上海高考化学二模物质结构化学平衡氧化还原专题训练

1、四、(本题共12分)X是一种重要的工业原料， X在160 c分解制备异氟酸和氨气，反应方程式为: X HCNO + NH (已配平)。完成下列填空：.在上述反应所涉及的各元素中，原子半径最大的元素是 ,其原子核外电子共占 据个轨道。.在上述物质中有三种元素处于同周期，下列叙述中能说明三种元素非金属性递变规律的事实是a.最高价氧化物对应水化物的酸性b.单质与H2反应的难易程度c.两两形成化合物中元素的化合价工业上在催化剂条件下，用 NH3作为还原剂将烟气中的NOx还原成无害的氮和水，反应方程 式可表小为：2NH3(g)+NO(g)+NO2(g)2N2(g)+ 3H2O(g). 一定条件下该反应在

2、容积为 2L的容器内反应，20 min时达到平衡，生成N20.4 mol,则 平均反应速率 u (NO)mol/Lmin。.当该反应达到平衡时，下列说法一定错误的是 oa.气体密度不变b.气体颜色不变c. u(NO= 2 4N2)逆d . N2和NH3的浓度相等. X可以代替NH3还原烟气中的NOx, X的分子模型如右图所示，X电子式为 0.氟酸有两种结构，一种分子内含有叁键，称为氟酸，另一种分子内不含叁键，称为异氟 酸，且两种结构中所有原子最外层均已达到稳定结构，分子中也不含环状结构。请分别 写出鼠酸和异氟酸的结构式： : 五、(本题共12分)硫元素的含氧酸盐在工业上用途广泛，完成下列填空。

3、工业上用NmSQ溶液处理工业尾气中的SC2,下表数据表示反应过程中：(*、随pH变化 n(HSC3 )的关系：n(SQ2-) n(HSQ-)91: 91: 19:91室温下pH8.27.26.2一,n(SO2一).简述 n(HSO-)= 1 时，溶液pH= 7.21 勺原因： ;若用 0.20 mol/L 的NaOH溶液(反应前后溶液体积不变)吸收SQ,若反应后溶液呈中性，则c (HSQ) + 2d (SQ2-)=mol/L 。.已知：K1(H2SO3) Ki(HAc) G(H2SQ) K2(H2CQ),要使 NaHSQ溶液中4Na) c(HSO)接 近1: 1,可在溶液中加入少量 a. H2

4、SQ溶液b. NaOH溶液c.冰醋酸d. Na2CO3 31 .实验室通过低温电解 KHSO溶液制备过二硫酸钾K2S2O8,写出熔融KHSO的电离方程式:S2O82-有强氧化性，还原产物为 SQ2-,硫酸锐(MnSO4)和过硫酸钾(&。8)两种盐溶液在银离子催化下可发生反应，得到紫红色溶液。书写此反应的化学方程式：0已知：S2O32-有较强的还原性，实验室可用测定K2&O8样品的纯度：反应方程式为：&O82-+ 2I-f 2SO2-+ I2 I2+ 2&O32-2I-+ S4O62-及。82-、S4O62-、I2氧化性强弱顺序： K2s2O8是偏氟乙烯（CW=C聚合的引发剂，偏氟乙烯由CHbC

5、C1F气体脱去HCl制得， 生成0.5 mol偏氟乙烯气体要吸收54 kJ的热，写出反应的热化学方程式四、（本题共12分）碳族元素是形成化合物种类最多的元素。.碳原子2个2 P电子的运动状态不相同的方面是 ; C5HxN分子中C、N原于最外层 都达到8电子稳定结构，则x的值可能为 您填序号）。a. 10 b. 11c. 13 d. 15.右图是金刚石晶体的结构示意图。则关于金刚石的描述正确的是（选填序号）。a. C-C键键角都为109 28 b.最小的环由6个C原子构成c.可溶于非极性?剂d. l mol金刚石含有4 mol C-C键.以下比较错误的是（选填序号）。a.稳定性 Sih4CHb.

6、沸点 SHCHc.熔点 SiCSid.键能 C=CC-C. NaBT是广泛使用的有机反应还原剂，其中H为-1价，SiQ为其制备原 料之一。（1）配平以下制备NaBT的化学方程式： Na2B4O7+D Na+DSiQ+口 H2一口 NaBh4+D NazSiQ（2）反应中被还原的元素为。.碳酸钙是石灰石、方解石等的主要成分，可以形成“喀斯特”地貌、钟乳和石笋，有关 反应的化学方程式为 O.若物质组成相似，可相互推算组成元素的相对原子质量。某学习小组模拟求算错的相对 原子质量，测得了错酸钠中 Na和Ge的质量分数、硅酸钠中Na和Si的质量分数，他们 还需查阅的数据是 您填序号）。a.氧元素的相对原

7、子质量b.硅元素的相对原子质量c.钠元素的相对原子质量五、（本题共12分）大气固氮和合成氮是周氮的重要形式。下表是大气固氮和合成氨的部分K值:N2+O2-2NON2+3H2-2NH3温度25 C2000 c25 C400 C平衡常数K3.84 X 10-310.15X 108200.大气固氮是 （“吸热”、“放热”）反应；人工固氮对农业意义十分重大，根据表中数据，可推知合成氨最重要的研究方向是 .工业合成氨原料气的制备主要方法如下：以空气为原料制备N2,其方法是(2)以焦炭和水为原料制备H2,反应原理为 r H2中混有的CO可用醋酸亚铜氨溶液吸收，以防止合成氨时催化剂中毒：CO(g)+Cu(N

8、H)2Ac(aq)= Cu(NH)2AC CO(aq)+Q(Q0)要从除杂后的溶液中“再生”出醋酸亚铜氨，可 (“升”“降”)温、(“增”“降”) 压。.液氨和水类似，也能自离解(电离)：NH3+NH3= NH4+NH2-。液氨的离子积可以表示为(2)25C时，液氨的离子积K=1.0X 10-30。若将NaNH2固体加入液氨中，则所得溶液中不存在的 关系式是(设温度保持不变)选填编号)a. c(Na+)=c(NH2-)b. c(NH4+) c(NH2-)=1.0X 10-30 c. c(NH2-) c(NH4+).若在液氨中NaNH2和NH4C1都能完全电离，则用标准NaNH2液氨溶液滴定未知

9、浓度 NH4C1 液氨溶液时，反应的离子方程式为 O四、(本题共12分)我国钾长石(KA1S3O8)的资源比较丰富。工业上可用食盐和钾长石在一定条件下制备氯化钾：NaCl (l) + KAlS3O8(s)一KCl (l汁 NaAlS3O8 (s)。完成下列填空：.硅原子的最外层电子占据了个轨道，有种能量。.氯化钠的熔点比氯化钾的(填“高”或“低”)，原因是。.把反应中涉及到的六种元素的原子半径按从小到大的顺序排列。.参与上述反应且位于同一周期的几种元素中，有一种元素的最高价氧化物的水化物和其 余元素的最高价氧化物的水化物均能发生反应，这种元素是。.为研究上述反应中钾元素的熔出率(液体中钾元素的

10、质量占全部钾元素质量的百分率)与温度的关系，进行实验(氯化钠与钾长石投料的质量比为2:1),获得如下数据：WWhL_ 车x?温礴出率1.52.53.03.54.0830 c0.4810.5750.6260.6690.685890 c0.5790.6910.69410.6990.699950 c0.6690.7140.7140.7140.714 (1)分析数据可以得出，该制备氯化钾的反应是(填“放热”或“吸热”)反应(2)计算890c时，氯化钠的平衡转化率。(式量：KAlS3O87278 NaAlS3O87262)950c时，提高熔出钾的速率可以采取的措施是(写出两种)。五、(本题共12分)活性

11、炭吸附法是工业提碘的主要方法之一,其流程如下:.(NONO2 I2 吸般 NaOHOOI I IO345%2SC4 I2完成下列填空：.酸性条件下，NaN6溶液只能将氧化为同时生成NO。写出反应的离子方程式并 标出电子转移的数目和方向。.氯气、浓硝酸、酸性高钮酸钾等都是常用的强氧化剂，但工业上氧化卤水中选择了价格并不便宜的亚硝酸钠，可能的原因是什么？。.反应发生时，溶液底部有紫黑色的固体生成，有时溶液上方产生紫色的气体。解释产 生这种现象的原因，所以，反应需要在条件下进行。.流程中，碘元素经过了 I2一、1。3一一12的变化过程，这样反复的原因是。.流程中用到的NaHSO溶液显弱酸性。是因为该

12、溶液中存在以下的平衡：HSO3+ H2O= H2SO3 + OH不口 (写出离子方程式)向0.1mol/L的NaHSO3溶液中分别加入以下物质，回答问题：a.加入少量金属Na,平衡如何移动？溶液的pH如何变化？b,加入氨水至中性，则式子：c(Na+) = c(SO32)+ c(HSQ)+ c(H2SC3)c(H+) = c(OH),是否正 确，解释原因。26 Fe铁3向255.85四、(本题共12分)铁是人类生产和生活中必不可少的重要金属。.自然界一共存在四种稳定的铁原子，分别是 54Fe 56Fe 57Fe和5午e,其中58Fe原子中子数与质子数之差为计算铁元素的近似相对质量的计算式为：54

13、X 1%+56X犯+57 NO2的混和气体共1.12L (标准状况)。将盛有此气体的容器倒扣在水中，通入标准状况下一定体积的。2,恰好使气体全部溶于水生成 HNQ,则通入O2的体积 L五、(本题共12分)氮气与氢气反应生成氨气的平衡常数见下表:N2+3H2 - 2NH3温度25 c200 c400 c600 c平衡常数K5X106500.5070.01.工业上合成氨的温度一般控制在 500C ,原因是。.在2L密闭容器中加入1mol氮气和3mol氢气，进行工业合成氨的模拟实验，若2分钟后， 容器内压强为原来的0.8倍，则0到2分钟，氨气的反应速率为 mol/(Lmin)。.下列说法能表明该反应

14、达到平衡的是A.气体的平均分子量不再变化B.密闭容器内的压强不再变化C. v (N2)= 2v (NH)D.气体的密度不再变化.下列措施，既能加快该反应的反应速率，又能增大转化率的是 A.使用催化剂B.缩小容器体积C.提高反应温度D.移走NH3.常温下，在氨水中加入一定量的氯化俊晶体，下列说法错误的是 。A.溶液的pH增大 B.氨水的电离度减小C. c(OH)减小 D. c(NH4+)减小.将氨水与盐酸等浓度等体积混合，下列做法能使c(NH4+)与c(C)比值变大的是A.加入固体氯化俊B.通入少量氯化氢C.降低溶液温度D.加入少量固体氢氧化钠四、(本题共12分)23. C (1分)，4个(1分

15、)小水制作 24. c (2分)25. 0.005mol/（L min） （ 2 分）26. c （2 分）27 H盛丸:（2 分）28. H -0C三NH -N = C=O （2 分） , * fr五、（本题共12分）HSQ-的电离程度与SC32-的水解程度相近（1分） 0.2 mol/L （2分）a c（2 分）31. KHSC4 -K+ HS。- （1 分）5K2s2C8+2MnSO4+ 8H2O- 4K2SC4+ 2KMnO4+ 8H2SC4 （2 分）S2O82- I2&O62- （2 分）CH3CClF2（g） 一 CH2=CF2（g） + HCl（g）- 108kJ （2 分）四

16、、23.轨道（或电子云的伸展方向）（1分）；bc（2分）a b （2 分）a. （1 分）（1-）1, 16, 7, 8 4, 7（2 分）;（2）0 价的 H（l 分）CaCO3+CQ+H2OfCa（ HCC3）2（1 分）Ca（HCC3）2CaCC3 J +CO2 T +H2O（1 分）b. （1 分）五、29 .吸热（1分）；寻找常温下能发生反应的催化剂（1分）。. （1）将空气加压使其液化，然后蒸发（蒸储），分离出氮气和氧气。（或将碳在空气中燃烧，除去CC2）（1 分）。（2）C（s）+ H2。（g）CC+ H2（1 车专）;CC+ H2C （g） CQ+ 吨。（1 分）；升、降（2 分）。.（1）K= c（NH4+）?c（NH2-）（1 分）（2）a（2 分）（3）NH4+ NH2-2NH3（2 分）23、3224、高钾离子半径大于钠离子，半径越大，离子键键能越低，熔点越低。25、CClSiAlNaK26、Na27、（1）吸热 （2） 0.074（3）充分搅拌将钾长石充分粉碎28、2I-+2NO2-+4H+=l2+2NO+2H2。2e29、氯气、浓硝酸、酸性高镒酸钾氧化性太强，还能继续氧化I230、碘在水中溶解度不大，且易升华水浴加热31、富集碘元素32、HSC3 LH+SO32-逆向移动，pH值升高正确，物料守恒33、 C+4HNC3（浓尸力口热=CO2+4N