![2023学年北京市第一六一中学高一化学第一学期期中学业水平测试模拟试题含解析_第1页](http://file4.renrendoc.com/view/55ac6ad623011f87fb793d601513ed06/55ac6ad623011f87fb793d601513ed061.gif)
![2023学年北京市第一六一中学高一化学第一学期期中学业水平测试模拟试题含解析_第2页](http://file4.renrendoc.com/view/55ac6ad623011f87fb793d601513ed06/55ac6ad623011f87fb793d601513ed062.gif)
![2023学年北京市第一六一中学高一化学第一学期期中学业水平测试模拟试题含解析_第3页](http://file4.renrendoc.com/view/55ac6ad623011f87fb793d601513ed06/55ac6ad623011f87fb793d601513ed063.gif)
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文档简介
1、2023学年高一上册化学期中模拟测试卷请考生注意:1请用2B铅笔将选择题答案涂填在答题纸相应位置上,请用05毫米及以上黑色字迹的钢笔或签字笔将主观题的答案写在答题纸相应的答题区内。写在试题卷、草稿纸上均无效。2答题前,认真阅读答题纸上的答卷须知,按规定答题。一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项)1、电离概念是英国物理学家法拉第首先提出的,关于电离的说法正确的是A电离是在电流作用下化合物解离成离子B在水溶液中和熔化状态下都能发生电离的化合物称为电解质C氯化氢溶于水能电离产生H+和Cl-,证明了氯化氢是由离子构成的D使氯化钠中的Na+和Cl-能够自由移动的过程就是氯化钠的电
2、离过程2、下列实验操作均要用玻璃棒,其中玻璃棒用作引流的是过滤蒸发溶解向容量瓶转移液体A和B和C和D和3、将2.3g钠放入97.7g水中,下列说法正确的是A电子转移的数目为2NAB所得溶液的质量分数是等于4%C产生气体的体积为1.12LD产生的气体含有0.1mol的电子4、对反应方程式 NaNO2NH4ClNaClN22H2O的下列说法中,正确的是ANaNO2是还原剂,NH4Cl是氧化剂BN2既是氧化产物,又是还原产物CNaNO2中的氮元素被氧化,发生了氧化反应D每生成1molN2时,转移电子的物质的量为6mol.5、原子核外电子是分层排布的,在不同电子上运动的电子的能量不同,下列电子层上运动
3、的电子能量最高的是AK层BL层CM层DN层6、下列溶液中c(Cl-)与50mL 1 mol/L的AlCl3溶液中的c(Cl-)相等的是A150mL 1mol/L NaClB75mL2mol/LCaCl2C150mL3mol/LKClO3D75mL1mol/LFeCl37、2Fe3+2I-=2Fe2+I2,2Fe2+Cl2=2Fe3+2Cl-,则有关离子的还原性由强到弱顺序为( )AC1-Fe2+I-BFe2+I-Cl-CI-Fe2+Cl-DFe2+Cl-I-8、下列说法正确的是A摩尔是用来衡量微观粒子多少的一种物理量B在一定的温度和压强下,各种气体的摩尔体积相等C阿伏加德罗常数的数值是0.01
4、2 kg14C所含的原子个数D若气体摩尔体积为22.4 Lmol1,则所处条件为标准状况9、某元素在化学反应中,由化合态变为游离态,则该元素( )A一定被氧化B一定被还原C可能被氧化,也可能被还原D化合价一定降低为010、下列反应中,氧化剂与还原剂的物质的量之比为1:2的是 2CH3COOH+Ca(C1O)2=2HC1O+Ca(CH3COO)2 SiO2+2CSi+2CO4HC1(浓)+MnO2MnCl2+Cl2+2H2O SiO2+3CSiC+2COA仅有B仅有C仅有D11、配制 250mL0.100mol/L 的碳酸钠溶液,相关操作正确的是()A用天平称取碳酸钠粉末 2.650gB用纸槽将
5、碳酸钠粉末送入 250mL 容量瓶,加适量水溶解C将烧杯尖嘴靠紧容量瓶口,注入蒸馏水至刻度D容量瓶中溶液摇匀后,液面低于刻度,继续加入蒸馏水至刻度12、在相同状况下,一个空瓶若装满O2称其质量为36g,若装满CO2称其质量为42g,若装满A气体,称其质量为52 g,则A的相对分子质量是A16 B32 C96 D6413、已知由AgNO3溶液和稍过量的KI溶液制得的AgI胶体,当它跟Fe(OH)3胶体相混合时,能析出AgI和Fe(OH)3的混合沉淀,由此可知A该AgI胶粒带正电荷B该AgI胶体带负电荷C该AgI胶体进行电泳时,胶粒向阳极移动D该AgI胶体是电解质14、下列各叙述正确的是( )A3
6、 mol OH-的质量为 51 g/molB铁的摩尔质量就是它的相对原子质量C一个 12C 的实际质量约等于 12/6.021023gD二氧化碳的摩尔质量是44g15、下列关于氯水的叙述,正确的是()A新制氯水中只含Cl2和H2O分子B新制氯水可使蓝色石蕊试纸先变红后褪色C光照新制氯水有气泡逸出,该气体是Cl2D新制氯水在密闭无色玻璃瓶中放置数天后酸性将减弱16、在同温、同压下,A容器中的H2与B容器中的NH3所含原子总数相等,则A与B的体积之比为()A11B12C21D3217、下列有关物质的分类或归类正确的一组是( )液氨、液氯、干冰、纯碱均为化合物 漂白粉、铝热剂、水玻璃、氨水均为混合物
7、 明矾、小苏打、醋酸、烧碱均为电解质 生理盐水、牛奶、豆浆、肥皂水均为胶体 Na2O2、Na2CO3、NaHCO3、NaClO均为钠盐A和B和CD18、完成下列实验所需选择的装置或仪器都正确的是()A分离植物油和氯化钠溶液选用B除去氯化钠晶体中混有的氯化铵晶体选用C分离四氯化碳中的溴单质选用D除去二氧化碳气体中的氯化氢气体选用19、对中数字的叙述正确的是( )A291是Ts元素的相对原子质量B291是Ts元素的质量数C117是的质子数D117是的中子数20、用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列判断正确的是( )A1molMg变为Mg2时失去的电子数目为2NAB常温常压下,22.4LN2含有的分子
8、数目为NAC44gN2O含有的N原子数目为NAD标况下,22.4LH2O中含有NA个分子21、下面的说法正确的是ACu能导电,所以Cu是电解质B二氧化碳溶于水可以导电,所以二氧化碳是电解质CNaCl溶液导电,所以NaCl溶液是电解质;D液态氯化氢不能导电,但氯化氢是电解质22、下列有关物质性质和用途不正确的是A工业上常用澄清石灰水与氯气反应制备漂白粉B氯气可用于自来水的杀菌消毒CNa-K合金可作为快中子反应堆的导热剂D在医疗上,小苏打可用于治疗胃酸过多二、非选择题(共84分)23、(14分)今有一混合物的水溶液,只可能含有以下离子中的若干种:K+、NH4+、Cl、Mg2+、Ba2+、CO32、
9、SO42,现取三份各100mL该溶液进行如下实验:第一份加入AgNO3溶液有沉淀产生; 第二份加足量NaOH溶液加热后,收集到气体0.08mol;第三份加足量BaCl2溶液后,得干燥沉淀12.54g,经足量盐酸洗涤、干燥后,沉淀质量为4.66g。根据上述实验,回答下列问题:(1)由第二份进行的实验得知混合物中应含有_离子,其物质的量浓度为_。(2)由第三份进行的实验可知12.54克沉淀的成分是_(写沉淀化学式),其物质的量分别为_。(3)原溶液中是否存在K+_填“是”或“否)若存在则K+的浓度的取值范围是_(若不存在此空可不填)24、(12分)有、四种化合物,分别由、中的两种组成,它们具有下列
10、性质:不溶于水和盐酸;不溶于水但溶于盐酸并放出无色无味的气体;的水溶液呈碱性,与稀硫酸反应生成;可溶于水,与稀硫酸作用时放出气体,可使澄清石灰水变浑浊。(1)推断、的化学式:_;_;(2)写出下列反应的离子方程式。与氯化钙反应:_。与盐酸反应:_。与稀硫酸反应:_。25、(12分)某学生欲配制6.0 mol/L的H2SO4480 mL,实验室有三种不同浓度的硫酸:240mL 1.0 mol/L的硫酸; 20 mL 25%的硫酸(1.18 g/mL); 足量的18 mol/L的硫酸。老师要求把两种硫酸全部用完,不足的部分由来补充。请回答下列问题:(1)实验所用25%的硫酸的物质的量浓度为_mol
11、/L(保留1位小数)。(2)配制该硫酸溶液应选用容量瓶的规格为_mL。(3)配制时,该同学的操作顺序如下,请将操作步骤 B、D 补充完整。A将两溶液全部在烧杯中混合均匀;B用量筒准确量取所需的18 mol/L 的浓硫酸150mL,沿玻璃棒倒入上述混合液中。并用玻璃棒搅拌,使其混合均匀;C将混合均匀的硫酸沿玻璃棒注入所选的容量瓶中;D_;E振荡,继续向容量瓶中加水,直到液面接近刻度线12 cm处;F改用胶头滴管加水,使溶液的凹液面恰好与刻度线相切; G将容量瓶盖紧,振荡,摇匀。(4)如果步骤C中的硫酸溶液未冷却就转移到容量瓶并定容,对所配溶液浓度有何影响?_(填“偏大”、“偏小”或“无影响”下同
12、)。如果省略步骤 D,对所配溶液浓度有何影响?_。26、(10分)某次实验需用480mL、0.5mol/L的稀硫酸,某同学用98%的浓硫酸(=1.84g/cm3)进行配制,请回答下列问题:(1)实验需要的玻璃仪器除了烧杯,胶头滴管、量筒、玻璃棒,还需要_;(2)计算:需用量筒量取浓硫酸的体积为_mL;(3)配制过程:用量筒量取所需的浓硫酸;将浓硫酸缓缓注入盛有适量蒸馏水的烧杯中,边加边搅拌,冷却至室温;用玻璃棒引流将烧杯中的溶液转移到已经检漏的合适规格的容量瓶中;洗涤烧杯和玻璃棒23次,洗涤液也注入容量瓶中,轻轻摇动容量瓶,使溶液混合均匀;向容量流中加入蒸馏水,在距离刻度12cm时,然后定容;
13、盖好瓶塞,反复上下颠倒,摇匀;将配制好的溶液转移至试剂瓶中待用。上述步骤中一定用到胶头滴管的有_(填序号);若步骤定容时加水超过刻度线,应该如何处置:_。(4)在横线上填写下列各种情况对所配制溶液浓度的影响(选填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。所用的浓硫酸长时间放置在密封不好的容器中_;用量筒量取浓硫酸时仰视液面_。27、(12分)如下图所示(B中冷却装置未画出),将氯气和空气(不参与反应)以体积比约1:3混合通入含水8%的碳酸钠中制备Cl2O,并用水吸收Cl2O制备次氯酸溶液。已知:Cl2O极易溶于水并与水反应生成HClO;Cl2O的沸点为3.8,42以上分解为Cl2和O2。(1)实验中控
14、制氯气与空气体积比的方法是_。为使反应充分进行,实验中采取的措施有_。(2)写出装置B中产生Cl2O的化学方程式:_。若B无冷却装置,则进入C中的Cl2O会大量减少。其原因是_。(3)装置C中采用棕色圆底烧瓶是因为_。(4)已知次氯酸可被H2O2、FeCl2等物质还原成Cl。测定C中次氯酸溶液的物质的量浓度的实验方案为:用酸式滴定管准确量取20.00 mL次氯酸溶液,_。(可选用的试剂:H2O2溶液、FeCl2溶液、AgNO3溶液。除常用仪器外须使用的仪器有:电子天平,真空干燥箱)28、(14分)(1)下列实验需要在哪套装置中进行:(填序号,每套装置仅使用一次) 从海水中提取水:_;从KCl溶
15、液中获取KCl晶体:_;分离CaCO3和水:_;分离植物油和水:_。(2)现有甲、乙两瓶无色溶液,已知它们可能为AlCl3溶液和NaOH溶液。现分别将一定体积的甲、乙两溶液混合,具体情况如下表所示,请回答:实验实验实验取甲瓶溶液的量400 mL120 mL120 mL取乙瓶溶液的量120 mL440 mL400 mL生成沉淀的量1.56 g1.56 g3.12 g甲瓶溶液为_溶液。乙瓶溶液为_溶液,其物质的量浓度为_molL1。29、(10分)我国有丰富的海水资源,开发和利用海水资源是当前科学研究的一项重要任务,下图是某化工厂对海水资源综合利用的示意图:请根据以上信息回答下列问题:(1)写出混
16、合物B的名称_; (2)写出反应的离子方程式,并标出电子转移的方向和数目_;(3)粗盐中含有Ca2、Mg2、SO42-等杂质,精制时所用的试剂为:盐酸 氯化钡溶液 氢氧化钠溶液 碳酸钠溶液以上试剂添加的顺序可以为_;A B C D(4)提取粗盐后剩余的海水(母液)中,可用来提取Mg和Br2。母液用来提取Mg和Br2先后顺序,甲乙两位工程师有不同观点:甲:母液先提取Mg,后提取Br2 乙:母液先提取Br2,后提取Mg请你分析这两个方案是否合适,并分别说明理由_;(5将相同质量的镁条分别在a.氧气中;b.氮气中;c.二氧化碳中燃烧,燃烧后所得固体的质量由大到小的顺序为_;(用字母排序回答)2023
17、学年模拟测试卷参考答案(含详细解析)一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项)1、D【答案解析】A电离是在熔融状态或水分子用下化合物解离成离子,电离不需要通电,故A错误;B在水溶液中或熔化状态下能发生电离的化合物称为电解质,故B错误;C氯化氢溶于水能电离产生H+和Cl-,氯化氢是共价化合物,氯化氢由氯化氢分子构成,故C错误;D氯化钠电离是氯化钠在水溶液中或熔融状态下离解成自由移动Na+和Cl-的过程,故D正确;选D。2、D【答案解析】玻璃棒的作用有:过滤时,起引流作用;蒸发过程中,起搅拌作用(加快蒸发),蒸发结束时,起转移结晶物的作用;溶解时,起搅拌作用(加快溶解);向容量
18、瓶转移液体时,起引流作用。和的作用相同,故选D项符合题意。答案选D。3、D【答案解析】钠与水剧烈地反应:2Na+2H2O=2NaOH+H2,根据方程式分析计算。【题目详解】A.钠与水剧烈地反应:2Na+2H2O=2NaOH+H2,钠元素化合价由0价升高到NaOH中的+1价,1molNa失去1mol电子,2.3gNa物质的量=0.1mol,由题意知2.3gNa完全反应,所以反应过程中电子转移的数目为0.1NA,A项错误;B.所得溶液的溶质是NaOH,根据反应方程式知0.1molNa完全反应生成0.1molNaOH,溶质NaOH质量=0.1mol40g/mol=4g,根据反应中产生H2及质量守恒可
19、知最后所得溶液的质量小于(2.3g+97.7g)=100g,因此所得NaOH溶液质量分数大于100%=4%,B项错误;C.根据反应方程式知0.1molNa完全反应生成0.05molH2,H2的体积=nVm,但题意未明确温度和压强,不能确定气体摩尔体积(Vm)的值,所以无法计算产生H2的体积,C项错误;D.根据反应方程式知0.1molNa完全反应生成0.05molH2,每个H2分子中含2个电子,所以0.05molH2中含电子物质的量=0.05mol2=0.1mol,D项正确;答案选D。4、B【答案解析】NaNO2NH4ClNaClN22H2O是同一元素的氧化还原反应,在反应中,N元素的化合价由反
20、应前NaNO2中的+3价变为反应后N2中的0价,化合价降低,获得3e-,被还原,所以NaNO2是氧化剂,N2是还原产物;N元素的化合价由反应前NH4Cl中的-3价变为反应后N2中的0价,化合价升高,失去3e-,被氧化,所以NH4Cl是还原剂,N2是氧化产物;每反应产生1molN2,转移电子的物质的量是3mol,综上所述可知:选项B正确,故合理选项是B。5、D【答案解析】原子核外电子是分层排布的,电子层从内到外排布的顺序为K、L、M、N、O、P、Q,电子层距离原子核越近电子层上运动的电子能量越低,则K、L、M、N中N层能量最高,故D正确。6、D【答案解析】50mL 1 mol/L的AlCl3溶液
21、中的c(Cl-)=13 mol/L;A. 150mL 1mol/L NaCl溶液中的c(Cl-)=11=1mol/L;不符合题意要求,错误; B. 75mL2mol/LCaCl2溶液中的c(Cl-)=22=4mol/L;不符合题意要求,错误;C. 150mL3mol/LKClO3溶液中含有ClO3-,不含Cl- ,不符合题意要求,错误; D. 75mL1mol/LFeCl3溶液中的c(Cl-)=13=3mol/L;符合题意要求,正确;综上所述,本题选D。7、C【答案解析】在同一个氧化还原反应中,有还原剂的还原性强于还原产物的还原性,从反应2Fe3+2I-=2Fe2+I2可知I-的还原性强于Fe
22、2+,从反应2Fe2+Cl2=2Fe3+2Cl-可知Fe2+的还原性强于Cl-,故还原性:I-Fe2+Cl-,故答案为:C。8、B【答案解析】A、摩尔是物质的量的单位,不是物理量,故A错误;B、气体摩尔体积的定义是1 mol气体在一定条件下所占有的体积,气体体积与温度和压强有关,温度和压强一定的条件下,气体摩尔体积相同,故B正确;C、阿伏加德罗常数的数值是0.012 kg12C所含的原子个数,故C错误;D、气体摩尔体积的定义是1 mol气体在一定条件下所占有的体积,气体体积与温度和压强有关,故气体摩尔体积为14 Lmol1,不一定是在标况下,故D错误;故选B。9、C【答案解析】A某元素在化学反
23、应中由游离态变为化合态,元素的化合价可能升高,也可能降低,即可能被还原,如Fe+Cu2+=Fe2+Cu,故A错误;B某元素在化学反应中由游离态变为化合态,元素的化合价可能升高,也可能降低,即可能被氧化,如Cl2+S2-=2Cl-+S,故B错误;C某元素在化学反应中由游离态变为化合态,如发生Fe+Cu2+=Fe2+Cu,则被还原,如发生Cl2+S2-=2Cl-+S,则被氧化,故C正确;D由化合态变为游离态,则该元素的化合价可能升高到0,被氧化,如Cl2+S2-=2Cl-+S,故D错误;故选C。10、C【答案解析】反应中没有元素化合价的变化,不是氧化还原反应,不符合题意;中硅元素的化合价降低,碳元
24、素的化合价升高,则SiO2为氧化剂,C为还原剂,其物质的量之比为1:2,符合题意;HCl为还原剂,MnO2为氧化剂,且4molHCl反应时只有2mol作还原剂,根据反应过程中原子守恒可知,氧化剂与还原剂的物质的量之比为1:2,符合题意;只有C元素的化合价变化,C为还原剂、氧化剂,根据反应过程原子守恒、电子守恒可知,氧化剂与还原剂的物质的量之比为1:2,符合题意,符合题意的是;故正确选项为C。11、A【答案解析】A碳酸钠质量=0.100mol/L0.25L106g/mol=2.650g,托盘天平精确度是0.1g,不能用托盘天平称量2.650g药品,应该用其它种类天平称量,故A正确;B容量瓶只能配
25、制溶液,不能稀释或溶解药品,应该将称量的碳酸钠在烧杯中溶解,冷却至室温后再转移到容量瓶中,故B错误;C将烧杯尖嘴靠近玻璃棒,将溶液沿玻璃棒倒入容量瓶,防止液体溅出,注入蒸馏水至刻度线12cm处改用胶头滴管定容,故C错误;D容量瓶中溶液摇匀后,液面低于刻度,继续加入蒸馏水会导致溶液体积偏大,则配制溶液浓度偏低,故D错误;故选A。12、D【答案解析】设瓶子的质量为x,气体A的摩尔质量为y,同一瓶子的体积相等,因此,O2、CO2与气体A的物质的量也相等,则有36g-x32g/mol=42g-x44g/mol,解得x=20g;因此36g-20g32g/mol=52g-20gy,解得y=64g/mol,
26、摩尔质量与相对分子质量数值相等,所以气体A的相对分子质量为64,故选D项。综上所述,本题正确答案为D。13、C【答案解析】A、AgI胶体与Fe(OH)3胶体相混合时,析出AgI和Fe(OH)3的混合沉淀,这是发生了胶体的聚沉,说明AgI胶粒与Fe(OH)3胶粒带相反电荷。而Fe(OH)3胶粒带正电,故AgI胶粒带负电,A错误;B、根据以上分析可知故AgI胶粒带负电,但AgI胶体不带电,B错误;C、AgI胶粒带负电,故电泳时向阳极移动,C正确;D、胶体是混合物,不是电解质,也不是非电解质,D错误。答案选C。【答案点睛】选项B是解答的易错点,注意由于胶体可以吸附阴阳离子,因此胶体的胶粒带电荷,但胶
27、体是不带电的,类似于溶液显电中性,而溶液中的阴阳离子带电荷。14、C【答案解析】A. 3 mol OH-的质量为 51 g。故错误;B. 当质量以克为单位时,铁的摩尔质量在数值上等于它的相对原子质量,故错误;C.1mol 12C的质量为12克,所以一个 12C 的实际质量约等于 12/6.021023g,故正确;D. 二氧化碳的摩尔质量是 44 g/mol,故错误。故选C。15、B【答案解析】新制氯水中存在Cl2+H2OH+Cl-+HClO,所含分子只有Cl2和H2O、HClO分子,所含的离子只有H+、Cl-、ClO-和OH-,结合对应离子的性质解答该题。【题目详解】A所含分子有Cl2和H2O
28、、HClO等,选项A错误;B新制的氯水中含HCl、HClO,酸使紫色石蕊试液变红,而HClO具有漂白性,则后溶液褪色,选项B正确;C氯水光照条件下有气泡逸出,发生2HClO2HCl+O2,生成气体为氧气,选项C错误;D光照条件下HClO分解生成HCl,则溶液中氢离子浓度增大,酸性增强,选项D错误。答案选B。16、C【答案解析】在同温、同压下,气体的Vm相等,根据分子中含有的原子个数可知分子数之比为21,由n=可知,气体的分子数之比等于体积之比,则体积比为21。故选C。17、B【答案解析】根据化合物、混合物、电解质、胶体和钠盐的概念和分类依据进行判断。【题目详解】A中液氨属于单质,分类不对,分类
29、正确,故A错误。B和分类都正确,故B正确。C中生理盐水属于溶液,不是胶体,分类不正确,故C错误。D中Na2O2属于钠的过氧化物不属于钠盐,分类不正确,故D错误,本题选B。【答案点睛】铝热剂是铝粉和难熔金属氧化物的混合物,水玻璃是水溶性硅酸盐属于混合物。18、A【答案解析】A.植物油不溶于水,与水分层,可用分液的方法分离,A正确;B.氯化铵为固体,冷凝得不到液体,且不稳定,可在试管中或坩埚中加热分离,B错误;C.溴溶于水,不能用过滤的方法分离,可通过萃取、分液方法分离,C错误;D.二者都能与氢氧化钠溶液反应,无法进行分离提纯,应用饱和碳酸氢钠溶液洗气分离,D错误;故合理选项是A。19、C【答案解
30、析】A. 291是的质量数,不是Ts元素的相对原子质量,故A错误;B. 291是的质量数,故B错误;C. 117是的质子数,故C正确;D. 117是的质子数,其中子数=291-117=174,故D错误;故答案选C。20、A【答案解析】AMg变为Mg2时,失去2e-,则1molMg变为Mg2时,失去的电子数目为2NA,A正确;B常温常压下,Vm22.4L/mol,则22.4LN2含有的分子数目为NA,B不正确;C44gN2O含有的N原子数目为=2NA,C不正确;D标况下,H2O呈液态,无法计算22.4LH2O中含有的水分子的数目,D不正确;故选A。21、D【答案解析】A电解质和非电解质都必须是化
31、合物; B在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物是电解质,在水溶液里或熔融状态下都不导电的化合物是非电解质;电解质在水溶液或熔融状态下导电的离子必须是电解质自身电离的;C氯化钠是电解质,但氯化钠溶液能导电,氯化钠溶液属于混合物; D在水溶液中或者熔融状态下能导电的化合物是电解质。【题目详解】A金属铜能导电,但金属铜属于单质,不是化合物,所以既不是电解质也不是非电解质,选项A错误;B二氧化碳溶于水能导电,但电离出自由移动离子的是碳酸不是二氧化碳,所以二氧化碳是非电解质,选项B错误;C氯化钠是电解质,氯化钠固体中有钠离子和氯离子,因没有自由移动的离子,不能导电,氯化钠溶液中含自由移动的阴、阳离子,氯
32、化钠溶液能导电,但氯化钠溶液属于混合物,氯化钠溶液不是电解质,选项C错误;D虽然液体氯化氢不能导电,但是氯化氢在水溶液中能导电,是化合物,属于电解质,选项D正确;答案选D。【答案点睛】本题考查了电解质、非电解质的判断,题目难度不大,注意电解质的强弱与电离程度有关,与溶液的导电能力大小无关,单质和混合物既不是电解质也不是非电解质。22、A【答案解析】A、氯气与石灰乳制备漂白粉,而石灰水中含溶质较少,不能制备漂白粉,A错误;B、氯气溶于水生成的次氯酸具有强氧化性,可以杀菌消毒,所以氯气可用于自来水的杀菌消毒,B正确;C、钠钾合金具有良好的导热性,可以用作中子反应堆的导热剂,C正确;D、碳酸氢钠能与
33、胃酸盐酸反应,碳酸氢钠碱性较弱,因此小苏打可用于治疗胃酸过多,D正确。答案选A。【答案点睛】本题考查物质的性质,综合考查元素化合物,把握物质的性质及发生的反应为解答的关键,注意性质与用途的关系。二、非选择题(共84分)23、NH4+ 0.8 mol/L BaCO3、BaSO4 0.04 mol 、 0.02 mol 是 0.4 mol/L 【答案解析】据题意分析,第一份溶液加入溶液有沉淀产生,推得可能含有;第二份溶液加足量溶液加热后收集到气体,推得一定含有,一定不存在;第三份溶液利用发生的离子反应,经过计算、推得一定存在,一定不存在;根据溶液中阴阳离子的电荷守恒,即可推出一定存在。【题目详解】
34、(1)加入足量溶液加热后,收集到气体0.08mol气体,气体为氨气,故溶液中含有0.08mol,浓度为,故答案为:;(2)加足量溶液后,得干燥沉淀12.54g,经足量盐酸洗涤、干燥后,沉淀质量为4.66g,可知沉淀既有也含有,质量为4.66g,物质的量为: ,碳酸钡质量为: ,物质的量为,故答案为:;0.04 mol 、0.02 mol;(3)根据上述分析,溶液中肯定存在、,肯定不存在和,可能存在,根据的物质的量为0.04 mol 、0.02 mol,物质的量为0.08mol,根据电荷守恒,若无则的物质的量为0.04mol,若存在则的物质的量则大于0.04mol,故肯定存在,其物质的量浓度大于
35、等于,故答案为:是 ; 0.4 mol/L。【答案点睛】破解离子推断题:(1)肯定性原则:根据实验现象推出溶液中肯定存在或肯定不存在的离子;(记住几种常见的有色离子:)(2)互斥性原则:在肯定某些离子的同时,结合离子共存规律,否定一些离子的存在;(要注意题目中的隐含条件,如:酸性、碱性、指示剂的变化等)(3)电中性原则:溶液呈电中性,一定既有阳离子,又有阴离子,且溶液中正电荷总数与负电荷总数相等24、BaSO4 Ba(OH)2 【答案解析】不溶于水和盐酸,应为硫酸钡;可溶于水,与稀硫酸作用时放出气体,可使澄清石灰水变浑浊,则为二氧化碳,为碳酸钾;不溶于水但溶于盐酸并放出二氧化碳,则为碳酸钡;的
36、水溶液呈碱性,与稀硫酸反应生成,则是氢氧化钡。【题目详解】(1)由以上分析可知,为BaSO4,为Ba(OH)2。答案为:BaSO4;Ba(OH)2;(2)D为K2CO3,它与氯化钙反应生成碳酸钙和氯化钾,反应的离子方程式为;B为BaCO3,它与和盐酸反应生成氯化钡、二氧化碳和水,反应的离子方程式为;C为Ba(OH)2,它和稀硫酸反应生成硫酸钡和水,反应的离子方程式。答案为:;。【答案点睛】当一种物质中参加反应的离子为两种或两种以上时,常采用“以少定多”法进行离子方程式的书写。25、3.0 500 用适量的水洗涤烧杯和玻璃棒23次,洗涤液均注入容量瓶中 偏大 偏小 【答案解析】根据溶液配制的原理
37、分析所需要的仪器及过程,根据c=n/V分析误差。【题目详解】(1)25%的硫酸的物质的量浓度:C= 1000/M= (10001.18g/mL25%)/ 98g/mol=3.0mol/L故答案为:3.0;(2)由题意某学生欲配制6.0 mol/L的H2SO4480 mL,所以应选择500ml的容量瓶;故答案为:500;(3)在溶液配制过程中,转移溶液之后需要洗涤,故答案为:用适量的水洗涤烧杯和玻璃棒23次,洗涤液均注入容量瓶中;(4)依据c=n/V,如果步骤C中的硫酸溶液未冷却就转移到容量瓶并定容,导致实际溶液的体积偏小,浓度偏大;如果省略操作D,则溶质的物质的量n将会偏小,所配溶液的浓度将会
38、偏小;故答案为:偏大;偏小。【答案点睛】溶液配制过程中为了保证溶质完全转移到容量瓶中,需要23次洗涤,且把洗涤液转移到容量瓶中。26、500mL容量瓶 13.6 重新配制 偏低 偏高 【答案解析】(1)没有480mL容量瓶,因此需要配制500mL溶液,则实验需要的玻璃仪器除了烧杯,胶头滴管、量简、玻璃棒,还需要500mL容量瓶;(2)根据可知浓硫酸的浓度是。由于稀释过程中溶质的物质的量不变,则需用量筒量取浓硫酸的体积为;(3)量取浓硫酸和定容时需要用到胶头滴管,则其中一定用到胶头滴管的有;若步骤定容时加水超过刻度线,实验失败,需要重新配制。(4)浓硫酸吸水,所用的浓硫酸长时间放置在密封不好的容
39、器中,导致硫酸的物质的量减少,浓度偏低;用量简量取浓硫酸时仰视液面,导致量取的硫酸体积增加,溶质增加,浓度偏高。点睛:明确实验原理是解答的关键,难点是误差分析。配制一定物质的量浓度溶液的实验是中学化学中一个重要的定量实验,实验过程中引起溶液浓度存在误差的因素有很多。从大的方面讲,一是由实验过程中的不规范操作引起的;二是由仪器或药品等系统原因引起的。由于引起误差的原因复杂,所以误差分析就成为化学实验中的一个难点。在命题时,有关误差分析的内容既可以以选择题的形式进行考查,也可以以填空题的形式进行考查,既可以考查判断误差导致的结果,也可以考查引起误差的可能原因。27、通过观察A中产生气泡的速率调节流
40、速 搅拌、使用多孔球泡2Cl2+Na2CO3Cl2O+2NaCl+CO2该反应放热,温度升高Cl2O会分解 HClO见光易分解加入足量的H2O2溶液,再加入足量的硝酸银溶液,过滤,洗涤,在真空干燥箱中干燥,用电子天平称量沉淀质量【答案解析】试题分析:该实验的目的为以氯气、空气(体积比约1:3)和含水8%的碳酸钠为原料制备Cl2O,并用水吸收Cl2O制备次氯酸溶液。(1)实验中将氯气和空气分别通入盛有饱和食盐水的A装置使氯气和空气混合均匀并通过观察A中产生气泡的速率调节流速控制氯气与空气体积比;为增大反应物的接触面积使反应充分进行,实验中采取的措施有搅拌、使用多孔球泡。(2)装置B中氯气与含水8
41、%的碳酸钠发生歧化反应生成Cl2O和氯化钠,利用化合价升降法结合原子守恒配平,该反应的化学方程式为2Cl2+Na2CO3=Cl2O+2NaCl+CO2;若B无冷却装置,该反应放热,温度升高Cl2O会分解,则进入C中的Cl2O会大量减少。(3)装置C中发生的反应为Cl2O+H2O2HClO,HClO见光易分解,故装置C采用棕色圆底烧瓶。(4)次氯酸溶液呈酸性、具有强氧化性,取20.00 mL次氯酸溶液应用酸性滴定管或20.00mL的移液管;根据题给信息次氯酸可被H2O2还原成Cl,发生的反应为:HClO+H2O2O2+H2O+Cl+H,然后向反应后的溶液中加入足量硝酸银溶液,通过测定生成沉淀氯化
42、银的质量确定次氯酸的物质的量,确定次氯酸的浓度,而用氯化亚铁还原次氯酸会引入氯离子,干扰实验,故实验方案为:用酸式滴定管取20.00 mL次氯酸溶液,加入足量的H2O2溶液,再加入足量的硝酸银溶液,过滤,洗涤,在真空干燥箱中干燥,用电子天平称量沉淀质量。考点:考查化学实验方案的分析、评价和设计,物质的制备,化学方程式的书写。28、AlCl3NaOH0.5【答案解析】(1)水易挥发,海水中提取水可用蒸馏的方法,答案选;从 KCl溶液中获取KCl晶体,可用蒸发的方法,答案选;CaCO3不溶于水,分离CaCO3和水,可用过滤的方法,答案选;植物油和水互不相溶,分离植物油和水,可用分液的方法,答案选;
43、(2)氯化铝滴入NaOH溶液中,开始氢氧化钠过量,发生反应AlCl3+4NaOHNaAlO2+3NaCl+2H2O,然后发生反应:3NaAlO2+AlCl3+6H2O=4Al(OH)3+3NaCl;氢氧化钠溶液滴入AlCl3溶液中,开始发生反应:AlCl3+3NaOHAl(OH)3+3NaCl,然后发生反应:Al(OH)3+NaOHNaAlO2+2H2O,由和可知,一定量的甲与乙反应时,乙的量越多,生成的沉淀越少,则乙为NaOH溶液,即甲为AlCl3溶液,乙为NaOH溶液,由实验可知,实验中NaOH不足,AlCl3有剩余,根据AlCl3+3NaOHAl(OH)3+3NaCl,1.56g沉淀的物质的量为=0.02mol,则NaOH的物质的量为0.02mol3=0.06mol,故NaOH溶液的物质的量浓度为0.06mol/0.12L=0.5mol/L。29、石灰乳 A D 甲方案不合适,提取Mg时用的Ca(OH)2有剩余,所以通入氯气会和
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