（原子结构与元素的性质）人教版高二化学上册选修三教学课件（第1课时）

1、BY YUSHENATOMELEMENT原子结构与元素的性质ATOMIC STRUCTURE AND PROPERTIES OF ELEMENTS高中化学必修三授课人：精品课件授课时间：20XX第二章 第一节第一页，共十七页。了解原子结构和元素周期系的关系，明白周期系的应用价值。教学目标第二页，共十七页。周期短周期长周期第1周期(H-He)：2 种元素第2周期(Li-Ne)：8 种元素第3周期(Na-Ar)：8 种元素第4周期(K-Kr)：18 种元素第5周期(Rb-Xe)：18 种元素第6周期(Cs-Rn)：32 种元素第7周期(Fr-Og) ：32种元素镧57La 镥71Lu 共15 种元

2、素称镧系元素锕89Ac 铹103Lr 共15 种元素称锕系元素周期序数 = 电子层数（能层数） （横行）知识回顾：元素周期表的结构（由周期与族构成）第三页，共十七页。 族主族：副族：A, A, A, A,A, A, A 第VIII 族：稀有气体元素主族序数=最外层电子数=价电子数=最高正价数（纵行）零族：共七个主族B, B, B, B,B, B, B 共七个副族三个纵行(第8、9、10），位于 B 与B中间 元素周期表从左到右族顺序依次为：A,A,B,B,B,B,B第VIII族；B,B,A,A,A,A,A，零族_知识回顾：元素周期表的结构（由周期与族构成）第四页，共十七页。1、碱金属基态原子完

3、成以下填空原子序数周期基态原子的电子排布式锂3二 或 钠11三 或 钾19四 或 铷37五1s22s22p63s23p63d104s24p65s1 或 Kr5s1铯55六1s22s22p63s23p63d104s24p64d105s25p66s1或Xe6s11s22s1 He2s1 1s22s22p63s1 Ne3s1 1s22s22p63s23p64s1 Ar4s1思考交流碱金属元素所在周期与电子层数关系？相等最外层电子数关系？均为1一、元素周期系第五页，共十七页。(1)周期系形成核电荷数递增碱金属稀有气体最外层电子数18，一个周期，循环往复。(2)形成原因核外电子排布的周期性变化2、周期系

4、第六页，共十七页。周期一二三四五六七元素数目28818183232随着核电荷数的递增，电子填充遵循构造原理，每一周期里元素数目随着周期序号的递增渐渐增多。元素周期系周期发展如同螺壳上的螺旋。第七页，共十七页。1、周期与族(1)周期周期A 零族能级组元素数目一1s1 1s21s2二He2s1 He2s22p62s2p8三Ne3s1 Ne3s23p63s3p8四Ar4s1 Ar3d104s24p64s3d4p18五Kr5s1 Kr4d105s25p65s4d5p18六Xe6s1 Xe4f145d106s26p66s4f5d7p32七Rn7s1 32各周期均 s 轨道开始, 以填充满p 轨道告终。(

5、除第一周期外)外围电子18周期数 = 电子层数二、原子结构与元素周期表第八页，共十七页。(2)族表中有 个纵列, 三个纵列为第族, 一般每个族序数和价电子数是 的。（除稀有气体外）188.9.10相等二、原子结构与元素周期表第九页，共十七页。主族元素价电子零族元素价电子过渡元素价电子BB族 (n1)d10ns12 族序数=最外层电子数ns12或ns2np15族序数=价电子数ns2np6(He除外)BB族 (n1)d15ns12 族序数=价电子数 副族元素处于金属元素向非金属元素过渡的区域，因此，又把副族元素称为过渡元素。族序数与价电子排布关系第十页，共十七页。其排布式为Ar3d54s2，由于最

6、高能级组数为4，其中有7个价电子，故该元素是第四周期B族。课堂练习已知某元素的原子序数是25，写出该元素原子的价电子层结构式，并指出该元素所属的周期和族。 思考与探究按照电子排布，可把周期表的元素划分为5个区：s区、p区、d区、ds区、f区。划分区的依据是什么？ s区、d区、p区分别有几个纵列？区的名称来自按照构造原理最后填充的能级的符号第十一页，共十七页。s区：特点：价电子数=主族序数=最外层电子数 并不是所有价电子层为ns1或2的元素都在S区， He除外（它在p区）注意：除H外，都是金属元素含A与A共两族两列；价电子层为ns1或2(n1)p区：特点：价电子总数=主族序数（零族除外）注意：H

7、e在p区，但它无p电子含A至A及零族共六族六列；价电子层为ns2 np1-6(n2) ,以非金属元素为主2、区的划分(1)依据电子排布第十二页，共十七页。d区：特点：价电子总数=副族序数; 若价电子总数为8、9、10，则为族。有元素在d区但并不符合(n-1)d1-9ns1-2规则，如：46Pd 4d10。注意：均为金属元素；含B至B和族共六族八列（镧系和锕系属f区）；价电子层为(n-1)d1-9ns1-2价电子总数=所在的列序数特点：均为金属元素；且d轨道电子全充满，一般不参与化学键的形成。ds区：含B与B共两族两列；价电子层为(n-1)d10ns1或2第十三页，共十七页。包括镧系与锕系；价电

8、子层(n-2)f0-14(n-1)d0-2ns2说明：由于最外层电子数基本相同，(n-1)d电子数也基本相同，一般是(n-2)f的电子数不同，因此镧系元素化学性质相似；锕系元素化学性质也相似。f区：第十四页，共十七页。非金属 22 种，金属与非金属交界线(梯形线)附近的非金属元素具有一定金属性，又称半金属或准金属，但不能叫两性非金属。位于右上角。注意s、d、ds区最外层电子数为1-2，反应易失，所以都是金属。(2)依据元素金属性与非金属性第十五页，共十七页。由于是A族， 4d必是全充满的，所以价电子排布为5s25p4，电子排布式Kr4d105s25p4属P区1、已知某元素在周期表中位于第五周期、A族位置上。试写出该元素基态原子的价电子排布式、电子排布式并分析该元素在哪区？课堂练习2、下列元素是主族元素还是副族元素？第几周期？第几族？（1）1s2 2s2 2p6 3s2 3p5（2）Ar3d10 4s13、由下列元素在周期表中的位置，给出其原子的价电子层构型（3）第四周期第VIA族（4）第四周期第IVB族P区，主族，第三周期，第VIIA族ds区