X2Y2C元素Y、R分别与元素X形成的化合物的热稳定性：XmYXmRD元素W、R的最高价氧化物的水化物都是强酸3、符合如图中阴影部分的物质是()A碳酸氢钠 B碱式碳酸铜C氯化钠 D碳酸钠4、把0.05mol的氢氧化钡固体分别加入100mL下列溶液中，溶液的导电能力变化最明显的是A0.5mol/L的MgCl2溶液B0.5mol/L的盐酸C0.5mol/L的N

3、a2SO4 溶液D0.5mol/L的CuSO4溶液5、0.1 mol铁粉与含0.1 mol硫酸铁的溶液混合后充分后应，下列叙述正确的是()A氧化产物为0.1 molB还原产物为0.1 molC氧化产物和还原产物共0.2 molD氧化产物为0.2 mol6、下列电离方程式中，正确的是()ACa(OH)2Ca22(OH)BFeCl2Fe23ClCH2SO4H2+SO42-DAl2(SO4)32Al33SO42-7、电子层数相同的三种元素X、Y、Z，已知其最高价氧化物对应水化物的酸性强弱为HXO1H2YO1H3ZO1下列判断错误的是（）A气态氢化物的稳定性：HXH2YZH3B原子半径：XYZC非金属

4、性：XYZD单质氧化性：XYZ8、下列现象与胶体的性质无关的是( )A夏日的傍晚常常看到万丈霞光穿云而过美不胜收B过滤除去氯化钠溶液中的泥沙C食品加工厂利用豆浆中加入盐卤做豆腐D化工厂利用静电除尘技术去除废气中的固体悬浮物9、某有机化合物6.4g在氧气中完全燃烧，只生成8.8g CO2和7.2g H2O，下列关于该有机物的说法中错误的是（ ）A该有机物仅含碳、氢两种元素B该化合物中碳、氢原子个数比为14C该有机物属于醇类D该有机物相对分子质量为3210、我县沂山风景区被称为天然氧吧，其原因是空气中的自由电子附着在分子或原子上形成空气负离子，被称为“空气维生素”。O2就是一种空气负离子，其摩尔质

5、量为A32 gB33 gC32 gmol1D33 gmol111、据科学杂志报道：科学家们已大量制造出反物质中的反氢原子，认为反物质研究领域的前景“正前所未有的光明”。反原子原子核和核外电子电性与原子的电性刚好相反假若发现反氯离子，请运用核外电子排布规律大胆设想反氯离子的结构示意图ABCD12、下列离子在溶液中能大量共存，加入(NH4)2Fe(SO4)26H2O 晶体后，仍能大量共存的是( )ANa+、H+、Cl-、NOBNa+、 Mg2+、 Cl-、SOCK+、Ba2+、 OH-、I-DCu2+、CO、 Br-、ClO-13、下列物质长期暴露在空气中会变质，同时质量增加的是A大理石 B苛性钠

6、 C浓盐酸 D氯化钠14、下列实验中，所采取的分离或提纯方法与对应原理都正确的是目的分离方法原理A分离水和乙醇分液水和乙醇的密度不同B分离溶于水中的碘单质乙醇萃取碘单质在乙醇中的溶解度较大C除去CO2中HCl气体通入足量Na2CO3溶液中洗气HCl会与Na2CO3溶液反应且产生更多CO2D除去KNO3固体中混杂的少量NaCl加水溶解配成热的浓溶液，冷却结晶，过滤KNO3和NaCl溶解度随温度变化有较大差异。AABBCCDD15、溶液、胶体和浊液这三种分散系的根本区别是A是否是大量分子或离子的集合体B分散质粒子直径的大小C是否能通过滤纸D是否均一、透明、稳定16、NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述

7、正确的是A标准状况下，22.4LH2O含有NA个H2O分子B常温常压下，22.4LCO2中碳原子数大于NA个C46克NO2和N2O4混合气体中含氧原子数为2NA个D0.1mol/L Na2SO4溶液含Na+ 离子数为0.2NA个17、下列说法正确的是A物质的相对分子质量就是该物质的摩尔质量B两个等容容器，一个盛一氧化氮，另一个盛N2、H2混合气，同温同压下两容器内气体分子总数一定相同，原子总数也相同C将98gH2SO4溶于500mL水中所得到溶液中硫酸的物质的量浓度为2mol/LD发生化学反应时失电子越多的金属原子，还原能力越强18、某学生用 Na2CO3和 KHCO3 组成的某混合物进行实验

8、，测得如表数据(盐酸逐滴滴加，物质的量浓度相等且不考虑HCl的挥发)下列有关的说法中，正确的是实验序号盐酸体积/mL50505050固体质量/g3.066.129.1812.24生成气体体积/L(标况)0.6721.3441.5681.344A盐酸的物质的量浓度为 2 molL1B原混合物样品中 n(Na2CO3)：n(KHCO3)=1：1C实验中，混合物过量D实验反应后，至少需继续加入 40mL的该盐酸才能把12.24g 的混合物全部反应19、在标准状况下，以下物质占体积最大的是()A98 g H2SO4B6.021023个CO2C44.8 L O2D6 g H220、短周期元素X、Y、Z在

9、周期表中的位置如图所示，则下列说法中错误的是（） X Y Z AX元素的最外层电子数为2BY的气态氢化物的化学式为HYCZ的最高价氧化物的化学式为ZO2DX、Y、Z的单质中X单质最稳定21、C1O2是一种消毒杀菌效率高、二次污染小的水处理剂。实验室可通过以下反应制得C1O2：2KClO3+H2C2O4+H2SO42ClO2+K2SO4+2CO2+2H2O,下列说法中正确的是A在反应中H2C2O4既不是氧化剂也不是还原剂B1 mol KClO3参加反应，在标准状况下能得到22.4 L气体C1 mol KClO3参加反应有2 mol电子转移DKClO3在反应中是氧化剂22、高一入学体检时，小明体检

10、的血液化验单中，出现了如下图所示的体检指标。表示该体检指标的物理量是()甘油三酯 0.52mmol/L总胆固醇 4.27 mmol/L高密度脂蛋白胆固醇 1.57 mmol/L低密度脂蛋白胆固醇 1.40 mmol/L葡萄糖 4.95 mmol/LA溶解度B物质的量浓度C质量分数D摩尔质量二、非选择题(共84分)23、（14分）有四种元素 A、B、C、D，其中 B2离子与 C+离子核外都有二个电子层，B 原子的质子数与 C 原子的质子数之和等于 D 原子的质子数，A 原子失去一个电子后变成一个质子，试回答：(1)A、B、C、D 的元素符号分别为_、_、_、_。(2)B2的电子式为_，D 原子的

11、结构示意图为_，B与C形成的简单化合物的电子式为_。24、（12分）有X、Y、Z、三种元素，X元素原子核内无中子，Y元素原子核内有8个质子，Z元素原子得到1个电子后与氩原子核外电子排布相同。（1）写出X元素符号_，画出Y元素的原子结构示意图_。（2）写出Z单质与X2Y反应化学方程式_。25、（12分）I.化学是一门以实验为基础的学科，化学所取得的丰硕成果与实验的重要作用分不开。结合下列实验装置图回答问题：（1）写出上述图中仪器的名称：_；_。（2）若利用装置I分离乙酸（沸点118）和乙酸乙酯（沸点77.1）的混合物，还缺少的玻璃仪器有_，将仪器补充完整后进行的实验操作的名称为_；实验时仪器中冷

12、却水的进口为_（填“f”或 “g”），蒸馏烧瓶内碎瓷片的作用是_。（3）现需配制250 mL 0.1 moI.L-1NaCl溶液，装置II是某同学转移溶液的示意图，图中有两处错误分别是_，_。II. 海带等藻类物质经过处理后，可以得到碘水，向碘水中加入四氯化碳以提取碘单质的实验操作叫_，该操作需要的玻璃仪器有_。某NaCl样品中可能含有SO42-，CO32-，为检验杂质离子的存在，采取如下实验步骤：样品无明显现象无明显现象。则加入的试剂A为_，B为_，该现象证明样品中不含有_。在后续实验中需要使用450mL0.5 molL- 1NaCl溶液，为配制该浓度NaCl溶液进行实验，需用托盘天平称取N

13、aCl_g。配制NaCl溶液时，若出现下列操作，会使配制浓度偏高的是_A天平砝码己锈蚀 B配制过程中未用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒C转移溶液时有溶液溅出 D定容时仰视刻度线26、（10分）NaCl样品中含有少量的Na2SO4和Na2CO3，按下列流程进行净化。（1）流程第步中应分别使用_、_试剂，第步中应进行_操作（2）写出第步发生反应的化学方程式：_。27、（12分） (1)现有以下物质：盐酸；NH3；氯气；BaSO4；硫酸；金刚石；石灰水；乙醇。以上物质中属于混合物的是_(填序号，下同)，属于电解质的是_。(2)化学是一门以实验为基础的学科，化学所取得的丰硕成果，是与实验的重要作用分不开的。结

14、合下列实验装置图回答问题：装置图中仪器A的名称_，仪器B的名称_，冷却水从_口进，从_口出(填上或下)。28、（14分）（一）2011年，内蒙古、新疆、浙江等地都要陆续召开各具特色的农博会，到时“生态农业”将成为农会人员关注的热门话题。生态农业涉及农家肥料的综合利用，某种肥料经发酵得到一种含甲烷、二氧化碳、氮气的混合气体。2.016 L(标准状况)该气体通过盛有红热CuO粉末的硬质玻璃管，发生的反应为：CH44CuOCO22H2O4Cu。当甲烷完全反应后，硬质玻璃管的质量减轻4.8 g。将反应后产生的气体通入过量的澄清石灰水中，充分吸收，生成沉淀8.5 g。（1）原混合气体中甲烷的物质的量是_

15、。（2）原混合气体中氮气的体积分数为_。（二）FeS与一定浓度的HNO3反应，生成Fe(NO3)3、Fe2(SO4)3、NO2、N2O4、NO和H2O，当NO2、N2O4、NO的物质的量之比为111时，实际参加反应的FeS与HNO3的物质的量之比为_（三）某反应中反应物与生成物有：AsH3、H2SO4、KBrO3、K2SO4、H3AsO4、H2O和一种未知物质X。已知0.2 mol KBrO3在反应中得到1 mol电子生成X，请将氧化剂和还原剂的化学式及其配平后的系数填入下列方框中，并标出电子转移的方向和数目。_（四） 在一定条件下，分别以高锰酸钾、氯酸钾、过氧化氢(H2O2)、过氧化钠为原料

16、制取氧气，当制得同温、同压下相同体积的O2时，四个反应中转移的电子数之比为_29、（10分）某无色透明溶液可能含有K+、Cu2+、Ca2+、SO42-、CO3-、Cl中的几种，现进行如下实验：(1)滴加BaCl2溶液，有白色沉淀产生，将沉淀滤出。(2)向上述沉淀中加入足量的稀硝酸，有部分沉淀溶解。(3)向滤液加入AgNO3溶液，有白色沉淀生成，该沉淀不溶于稀HNO3。试判断：该溶液中肯定有_，肯定没有_，可能有_(填离子符号)。写出步骤(2)的离子方程式_。2023学年模拟测试卷参考答案（含详细解析）一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）1、D【答案解析】三类分散系的本

17、质区别是分散质粒子的大小，据此解答。【题目详解】当分散剂是水或其它溶液时，根据分散质粒子直径大小来分类，把分散系划分为：溶液（小于1nm）、胶体（1nm100nm）、浊液（大于100nm），丁达尔效应是特征性质，溶液是稳定分散系，胶体是介稳分散系，浊液是不稳定分散系，胶体不能通过半透膜，则溶液、胶体和浊液这三种分散系的本质的区别在于分散质粒子直径大小，故答案选D。2、C【答案解析】X、Y、Z、W、R是5种短周期元素，其原子序数依次增大，X是周期表中原子半径最小的元素，X为H元素；Y原子最外层电子数是次外层电子数的3倍，Y有2个电子层，最外层有6个，则Y为O元素；Z、W、R处于同一周期，R与Y处

18、于同一族，R为S元素，Z、W原子的核外电子数之和与Y、R原子的核外电子数之和相等，均为24，则Z的原子序数为11，W的原子序数为13符合，即Z为Na，W为Al，以此来解答。【题目详解】由上述分析可知，X为H，Y为O，Z为Na，W为Al，R为S。A.Y、Z、W具有相同电子层结构的离子，原子序数越大离子半径越小，因此元素Y、Z、W形成的离子半径依次减小，A错误；B.元素X与元素Y可形成的化合物H2O2，B正确；C.Y、R是同一主族的元素，均可与X形成结构相似的氢化物，元素的非金属性YR，元素的非金属性越强，其与H形成的化合物的稳定性就越强。所以元素Y、R分别与元素X形成的化合物的热稳定性：XmYX

19、mR，C正确；D.元素W、R的最高价氧化物的水化物分别为氢氧化铝、硫酸，硫酸为强酸，氢氧化铝为弱碱，D错误；故合理选项是C。【答案点睛】本题考查原子结构与元素周期律，把握元素的性质、原子结构、元素的位置来推断元素为解答的关键，注意规律性知识的应用，侧重考查学生的分析与应用能力。3、D【答案解析】碳酸氢钠属于碳酸的酸式盐和钠盐；碱式碳酸铜属于碳酸的碱式盐和铜盐；氯化钠属于盐酸的正盐和钠盐；碳酸钠属于碳酸的正盐和钠盐。故选D。4、D【答案解析】电解质的导电能力，主要取决于离子浓度的大小，浓度越大，导电能力越强，把0.05mol的氢氧化钡固体分别加入下列100mL溶液中，溶液的离子浓度变化最大，则溶

20、液的导电能力变化最大，以此解答。【题目详解】A、100mL 0.5mol/L的MgCl2溶液中加入0.05mol氢氧化钡固体，恰好发生反应MgCl2+Ba(OH)2=Mg(OH)2+BaCl2，生成的Ba2+和Mg2+离子浓度相同，所以导电能力没有变化；B、100mL 0.5mol/L的盐酸中加入0.05mol氢氧化钡固体，发生反应2HCl+Ba(OH)2=BaCl2+2H2O，反应生成0.025mol BaCl2，还剩余0.025mol Ba(OH)2，离子浓度增大，导电能力增大，导电能力变化较明显；C、100mL 0.5mol/L的Na2SO4 溶液中加入0.05mol氢氧化钡固体，恰好发

21、生反应Na2SO4+Ba(OH)2=2NaOH+BaSO4，生成的氢氧根离子和原来的硫酸根离子电荷浓度相同，所以导电能力没有变化；D、100mL 0.5mol/L的CuSO4溶液中加入0.05mol氢氧化钡固体，恰好发生反应CuSO4+Ba(OH)2=Cu(OH)2+BaSO4，生成硫酸钡沉淀和氢氧化铜沉淀，几乎不导电，所以导电能力变化最明显。故答案选D。5、A【答案解析】n（Fe3+）=0.2mol，与铁粉发生Fe+2Fe3+3Fe2+，反应中铁粉为还原剂，Fe3+为氧化剂，Fe2+既是氧化产物也是还原产物，以此解答该题。【题目详解】n（Fe3+）=0.2mol，与铁粉发生Fe+2Fe3+3

22、Fe2+，0.1mol铁与硫酸铁完全反应，反应中铁粉为还原剂，Fe3+为氧化剂，Fe2+既是氧化产物也是还原产物，则氧化产物为0.1mol，还原产物为0.2mol，氧化产物和还原产物共0.3mol，只有A正确，故答案选A。【答案点睛】本题考查氧化还原反应的计算，把握发生的氧化还原反应及反应的离子方程式为解答的关键，侧重分析与计算能力的考查。注意反应物都已知的条件下，需要首先判断过量。6、D【答案解析】ACa(OH)2在水溶液中的电离方程式为Ca(OH)2=Ca22OH，故A错误；BFeCl2在水溶液中的电离方程式为FeCl2=Fe22Cl，故B错误； CH2SO4在水溶液中的电离方程式为H2S

23、O4=2H+SO42-，故C错误；DAl2(SO4)3在水溶液中的电离方程式为Al2(SO4)3=2Al33SO42-，故D正确；故答案为D。7、B【答案解析】非金属性越强，最高价氧化物对应水化物的酸性越强，最高价氧化物对应水化物的酸性是：HXO1H2YO1H3ZO1，则非金属性XYZ，结合元素周期律分析判断。【题目详解】A、非金属性越强，氢化物越稳定，由于非金属性XYZ，所以气态氢化物的稳定性：HXH2YZH3，故A正确；B、同周期元素的原子从左到右，原子半径逐渐减小，非金属性增强，所以原子半径：XYZ，故B错误；C、最高价氧化物对应水化物的酸性是：HXO1H2YO1H3ZO1，则非金属性X

24、YZ，故C正确；D、元素非金属性越强，相应单质的氧化性越强，由于非金属性XYZ，所以单质氧化性：XYZ，故D正确。答案选B。8、B【答案解析】A项，云属于胶体，夏日的傍晚看到的万丈霞光穿云而过是云形成的丁达尔效应，与胶体性质有关；B项，含泥沙的氯化钠溶液为悬浊液，用过滤法分离，与胶体性质无关；C项，豆浆中主要成分为蛋白质溶液，蛋白质溶液属于胶体，加入盐卤胶体发生聚沉，与胶体性质有关；D项，废气中的固体悬浮物属于胶体，利用静电除尘技术去除废气中的固体悬浮物是利用了胶体的电泳性质，与胶体性质有关；答案选B。9、A【答案解析】该有机物燃烧生成8.8gCO2（0.2mol）、7.2gH2O（0.4mo

25、l），所以6.4g该有机物中n(C)=0.2mol，m(C)=2.4g；n(H)=0.8mol，m(H)=0.8g，所以6.4g有机物中m(O)=6.4-2.4-0.8=3.2g，n(O)=0.2mol。A、根据上述分析，该有机物分子中一定含有C、H、O三种元素，故A错误。B、n(C)n(H)=0.2mol0.8mol=14，故B正确。C、n(C)n(H)n(O)=0.20.80.2=141，则该有机物最简式为CH4O；由于最简式碳原子已饱和，所以该有机物分子式就是CH4O；该氧原子只能作醇羟基，该有机物属于醇类，故C正确；D、分子式为CH4O，则相对分子质量为32，故D正确。故选A。点睛：有

26、机物完全燃烧只生成CO2和H2O，则一定含有C、H元素，可能含有O元素，从质量守恒的角度判断是否含有氧元素。10、C【答案解析】当物质的质量以g为单位时，摩尔质量与物质的相对原子质量或相对分子质量数值上相等，同时要注意摩尔质量必须带单位。O2相对分子质量为32，摩尔质量为32 gmol1。答案选C。11、D【答案解析】反原子原子核和核外电子电性与原子的电性刚好相反，因为是反氯离子，因此原子核应带有17个负电荷，核外电子应带正电，氯离子显正电，故选项D正确。12、B【答案解析】(NH4)2Fe(SO4)26H2O 晶体溶于水能电离出Fe2+、；ANO在酸性条件下有强氧化性，能氧化Fe2+，不能大

27、量共存，故A错误；BNa+、 Mg2+、 Cl-、SO彼此间不发生离子反应，且能与Fe2+、大量共存，故B正确；CBa2+与能发生离子反应生成BaSO4，且OH-与Fe2+和均能发生离子反应，不能大量共存，故C错误；D铜离子与碳酸根离子不能大量共存，且ClO-有强氧化性，能氧化Fe2+，Fe2+也能与CO发生离子反应，不能大量共存，故D错误；故答案为B。13、B【答案解析】本题主要考查常见物质的性质，盐酸具有挥发性，氢氧化钠具有吸水性。【题目详解】A. 大理石在环境空气中不发生任何变化，A错误；B. 苛性钠为氢氧化钠，具有吸水性，在空气中长期放置能吸收水和二氧化碳，B正确； C. 浓盐酸具有挥

28、发性，在空气中敞口放置质量减小，C错误； D. 氯化钠在空气中易潮解，但性质不变，D错误；答案为B。14、D【答案解析】A.乙醇与水互溶，不能通过分液法分离，故A错误；B.乙醇与水互溶，不能作为分离溶于水中碘单质的萃取剂， 故B错误；C.二氧化碳也能被Na2CO3溶液吸收，除去CO2中HCl气体应用饱和碳酸氢钠溶液来洗气，故C错误；D.因氯化钠的溶解度随温度变化不大，而KNO3的溶解度随温度的降低而急剧减小，则将混有少量NaCl的KNO3溶于配成热的浓溶液，冷却结晶，析出硝酸钾晶体，然后过滤即可除去氯化钠杂质，故D正确；答案选D。15、B【答案解析】当分散剂是水或其它溶液时，根据分散质粒子直径

29、大小来分类，把分散系划分为：溶液（小于1nm）、胶体（1nm100nm）、浊液（大于100nm）。溶液、胶体和浊液这三种分散系的本质的区别在于分散质粒子直径大小。故A、C、D错，B对。故选B。16、C【答案解析】A. 标准状况下，水不是气体，所以22.4LH2O不是1mol，故错误；B. 常温常压下，气体摩尔体积大于22.4L/mol，所以22.4LCO2的物质的量小于1mol，故碳原子数小于NA个，故错误；C. 46克NO2和N2O4混合气体含 “NO2”原子团的物质的量为46/46=1mol，则含有2mol氧原子，故正确；D. 0.1mol/L Na2SO4溶液没有说明溶液的体积，不能计算

30、其物质的量，故错误。故选C。【答案点睛】掌握气体摩尔体积的使用范围：标况，气体，体积。注意进行计算时找出物质的特殊关系，如二氧化氮和四氧化氮，可以看成是二氧化氮的原子团，从而计算原子个数。17、B【答案解析】A、物质的相对分子质量在数值上等于该物质的摩尔质量，其中物质的相对分子质量无单位，摩尔质量的单位是g/mol，A项错误；B、同温同压下，容积相等时，气体的体积相同，即气体分子数相同，N2、H2都是双原子分子，含有的原子总数相同，B项正确；98 gH2SO4即1 mol H2SO4溶于500 mL水后的体积不能确定，无法求出硫酸的物质的量浓度，C项错误；D、发生化学反应时失电子越多的金属原子

31、，不是还原性越强，例，Na原子失1个电子转化为Na+，Mg原子失2个电子转化为Mg2+，但Na原子还原性强，D项错误；答案选B。点睛：还原性能力强不是失电子数目多，是失电子的能力强，是本题的易错点。18、C【答案解析】试题分析：A、若实验中混合物全部反应，则产生的气体体积应该是6.12g3.06g0.672L=1.344L，所以反应中混合物没有过量，A错误；B、实验中混合物全部反应，设Na2CO3和 KHCO3的物质的量分别是xmol、ymol，则xy0.67222.4、106x100y3.06，解得x0.01，y0.02，则原混合物样品中 n(Na2CO3)n(KHCO3)1:2，B错误；C

32、、根据中数据可知在反应中盐酸不足，其中二氧化碳是0.07mol，碳酸钠是0.03mol，碳酸氢钾是0.06mol，由于碳酸钠首先与盐酸反应，则反应中消耗盐酸是0.03mol+0.07mol0.1mol，所以盐酸的浓度是0.1mol0.05L2mol/L，C正确；D、根据以上分析可知反应中碳酸钠是0.04mol，碳酸氢钾是0.08mol，完全反应需要盐酸是0.04mol2+0.08mol0.12mol，盐酸的体积是60ml，所以实验反应后，至少需继续加入20ml 的该盐酸溶液才能把12.24g 的混合物全部反应，D错误，答案选C。【考点定位】本题主要是考查碳酸盐与盐酸反应的有关计算【名师点晴】明

33、确反应的先后顺序及正确判断过量是解答的关键，在分析Na2CO3和NaHCO3的混合溶液与盐酸反应的先后顺序时需要注意：在Na2CO3和NaHCO3的混合溶液中，逐滴加入盐酸，盐酸先与何种物质反应，取决于CO32和HCO3结合H的难易程度。由于CO32比HCO3更易于结合H形成难电离的HCO3，故盐酸应先与Na2CO3溶液反应。只有当CO32完全转化为HCO3时，再滴入的H才与HCO3反应。19、D【答案解析】A. H2SO4是溶液，密度大于1g/mL，98gH2SO4的体积小于98mL；B. 6.021023个CO2的物质的量为1mol，标准状况下体积为22.4L，C. 标况下，2molO2的

34、体积为44.8 L；D. 6gH2的物质的量为3mol，标况下，气体的体积为3mol22.4L/mol=67.2L；综合以上分析可知，在标准状况下，物质占体积最大的是6gH2，D正确；综上所述，本题选D。20、C【答案解析】三种元素在短周期中的不同周期，则X一定位于第一周期，且在周期表的右侧，则一定为He，根据其它两种元素的相对位置可知Y为F元素，Z为S元素，据此分析解答。【题目详解】AX为He，He元素的最外层电子数为2，A项正确；BY为F，F的气态氢化物的化学式为HF，B项正确；CZ为S，S原子最外层有6个电子，则最高价的氧化物的化学式为SO3，C项错误；DHe原子最外层有2个电子，达到稳

35、定结构，故氦气性质稳定，而F2是非常活泼的非金属单质，能与其它物质发生剧烈的反应，硫磺是比较活泼的非金属单质，D项正确。答案选C。21、D【答案解析】反应2KClO3+H2C2O4+H2SO4=2ClO2+K2SO4+2CO2+2H2O 中，Cl元素的化合价由+5降低为+4价，C元素的化合价由+3升高到+4价。【题目详解】A、因C元素的化合价由+3升高到+4价，则H2C2O4在反应中作还原剂，故A错误；B、反应中1molKClO3参加反应，生成1mol二氧化碳和1molClO2，则在标准状况下能得到44.8L气体，故B错误；C、Cl元素的化合价由+5降低为+4价，1molKClO3参加反应转移

36、的电子为1mol（5-4）=1mol，故C错误；D、因反应中Cl元素的化合价由+5降低为+4价，KClO3在反应中得到电子，则KClO3反应中是氧化剂，故D正确；故选D。【答案点睛】本题考查氧化还原反应，解题关键：明确反应中元素的化合价变化，A选项易错点、也是难点，H2C2O4中C元素化合价的判断，用化合价代数和为0去判断。22、B【答案解析】A.溶解度是指一定温度下100g水中溶解某种溶质达到饱和状态时的该溶质的克数，单位是g，显然A项错误；B.物质的量浓度是指单位体积的溶液里所含溶质的物质的量，单位是mol/L或mmol/L（毫摩尔每升），B项正确；C.溶质的质量分数是指溶质质量与溶液质量

37、之比，单位是“1”，显然C项错误；D.摩尔质量是指单位物质的量的物质所具有的质量，单位是g/mol，D项错误。答案选B。二、非选择题(共84分)23、H O Na K 【答案解析】B2离子与C+离子核外都有二个电子层，所以B为O、C为Na，B原子的质子数与C原子的质子数之和等于D原子的质子数，推得D的原子序数为19，则D为K，A原子失去一个电子后变成一个质子，则A为H。【题目详解】（1）A、B、C、D依次为H元素、O元素、Na元素、K元素，元素符号分别为H、O、Na、K，故答案为H、O、Na、K；（2）B2-为O2-，电子式为，D为K元素，原子结构示意图为，B 与 C 形成的简单化合物为过氧化

38、钠或氧化钠，电子式为或，故答案为；或。24、H Cl2+H2OHCl+HClO 【答案解析】有X、Y、Z、三种元素，X元素原子核内无中子，为氢元素。Y元素原子核内有8个质子，为氧元素。Z元素原子得到1个电子后与氩原子核外电子排布相同，为氯元素。【题目详解】有X、Y、Z、三种元素，X元素原子核内无中子，为氢元素。Y元素原子核内有8个质子，为氧元素。Z元素原子得到1个电子后与氩原子核外电子排布相同，为氯元素。(1)X为氢元素，元素符号为H；氧原子结构示意图为 ； (2) X2Y为水，Z的单质为氯气，氯气和水反应生成盐酸和次氯酸，方程式为Cl2+H2OHCl+HClO。25、蒸馏烧瓶 冷凝管（或直形

39、冷凝管） 温度计 蒸馏 g 防止暴沸 未用玻璃棒引流 未使用250 mL容量瓶 萃取 烧杯、分液漏斗 盐酸 BaCl2溶液 SO42-、CO32 - 14.6 A 【答案解析】实验室进行蒸馏实验时，仪器包括蒸馏烧瓶，温度计，直形冷凝管，牛角管，烧杯，酒精灯；萃取实验仪器包括分液漏斗，烧杯；配制溶液时仪器包括容量瓶，烧杯，玻璃棒，胶头滴管，容量瓶必须选用合适容积，不可小于配制要求。【题目详解】（1）根据仪器的结构可知，为蒸馏烧瓶；为冷凝管（或直形冷凝管）；（2）采用分馏（蒸馏）原理进行实验时，控制温度是关键，故还缺少的玻璃仪器温度计；冷却蒸馏产生的气体时，在冷凝管位置，冷却水要采用“下进上出”原

40、则，故冷却水的进口为g，碎瓷片由于具有多孔结构，能防止暴沸；（3）配制250 mL溶液，需选用适当容积的容量瓶，且配置过程中用玻璃棒进行引流。故错误为未用玻璃棒引流；未使用250 mL容量瓶；II. 向碘水中加入四氯化碳以提取碘单质的实验操作叫萃取，需要的玻璃仪器为分液漏斗、烧杯；检验SO42-、CO32-时，硫酸根常用氯化钡（沉淀），碳酸根常用盐酸（气泡）或氯化钙（沉淀）等，由于检验试剂的量均为过量，为了防止对后续实验产生影响， 应先检验碳酸根，后检验硫酸根。故加入的试剂A为盐酸，B为BaCl2溶液，该现象证明样品中不含有SO42-、CO32 -；容量瓶的规格没有450mL，应选500mL配

41、制，则需氯化钠的物质的量为：n=cV=0.50mol/L0.5L=0.25mol，氯化钠的质量为：m=nM=0.25mol58.5g/mol=14.625g，托盘天平只能精确到0.1g，故应称量氯化钠的质量为14.6g；配制NaCl溶液时，若出现下列操作：A天平砝码己锈蚀，砝码质量增大，所称溶质氯化钠质量偏大，所配溶液浓度偏高，故A正确； B配制过程中未用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒，氯化钠残留在玻璃棒和烧杯中，溶质质量偏小，浓度偏小，B错误；C转移溶液时有溶液溅出，溶质减少，所配溶液浓度偏小，C错误； D定容时仰视刻度线，蒸馏水添加量偏大导致溶液体积偏大，浓度偏低，D错误；答案为A。【答案点睛】实

42、验操作和设备选用是本题重点，易错点是配制一定浓度的溶液时所称量的质量。容量瓶没有450ml，计算时要选用正确容量瓶体积，即500ml。26、BaCl2溶液 Na2CO3溶液 蒸发结晶 Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2 【答案解析】氯化钠中含有硫酸钠和碳酸钠，应加入过量的氯化钡除去，氯化钡有剩余，再加入过量的碳酸钠除去钡离子，过滤后向滤液中加入盐酸除去碳酸钠，最后加热蒸发结晶即可得氯化钠晶体。【题目详解】氯化钠中含有硫酸钠和碳酸钠，先加水溶解，然后加入过量的氯化钡除去，氯化钡有剩余，再加入过量的碳酸钠除去钡离子，过滤后向滤液中加入盐酸除去碳酸钠，最后加热蒸发结晶即可得氯化钠晶体

43、。所以为加水溶解，为加入过量的氯化钡溶液，为加入过量的碳酸钠溶液，为过滤，为加入过量的盐酸溶液除去碳酸钠，为加热蒸发结晶。(1)根据分析为加入过量的氯化钡溶液，为加入过量的碳酸钠溶液，为蒸发结晶；(2). 为加入过量的盐酸，与碳酸钠反应生成氯化钠和水和二氧化碳，方程式为Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2。【答案点睛】掌握除杂的原则，能将杂质除去，不引入新的杂质，将杂质转化为容易分离的物质。本题中硫酸钠杂质转化为硫酸钡沉淀，除杂试剂含有钡离子，为了能完全除去硫酸根离子，钡离子的除杂试剂应过量，则钡离子有剩余，变成新的杂质，需要除去，再加入碳酸钠除去钡离子，过量的碳酸根离子可以用盐

44、酸除去，多余的盐酸可以在溶液加热蒸发的过程去除。27、 蒸馏烧瓶 冷凝管 下 上 【答案解析】（1）由两种或两种以上物质组成的是混合物；溶于水或在熔融状态下能够导电的化合物是电解质；（2）根据仪器构造分析其名称；冷却水从下口进效果好。【题目详解】（1）盐酸是氯化氢的水溶液，是混合物，不是电解质也不是非电解质；NH3是纯净物，不能电离出离子，是非电解质；氯气是单质，属于纯净物，不是电解质也不是非电解质；BaSO4是盐，属于纯净物，熔融状态下能电离出离子，是电解质；硫酸属于纯净物，溶于水能电离出离子，是电解质；金刚石是单质，属于纯净物，不是电解质也不是非电解质；石灰水是氢氧化钙的水溶液，是混合物，

45、不是电解质也不是非电解质；乙醇是纯净物，不能电离出离子，是非电解质；则以上物质中属于混合物的是，属于电解质的是。（2）装置图中仪器A的名称是蒸馏烧瓶，仪器B的名称是冷凝管，冷却水从下口进，从上口出。28、0.075 mol 5.56% 1:7 2:2:1:1 【答案解析】（一）（1）用差量法计算原混合气体中n（CH4）。（2）由与过量石灰水反应生成沉淀的质量计算与澄清石灰水反应的CO2物质的量，结合C守恒计算原混合气体中n（CO2），根据原混合气体标准状况下的体积计算N2的体积分数。（二）设FeS物质的量为1mol，根据得失电子守恒计算NO2、N2O4、NO物质的量，根据原子守恒计算参与反应的

46、HNO3物质的量。（三）0.2 mol KBrO3在反应中得到1 mol电子生成X，1molKBrO3在反应中得到5mol电子生成X，KBrO3中Br的化合价为+5价，则X为Br2；根据各元素的化合价，该反应中的氧化反应为AsH3H3AsO4，根据得失电子守恒配平反应并标出转移电子的方向和数目。（四）根据四种物质中O元素的化合价分析转移电子数。【题目详解】（一）（1）用差量法，CH44CuOCO22H2O4Cum（减重） 1mol 480g 464g 480g-464g=64g n（CH4） 4.8g=，解得n（CH4）=0.075mol，原混合气体中CH4物质的量为0.075mol。（2）与过量澄清石灰水反应的CO2物质的量n（CO2）=n（CaCO3）=0.085mol，由CH4与CuO加热生成的CO2物质的量为0.075mol，原混合气体中CO2物质的量为0.085mol-0.075m