高中化学碳酸钠与碳酸氢钠学案

1、第 页共8页第三章金属及其化合物第二节几种重要的金属化合物碳酸钠与碳酸氢钠【学习目标】1、了解碳酸钠与碳酸氢钠的主要性质2、通过比较碳酸钠与碳酸氢钠性质不同的实验，培养学生的实验意识、观察能力和分析问题的能力3、归纳钠的化合物之间的转化关系，并形成学习元素及其化合物的方法【重点、难点】重点：碳酸钠与碳酸氢钠性质的比较难点：碳酸钠与碳酸氢钠的鉴别【学习过程】一、根据已学知识完成碳酸钠与碳酸氢钠相关内容化学名称碳酸钠碳酸氢钠俗名化学式外观与HC1的反应与CaCL的反应与Ca(0H)2的反应二、探究碳酸钠与碳酸氢钠性质的区别:化学名称碳酸钠碳酸氢钠滴入几滴水加入10mL水，用力振荡滴入1-2滴酚酷溶

2、液滴加同种稀盐酸受热实验主要用途1、总结碳酸钠与碳酸氢钠性质的不同：（1）相同温度下的溶解度：（2）与同浓度稀盐酸的反应：（3）受热的稳定性：2、相互的转化:NasNaHCO33、除杂:Na2cOs固体中混有少量NaHCO3NaHCOs溶液中混有少量Na034、鉴别：（1）鉴别碳酸氢钠溶液中含有碳酸钠：（2）鉴别碳酸钠固体中混有碳酸氢钠：三、焰色反应(1)概念：9(2)主要操作:A.选择合适的火焰，一般,最好：B.选择合适的载体，一般,也可;C.采取正确的步骤，一般先：再 最后;D.观察钾元素的焰色反应的正确方法是 o四、典型例题讲评：1、关于Na03和XaHCOs性质的有关叙述正确的是A.在

3、水中溶解性：Na=CO3NaHC03C.同浓度溶液与足量酸反应的速度：Xa2CO3NaHCO3D. NazCOj不能转化成XaHCO3,而NaHCCh能转化为Na=C032、加热33. 6g NaHCOs至没有气体放出时，剩余物质是什么？计算剩余物质的质量和物质的量?3、13.7gNa2c0s和NaHCOs的混合物,加热一段时间后,质量变为10. 6g,求原混合物中Na03和aHC03的物质的量。4、写出下列反应的离子方程式向稀盐酸中逐滴加入碳酸钠溶液向碳酸钠溶液中逐滴加入稀盐酸向碳酸氢钠溶液中滴加少量澄清石灰水向澄清石灰水中滴加少量碳酸氢钠溶液5、完成下列钠及其化合物之间的转化关系（加热）0

4、0 二KO仍二过是【评价反馈】1、下列化合物与小苏打溶液反应，没有气体或沉淀生成的是A.烧碱B.硫酸氢钠C.氢氧化钢D.过氧化钠2、少量的金属钠长期暴露在空气中，它的最终产物是A. NaOHB. N比CCVIOHQC. Na=CO3D. NaHCO33、焰色反应每次实验都要用试剂洗净箱丝，这种试剂是A. NaO3溶液 B. NaOH溶液 C.硫酸 D.稀 盐酸4、某NaHCOs样品中含有aCl杂质，为测定试样中NaHCCh的质量分 数，某同学设计了三种方案：方案一：取5g样品溶于水，加入适当指示剂，逐滴滴入lmol/L硫 酸，待完全反应时，测定所消耗的硫酸的体积。回答下列问题：（1）上述测定需配制100mL lmol/L硫酸;若用18mol/L浓硫酸配制溶液，需量取浓硫酸 mLo配制过程中不需要用到的仪器是 o口 / g 0ABCD配制过程中出现以下情况，对所配制溶液浓度无影响的是 oA.没有洗涤烧杯和玻璃棒。B.如果加水超过了刻度线，取出水使液面恰好到刻度线。C.容量瓶没有干燥。（2）若测得消耗硫酸的体积为25mL,样品中aHCOs的质量分数为 o方案二：按下述操作流程进行测定：幽鳖级r冷却I操作！卜回祝固