质量守恒教案

1、第五单元 化学方程式课题1 质量守恒定律一、教学目标1、知道质量守恒定律的含义2、能用微粒观点说明质量守恒的本质原因3、能用质量守恒定律解释常见的化学反应中质量关系4、通过学生自己动手实验，使学生能用实验定量研究化学问题。培养学生分析问题、解决问题、归纳、总结和实践能力。二、重点，难点1、重点：质量守恒定律的形成过程以及它的含义和应用。2、难点：质量守恒定律的形成过程以及微观含义的理解。三、教学准备1、用flash动画模拟化学变化中分子分成原子，原子重新组合成新分子的课件。2、实验用品：白磷、铁钉、硫酸铜溶液、碳酸钠粉末、稀盐酸、镁、酒精灯、锥形瓶、镊子、气球、烧杯、托盘天平、三脚架、电子称等

2、。四、教学过程观看视频：火烧赤壁片段，木材燃烧发生了化学反应，化学反应前后，物质总质量是否相等？化学反应前后物质的质量会发生怎样的变化呢?生1：减少，生2： 增大，生3： 不变师：让我们带着这一疑问来学习第五单元 化学方程式的 课题一 质量守恒定律，通过本课题的学习，将能解除我们心中的疑问。学习化学的重要手段是实验探究，下面请同学们阅读课本90-91页中的2个实验生:阅读课本师生：共同完成实验方案一和实验方案二演示：实验方案方案一方案二实验现象白磷燃烧，产生大量白烟，气球先膨胀，后变瘪。银白色的铁钉表面生成一层红色物质，溶液由蓝色逐渐变为浅绿色。反应前总质量反应后总质量分析师：分析：实验方案一

3、小结：磷 + 氧气 点燃 五氧化二磷（P） （O2） （P2O5）M1 = M2 实验方案二小结：硫酸铜+ 铁 硫酸亚铁 + 铜 (CuSO4) (Fe） （FeSO4) （Cu） M1 M2师：归纳出质量守恒定律的内容。 参加化学反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和。生：观看动画师：化学反应前后质量守恒的原因： eq oac(,1)原子数目没有增减 eq oac(,2)原子种类没有改变 eq oac(,3)原子质量没有变化1、反应A+B=C+D中，已知2 g A和5 gB参加了反应，生成了4 g C，则有_g D生成教师提问:碳酸钠 + 盐酸 氯化钠 + 水 + 二氧化碳

4、这个化学反应是否遵循质量守恒定律?师：为了深入透彻的理解质量守恒定律下面我们一起来完成实验5-1和实验5-2，演示：实验方案学生实验5-1教师演示实验5-2实验现象产生大量气泡剧烈燃烧，发出耀眼的白光，产生大量白烟,生成白色固体。反应后指针偏移方向（或所称取质量情况）指针向右边偏移分析师：分析实验5-1：在密闭容器中： 碳酸钠 + 盐酸 氯化钠 + 水 + 二氧化碳(Na2CO3 ) (HCl ) (NaCl ) (H2O) (CO2) M1 = M2在开放容器中： 碳酸钠 + 盐酸 氯化钠 + 水 + 二氧化碳(Na2CO3 ) (HCl ) (NaCl ) (H2O) (CO2) M1 M

5、(2)师：分析实验5-2：镁 + 氧气 点燃 氧化镁 (Mg ) ( O2) (MgO)M1 = M2反应后如称取质量减少，则逸散到空气中的氧化镁的质量大于参加反应的氧气质量。师：为什么一切化学反应都遵循质量守恒定律呢？下面我们从化学反应的本质来分析。师：下面我们来简单了解一下质量守恒定律的应用。2、加热10 g氯酸钾和二氧化锰的混合物，反应后称得残留物的质量总和为952 g，则生成氧气的质量为g3、已知石蜡是蜡烛的主要成分，蜡烛在空气中完全燃烧后的产物是CO2和H2O，判断石蜡中一定含有_元素，可能含有_元素小结：1、内容：参加化学反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和。2、原因： eq oac(,1)原子数目没有增减， eq oac(,2)原子种类没有改变， eq