云南省楚雄天人中学2020-2021学年高一下学期3月月考化学（A）试题

1、云南省楚雄天人中学2020-2021学年高一下学期3月月考化学（A）试题学校班级姓名学号一、单选题化学与生产生活密切相关，下列说法错误的是浓硝酸应保存在棕色试剂瓶中BSiO具有导电性，可用于制作光导纤维和光电池2工业上可用氢氟酸雕刻玻璃医疗上用作X射线检查的内服药“钡餐”是BaSO4下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是ANHHCO受热易分解，可用作化肥BNH易溶于水，可用作制冷剂C.SO4具有氧化性，可用于纸浆漂白D.稀硫酸具有酸性，可用于除去铁锈23.下列关于物质的分类中，正确的是（）1酸性氧化物酸盐混合物电解质1ASiO2HClO烧碱CuSO5HO42CO21BNaO22HNO3NaH

2、SO4漂白粉Mg1CSO3HSiO23纯碱水玻璃NaCl1DNOAl(OH)3BaCO3水泥NH3A.AB.BC.CD.D下列有关氮气的叙述中错误的是（）氮气可作贮存水果、粮食的保护气氮的非金属性比磷强，所以氮气的化学性质比磷活泼在雷雨天，空气中的N和O反应生成NO22氮气既可作氧化剂，又可作还原剂反应可用于氯气管道的检漏。下列表示相关微粒的化学用语正确的是中子数为9的氮原子：CHNO,W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期元素，四种元素的核外电子总数满足X+Y=W+Z；化合物XW与WZ相遇会产生白烟。下列叙述正确的是3非金属性：WXYZB.原子半径：ZYXWC.元素X的含氧酸均为强酸D.Y

3、的氧化物水化物为强碱常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是-1-0.1mol/LCu(N0)溶液：NH-、Mg2+、Cl-、SO-32_0.1mol/LKMnO溶液：NH-、Na+、NOI4甘2-0.1mol/LNaOH溶液：Na+、NH-、COCl-D.0.1mol/LKOH溶液：Ba2+、Na+、NO?、HCON是阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A22.4L氮气中含有2N个氮原子A1molFe溶于少量硝酸，电子转移数为2NA密闭容器中，2molSO和1molO催化反应后分子总数为2N22A0.1L0.5mol/LNH*HO溶液中含有的OH-数为0.05N32A对于下列实验，能正

4、确描述其反应的离子方程式是向CaCl溶液中通入SO：Ca2+H0+S0二CaSOI+2H+TOC o 1-5 h z22223同浓度同体积NHHSO溶液与NaOH溶液混合：二-+OH-=NHHO4432NO通入水中制硝酸:3NO+HO=2H+2、!+NO222.室温下用稀HNO溶解铜：Cu+2、6+2H+二Cu2+2NOt+HO32212.下列实验操作或装置能达到目的的是A.AC.CB.BD.D13.某白色固体混合物由NaCl、KCl、MgSO、CaCO中的两种组成，进行如下实43验：混合物溶于水，得到澄清透明溶液；做焰色反应，通过钻玻璃可观察到紫色；向溶液中加碱，产生白色沉淀。根据实验现象可

5、判断其组成为A.KCl、NaClB.KCl、MgSO4C.KCl、CaCOD.MgSO、NaCl341溶液现象结论1A含HCl、BaCl的FeCl溶液23产生白色沉淀SO有还原性21BHS溶液2产生黄色沉淀SO有氧化性21C酸性KMnO溶液4紫色溶液褪色SO有漂白性21DNaSiO溶液23产生胶状沉淀酸性：HSOHSiO232314.根据SO通入不同溶液中的实验现象，所得结论不正确的是2-A.AB.BC.CD.D下列制取SO、验证其漂白性、收集并进行尾气处理的装置和原理能达到实2验目的的是22D.尾气处理濬滴B.验证漂白性饱和针对下列实验现象表述不正确的是用pH试纸测量浓硫酸的pH在表面皿中加

6、入少量胆矶，再加入3mL浓硫酸，搅拌，固体由蓝色变白色向二氧化硫水溶液中滴加氯化钡溶液，再滴加双氧水，产生白色沉淀浓硫酸与蔗糖反应体现浓硫酸的脱水性和强氧化性下列实验设计正确的是将SO通入溴水中证明SO具有漂白性22将铁屑放入稀HNO中证明Fe比H活泼32二滴加稀盐酸无现象，再滴加BaCl证明存在SO=用向上排空气法收集铜粉与稀硝酸反应产生的NO18.喷泉实验装置如图所示。应用下列各组气体溶液，能出现喷泉现象的是1气体溶液1A.HS2稀盐酸1B.HCl稀氨水1C.NO稀HSO241D.CO2饱和NaHCO溶液3AABBCCDD19.下列气体的制备和性质实验中，由现象得出的结论错误的是1选项试剂

7、试纸或试液现象结论1A浓氨水、生石灰红色石蕊试纸变蓝NH为碱性气体31B浓盐酸、浓硫酸pH试纸变红HCl为酸性气体1C浓盐酸、二氧化锰淀粉碘化钾试液变蓝Cl具有氧化性21D亚硫酸钠、硫酸NaOH的酚酞溶液褪色SO具有漂白性2AABBCCDD实验室根据反应：TiO（s）+CCl（g）TiCl（g）+C（g），在无氧无水条件下制备TiCl，实验装置如图所示。cCl、TiCl沸点分别为76C、136C，且两者TOC o 1-5 h z444互溶。下列4说法不正确的是44送罰児三落装置中反应完成后，先停止通N,再停止加热2、装置中分别盛有无水氯化钙、浓硫酸装置中的热水使CCl汽化4装置中的冰水使TiC

8、l冷凝4将2.56gCu和一定量的浓HN0反应，随着Cu的不断减少，反应生成气体3的颜色逐渐变浅，当Cu反应完毕时，共收集到气体1.12L（标准状况），则反应中消耗HNO的物质的量为3A0.05molB0.13molC1molD1.05mol二、填空题硫和氮及其化合物在生产生活中应用广泛。请回答：实现-2价硫向0价硫转化，需要加剂，如，发生反应的离TOC o 1-5 h z子方程式：。已知反应：SO+Cl+2HO=2HCl+HSO，该反应中的氧化产物是，若生2224成0.5molHSO，则转移电子的物质的量是mol。24工业上可以通过氮气和氢气在一定条件下合成氨气。下列关于氨气的性质和用途描述

9、正确的是。A.氨气的沸点高是因为氢键B.可用排水法收集氨气C.氨气是一种无色无味的气体D.向氨水中滴加酚酞，溶液变红实验室检验试管里氨气是否收集满的方法是(写出一种即可)。汽车尾气常含有NO、NO、CO等，会污染空气。在汽车尾气排放管处安装一2个催化转化器，可使尾气中有害气体CO和NO反应转化为两种无毒气体，该反应的化学方程式为：。NO是大气污染气体，若用酸性高锰酸钾溶液吸收尾气，同时生成NO，写出该反应的离子方程式。三、实验题氮的氧化物(NO)是大气污染物之一，工业上在一定温度和催化剂条件下用xNH将NO还原生成N。某同学在实验室中对NH与NO反应进行了探究。回答下x23x列问题：1)氨气的

10、制备氨气的发生装置可以选择上图中的，反应的化学方程式为欲收集一瓶干燥的氨气，选择上图中的装置，其连接顺序为：发生装置f(按气流方向，用小写字母表示)。氨气与二氧化氮的反应将上述收集到的NH充入注射器X中，硬质玻璃管Y中加入少量催化剂，充入3操作步骤实验现象解释原因1打开K,推动注射器活塞，使X中的气体缓慢通入Y管中Y管中反应的化学方程式将注射器活塞退回原处并固定，待装置恢复到室温Y管中有少量水珠生成的气态水凝集1打开K2NO(两端用夹子K、K夹好)。在一定温度下按图示装置进行实验。nMOH溶液四、元素或物质推断题由硫铁矿“烧渣”(主要成分：FeO、FeO和FeO)制备绿矶(FeSO7HO)的流

11、程如图：已知：FeS(S的化合价为T)难溶于水。(1)中加入的酸为，滤渣2的主要成分是342342中生成Fe3+的离子方程式为FeO+8H+=2Fe3+Fe2+4HO、342检验中Fe3+已经完全转化成Fe2+的实验方法：取适量溶液2,通过得到绿矶晶体的实验操作：五、实验题为测定CuSO溶液的浓度，甲、乙两同学设计了两个方案。回答下列问4题：I.甲方案实验原理：CuSO+BaCl=BaSO1+CuCl实验步骤:固体y亠固体尿)24備J搅样装为TOC o 1-5 h z判断6沉淀完全的操作为。步骤判断沉淀是否洗净所选用的试剂为。步骤灼烧时盛装样品的仪器名称为。固体质量为wg,则c(CuSO)=molL-i。4若步骤从烧杯中转移沉淀时未洗涤烧杯，则测得c(CuSO)(填“偏4高”、“偏低”或“无影响”)。TOC o 1-5 h zII.乙方案(:门5仙溶液现(25(1()mlA占一实验原理：Zn+CuSO二ZnSO+Cu；Zn+HSO=ZnSO+Ht442442实验步骤：按如图安装装置(夹持仪器略去)在仪器A、B、C、D、E中加入图示的试剂调整D、E中两液面相平，使D中液面保持在0或略低于0刻度位置，读数并记录。将CuSO溶液滴入A中搅拌，反应完成后，再滴加稀硫酸至体系不再有气体产生待体系恢复到室温，移动E管，保持D、E中两液面相平，读数并记录