卤素性质比较

1、关于卤素性质比较1第一张，PPT共二十六页，创作于2022年6月一、卤素的原子结构 元素名称元素符号核电荷数原子结构示意图最外层电子数7777电子层数2345原子半径（10-10米）071099114133离子结构示意图离子半径（10-10米）133181196220 氟 氯 溴 碘 F Cl Br I 9 17 35 53第二张，PPT共二十六页，创作于2022年6月氟原子氯原子溴原子碘原子氟离子氯离子溴离子碘离子第三张，PPT共二十六页，创作于2022年6月卤素原子离子半径比较：第四张，PPT共二十六页，创作于2022年6月5第五张，PPT共二十六页，创作于2022年6月二、卤素单质物理性

2、质递变规律（阅读课本表41）色 状 熔沸点 密度浅深气固低高小大F2Cl2Br2 I2第六张，PPT共二十六页，创作于2022年6月第七张，PPT共二十六页，创作于2022年6月8二、卤素单质的物理性质 常温下，氟、氯是气体， 溴是液体（唯一的液态非金属单质）， 碘是固体2）沸点、熔点逐渐升高3） 颜色由淡黄绿色到紫黑色，逐渐转深4）溴易挥发，碘易升华5）相同点：微溶于水易溶于有机溶剂中。第八张，PPT共二十六页，创作于2022年6月9溴和碘在水和有机溶剂中的颜色比较（溶质由稀到浓） 溶剂溶质水汽油或苯（比水轻）四氯化碳（比水重） 溴碘 溶剂溶质水溴黄橙色橙橙红橙橙红碘黄褐淡紫紫红 紫深紫第九

3、张，PPT共二十六页，创作于2022年6月第十张，PPT共二十六页，创作于2022年6月11萃取利用溶质在互不相溶的溶剂里溶解度的不同，用一种溶剂把溶质从它与另一溶剂所组成的溶液里提取出来的方法。 萃取原理：溶质微溶溶剂1溶剂2易溶互不相溶 第十一张，PPT共二十六页，创作于2022年6月12相似性：M+e=M（强氧化剂） 自然界无游离态存在。负价均为 价，最高正价为 . 最高价氧化物均为 ; 气态氢化物的化学式为 .三、 化学性质第十二张，PPT共二十六页，创作于2022年6月13相似性：M+e=M（强氧化剂） 自然界无游离态存在。负价均为1价，最高正价为+7（除F外） 最高价氧化物均为X2

4、O7， 气态氢化物的化学式为HX三、 化学性质第十三张，PPT共二十六页，创作于2022年6月14递变性：非金属性逐渐减弱单质氧化性逐渐减弱三、 化学性质第十四张，PPT共二十六页，创作于2022年6月15回忆：氯气有哪些化学性质？与金属反应：跟非金属反应：跟水的反应：跟碱反应： 2Na+Cl2=2NaCl H2+Cl2=2HCl 2P+3Cl2=2PCl3 PCl3+Cl2=PCl5 Cl2+H2O=HCl+HClO Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O第十五张，PPT共二十六页，创作于2022年6月三、化学性质 与金属反应 Ca+F2=CaF2 2Na+Br2=2NaBr Zn

5、+I2=ZnI2H2OBr2+Fe=FeBr3 I2+Fe= FeI2第十六张，PPT共二十六页，创作于2022年6月三、化学性质 2.与非金属反应 与氢气反应生成卤化氢： H2+F2=2HF （在暗处即可发生爆炸） H2+Cl2=2HCl （光照即可发生爆炸） H2+Br2=2HBr （500时较慢地进行） （不断加热条件下缓慢地进行 HI不稳定，同时分解） 稳定性：HFHClHBrHIH2 I2 2HI第十七张，PPT共二十六页，创作于2022年6月18三、化学性质 与水反应 2F2+2H2O=4HF+O2 （剧烈反应） Br2+H2O=HBr+HBrO （反应较弱）书写方程式： Br2与

6、NaOH溶液第十八张，PPT共二十六页，创作于2022年6月19三、化学性质 卤素单质活动性比较 2NaBr+Cl2=2NaCl+Br2 2KI+Cl2=2KCl+I2 2KI+Br2=2KBr+I2结论：氧化性 F2Cl2Br2I2还原性 FCl Br I 还原性Cl Br Fe2+I 第十九张，PPT共二十六页，创作于2022年6月卤素单质的化学性质比较表 化学式跟氢气的反应和氢化物的稳定性跟水反应卤素的活动性比较F2在冷暗处就能爆炸，HF很稳定放出氧气氟最活泼Cl2在光照下，爆炸，HCl较稳定容易进行能把溴、碘置换出来Br2加热较慢地化合HBr较不稳定较容易进行能把碘从它的化合物中置换出

7、来。I2加热化合同时分解HI很不稳定，很微弱碘较不活泼第二十张，PPT共二十六页，创作于2022年6月小结：卤素单质化学性质的相似性和递变性：相似性：可与金属反应，生成卤化物；可与氢气反应，生成卤化氢；可与水反应。 递变性：与氢气反应的能力，由强到弱氢化物的稳定性逐渐减弱卤素单质的氧化性逐渐减弱第二十一张，PPT共二十六页，创作于2022年6月22四、几种卤化物卤化氢的性质 共同点：无色、具有刺激性气味、极易溶于水空中白雾 氟化氢（HF)水溶液叫氢氟酸(弱酸），存放于塑料瓶中。(SiO2+4HF=SiF4+2H2O） 第二十二张，PPT共二十六页，创作于2022年6月23四、几种卤化物2.溴化

8、银和碘化银特殊颜色颜色AgBr 浅黄色 AgI黄色具有感光性：用途：溴化银照相，碘化银降水2AgBr=2Ag+Br22AgI=2Ag+I2第二十三张，PPT共二十六页，创作于2022年6月24五、 X-离子的检验： 待检物+AgNO3+稀HNO3通过沉淀颜色区分。 NaCl+AgNO3=AgCl+NaNO3 NaBr+AgNO3=AgBr + NaNO3 KI + AgNO3 = AgI+ KNO3 第二十四张，PPT共二十六页，创作于2022年6月小结：特性：氯气易液化，溴易挥发，碘易升华；由于氟的氧化性最强,无正价 2F2 + 2H2O = 4HF + O2 这是中学阶段唯一的一个水做还原剂的反应3. 碘单质遇