专题4.3 富集在海水中的元素(二)-卤素(押题专练)-2018年高考化学一轮复习精品资料(原卷版)

1、i押题专练d1实验室里保存下列试剂的方法错误的是()新制氯水盛放在棕色试剂瓶中，存放于低温避光的地方液溴易挥发，盛放在用水液封的棕色试剂瓶中碘易升华，盛放在有水的棕色广口试剂瓶中浓盐酸易挥发，盛装在无色密封的细口玻璃试剂瓶中2某化学小组用如图所示装置验证卤素单质氧化性的相对强弱。下列说法不正确的是()E处棉花球变成黄色，说明Cl2的氧化性比Br2强F处棉花球变成蓝色，说明Br2的氧化性比I2强E处发生反应的离子方程式为：Cl+2Br-=2Cl-+Br22G装置中NaOH溶液与Cl反应的离子方程式为：20H-+C1=ClO-+Cl-+H022下列能够检验出KI中是否含有Br-的实验是()加入足量

2、的新制氯水，溶液变色则有Br-加入酸性KMnO溶液，观察溶液颜色是否褪去4加入少量的碘水，再加入CCl振荡，有机层有色，则有Br-4加入足量FeCl溶液，用CCl萃取后，取无色的水层并加入AgN0溶液，有淡黄色沉淀生成，则含有43Br-下图所示为海水综合利用的部分流程，下列有关说法错误的是()(-1*NaBrIirso./K溶液吸收液实验室进行的操作需要用到坩埚、玻璃棒、酒精灯是一个将电能转化为化学能的过程涉及的反应均为氧化还原反应中反应的离子方程式为SO+Br+2H0=4H+S02-+2Br-2224下列关于卤素的叙述中正确的是()卤素的钾盐中，最易被氧化的是氟化钾用汽油作为提纯溴的萃取剂溴

3、化银具有感光性，碘化银不具有感光性某溶液与淀粉一碘化钾溶液反应出现蓝色，则证明该溶液是氯水或溴水氟气与氯化钠水溶液反应，一定有HF和02生成氯气与水反应时，水既不是氧化剂也不是还原剂TOC o 1-5 h zB.C.D.溴、碘主要存在于海水中，有“海洋元素”的美称。海水中的碘富集在海藻中，我国海带产量居世界第一，除供食用外，大量用于制碘。提取碘的途径如下所示：干海带焙鱼海带灰一一水溶液氧2一碘单质下列有关叙述正确的是()碘元素在海水中也有游离态存在在提取的过程中用的氧化剂可以是H2O2操作A是结晶或重结晶B是提纯操作，常用蒸馏或分馏下列叙述中正确的是()液溴易挥发，在存放液溴的试剂瓶中应加水封

4、能使润湿的淀粉KI试纸变成蓝色的物质一定是Cl2某溶液加入CCl，CCl层显紫色，证明原溶液中存在I-4某溶液加入BaCl2溶液，产生不溶于稀硝酸的白色沉淀，该溶液一定含有Ag+8将0.2moMHO?和50mL12mo*1盐酸混合后缓缓加热，反应完全后，向留下的溶液中加入足量AgNO3溶液，生成AgCl沉淀的物质的量为(不考虑盐酸的挥发)()A.等于0.3molB.小于0.3molC.大于0.3mol、小于0.6molD.以上结论都不正确下列能够检验出KI中是否含有Br-的实验是()A.加入足量的新制氯水，溶液变色则有Br-加入酸性KMnO溶液，观察溶液颜色是否褪去4加入少量的碘水，再加入CC

5、l振荡，有机层有色，则有Br-4加入足量FeCl溶液，用CCl萃取后，取无色的水层，并加入氯水，溶液呈橙色，则含有Br-34向盛有KI溶液的试管中加入少许CCl后滴加氯水，CCl层变成紫色。如果继续向试管中滴加氯水,44振荡，CCl层会逐渐变浅，最后变成无色。4完成下列填空：写出并配平CCl层由紫色变成无色的化学反应方程式(如果系数是I,不用填写):4TOC o 1-5 h z整个过程中的还原剂是。把KI换成KBr，则CCl层变为色：继续滴加氯水，CCl层的颜色没有变化。Cl、HIO、HBrO233氧化性由强到弱的顺序是。加碘盐中含碘量为20mg50mg/kg。制取加碘盐(含0的食盐)1000

6、kg，若用KI与Cl2反应制KIO3，至少需要消耗Cl2L(标准状况，保留2位小数)。11氢溴酸在医药和石化工业上有广泛用途。模拟工业制备氢溴酸的流程如图所示：氢漠酸适量Na2SO3一混合通入SO2精制的氢漠酸试剂aBaSO4含NaCl的溶液回答下列问题：混合中发生反应的离子方程式为。混合中加入试剂a是。加入Na2SO3的目的是除去过量的Br2，但要防止过量，原因是(请用离子方程式表示)。工业氢溴酸常带有淡淡的黄色，可能的原因是：含Fe3+,含Br,含Fe3+和Br,只用下列一22种试剂就能分析产生淡黄色的原因。该试剂是(填字母编号)。aKMnO溶液bNaOH溶液4c.KSCN溶液d.淀粉一K

7、I溶液eCCl412.某化学兴趣小组为探究Cl、Br、Fe3+的氧化性强弱，设计如下实验:22检查气体发生装置A的气密性的操作是整套实验装置存在一处明显的不足，请指出：。用改正后的装置进行实验，实验过程如下：实验操作实验现象结论打开活塞a，向圆底烧瓶中滴入适量浓盐酸；然后关闭活塞a,点燃酒精灯D装置中：溶液变红E装置中：水层溶液变黄，振荡后，CCl层无明显变化4Cl2、笙、Fe3+的氧化性由强到弱的顺序为因忙于观察和记录，没有及时停止反应，D、E中均发生了新的变化。D装置中：红色慢慢褪去。E装置中：CCl层先由无色变为橙色，后颜色逐渐加深，直至变成红色。为探究上述实验现象的本质，小组同4学查得

8、资料如下：(SCN)2性质与卤素单质类似。氧化性：Cl2(SCN)2。Cl2和Br2反应生成BrCl，它呈红色(略带黄色)，沸点约5C,与水发生水解反应。AgClO、AgBrO均可溶于水。请用平衡移动原理(结合化学用语)解释Cl2过量时D中溶液红色褪去的原因：TOC o 1-5 h z请设计简单实验证明上述解释：。欲探究E中颜色变化的原因，设计实验如下：用分液漏斗分离出E的下层溶液，蒸馏、收集红色物质，取少量，加入AgNO3溶液，结果观察到仅有白色沉淀产生。请结合化学用语解释仅产生白色沉淀的原因:。将少量BrCl通入到碘化钾溶液中，该反应的化学方程式为。为验证卤素单质氧化性的相对强弱，某小组用

9、下图所示装置进行实验(夹持仪器已略去，气密性已检验)。KMnO+固体弹簧夹A浸有NaOH溶液的棉花1()mL1molNaBr溶液浓盐酸活塞aBC活塞b5mL0.2mobg/KI溶液dcci*实验过程：I打开弹簧夹，打开活塞a,滴加浓盐酸。II当B和C中的溶液都变为黄色时，夹紧弹簧夹。III.当B中溶液由黄色变为棕红色时，关闭活塞a。WTOC o 1-5 h zA中产生黄绿色气体，其电子式是。验证氯气的氧化性强于碘的实验现象是。B中溶液发生反应的离子方程式是。为验证溴的氧化性强于碘，过程W的操作和现象是。过程III实验的目的是。氯、溴、碘单质的氧化性逐渐减弱的原因：同主族元素从上到下，得电子能力

10、逐渐减弱。溴被称为“海洋元素”。已知Br2的沸点为59C，微溶于水，有毒性和强腐蚀性。实验室模拟从海水中提取溴的主要步骤为：步骤1：将海水蒸发浓缩除去粗盐；步骤2：将除去粗盐后的母液酸化后，通入适量的氯气，使Br-转化为Br2；步骤3：向步骤2所得的水溶液中通入热空气或水蒸气，将溴单质吹入盛有二氧化硫水溶液的容器中；步骤4：再向该容器中通入适量的氯气，使Br-转化为Br2；步骤5：用四氯化碳萃取溴单质，经分液、蒸馏得粗溴。TOC o 1-5 h z步骤3中的反应的离子方程式。步骤2中已经制得了溴，还要进行步骤3和步骤4的原因是。步骤5中萃取和分液所需要的主要玻璃仪器为。用如上图所示的实验装置可精制粗溴。C中加冰的目的是四氯化碳:15某研究性学习小组拟从实验室含碘废液中回收碘，制订两种方案提取，他们的实验方案如下：方案一丁过昭1I含碘废水Cui沉淀碘kwhK1溶液碘溶液方案二:浓:硝:硫画、並蔬该袖请锁酸N02(D忌擴花氢諒褒而觅花廡蒸憎、;缩、结晶亘&II试回答下列问题：方案一，说明废