浙江省余姚市第七中学2020-2021学年高一下学期第一次阶段性考试化学试题

1、浙江省余姚市第七中学2020-2021学年高一下学期第一次阶段性考试化学试题学校班级姓名学号一、单选题1.下列叙述不正确的是用天然气火力发电时，每一步都需要化学反应来完成利用太阳能、风能等清洁能源代替化石燃料，有利于节约资源，保护环境化学键的断裂和形成是化学反应中能量变化的主要原因化学反应必然伴随着能量变化2.H能在Cl中燃烧生成HCl,HCl也能在一定条件下分解为H和Cl。图为2.22H、Cl和HCl三者相互转化的微观过程示意图，下列说法正确的是22O-OhiC-*hrO-A.过程1放热B.过程2吸热C.过程3放热D.过程4放热下列说法错误的是锌锰干电池中，锌筒是负极，不断被消耗手机的锂离子

2、电池属于二次电池构成原电池的正极和负极的材料必须是两种活泼性不同的金属太阳能电池的主要材料是高纯硅下列有关化学反应速率的说法，正确的是用铁片和稀硫酸反应制取氢气时，改用铁片和浓硫酸可以加快产生氢气的速率不能用固体和纯液体表示化学反应速率化学反应速率既有正值，又有负值对于同一化学反应，选用不同的物质表示化学反应速率时，其数值一定不同在2A(s)+B(g)3C(g)+4D(g)反应中，表示该反应速率最快的是v(A)=1.5molL-is-iB.v(B)=0.05molL-is-iC.v(C)=1.8molL-imin-iD.v(D)=4.0molL-imin-i下列说法错误的是化学反应达到限度时，

3、正、逆反应速率相等可以通过延长反应的时间来改变化学反应的限度某一条件下，当一个反应达到平衡状态时，反应物的转化率达最大同一个化学反应在不同的条件下限度可能不同某温度下，密闭容器中进行反应：X(g)+4Y(g)?2Z(g)+3R(g),其中X、Y、Z、R的起始浓度依次为0.1、0.4、0.2、0.3(单位均为molL-i,下同)，则达平衡时，各物质的浓度不可能的是c(X)=0.15mol/LB.c(Z)=0.3mol/LC.c(Y)=0.45mol/LD.c(R)=0.6mol/L下列关于有机物的说法错误的是有机物中的碳原子之间能以共价键结合，可以形成链状也可以形成环状甲烷与氯气、溴蒸气均可发生

4、取代反应1mol甲烷与ImolCl反应恰好生成1mol一氯甲烷9.是烷烃性质稳定，不能与强酸强碱反应，也不能使酸性高锰酸钾溶液褪色用大理石和1mol/L盐酸反应制取CO，下列措施不能使气体生成速率增大的A.加入少量氯化钠溶液B.将碳酸钙碾碎2C.对该反应体系进行加热把1molL-1盐酸换成2molL-1盐酸下列叙述错误的是由甲烷分子呈正四面体结构可推知一氯甲烷分子也呈正四面体形结构由CHCl只有一种空间结构这一事实能证明甲烷分子是以碳原子为中心的正22四面体结构实验室可用向下排空气法收集甲烷下列反应不属于可逆反应的是Cl与水反应2C.SO与水反应2SO与O反应生成SO223水电解生成H和O与H

5、O反应生成r222、2水下列图示表示放热反应的是2将盛有NHHCO粉末的小烧杯放入盛有少量液态醋酸的大烧杯中，然后向小43烧杯中加入盐酸，NHHCO与盐酸剧烈反应，醋酸逐渐凝固。下列说法中不正确43的是醋酸由液态转化为固态是放热过程该反应中，热能转化为产物内部的能量反应物的总能量高于生成物的总能量NHHCO和盐酸的反应是吸热反应TOC o 1-5 h z43汽车的启动电源常用铅酸蓄电池，放电时反应：PbO+Pb+2HSO=2PbSO+2HO(已知PbSO难溶)根据此反应判断下列叙述中正确的是24424PbO是电池的负极B.电子由Pb极经溶液流入PbO极2二2负极反应式：Pb-2e-+SO-二P

6、bSOD电池放电时，溶液酸性增强4如图为一原电池装置，下列说法错误的是FellnCufUM质楮被若电解质溶液为稀硫酸，Fe电极上发生反应：Fe-2e-=Fe2+若电解质溶液为浓硝酸，则Cu为负极若电解质溶液为NaCl溶液，Cu电极上有气体产生若电解质溶液更换为酒精，电流表指针不偏转下列描述中可以说明2NO(g)?2NO(g)+O(g)已达到平衡的是温度和体积一定时，混合气体的颜色保持不变c(NO):c(O)=2：1单位时间内生成nmolO的同时，生成2nmolNO2用NO、NO和O的物质的量浓度变化表示的反应速率之比为2：2：122将2molCH与氯气发生取代反应，待反应完全后，测定四种有机物

7、的物质的量相等，贝V产生HCl的物质的量是2molB.5molC.6molD.8mol用A、B、C、D四块金属片进行如下实验：A、B用导线相连后，同时浸入稀HSO溶液中，A极为负极；24C、D用导线相连后，同时浸入稀HSO溶液中，电流由Df导线一C；A、C相连后，同时浸入稀HSO溶液中，C极产生大量气泡；_24B、D相连后，同时浸入稀HSO溶液中，D极发生氧化反应。据此，判断四种金属的活动性顺序是()A.ABCDB.CABDC.ACDBD.BDCA在常温、常压下，取下列四种气态烃各1mol，分别在足量的氧气中燃烧，消耗氧气最多的是()A.CHB.CHC.CHD.CH43841026按如图装置实

8、验，若x轴表示流入正极电子的物质的量，则y轴可以表示驰溝液的就佃皿溶液中c(Ag+)溶液中c(N)a棒的质量b棒的质量溶液的质量A.B.C.D.已知化学反应亠er的能量变化如图所示，下列叙述正确的是A.每生成2分子上三E吸收能量23该反应属于吸热反应该反应中反应物的总能量高于生成物的总能量断裂键和键，放出能量一定温度下，向2L恒容密闭容器中充入0.4molNH和0.5molO发生反应24NH(g)+5O(g)?4N0(g)+6H0(g)。2min后，NO的浓度为0.06molL-i下列有关说法不正确的是用NO表示前2min的反应速率为0.06molL-imin-i2min末，NH的浓度为0.1

9、4molL-i302min内，生成的水的物质的量为0.18mol02min内，O的物质的量减少了0.15mol2一定量的CH燃烧后得到CO、CO、HO(g)，其质量共为49.6g,将它缓慢22通过浓硫酸时，浓硫酸增重25.2g，则生成的CO的物质的量为A.0.4molB.0.2molC.0.3molD.0.1mol有4种碳骨架模型(氢原子已省略)如图所示的烃，则下列判断正确的是A.a和b都属于烷烃C.b和d互为同系物b和c互为同分异构体c的分子式为CH410利用微生物燃料电池原理，可以处理宇航员排出的粪便，同时得到电能。设计的方案是：用微生物中的芽抱杆菌来处理粪便产生氨气，氨气与氧气分别通入燃

10、料电池两极，如图。下列说法错误的是粪便a电极是负极，b电极是正极负极区发生的反应是2NH-6e-=N+6H+32正极区，每消耗标准状况下2.24LO，a向b电极转移0.4mol电子,2负极区，每消耗标准状况下2.24LNH，a向b电极转移0.6mol电子二、填空题按要求填空已知拆开1molHH键、1mol1一1键、1molHI键分别需要吸收能量为436kJ、151kJ、299kJ。由1molH和1molI反应生成HI会22(“放出”或“吸收”)kJ的热量。下列反应中，属于放热反应的是CO还原CuO炸药爆炸酸碱中和反应燃料燃烧葡萄糖在人体内氧化Ba(OH)8HO与NHCl反应锌粒投入稀盐酸中22

11、4分别按图甲乙所示装置进行实验，两个烧杯里的溶液为同浓度的稀硫酸,甲中A为电流表。T乙下列叙述正确的是两烧杯中铜片表面均无气泡产生甲中铜片作正极，乙中铜片作负极两烧杯溶液中三浓度均减小甲产生气泡的速率比乙慢在甲装置中，若把稀硫酸换成CuSO溶液，一段时间后测得某一电极增重412.8g,则该电池反应共转移电子数目甲装置中的能量转化形式为能转化为能，乙装置TOC o 1-5 h z中的能量转化形式为能转化为能如果将反应2FeCl+Fe=3FeCl设计成原电池，则正极电极反应为32，正极材料是，负极材料是，电解质溶液是。某温度时，在2L容器中发生M、N两种物质间的转化反应，M、N物质的量随时间变化的

12、曲线如图所示：t/mtn该反应的化学方程式为。前2min内M的平均反应速率为。2min时，反应是否达平衡状态？(填“是”或“否”)，4min时，v(填“”“”或“二”)v。正逆在一定温度下，在容积为5.0L的密闭容器中发生如下反应：N(g)+3H(g)?2NH(g)，起始时，充入的和出的物质的量分别是3.0mol和6：0mol,，2min达化学平衡状态，已知2山詁内消耗N平均速率为20.12molL?imin?i.试求：TOC o 1-5 h z达平衡时H的转化率是。2平衡时混合气体中N的体积分数是。2以下能使此反应速率加快的措施是。减小容器体积；升高温度；恒容条件通入He；恒容条件下通入N下列可以说明该反应达到平衡状态的是a.3molH-H键断裂的同时断裂2molN-H键b.容器内压强保持不变c.