2022届江西省鹰潭市市一中高三第二次模拟考试理科综合化学试题（解析版）

1、PAGE PAGE 20页江西省鹰潭市市一中2022届高三第二次模拟考试理科综合化学试题一、单选题1化学无处不在，化学科学与技术在宇宙探索、改进生活、改善环境与促进发展等方面均发挥着关键性的作用。下列说法正确的是（）A“祝融号”火星车的供电装置太阳能电池板的主要成分为二氧化硅B2021年我国科学家以CO2为原料合成了淀粉，由CO2合成淀粉有利于实现碳达峰、碳中和的战略C航天服使用的棉针织品、羊毛、氯丁尼龙橡胶等都属于天然高分子材料D二氧化硫有毒，严禁将其添加到任何食品和饮料中2下列离子方程书写错误的是（）A向 FeI2、FeBr2的混合溶液中通入少量氯气：2ICl2= I22ClB过量Ca(H

2、CO3)2溶液与Ca(OH)2溶液反应：HCO3- + Ca2+ + OH- = CaCO3 + H2OC向 NaHCO3溶液中加入氯化铁溶液：3HCO3-Fe3+ =3CO2Fe(OH)3DAgCl悬浊液中滴入Na2S溶液：2AgS2- =Ag2S3已知某兴奋剂乙基雌烯醇的结构如图所示。下列叙述正确的是（）A在浓硫酸作用下，分子内消去一个水分子，产物有三种有机物B该物质可发生氧化反应，还原反应C该物质不可能有芳香族的同分异构体D该物质分子中的所有碳原子均共平面4根据下列实验操作和现象，得到的结论错误的是（）选项实验操作和现象结论A向盛1mL0.1molL-1ZnSO4溶液的试管中滴加0.1m

3、olL-1Na2S溶液至不再有白色沉淀产生，再向其中滴加0.1molL-1CuSO4溶液，白色沉淀转化为黑色沉淀 证明Ksp(CuS)XB原子半径：MXYYDM、Y、Z不能形成离子化合物62022年的北京冬奥会使用了液流电池做备用电源。液流电池具有储能时间长，安全稳定的优势，电池中的电解液在正负极附近各自循环。电池的总反应为2NaBr+(x-1)Na2Sx充电放电Br2+xNa2Sx-1，其中x=24下列说法正确的是（）A电池可用铁做负极B放电时正极反应为xS(x-1)2-2e-=(x-1)Sx2-x=24C电池充电时，转移1mol电子，阴极附近增加2mol离子D电池的离子选择膜可以用阳离子交

4、换膜，也可用阴离子交换膜725时，某混合溶液中c(H2A)+c(HA-)+c(A2-)=0.01 molL-1，由水电离出的c水(H+)的对数1g c水(H+)与lgc(HA-)c(H2A)，lgc(A2-)c(HA-)的关系如图所示。下列说法正确的是（）A曲线L1表示1g c水(H+)与lgc(HA-)c(H2A)的变化关系BY点时存在c(H2A)=c(HA-)=c(A2-)CX点时溶液的pH=5DKa2(H2A)=10-8二、综合题8亚硫酰氯(SOCl2)又名氯化亚砜，是一种无色或淡黄色发烟液体，有强烈刺激性气味，其熔点-105，沸点79，140以上时易分解。遇水剧烈反应生成SO2和另一种

5、酸性气体，常用作脱水剂，主要用于制造酰基氯化物，还用于医药、农药、染料等的生产。实验室合成SOCl2的原理之一为SO2+Cl2+SCl2活性炭_2SOCl2，部分装置(夹持、加热装置略去)如图所示。（1）仪器F的名称为 ，所盛的试剂是 ；装置A、C除干燥气体外，另一作用可能是 ；如果没有A、C，二氧化硫与氯气在装置B中会有副反应发生，该反应的离子方程式为 E中反应的化学方程式： 。（2）甲同学认为SOCl2和FeCl36H2O混合加热可制得无水FeCl3，但乙同学认为该实验可能发生副反应使产品不纯。乙同学设计如下实验判断副反应的可能性：取少量FeCl36H2O于试管中，加入足量SOCl2，充分

6、反应后向试管中加水溶解，用四支试管各取溶解后的溶液少许，分别进行下列实验，通过现象能验证发生副反应的是 (填选项字母)。a滴加BaCl2溶液 b滴加K3Fe(CN)6溶液c滴加酸性KMnO4溶液 d滴加溴水（3）分离产物后，向获得的SOCl2中加入足量NaOH溶液，振荡、静置得到无色溶液，检验该溶液中存在Cl-的需要用到的试剂是 9硫酸镍主要用于电镀、镍电池、催化剂以及制取其他镍盐等，并用于印染媒染剂、金属着色剂等。NiSO4nH2O易溶于水，难溶于乙醇，其水溶液显酸性。从电镀污泥中回收制备NiSO4nH2O和其它金属的工艺流程如下。已知：电镀污泥含有Cu(OH)2、Ni(OH)2、Fe(OH

7、)3、Cr(OH)3和SiO2等。萃取剂(RH)萃取Ni2+的原理为Ni2+2RHNiR2+2H+。回答下列问题：（1）“酸浸”时，为加快浸出速率，提高生产效益，降低生产成本，下列措施不合理的有_ (填标号)。A搅拌B适当增大硫酸的浓度C对污泥进一步球磨粉碎（2）“电解”时，铜的电解电压(U)较低，且电解速率很快，铁和铬存在形式随电解电压的变化如下表。为得到纯的NiSO4nH2O，电解电压(U)的范围是(单位：V) 。电解电压/V1.01.21.52.02.53.03.5Fe2+有有有无无无无Cr4+无无无无无有有（3）萃取余液可在操作单元 中循环利用(填选项)，A酸浸 B调pH C除Cr反萃

8、取剂X为 (填化学式)。（4）“反萃取”得到的NiSO4溶液，可在强碱溶液中被NaClO氧化，得到用作镍镉电池正极材料的NiOOH。该反应的离子方程式为 。（5）第三代混合动力车，可以用电动机，内燃机或二者结合推动车轮。汽车上坡或加速时，电动机提供推动力，降低汽油的消耗；在下坡时，电池处于充电状态。混合动力车目前一般使用镍氢电池。镍氢电池充放电原理如图1所示，根据所给信息判断，混合动力车上坡或加速时，乙电极的电极反应式为 。（6）采用热重分析法测定NiSO4nH2O样品所含结晶水数。将样品在900下进行煅烧，失重率随时间变化如下图，A点时失掉2个结晶水，n的值为 。10合成氨是目前人工固氮最重

9、要的途径，对人类生存具有重大意义，反应为：（1）N2(g)+3H2(g)2NH3(g) H=92.4kJ/mol。该反应在 (填“高温”“低温”或“任意温度”)下可自发进行。我国科学家在合成氨反应机理研究中取得新进展，首次报道了LiH-3d过渡金属这一复合催化剂体系，并提出了“氮转移”催化机理。i. 3LiH(s) + N2(g) =Li2NH(s) + LiNH2(g) H1=+32.8kJmol-1ii. Li2NH(s)+2H2(g)=2LiH(s)+NH3(g) H2=88kJmol-1iii LiNH2(g)+H2(g)=LiH(s)+NH3(g) H3则H3= 。（2）为了研究反应

10、的热效应，我国的科研人员计算了在一定范围内下列反应的平衡常数Kp。iN2H4(l)N2(g)+2H2(g)H0Kp0iiN2H4(l)43NH3(g)+13N2(g)H1Kp1iii43NH3(g)23N2(g)+2H2(g)H2Kp2lgKp1-T和lgKp2-T的线性关系图如下所示：由图可知H1 0(填“大于”或“小于”)。反应i的Kp0= (用Kp1和Kp2表示)。反应i的H0 0(填“大于”或“小于”)，写出推理过程 。（3）氨水可以吸收二氧化碳。已知常温下，Kb(NH3H2O)=1.810-5，Ka1(H2CO3) =4.410-7，Ka2(H2CO3) =4.410-11，此温度下

11、某氨水的浓度为 2mol/L，则溶液中c(OH-)= mol/L，将CO2通入氨水中使溶液恰好呈中性，则此时c(NH4+)c(HCO3-) = (保留小数点后4位数字)11近年来，我国科学家对硫及其化合物进行广泛研究。硫及化合物应用于医药、半导体、颜料、光致发光装置、太阳能电池、红外检测器、光纤维通讯等。回答下列问题：（1）硫原子的价电子轨道表示式为 。（2）硫化钠的熔点 (填“大于”“小于”或“等于”)硫化钾的熔点，原因是 。（3）硫酸根和硫代硫酸根的结构如下图所示：S2O32-的空间构型为 ， 中心硫原子的杂化轨道类型为 。（4）硫原子和氧原子可形成多种链式硫酸根离子，连二硫酸根离子、连三

12、硫酸根离子如下图所示：这类硫原子数可变的多硫氧合阴离子的化学式可用通式表示为 (用n代表硫原子数)。（5）天然硫化锌以闪锌矿和纤锌矿存在，ZnS的晶体结构如下图所示，闪锌矿中Zn2+的配位数为 ，已知原子A、B的分数坐标为(0， 0， 0)和(1， 1， 1)，原子C的分数坐标为 。 纤锌矿晶体堆积模型为 。（6）闪锌矿中，设晶胞边长为a， Zn2+和 S2-的离子半径分别为r(Zn2+)和r(S2-)，则Zn2+和S2-离子的空间占有率为 % (列出计算表达式)。12化合物M()是一种缓释型解热镇痛药。实验室由A和B制备M的一种合成路线如图所示：已知：RCH2COOHSCl2RCHClCOO

13、H；R1COOR2+R3OH催化剂/R1COOR3+R2OH。回答下列问题：（1）A物质的名称为 ；B的结构简式为 。（2）X中官能团的名称为 ；由D生成E的反应类型为 。（3）由C到D的第一步反应的化学方程式为 。（4）由G到H的反应条件是 。（5）烃Y比B的相对分子质量小2，Y的结构含两个环，其中一个为苯环，两个环没有共用的碳原子，Y可能有 种(不考虑立体异构)。（6）参照上述合成路线和信息，以苯和乙醛为原料(无机试剂任选)，设计制备聚苯乙烯的合成路线 。答案解析部分1【答案】B【解析】【解答】A“祝融号”火星车的供电装置太阳能电池板的主要成分为单质硅，而二氧化硅可以用于制造光导纤维，选项

14、A不符合题意；B以CO2为原料合成了淀粉，二氧化碳被吸收，故由CO2合成淀粉有利于实现碳达峰、碳中和的战略，选项B符合题意；C航天服使用的棉针织品、羊毛都属于天然高分子材料，氯丁尼龙橡胶是人工合成的，选项C不符合题意；D二氧化硫能杀菌，在葡萄酒中有添加，故可以添加到食品或饮料中，但注意不能超标添加，选项D不符合题意；故答案为：B。【分析】A.太阳能电池板的成分为单质硅；B.CO2和H2人工合成淀粉的过程中消耗CO2； C. 氯丁尼龙橡胶为人工合成材料；D.二氧化硫具有还原性，且能杀菌。2【答案】D【解析】【解答】A氯气先氧化碘离子，然后氧化二价铁，最后氧化溴离子，向FeBr2和FeI2的混合溶

15、液中通入少量Cl2，离子方程式：2I-+Cl2=2Cl-+I2，故A不符合题意，B以少量的定为1，则过量Ca(HCO3)2溶液与Ca(OH)2溶液反应的离子方程式为：HCO3- + Ca2+ + OH- = CaCO3 + H2O，故B不符合题意；C将氯化铁溶液与NaHCO3溶液发生双水解反应，离子方程式为：3HCO3-Fe3+ =3CO2Fe(OH)3，故C不符合题意；D向AgCl的悬浊液中滴入Na2S溶液发生沉淀转化，反应的离子反应为2AgCl+S2-Ag2S+2Cl-，故D符合题意；故答案为：D。【分析】A.还原性：I-Fe2+Br-，氯气少量，只氧化碘离子； B. Ca(OH)2溶液少

16、量，反应生成碳酸钙、水；C.Fe3+与HCO3-发生双水解反应；D.氯化银为难溶物，应保留化学式。3【答案】B【解析】【解答】A含有1个羟基，且结构不对称，至于邻位碳原子连接氢原子才能发生消去反应，则分子内消去一个水分子，产物有两种同分异构体，故A不符合题意；B含有碳碳双键，可与酸性高锰酸钾溶液发生氧化反应，与氢气发生加成反应即还原反应，故B符合题意；C由结构简式可知有机物分子式为C20H32O，不饱和度为5，苯环的不饱和度为4，则可能有芳香族的同分异构体，故C不符合题意；D分子中除双键为平面结构外，其它C原子均为sp3杂化，空间构型为四面体结构，则不可能所有碳原子共面，故D不符合题意；故答案

17、为：B。【分析】A.羟基相连的碳原子只有2个邻碳原子上有氢原子，所以消去一分子水后的产物只有2种；B.碳碳双键可以与酸性高锰酸钾发生氧化反应，与氢气的加成反应就是还原反应；C.该物质的C大于6个，不饱和度大于4，所以可以有芳香族的同分异构体；D.只要结构式中有叔碳原子，就不可能所有C原子共平面。4【答案】C【解析】【解答】AZnSO4与Na2S反应生成ZnS沉淀，加入CuSO4后生成黑色沉淀，说明白色的ZnS沉淀转化为黑色的CuS沉淀，ZnS与CuS为同一类型的沉淀，沉淀可以向更难溶的转化，因此Ksp(CuS)C，则最高价氧化物对应水化物的酸性：HNO3H2CO3，故A符合题意；B主族元素同周

18、期从左向右原子半径逐渐减小，同主族从上到下原子半径逐渐增大，则原子半径：M(H)Y(N)X(C)Z(S)，故B不符合题意；CX、Y的氢化物分别为CH4和NH3，NH3分子间含有氢键，其沸点较高，则沸点：CH4 c(H2A)，B不符合题意；C曲线L1表示1g c水(H+)与lgc(A2-)c(HA-)的变化关系，X点时lgc(A2-)c(HA-)=1，则c(A2-)=10c(HA-)，由c(H2A)+c(HA-)+c(A2-)=0.01 molL-1可知c(HA-)偏大，HA-电离使溶液呈酸性，由于c水(H+)=10-5mol/L，此时溶液存在一种物质抑制水的电离，未知HA-电离出氢离子浓度，溶

19、液的pH不等于5，C不符合题意；D由图可知，当c(HA-)= c(A2-)时，lgc(A2-)c(HA-)=0，溶液呈碱性，随c(A2-)的减小，c(HA-)增大，A2-的水解程度减小，HA-的电离程度增加，pH增大，当两者对水的电离促进和抑制作用相同时，溶液呈中性，水电离出的c(H+)=10-7mol/L，由图知，lgc(A2-)c(HA-)=-1，此时c(A2-)c(HA-)=10-1，则Ka2(H2A)=c(A2-)c(H+)c(HA-)=10-8，D符合题意；故答案为：D。 【分析】A.水电离出的c(H+)水越大，溶液中的A2-离子的浓度越大； B.Y点时c(HA-)c(H2A)=c(

20、A-)c(HA-)，但是 c(H2A)不一定等于c(A2-)； C.X点水电离出的c（H+）=10-5mol/L，是由于弱酸根离子水解呈碱性，所以溶液的pH=9； D.lgc(A2-)c(HA-)=-1时，c(A2-)c(HA-)=10-1，水电离出的氢离子的浓度是10-7，所以Ka2(H2A)=c(A2-)c(H+)c(HA-)=10-8。8【答案】（1）干燥管；碱石灰；观察气体流速；SO2+Cl2+2H2O=2Cl+4H+SO42-；Ca(ClO)2+4HCl(浓)=CaCl2+2Cl2+2H2O（2）ab（3）稀HNO3、AgNO3溶液【解析】【解答】用E中次氯酸钙和浓盐酸制取氯气，用D

21、中的饱和食盐水除去氯气中的氯化氢，用C中的浓硫酸除去氯气中的水蒸气，干燥纯净的氯气通入三颈烧瓶B中，二氧化硫经A中浓硫酸干燥后也通入三颈烧瓶中，氯气、二氧化硫和SCl2共同作用生成亚硫酰氯，多余的气体需要进行尾气处理，F中加入碱石灰，除去未反应的SO2和Cl2，防止空气中的水蒸气进入，据此分析回答问题。(1)仪器F的名称为干燥管，中的试剂的作用是除去未反应的SO2和Cl2，同时可以防止空气中的水蒸气进入三颈烧瓶，因为亚硫酰氯遇水剧烈反应，所以仪器F中可以装有碱石灰；故答案为：干燥管；碱石灰；根据反应方程式：SO2+Cl2+SCl2活性炭_2SOCl2，SO2和Cl2的物质的量最好相等，所以装置

22、A、C除干燥气体外，另一作用是观察气体流速，控制SO2和Cl2的物质的量之比；如果没有A、C，二氧化硫与氯气和水发生氧化还原反应生成盐酸和硫酸，该反应的离子方程式为SO2+Cl2+2H2O=2Cl+4H+SO42-，故答案为：观察气体流速；SO2+Cl2+2H2O=2Cl+4H+SO42-；装置 E中次氯酸钙和浓盐酸反应制取氯气，发生反应的化学方程式为：Ca(ClO)2+4HCl(浓)=CaCl2+2Cl2+2H2O，故答案为：Ca(ClO)2+4HCl(浓)=CaCl2+2Cl2+2H2O；(2)FeCl3具有强氧化性，会和SOCl2发生氧化还原反应，可能发生的副反应SOCl2+2FeCl3

23、6H2O=FeSO4+6HCl+FeCl2+9H2O，a滴加BaCl2溶液与硫酸根反应生成硫酸钡沉淀，可检验硫酸根存在，进而说明产物有FeSO4，能验证发生副反应，a选；b滴加K3Fe(CN)6溶液与Fe2+形成蓝色沉淀，可检验Fe2+存在，能验证发生副反应，b选；c由于溶液中存在氯离子，加入酸性KMnO4溶液必然会褪色，无法证明发生副反应，c不选； d滴加溴水会和SOCl2发生氧化还原反应，无法证明发生副反应，d不选；故答案为：ab；(3)检验Cl-的存在，方法是取少量溶液于洁净的试管，滴入稀HNO3酸化，再加入AgNO3溶液，产生白色沉淀，则说明溶液中有Cl-的存在；所以检验溶液中存在Cl

24、-的试剂有：稀HNO3、AgNO3溶液。 【分析】（1） 球型干燥管中的试剂除了吸收水蒸气外，还防止SO2和Cl2进入空气污染空气，所以要用碱石灰； 为了防止原料浪费，所以要控制气体通入的量差不多相同，所以A、C另外的作用是观察气体流速； 次氯酸钙和浓盐酸反应制备Cl2，还有CaCl2和水生成；（2）氯化铁具有氧化性，可以氧化SOCl2水解后得到的H2SO3，所以要检验是否有SO42-和Fe2+；（3）Cl-的检验要用到硝酸和硝酸银。9【答案】（1）B（2）2.0U2.5（3）A；H2SO4（4）2Ni2ClO4OH=2NiOOHClH2O（5）NiOOH+H2O+e-=Ni(OH)2+OH-

25、（6）6【解析】【解答】电镀污泥含有Cu(OH)2、Ni(OH)2、Fe(OH)3、Cr(OH)3和SiO2等加入稀硫酸酸浸，SiO2不和硫酸反应，则得到滤渣为SiO2，其他物质转化为硫酸盐，然后电解得到金属铜，电解之后加入碳酸钠调节pH，使铁离子形成Fe(OH)3沉淀，过滤形成滤渣为Fe(OH)3，然后加入磷酸钠除去Cr离子，使形成CrPO4，加入萃取剂(RH)萃取，使Ni2+发生反应为Ni2+2RHNiR2+2H+，然后形成NiSO4nH2O，进行富集，提高Ni2+的浓度，再进行反萃取，重新得到NiSO4溶液，最后给蒸发浓缩、冷却结晶得到形成NiSO4nH2O，据此解答。(1)A.用搅拌器

26、搅拌可加快浸出速率和提高生辰效率，故A正确；B.“酸浸”时，若加入相同体积、高浓度的硫酸，增加了硫酸的用量，且在“电解”过程又产生了硫酸，“调pH”时会增加Na2CO3的用量，故B不正确；C.磨碎电镀污泥，增大接触面积，提高反应速率和生产效率，故C正确；故答案为：B；(2)由表中数据可知，在电解铜不影响到Fe和Cr时应选择电解电压的范围为2.0U2.5，故答案为：2.0U2.5；(3)根据已知II，萃取余液中主要含硫酸，可在酸浸环节循环使用，反萃剂是将Ni从NiR2中洗出形成硫酸镍，故反萃剂X为硫酸，故答案为：A；H2SO4；(4)根据题意，NaClO氧化NiSO4生成NiOOH，ClO-被还

27、原为Cl-，反应的离子方程式为2Ni2ClO4OH=2NiOOHClH2O，故答案为：2Ni2ClO4OH=2NiOOHClH2O；(5)混合动力车上坡或加速时，属于原电池的工作原理，乙为正极，电极反应式为NiOOH+H2O+e-Ni(OH)2+OH-；(6)设样品的质量为100g，A点时失重率为13.7%，失重13.7g，失去2个结晶水，100155+18n=13.736，解得n=6； 故答案为：6。【分析】（1）增大硫酸的浓度就会增大硫酸的用量，会提高生产成本；（2）电解是为了得到Cu，所以不能使Fe2+和Cr4+放电；（3）根据萃取原理可知，萃取余液中主要有硫酸，可以在酸浸这一步循环；（

28、4）根据题目找出氧化剂、还原剂、氧化产物和还原产物，在根据三个守恒配平方程式；（5）电动车上坡或加速时在放电，根据原电池的工作原理，写出电极反应式；（6）根据A点时失掉2个水分子计算。10【答案】（1）低温；-37.2kJ/mol（2）小于；Kp1Kp2；小于；由lgKp1-T和lgKp2-T的线性关系图可知，lgKp1-T线比lgKp2-T线倾斜度更大，结合lgKp0=lgKp1+lgKp2可推理出lgKp0线会随横坐标温度的上升而减小。平衡常数随温度上升而减小的反应是放热反应，所以反应i是放热反应。（3）6103；1.0009【解析】【解答】(1)该反应是气体分子数减小的反应，则S0，已知

29、H0，根据H-TS0，反应才能自发进行，则该反应在低温可自发进行；由盖斯定律：反应i+反应ii+反应iii可得反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g)，所以H=H1+H2+H3=32.8kJmol-1-88kJmol-1+H3=-92.4 kJmol-1，据此可得H3=-37.2 kJmol-1；(2)由图可知，温度升高lgKp1减小，即平衡常数Kp1减小，说明反应ii是放热反应，则H1小于0；根据盖斯定律：ii+iii得i，则Kp0=Kp1Kp2；由lgKp1-T和lgKp2-T的线性关系图可知，lgKp1-T线比lgKp2-T线倾斜度更大，结合lgKp0=lgKp1+lgKp2可推理出l

30、gKp0线会随横坐标温度的上升而减小。平衡常数随温度上升而减小的反应是放热反应，所以反应i是放热反应，H0小于0；(3)NH3H2O的Kb=1.810-5，若氨水的浓度为2.0molL-1，由Kb=c(NH4+)c(OH-)c(NH3H2O)，可知c(OH-)=Kbc(NH3H2O)=3.610-5mol/L=610-3mol/L，将CO2通入该氨水中，当溶液呈中性时溶液中c(OH-)=c(H+)=10-7mol/L，电荷守恒得到：c(NH4+)=c(HCO3-)+2c(CO32-)，c(NH4+)c(HCO3-)=1+2c(CO32-)c(HCO3-)，H2CO3的Ka2=4.410-11，

31、结合Ka2=c(CO32-)c(H+)c(HCO3-)可得c(CO32-)c(HCO3-)=Ka2c(H+)=4.410-1110-7=4.410-4，c(NH4+)c(HCO3-)=1+2c(CO32-)c(HCO3-)=1+8.810-4=1.0009，故答案为：610-3；1.0009； 【分析】（1） 根据G=H-TS0则反应自发进行； 考查盖斯定律；（2）从图可知随温度升高Kp1逐渐减小，温度升高平衡向吸热反应方向移动，说明逆反应为吸热反应；反应 i =反应 ii+反应 iii ，说明 Kp0=Kp1Kp2 ；（3）利用Kb(NH3H2O)=1.810-5，计算浓度为 2mol/L的

32、氨水中的OH-的浓度；溶液呈中性时c(H+)=c(OH-)，c(NH4+)HCO3-=Kb1Ka1.11【答案】（1）（2）大于；Na2S和K2S均为离子晶体，两种化合物中S2-半径相同，Na+的半径更小，离子键更强，Na2S的熔点更高（3）四面体形；sp3（4）SnO2n+22-（5）4；(12，0，12)；六方最密堆积（6）16(r(Zn2+)3+r(S2-)3)3a3100【解析】【解答】(1)S为16号元素，价层电子排布式为3s24p4，轨道表示式为；(2)Na2S和K2S均为离子晶体，两种化合物中S2-半径相同，Na+的半径更小，离子键更强，所以硫化钠的熔点大于硫化钾；(3)S2O3

33、2-与SO42-为等电子体，所以二者空间构型相似，但由于S2O32-中一个O原子被S原子代替，所以不是正四面体形，而是四面体形，中心S原子杂化方式相同，均为sp3杂化；(4)硫酸根为SO42-、连二硫酸根离子为S2O62-、连三硫酸根离子为S3O82-，结合图示可知若S原子数为n，则O原子为2n+2，电荷数不变，所以通式为SnO2n+22-；(5)根据晶胞结构可知，Zn2+位于S2-形成的正四面体中心，所以Zn2+的配位数为4；A为原点，B为(1， 1， 1)，即晶胞棱长为单位1，C位于底面面心，坐标应为(12，0，12)；纤锌矿的晶胞为平行六棱柱，所以其堆积模型为六方最密堆积；(6)晶胞边长为a，则晶胞体积为a3，晶胞中有4个Zn2+，晶体化学式为ZnS，所以也有4个S2-，则离子的体积为43r(Zn2+)3+r(S2-)34，所以空间占有率为43(r(Zn2+)3+r(S2-)3)4a3100%=16(r(Zn2+)3+r(S2-)3)3a3100%。【分析】(1)轨道表达式就是电子排布图；（2）硫化钠和硫化钾都是离子晶体，离子所带的电荷越多、离子的半径越小，离子晶体的晶格能越大，熔点越高； （3） S2O32-