江西省吉安市芙蓉中学2022年高一化学下学期期末试题含解析

1、江西省吉安市芙蓉中学2022年高一化学下学期期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 海带中含碘元素，有人设计如下步骤来提取碘：通足量氯气将海带烧成灰，向灰中加水搅拌加入CCl4振荡过滤用分液漏斗分液。合理的操作顺序A. B. C. D. 参考答案：A按反应顺序分析：先将海带烧成灰，向灰中加水搅拌；再过滤，取滤液通入足量氯气，然后加入CCl4振荡，最后用分液漏斗分液即合理的操作顺序为，故选A2. 若NA表示阿伏加德罗常数，下列说法中，正确的是A3mol NO2与足量H2O反应，转移的电子数为NAB在0 ，101

2、kPa时，22.4 L氢气中含有NA个氢原子C25 ，1.01105 Pa，64 g SO2中含有的原子数为3 NADNA个一氧化碳分子和0.5 mol甲烷的质量比为74参考答案：C试题分析：A根据化学反应3NO2+H2O =2HNO3+NO 转移2e，则3mol NO2与足量H2O反应，转移的电子数为2NA，A项错误；B0，101 kPa是标准状况，22.4L氢气的物质的量为1mol，氢气是双原子分子，则含有2NA个氢原子，B项错误；C 64 g SO2的物质的量为64g64g/mol=1mol，含有的原子数为3 NA，C项正确；DNA个一氧化碳分子的质量为28g，0.5 mol甲烷的质量为

3、8g，质量比为28：8=72，D项错误；答案选C。3. 元素在周期表中的位置，反映了元素的原子结构和元素的性质，下列说法正确的是（ ）A同一元素不可能既表现金属性，又表现非金属性B第三周期元素的最高正化合价等于它所处的主族序数C短周期元素形成离子后，最外层电子都达到8电子稳定结构D同一主族的元素的原子，最外层电子数相同，化学性质完全相同参考答案：B略4. 有A、B、C、D四种金属，将A与B投入到等浓度的盐酸中，B比A反应激烈将A与D用导线相连后浸入盐酸溶液中，发现A逐渐溶解，D上有气泡生成将铜浸入D的盐溶液中，无明显变化，而把铜浸入C的盐溶液中，有金属C析出根据上面的描述，A、B、C、D的活动

4、性由强到弱的顺序是（ ）AABCD BBADC CCDAB DBACD参考答案：B略5. 下列离子方程式书写正确的是A氧化铜与稀盐酸反应：O2+ 2H = H2OB向碳酸氢钠溶液中滴加稀盐酸：HCO3+ H+ = H2O + CO2C氢氧化钡溶液和稀硫酸反应：Ba2+ OH+ H+ SO42= BaSO4+ H2OD向澄清石灰水中通入少量CO2：CO2 + OH= HCO3参考答案：B【名师点晴】判断离子方程式正确与否的方法一般是：（1）检查反应能否发生。（2）检查反应物、生成物是否正确。（3）检查各物质拆分是否正确。（4）检查是否符合守恒关系（如：质量守恒和电荷守恒等）。（5）检查是否符合原

5、化学方程式。6. 下列物质的分离方法正确的是 用升华法分离碘和氯化铵的混合物 用结晶法分离硝酸钾和氯化钠的混合物用分液法分离水和硝基苯的混合物 用蒸馏法分离乙醇（沸点为78.5）和乙酸乙酯（沸点为77.5）的混合物A- B C D参考答案：B略7. 物质的量相同的Mg2+、F-、H2O三种微粒，一定含有相同的( )A.电子数 B.质子数 C.中子数 D.质量数参考答案：A8. 苯环结构中，不存在单双键交替结构，可以作为证据的事实是（）苯不能使酸性KMnO4溶液褪色苯分子中碳原子间的距离均相等苯能在一定条件下跟H2加成生成环已烷经实验测得邻二甲苯仅一种结构苯在FeBr3存在条件下与液溴发生取代反

6、应，但不因化学变化而使溴水褪色ABCD参考答案：D略9. 下列化学方程式中，不能用离子方程式：H+OH?=H2O表示的是A. 2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O B. Ba(OH)2 +2HCl=BaCl2+2H2OC. KOH+HCl=KCl+H2O D. Cu(OH)2 +2HNO3= Cu(NO3)2 +2H2O参考答案：DA氢氧化钠和硫酸都是可溶性强电解质，所以可以用该离子方程式表示，故A不选；B氢氧化钡为强碱，盐酸为强酸，氯化钡为可溶性盐，则二者反应的离子反应为：H+OH-=H2O，故B不选；C氢氧化钾和HCl都是可溶性强电解质，所以可以用该离子方程式表示，故C不选；D氢

7、氧化铜属于难溶物，写化学式，其离子方程式为Cu（OH）2+2H+=Cu2+2H2O，故D选；故选D。点睛：本题考查离子方程式正误判断，明确物质之间的反应、物质的性质及离子方程式书写规则即可解答。不能用离子方程式H+OH-H2O表示，说明酸是弱酸或碱是难溶性弱碱，或者生成物中还有其它难溶性物质。10. 随着人们生活节奏的加快，方便的小包装食品已被广泛接受。为了延长食品的保质期，防止食品氧化变质，在包装袋中可以放入的化学物质是A无水硫酸铜 B硫酸亚铁 C食盐 D生石灰参考答案：B试题分析：无水硫酸铜能吸收水分，不能防止食物被氧化，硫酸亚铁具有还原性，可以作为防止富脂食品氧化变质的物质，食盐不能吸收

8、水分，生石灰能防止食品受潮，但不能防止食品被氧化；答案选B。11. X、Y、Z、W是原子序数依次增大的四种短周期元素，X的最高价氧化物对应的水化物的化学式为H2XO3，Y的最外层电子数是电子层数的3倍，Z是地壳中含量最高的金属元素，W的一种核素的质量数为28，中子数为14。下列说法正确的是()A. 原子半径由大到小的顺序是ZWYXB. 元素的非金属性WYXC. X、Z、W的最高价氧化物都是酸性氧化物D. Z2Y3、WX分别是离子化合物、共价化合物参考答案：D试题分析：X的最高价氧化物对应的水化物的化学式为H2XO3，X显+4价，属于第A族，Y的最外层电子数是电子层数的3倍，所以Y是O，则X是C

9、，Z是地壳中含量最高的金属元素，Z：Al，W的一种核素的质量数为28，中子数为14，则质子数为14，W：Si，A、电子层数越多，原子半径越大，同周期从左向右原子半径减小（稀有气体除外），由大到小顺序：AlSiCO，错误；B、同周期非金属性从左向右增强（稀有气体除外），同主族从上向下，非金属性减弱，非金属性OCSi，错误；C、Al2O3是两性氧化物，错误；D、形成的化合物分别是Al2O3、SiC，分别是离子化合物、共价化合物，正确.12. 下列物质最难电离出H的是()ACH3COOHBC2H5OH CH2O DH2CO3参考答案：B略13. 下列有关物质用途的说法中，正确的是 SiO2可用来制造

10、半导体材料 Si可用于制造光导纤维 Al(OH)3可用于治疗胃酸过多 SiO2，Na2CO3和CaCO3可用于制玻璃A B C D参考答案：C略14. 在配制物质的量浓度溶液的实验中，最后用胶头滴管定容后，液面正确的是A B C D参考答案：B略15. 已知1.5051023个X气体分子的质量为8g，则X气体的摩尔质量是（ ）A16g B32g C64g /mol D32g /mol 参考答案：D略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 为了将混有Na2SO4、NaHCO3的NaCl固体提纯，制得纯净的氯化钠溶液，某学生设计了如下图所示的实验方案：已知碳酸氢钠在加热条件下能分解成碳酸钠

11、、二氧化碳和水，而NaCl和Na2SO4固体加热时不发生化学变化。请回答下列问题：（1）操作盛放药品可选用_（填仪器名称）。（2）操作为什么不用Ba(NO3)2溶液，其理由是：_。（3）进行操作后，判断SO42-已除尽的方法是：_。（4）操作的目的是：_。（5）此设计方案是否严密_（填“是”或“否”）理由_。参考答案：(1)坩埚 (2)使用Ba(NO3)2溶液，会引入除不去的杂质离子NO3- (3)在滴加BaCl2溶液的过程中，静置，取上层清液于试管中，先加盐酸至无明显现象，再加入几滴BaCl2，若无沉淀生成，则证明SO42-已除尽 (4) 除去过量的Ba2+ (5)否 加热不能除去过量的Na

12、2CO3，应在后加入少量的盐酸除去Na2CO3，再加热煮沸除去过量的盐酸解析：混有硫酸钠、碳酸氢钠的氯化钠固体，由流程可知，中加热条件下发生碳酸钠的分解反应，分解后的固体溶于水后，与氯化钡反应除去硫酸根离子和碳酸根离子，再利用碳酸钠除去过量的钡离子，过滤后滤液中含NaCl、碳酸钠，需要加盐酸除去碳酸钠后蒸发得到纯净的NaCl。(1)操作为加热，加热固体药品可选用坩埚，故答案为：坩埚；(2)用硝酸钡溶液会引入杂质硝酸根离子，难以除去，故答案为：使用Ba(NO3)2溶液，会引入除不去的杂质离子NO3-；(3)加入氯化钡溶液之前，溶液中含有硫酸根离子和碳酸根离子，进行操作后，判断溶液中SO42-是否

13、已除尽需要排除碳酸根离子的干扰，方法为：在滴加BaCl2溶液的过程中，静置，取上层清液于试管中，先加盐酸至无明显现象，再加入几滴BaCl2，若无沉淀生成，则证明SO42-已除尽，故答案为：在滴加BaCl2溶液的过程中，静置，取上层清液于试管中，先加盐酸至无明显现象，再加入几滴BaCl2，若无沉淀生成，则证明SO42-已除尽；(4)操作发生反应的化学方程式为BaCl2+Na2CO3=BaCO3+2NaCl，目的是除去过量的Ba2+，故答案为：除去过量的Ba2+；(5)由上述分析可知，此设计方案不严密，因为在操作时加入的Na2CO3溶液煮沸并不能除去，因此在操作之后应加过量盐酸以除去Na2CO3，

14、然后再加热煮沸除去HCl和CO2，故答案为：否；加热不能除去过量的Na2CO3，应在后加入少量的盐酸除去Na2CO3，再加热煮沸除去过量的盐酸。点睛：本题考查混合物分离提纯实验方案的设计，把握流程中的化学反应及混合物分离提纯的常用方法为解答的关键。本题的易错点为碳酸氢钠分解生成的碳酸钠也是通过加入的氯化钡溶液除去的，因此检验硫酸根离子是否除尽，需要排除碳酸根离子的干扰。三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. 今有A、B、C、D四种元素，已知A元素是自然界中含量最多的元素；B元素为金属元素，它的原子核外K、L层上电子数之和等于M、N层电子数之和；C元素是第3周期第 一电离能最小的元素，D

15、元素在第3周期中电负性最大。 (1)试推断A、B、C、D四种元素的名称和符号。 (2)写出上述元素两两化合生成的常见化合物的化学式。参考答案：（1）A：氧（O） B：钙（Ca） C：钠（Na） D：氯（Cl）（2）CaO，Na2O（或Na2O2 ）、 CaCl2 、 NaCl略18. （14分）有一种工业废水，已知其中含有大量的FeSO4，少量的Ag+和Na+，以及部分污泥。试设计一个既经济又合理的方法以回收金属银、硫酸亚铁。分步列出实验步骤，并说明每一步骤的目的(不必写化学方程式)。 。参考答案：(1) 过滤除去污泥，(2) 滤液中加入过量铁粉，使Ag+还原为金属银，(3) 过滤，将Ag和过量铁粉从溶液中分离出来，(4) 将混有铁粉的Ag用稀硫酸处理，使Fe溶解，(5) 过滤，分离出银，(6) 将第(3)和(5)步的滤液合并，蒸发浓缩，冷却，使硫酸亚铁结晶析出，(7) 过滤，得到硫酸亚铁晶体，Na+留在母液中。19. 由几种离子化合物组成的混合物，含有以下离子中的若干种：K、Cl、NH、Mg2、CO、Ba2、SO。将该混合物溶于水后得澄清溶液，现取3份100 mL该溶液分别进行如下实验：实验序号实验内容实验结果1加AgNO3溶液有白色沉淀生成2加足量NaOH溶液并加热收