金属和金属材料测试题1

1、金属和金属材料整理复习测试题下列关于铁的说法正确的是()铁部分锈蚀后没有回收价值铁是地壳中含量最丰富的金属元素铁生锈，产生的铁锈能阻止铁继续被锈蚀铁生锈是铁在有氧气和水等物质存在的条件下，发生复杂化学反应的过程下列家庭小实验中，铁钉被腐蚀速度最慢的是()B植物油B自来水白酯食盐水D下列防锈措施合理的是(A.经常用水冲洗自行车链条C用“钢丝球”打磨铝锅表面下列防锈措施合理的是(A.经常用水冲洗自行车链条C用“钢丝球”打磨铝锅表面)B.在铁制暖气片上刷“银粉”D.用过的菜刀及时用盐水清洗4在金属表面覆盖保护膜是普遍采用的金属防锈措施之一。下列自行车的防锈措施中，不属于覆盖保护膜的是(A.擦拭保持洁

2、净与干燥C.轮圈镀铬F列说法正确的是(属于覆盖保护膜的是(A.擦拭保持洁净与干燥C.轮圈镀铬F列说法正确的是()B.D.链条上油车架喷漆5.6.铁钉在潮湿的空气中容易生锈钢铁是钢和铁熔合在一起制得的具有金属特性的合金C铜粉在空气中加热后固体质量会增加，D.处理金属废弃物的方法是填埋法F列有关金属的说法中不正确的是(因此这个反应不遵守质量守恒定律A.铁钉在潮湿空气中易生锈C.锌和稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气F列有关化学知识的说法正确的是(B.常温下金属均为固态D合金的许多性能和组成它们的纯金属不同)A.B.C.铁丝浸没在水中比暴露在潮湿的空气中更容易生锈凡是含有碳元素的化合物都是有机物大多数固体物

3、质的溶解度随温度的升高而增大可燃物只要达到着火点就能燃烧D.目前，南宁市正在进行地铁建设，修建地铁广泛使用金属材料，下列不属于合金的是)B.9.(A.锰钢B.生铁C.硬铝下列有关事实不能用金属活动性顺序解释的是不能用金属铜与稀硫酸反应制取氢气银的导电性强于铜镁和铝与稀盐酸反应的剧烈程度不同铜能将银从硝酸银溶液中置换出来下列关于铁制品的使用合理的是(A.铁铜加入硫酸铜溶液和石灰水配制农药C.不锈钢可用于制作外科手术刀A.B.C.D.D.D.合成材料(B.菜刀用湿布包起来防止生锈用铁锅长期翠芳姜醋下列物质不属于.合金的是（）A.青铜B.铝C.钢D下列关于金属利用的说法错误的是（）用铝制高压电线B.

4、用钨制灯丝.生铁C.用纯铁制机床底座D.用铝粉制防锈漆14下列有关金属性质的说法错误的是（）常温下所有金属都是银白色的固体B.在空气中灼烧铜丝，其表面会变黑C铜、银等金属具有良好的导电性D.埋在潮湿、疏松、透气的酸性土壤中的铸铁管容易被腐蚀15为了验证铁、铜两种金属的活动性差异，如右图所示取2支试管分别进行有关实验，若要观察到现象的显著差异，所用液体合理的是（）同沖液风A.蒸馏水B.稀盐酸C.酒精水溶液D.硫酸钠溶液镁是一种化学性质活泼的金属，在空气中常温下就能被缓慢氧化。F列有关镁条燃烧实验的说法不正确的是（）实验前，应先用砂纸打磨镁条至表面出现银白色实验时，应使用石棉网实验时，应用坩埚钳夹

5、持镁条，在酒精灯上点燃镁条在空气中缓慢燃烧，发出耀眼的黄光，有大量蓝紫烟生成探究金属活动性顺序时，将锌粒放入硫酸铜溶液中，锌粒表面有紫红色物质析出，还有无色无味气体产生的“异常”现象。推测该气体可能是（）A.氢气二氧化硫C.二氧化碳D.一氧化碳金属防锈既可以节约资源，又能美化环境。下列钢铁制品经过如下处理后，防锈效果最差的是（）经常在表面涂油的大型钢制机械涂上防锈漆后的“辽宁”号航母舰体外壳擦洗干净后长期存放在室外的大型铁制农机具19.下列有关钢铁的叙述不正确的是A.生铁和钢都属于铁合金C.在钢管表面镀锌可以防止锈蚀20.以下说法正确的是（）A.常温下金属都是固体C.青铜、生铁、焊锡均属合金经

6、过“烤蓝”，在表面形成致密氧化膜的钢制枪管（）铁丝在氧气中燃烧生成FezQD.炼铁的主要原料有铁矿石、焦炭、石灰石钠比铝抗腐蚀能力强D.木炭和ZnO在高温条件下不能反应.把A、BC三种金属片分别加入稀硫酸中，A、B表面有气泡产生，C无变化；把A加入B的硫酸盐溶液中，A表面析出B。则这三种金属的活动性顺序为（）BACB.ABCC.CBAD.ACB.有甲、乙、丙三种金属，如果将甲、乙、丙分别投入到CuSO溶液中，一段时间后，甲、丙表面出现红色物质，乙没有明显现象；再将大小相同的甲、丙分别放到相同的盐酸中，甲、丙均产生气泡，但甲产生气泡的速度明显快于丙，则甲、乙、丙三种金属的活动性顺序是()A.甲丙

7、乙B.丙乙甲C.甲乙丙D.丙甲乙.有甲、乙、丙三种金属，将甲投入丙的硫酸盐溶液中，有丙析出。将乙、丙两种金属分)C.丙乙甲D.丙甲乙M+2AgN3=M(NG)2+2Ag.则下列说法错误的TOCo1-5hz别投入硫酸铜溶液中，丙的表面有红色物质析出，乙的表面没有明显变化。则甲、乙、丙三种金属活动性顺序排列正确的是(甲乙丙B.甲丙乙.金属M与AgNO溶液反应的化学方程式为：是()金属M可能是铜该反应前后M的化合价发生了改变M的金属活动性比Ag强B.该反应属于复分解反应D.用实验比较铜、锌、银的金属活动性，最好的方法是选用下列试剂中的()A.ZnSQ溶液B.NaOH溶液C.稀硫酸D.CuSO溶液.某

8、化学兴趣小组为验证Ag、Fe、Cu三种金属的活动性顺序，设计了如下图所示的实验操作。其中可以达到实验目的的组合是()CuS04济液CuS04济液AgNQ3溶液FeSO4#S液稀HC1A.D.30.有X、Y、Z三种金属，只有Z在自然界中主要以单质形式存在，如果把盐溶液中，Y表面有X析出。据此判断这三种金属的活动性由强到弱的顺序为C.YXZD.ZYX)B.活性炭能将硬水软化.铁制品表面刷漆能防锈A.XYZB31.下列说法中，不正确的是A.不锈钢是一种合金C.塑料属于合成材料.XYZ(下列有关金属的描述不正确的是A.地壳中含量最多的金属元素是铝C.废铜屑可全部溶解于过量稀盐酸某不纯的铁5.6g与足量

9、的稀硫酸充分反应,()AZn稀HClY加入X的硝酸()B.车船表面涂油漆可防止生锈D.黄铜比纯铜的硬度大生成0.21g氢气，则铁中混有的金属可能是BCuC、MgD、Ag34.在托盘天平的两盘上各放一只质量相同的烧杯，在两只烧杯里分别加入等质量、等溶质质量分数的稀硫酸，将天平调节至平衡。然后向左盘的烧杯中加入好完全反应。欲使天平恢复平衡，则可向右盘的烧杯中加入铝B.8.4g氧化钙C.8.4g镁8.4g铁，反应物之间恰).8.4g碳酸镁35.某合金由两种金属元素组成，取该合金H23g，则合金的组成不可能是（）35.某合金由两种金属元素组成，取该合金H23g，则合金的组成不可能是（）60g投入足量稀

10、硫酸中，反应完全后，测得生成A、Fe与ZnB、Mg与Cu36Wg铁与足量的稀硫酸充分反应产生氢气，则a与b的关系是（）AabBaAgXB.AgXAlC.AlXAgD.XAlAg某金属加工厂生产过程中的废液含有少量的硝酸银和硝酸铜，为回收利用资源和防止污染，该厂向废液中加入一定量的铁粉，反应停止后过滤，向滤液中加入少量的稀盐酸，无沉淀产生，则下列有关说法中正确的是（）滤出的固体中一定含有银，可能含有铜滤出的固体中一定含有银和铜，一定不含有铁滤液中一定含有硝酸亚铁，一定没有硝酸银滤液中一定含有有硝酸亚铁，可能含有硝酸银和硝酸铜有X、Y、Z三种金属，X在常温下就能与氧气反应，Y、Z在常温下几乎不与氧

11、气反应；TOCo1-5hz如果把Y和Z分别放入稀硫酸中，Y溶解并产生氢气，Z不反应。根据以上实验事实判断，X、Y、Z三种金属的活动性由强至弱的顺序正确的是（）小明为探究金属与盐的反应，将一定质量的某种金属M的粉末放入AgNO与Cu（NO）2的混合溶液中，充分反应后发现，溶液呈现无色，溶液底部有少量固体粉末；过滤后在滤渣和滤液中分别加入适量稀盐酸，滤渣中有无色气体产生，滤液中无沉淀产生。结合实际现象判断，小明得出的以下结论错误的是（）A.滤液中一定没有银离子B.滤渣中一定含有金属单质MC.滤渣中一定含有单质铜定含有单质铜D.加入的金属M可能是单质铁TOCo1-5hz下面四种金属中，有一种金属能与

12、其余三种金属的盐溶液反应，则该金属是（）有X、Y、Z三种金属，把它们投入稀盐酸中，只有Z表面有气泡冒出，把Y投入X的硝酸盐溶液中，Y表面有X析出，则X、Y、Z三种金属的活动性由强到弱的顺序是（）A.XYZB.YXZC.ZYXD.ZXY有甲、乙、丙、丁四种金属。只有甲在自然界主要以单质形式存在。丁盐的水溶液不能用乙制的容器盛放，但可用丙制的容器盛放。这四种金属的活动性由强到弱的顺序是（）A.甲乙丁丙B.丙丁乙甲丙乙丁甲D.乙丁丙甲金属R投入稀硫酸中，有气泡产生；镁条插入R的硫酸盐溶液中，有R析出，则R、MgCu的金属活动性顺序是（）AMgRCuBCuRMgCRMgCuDMgCuR现有X、Y、Z三

13、种金属，将X、Y分别放入稀硫酸溶液中，结果Y表面产生氢气，X无变化，另取X放入Z的盐溶液中，结果X表面有Z析出，则X、Y、Z三种金属的活动顺序是（）AXYZBYZXCXZYDYXZ将金属X置于氧化铝溶液中，X表面列固体析出；而将其置于硝酸银溶液中，会发生反应：X+2AgNO=X（NQ）2+2Ag。由此可判断X、Al、Ag的金属活动性顺序为（）A.AlAgXB.AgXAlC.AlXAgD.XAlAg现有等质量的X、Y两种金属，分别放入溶质质量分数相同的足量稀硫酸中，产生氢气的质量与反应时间的关系如右图所示（已知X、Y在生成物中化合价均为+2价）。则下列说法中不正确的是（）生成氢气的质量：XY相对

14、原子质量：XY金属活动性：YX消耗硫酸的质量：XY时间兀酸与浓HAuCk（四氯时间兀酸与浓HAuCk（四氯电影黄金大劫案上映后，里面用“王水”（浓盐硝酸的混合液）溶解黄金的情引起了广泛的热议。黄金溶解在“王水”中形成合金酸），没有氢气产生。根据以上信息，下列有关说法正确的是（）“王水”溶解黄金是化学变化；金比氢活泼；HAuCI4中，Au的化合价为+3价；可以将pH试纸伸入“王水”中测其酸碱度；“王水”可以用铁质容器盛装。TOCo1-5hzA.B.C.D.小明发现月饼盒里的脱氧剂部分呈红褐色，查阅资料得知脱氧剂中含有铁粉和活性炭。他猜想这包脱氧剂中可能含有：Cl和C;FezQ和C;FesQ和C;

15、FesQ、C和Fe；FezQ、C和Fe。其中猜想合理的是（）A.B.C.D.X、R表示两种金属，在溶液中发生反应：X+3RNO=3R+X（N033。下列说法不正确的是（）A.该反应是置换反应B.若X是Al,R是Ag,则反应后溶液质量减少C.X可能是Fe,R可能是CuD.X的金属活动性比R强51已调平的托盘天平（高灵敏度）两边各放一个等质量的烧杯，向烧杯中倒入质量相等、质量分数也相等的足量的稀硫酸，然后在左边的烧杯中放入一定质量的铁粉，同时在右边的TOCo1-5hz烧杯中放入等质量的锌粉，在反应过程中天平指针的偏转情况为（）A.先左后右B.先右后左C.不偏转D.无法确定52.在托盘天平的两边各放

16、一只烧杯，调节天平平衡，向两烧杯中分别注入等质量、等质量分数的稀硫酸（足量），然后向右盘的烧杯中放入一定质量的Fe粉，同时向左盘的烧杯中放入与Fe粉等质量的Zn粉，反应过程中可能出现的现象是（）A.天平最终仍然平衡B天平指针先偏向左盘，后偏向右盘C.天平指针始终偏向右盘D.天平指针先偏向右盘，后偏向左盘下列现象和事实，可用金属活动性作合理解释的是（）金属镁在空气中比铝更容易燃烧，说明镁比铝的活动性强金属铝比金属锌更耐腐蚀，说明锌比铝活动性强用硫酸铜、石灰水配置农药波尔多液时，不能用铁制容器尽管金属的种类很多，但在自然界中，仅有少数金属（银、铂、金）以单质形式存在.A.B.C.D.下列事实不能证

17、明甲的金属活动性比乙强的是（）自然界中甲元素只以化合物形式存在，乙元素有单质形式存在甲能与盐酸反应而乙不能甲能从乙的盐溶液中置换出乙化合物中甲元素显+2价而乙元素显+3价把等质量的X、Y、Z、M四种金属分别加入到同体积、同浓度的足量稀盐酸中。再把X加入到Z(NO3)2溶液中，M加入到YNO溶液中。反应关系如图2所示。生成气体质量/g据此判断四种金属的活动性顺序为()A.ZXMYB.XZMY58.人类的生活和生产都离不开金属材料。(1)铁生锈的条件是：铁与空气和C.XZYM直接接触。D.YMZX根据铁生锈的条件，自行车支架采取的防锈措施是。某同学为了验证镁、铁、铜的活动性顺序，他选择了打磨过的铁

18、丝，你认为他还需要先的另外两种溶液是溶液和溶液。请根据选定的试剂写出上述实验中发生反应的一个化学方程式。(1)水(2)烤蓝(3)硫酸镁硫酸铜Fe+CuS04=FeS04+Cu59.(5分)随着人们生活水平的不断提高，汽车已走进千家万户。制造汽车要用到含铜、铁、铝等成分的多种金属材料。在汽车电路中，经常用铜作导线，这是利用了铜的性。车体多用钢材制造。其表面喷漆不仅美观，而且可有效防止与接触而生锈。(3)工业上用CO还原赤铁矿冶炼金属铁的化学方程式为。(4)在实验室中探究铝、铜的金属活动性顺序，除铝、铜外，还需要用到的试剂是。(填一种即可)(1)导电(2)氧气和水(3)3CO+FeaQ2Fe+3C

19、O2(4)稀盐酸(或稀硫酸或硫酸铜溶液等)60.钢铁是使用最多的金属材料。(1)铁制品在一定条件下能生锈，疏松的铁锈不能阻碍里层的铁继续与反应，因此铁制品可以进一步锈蚀。防止自行车链条生锈的合理措施是。用盐酸除铁锈的化学方程式为。(2)用一氧化碳和赤铁矿炼铁的化学方程式为。回收利用废旧金属制品的目的之一是。水、氧气；涂油；Fe2Q+6HCI=2FeCl3+3HOFe2Q+3CO高温2Fe+3CO节约有限的金属资源62.(4分)某化学小组用一定量呈蓝色。(1)向固体乙上滴加盐酸时“没有”)气泡产生。AgNO和AI(NO3的混合溶液进行了右图实验，已知溶液甲(填“有”或溶液甲中一定含有哪些溶质？(

20、写化学式)请写出该实验过程中所发生反应的化学方程式。没有(2)AI(NO3)3、Zn(NO3)2、Cu(NQ)2Cu+2AgNO3=Cu(NO3)2+2AgZn+2AgNO3=Zn(NO3)2+2Ag或Zn+Cu(NO3)2=Zn(NO3)2+Cu(5分)取铜、锌混合粉末，在空气中充分灼烧后，加入稀硫酸至固体恰好溶解，再加入一定量的铁粉，充分反应后过滤，得到滤渣和滤液。滤渣中一定有;滤液中溶质一定有。设计实验方案，探究滤渣成分和与滤渣成分对应的滤液中溶质成分，写出实验操作、预期现象及结论。铜；硫酸锌向滤渣中加盐酸若有气泡，滤渣为铜和铁，则滤液为硫酸锌和硫酸亚铁；若滤渣中加盐酸无气泡，滤渣为铜，

21、再向滤液中加铁片，有红色固体出现，滤液为硫酸锌和硫酸亚铁、硫酸铜；没有红色固体出现，滤液为硫酸锌和硫酸亚铁。学习了金属的化学性质后，某兴趣小组进行了如下实验：将足量镁条加入到氯化铁溶液中，观察到镁条表面有气泡产生，一段时间后，有黑色固体粉末生成。【提出问题】产生气体是什么物质？【作出猜想】猜想一：可能是氯气；猜想二：可能是氢气；猜想三：可能是二氧化碳。【交流讨论】大家思考后，一致认为猜想三不合理，其理由是【实验与结论】实验步骤现象结论先用试管收集该气体，再将带火星的木条伸入试管猜想一不成立用尖嘴导管将气体导出并引燃，同时在上方放一块干冷的玻璃片该气体能燃烧，且玻璃片上有岀现猜想二成立【继续探究

22、】用pH试纸测得氯化铁溶液pH约为2,说明氯化铁溶液中含有较多的离子。反应物中不含碳元素，不符合质量守恒定律带火星的木条没有复燃水雾氢人类常从矿石中获取金属材料。铁是冶炼最多的金属。工业炼铁主要反应的化学方程式是3CO+Fe2Q2Fe+3CO反应中的氧化剂是。该反应中所涉及的物质中，属于单质的是.常用于灭火的是.铜是人类利用较早的金属，木炭与氧化铜反应生成二氧化碳的化学方程式是，反应后固体的质量(填“增大”、“减小”或“不变”)铝在现代生活中得到广泛的应用。炼铝原料水铝石的主要成分是AI(OH)3,Al(OH)3由种元素组成，2molAl(OH)3中含有_g氧元素。金属冶炼通常使矿石中金属元素

23、转变为(填“化合”或“游离”)态。FezQ(或氧化铁)Fe(或铁)CO2(2)C+2CuO2Cu+CO2?减少(3)三96(4)游离(5分)已知材料：在实验室里，金属钠保存在煤油中。在烧杯中加一些水，滴入几滴酚酞试液，然后把一小块钠放入水中，钠与水剧烈反应，钠熔为小球并在水面快速游动，产生一种可燃性气体，烧杯中的液体变红。请回答下列问题：(1)钠、煤油、水三者的密度大小顺序TOCo1-5hz为。(2)钠与水反应的化学方程式为，此反应的基本类型是。(1)水钠煤油2Na+2H2g2NaOH+M置换反应化学实验室要从含少量铜粉的银、锰(Mn混合金属粉末中分离出贵金属，并获得一种盐晶体，将有关三种金属

24、随意编号为：A、B、C,并设计了如下流程：A.B,C金属混合粉末加入足量稀硫酹无色气体A的疏酸盐溶液过滤*金属B、C混合物操作a*赴的硫酸盐晶体力口入足量含AgNO3的回收液A、B、C三种金属的活动性顺序为。金属C是，操作a的名称是。已知A的硫酸盐中A元素显+2价，请写出步骤的反应的化学方程式：ABC银蒸发结晶Mn+H2SQ=MnSO4+H2?A、BC、D为金属活动顺序表中常见的四种金属。已知：A+BSO=ASQ+BC+H2SQ=CSO+H2?B+2DNO=B(NQ)2+2D请完成以下填空：金属C在金属活动顺序表中排在氢(填前面”或后面”)。根据上述反应能判断出其中三种金属的活动性，其金属活动

25、性由强到弱的顺序是_(用字母填写)。若AB、C、D分别为锌、铁、铜、银中的一种，金属C与H2SQ反应后所得溶液呈浅TOCo1-5hz绿色，则金属A为，反应的化学方程式为。前面(2)ABD(3)ZnCu+2AgNO=Cu(NQ)2+2Ag(1)在“南海一号”打捞出来的文物中，“金龙纹手镯”光彩夺目，完好无损；铜镜表面有铜锈；铁器则锈迹斑斑，残存很少，这说明金、铜、铁这三种金属的活动顺序由强到弱的顺序是；(2)生铁和钢是世界上用量最大的(填“金属材料”或“合成材料”)；炼铁的原理是利用一氧化碳与氧化铁反应，反应的化学方程式为写出防止铁生锈的一种方法是。铁、铜、金金属材料3CO+Fe2Q高温2Fe+

26、3CQ在铁制品表面镀一层其它金属向铁粉和氧化铜的混合物中加入一定量的稀硫酸，微热，充分反应后过滤，向滤液中插入铁片，有气泡产生，则滤渣中一定含有;氧化铜与稀硫酸反应的化学反应方程式为。实验室用浓硫酸配制一定量的稀硫酸，正确操作是将，并不断搅拌。铜CuO+H2SQ=CuSO+H2O将浓硫酸沿着容器壁慢慢地注入盛有水的烧杯中铁及其化合物在生活生产中有重要的应用。请回答下列问题：(1)在盛有氧气的集气瓶中点燃细铁丝发生剧烈燃烧的化学方程式是,为防止集气瓶破裂，常采取的措施是。FaQ)放入(2)已知铁能与氯化铁反应生成氯化亚铁。将生锈的铁钉(铁锈的主要成分是盐酸中，充分反应后有铁剩余，写出发生置换反应

27、的化学方程式溶液中的金属阳离子是(用符号表示)。高炉炼铁中，焦炭的作用是(用化学方程式表示)。把铁粉和铜粉的混合物放入硝酸银溶液中，反应结束后有固体剩余。下列说法正确的是(填写字母序号)。A.剩余固体肯定含有银B剩余固体肯定是银和铜C.反应后溶液中一定有Fe2+和Cu2+D.反应后溶液中可能含有Ag+和ClT3Fe+2O2=Fe3O预先在氧气瓶中放入少量水或放入一层细沙(2)Fe+2HCI=FeCl(2)Fe+2HCI=FeCl2+H2?FeC+O2CO2C+CO2辿2COAD事物都具有两面性。如：CO可作冶金工业原料，却对人体健康有害；O2可用于急救病人，维持生命活动需要，却参与钢铁的锈蚀过

28、程。(1)写出高炉炼铁中CO还原氧化铁的化学反应方程式：;煤气中毒是因为CO与血液中结合，造成人体缺氧。钢铁制品在中易生锈；钢和生铁都是铁与元素形成的合金，由于该元素含量的不同，使得钢和生铁的坚韧性有较大差异。3CO+FeO2Fe+3CO2血红蛋白潮湿的空气碳某同学为比较镁和铝的金属活动性强弱，将两块表面积相同并除去氧化膜的镁条、铝条分别与相同体积、相同质量分数的稀硫酸反应，测定两种金属与稀硫酸反应得到相同体积氢气所需要的时间。实验前需用98%勺浓硫酸配制10%勺硫酸溶液。现有烧杯、玻璃棒、胶头滴管，还需要的仪器有。利用图甲中AB仪器可以组装一套实验室测量取氢气体积的装置，该装置导管的连接顺序

29、是。图乙中量气管和水准管也可以用来测量氢气体积，为了准确地测量氢气体积，在读取量气管中液面读数的过程中，应注意(填字母编号)。A.读数时视线与凹液面最低处相平B.读数前应上下移动水准管，待两管液面相平再读数C.保持水准管静止，待水准管中液面不再上升时再读数第27题图量筒(2)b接c(3)AB早在春秋战国时期，我国就开始生产和使用铁器.工业上炼铁的原理是利用一氧化碳和氧化铁的反应.某化学兴趣小组利用下图装置进行实验探究，请按要求填空：ABC（1）A中观察到的现象是。写出CO还原Fe2QTOCo1-5hz的化学方程式;（2）实验中盛澄清石灰水的试管中可观察到的现象是;（3）右边导气管口放置点燃的酒

30、精灯的目的是。（1）红棕色变成黑色,3CO+Fe2032Fe+3CO（2）石灰水变浑浊（3）燃烧多余的CO（或处理尾气等）2013年中央电视台举办的“3.15”晚会，曝出某品牌金饰品掺假的事件，弓I起同学们的好奇。某化学兴趣小组在老师的帮助下，对几种常见金属饰品所含的金属进行了相关的探究活动。【提出问题】（1）怎样鉴别真假黄金？（2）怎样确定钯的金属活动性？【查阅资料】（1）假黄金通常是黄铜（CuZn合金）;（2）钯（Pd）呈银白色，有金属光泽，可用作饰品。【实验药品】钯、乍白（Pt）、稀盐酸、硝酸银溶液和氯化钯（PdCl2）溶液【实验探究】（1）鉴别黄金样品的真假取黄金样品于试管中，滴加稀盐

31、酸后，观察到黄金样品表面有气泡产生，该气体是，说明此样品为L（选填“真”或“假”）黄金。（2）探究钯的金属活动性依据生活经验，同学们猜想钯的活动性可能与银和铂相近，于是他们利用上述药品进行如下实验：实验步骤实验现象实验结论把钯浸入硝酸银溶液中钯的活动性比银弱把铂浸入氯化钯溶液中无明显现象钯的活动性比铂初步得出结论：钯、银、铂的金属活动性由强到弱.的顺序为。【废液处理】（1）转化成沉淀。小组同学将所有液体倒入废液缸中，出现白色沉淀。写出产生该现象的化学方程式L（写出一个即可）（2）通过科【实验探究】（1）氢气假（2）无明显现象强银钯铂【废液处理】（1）2AgNO+PdCI2=Pd（NO3）2+2

32、AgCIJ某研究性学习小组的同学用电解水的方法测定水的组成后，提出问题：“测定水的组成还有其他的方法吗？”经过讨论后，得到了肯定的答案，邀请你一起对此展开探究。玻璃管设计方案甲同学利用氢气还原氧化铜的原理和下图装置及药品进行实验（操作规范）。装置A中发生反应的化学方程式为，洗气瓶B中浓硫酸的作用为实验探究当玻璃管中固体由黑色转变为红色时，实验测得：装置C的玻璃管和其中固体的总质量在反应后减少了1.6g;装置D的干燥管和其中物质的总质量在反应后增加了1.82g，用此数据算得水中H、O元素的质量比为，而由水的化学式算得H、O元素的质量比为。分析交流针对上述结果与理论值有偏差，乙同学认为：该装置存在

33、缺陷，此观点得到了大家的认同，你对此改进的方法是（假设生成的水完全被D中碱石灰吸收，装置内空气中的水蒸气、CQ忽略不计）。小组同学用改进后的装置重新实验得到了正确结果。意外发现丙同学不小心将反应后的少量红色固体a洒落到多量稀硫酸中了，发现除了有红色固体b以外，溶液的颜色由无色变为蓝色。提出问题铜与稀硫酸是不反应的，这里溶液的颜色为什么会变蓝呢？查阅资料CuQ被还原的过程中会有CsQ生成，CUQ也能被还原在Cu;CU2O固体是红色的，它一稀硫酸的反应为：Ci2Q+HSQ=CuSO+Cu+HO.得出结论红色固体a中含有CsQ分析交流红色固体a中含有C12O是否会影响水组成的测定结果（填“影响”或“

34、不影响”）。提出猜想针对红色固体a的成分，小组同学提出猜想是：CuO和Cu;猜想是：拓展探究丁同学利用改进后的装置及药品重新实验，通过测量反应前后固体质量的方法去确定哪种猜想成立，他已称得：玻璃管的质量；反应前红色固体a和玻璃管的总质量，完全反应后，你认为他还需要称量的质量。教师点拨称取一定质量的红色固体a与足量的稀硫酸充分反应后，经过滤、洗涤、干燥后再称量红色固体b的质量，也可以确定哪种猜想成立。定量分析小组同学再次实验，他们开始称取质量为3.6g的红色固体a,与足量的稀硫酸完全反应后得到红色固体b为2g。假如3.6g红色固体a都是CuO,请你计算出生成铜的质量(利用Cu20+HSQ=CuS

35、OCu+h2O进行计算，写出计算过程)；然后，通过与实际得到的固体2g进行比较，判断猜想成立(填或)。【设计方案】Zn+H2SQ=ZnSQ4+H2?吸收水蒸气或干燥氢气【实验探究】11:81:8【分析交流】在D装置后，再连接一个盛碱石灰的干燥管，防止空气中的水蒸气和CQ加入D装置。【分析交流】不影响【提出猜想】CuaQ【拓展探究】反应后红色固体和玻璃管的总质量【定量分析】猜想成立解：设生成铜的质量为XCU2Q+H2SQ=CuSQ+Cu+H2。43.6gx144_3.6g64xX=1.6g由于1.6gv2g因此红色固体a中含有CUQ和Cu(5分)将炉甘石(ZnCQ)、赤铜(CsQ)和木炭粉混合后

36、加热到约800C，得到一种锌和铜的合金一一黄铜，外观似黄金但质地坚硬。(提示：ZnCQZnQ+CQ2?)黄铜是金属材料吗？(填“是”或“不是”)。写出其中赤铜和木炭粉反应的化学方程式。若原料中含25吨ZnCQ,充分反应后，理论上所得黄铜中锌的质量为吨。(1)是亠申2CuaQ+C=温4Cu+CQ2?(3)13小聪同学家新换了水龙头，从说明书上了解到该水龙头是铜质镀铬。好奇的小聪想探究铬(Cr)与常见金属铁、铜的活动性强弱，邀请你一同参加。【知识回放】金属活动性顺序：KCaNaMgAlZnSnPb(H)HgAgPtAu，请你在横线上填写对应金属的元素符号。【作出猜想】猜想1.CrFeCu;猜想2.

37、FeCuCr;猜想3.你的猜想是。【查阅资料】铬是银白色有光泽的金属，在空气中其表面能生成抗腐蚀的致密的氧化膜。铬能与稀硫酸反应，生成蓝色的硫酸亚铬(CrSQ4)溶液。【设计与实验】小聪同学取大小相等的三种金属片，用砂纸打磨光亮；再取三支试管，分别放入等量的同种稀硫酸。实验试管1试管2试管3实验操作实验现象铁片表面产生气泡较慢，溶液变为浅绿色铬片表面产生气泡较快，溶液变成为蓝色【结论与解释】(1)小聪得到的结论是猜想正确。(2)实验前用砂纸打磨金属片的目的是。【知识运用】将铬片投入FeSO溶液中，反应(填“能”或“不能”)进行。若能进行，请你写出反应的化学方程式。【知识回放】Fe.Cu【作出猜

38、想】FeCrCu【设计与实验】无明显现象发生(或无气泡生成，溶液也不变色)【结论与解释】1除去金属表面的氧化膜，利于反应82.我市某化工厂排放的废液中含有硫酸铜和硫酸亚铁。某化学兴趣小组的同学取了适量的上述废液样品，将一定量锌粉加入样品中，充分反应后过滤，得到滤液A和固体B。请回答下列有关问题：(1)关于滤液A所含溶质的猜想中，不合理的是(填写序号)。猜想一：只有硫酸锌猜想二：硫酸锌、硫酸亚铁猜想三：硫酸锌、硫酸亚铁、硫酸铜猜想四：硫酸锌、硫酸铜(2)设计简单实验，确定“猜想二”对应的固体B的成分：O反应后析出金属的质量(选填“一定”或“不一定”)比参加反应的金属质量小。(1(2)取一定量固体

39、B于试管中，加入适量的稀盐酸，若无气泡产生，则固体B是铜，若用气泡产生，则固体B的成分是铜和铁定84.(6分)铁锅、铝锅是生活中常用的炊具，右图是铁锅的示意图。(1)铁锅含有合金单质(写化学式)，含有的有机合成材料是。(3)铝锅轻便、耐用，其原因是(2)炒菜时铁锅中的油着火可用锅盖盖灭，其原理是(4)废旧铁锅、铝锅不要随意丢弃，应回收利用，这样做的意义是(1)Fe；塑料。(2)使油与氧气隔绝。铝的密度小、常温下，与氧气反应表面生成致密的氧化铝薄膜，阻止铝的进一步氧化。减少环境污染，节约金属资源。“五一”假期，小兵对“锌与硫酸反应快慢的影响因素”进行了探究。【提出问题】锌与硫酸反应的快慢受哪些因

40、素的影响呢？【猜想与假设】a.可能与硫酸的质量分数有关；b.可能与锌的形状有关。【设计并实验】小兵用不同质量分数的硫酸和不同形状的锌进行如下实验。实验编号硫酸的质量分数(均取20mL)锌的形状(均取1g)氢气的体积(mL)(均收集3分钟)20%锌粒31.720%锌片50.920%锌粒61.730%锌片79.9写出稀硫酸与锌反应的化学方程式小兵用右图装置收集并测量氢气的体积，其中量筒的作用是氢气应从(填e或f或g)管通入。【收集证据】(3)要比较不同质量分数的硫酸对反应快慢的影响，应选择的实验编号是。【得出结论】(4)结论是【评价与反思】(注意：若答对(5)(6)两小题奖励4分，化学试卷总分不超

41、过60分)(5)下表是小兵第组实验的详细数据。时段(均为1分钟)第1分钟第2分钟第3分钟第4分钟第5分钟第6分钟H2的体积3.1mL16.7mL11.9mL9.6mL7.6mL6.0mL请描述锌与硫酸反应的快慢的变化并解释原因(6)锌与硫酸反应的快慢可能还受哪些因素影响？设计实验验证。Zn+H2SQ=ZnSQ+H4。根据进入量筒中水的体积，判断生成氢气的体积；F。或。硫酸的质量分数越大，反应速率越快/锌与硫酸的接触面积越大，反应速率越快。由慢到快然后逐渐减慢；随着反应的进行，硫酸被消耗，硫酸溶质质量分数变小。温度；取质量相等的锌粒分别放入两只试管中，然后分别加入温度不同，体积和溶质质量分数相同

42、的稀硫酸，测量收集等体积的氢气所需要的时间。(只要考生有控制变量的意识即可)化学材料的发展和应用，推动了社会的进步。铁、铜、铝、棉花、聚乙烯塑料等都是人们生活和生产中常见的材料。上述材料中，属于天然有机高分子的是;铝表面易形成一层致密的保护膜，其成分是;为了防止水龙头生锈，其表面常镀一层铬，其防锈的原理是：(1)棉花(2)氧化铝(3)隔绝水和空气88.(7分)以黄铁矿为原料(主要成分是FeS)为原料，生产硫酸的简要流程图如下:88.(7分)以黄铁矿为原料(主要成分是FeS)为原料，生产硫酸的简要流程图如下:写出流程图中一种氧化物的名称。将黄铁矿粉碎，目的是流程中SQ转化为SQ的化学方程式为。实

43、验室稀释浓硫酸应注意什么?炉渣(Fe2Q)在工业上可用来(1)二氧化硫或三氧化硫或三氧化二铁。增大反应物的接触面积。2SO+Q催斶So3。加热(4)将浓硫酸没器壁慢慢倒入水中，边倒边搅拌，且不可将水倒入浓硫酸中。做治铁原料。溶液过量溶液KOH溶液C铁粉反应A反应沉淀H2O2,Fe(OH)3KOH溶液CuSO4操作1固体D反应Cl2溶液B89.用金属铁制备自来水的新型消毒、净水剂KzFeQ的流程如下:K2FeO4请回答下列问题：固体B的成分是(用符号表示)；操作I的名称是;操作I所需要的仪器和用品：铁架台、玻璃仪器、试剂、.(填一种实验物品名称)。反应、中没有涉及到的化学反应类型是(填字母代号)A.化合反应B.分解反应C.置换反应D.复分解反应请书写下列反应的化学方程式：TOCo1-5hz反应;反应。(1)、CuFe(2)、过滤、滤纸(3)、B(4)、FeSO4+2K0H=Fe(OH+K2SO42FeOH2H2O2=2FeOH3银、铁、铜是日常生活中经常接触到的三种金属。对Ag、Fe、Cu三种金属活动性顺序的探究，下列所选试剂组不可行的是。Fe、Ag、CuSO溶液CuAg、FeSO溶液CuFeSO溶液、AgNO溶液在你认为可行的试剂组中，写出其中发生反应的化学方程式(若可行的试剂不只一组，请任选其中一组)。Fe+CuSO