2018届黑龙江省哈尔滨市第六中学高三上学期期末考试理科综合化学试题

1、7化学与生活、生产密切相关，下列有关说法正确的是（）糖类、油脂、蛋白质都可发生水解油脂可用于制备肥皂和甘油水玻璃是制备木材防火剂的原料，其主要成分是二氧化硅石油是复杂的混合物，通过分馏可以获得汽油、煤油等，通过催化重整可以获得乙烯、丙烯等8下列离子组一定能大量共存的是（）。甲基橙呈黄色的溶液中：I-、Cl-、NO-、Na+3石蕊呈蓝色的溶液中：Na+、AlO-、NO-、HCO-33含大量Al3+的溶液中：K+、NO-、Na+、AlO-含大量OH-的溶液中：CO-、Cl-、F-、K+有8种物质:甲烷;苯;聚乙烯;1,3-丁二烯;2-丁炔;环己烷;邻二甲苯；环己烯。既能使酸性高锰酸钾溶液褪色又能与

2、溴水因发生化学反应而使之褪色的是（）B.C.D.K纯铜某粗铜产品中含有Zn、Ag、Au等杂质，如图所示，用CH3OH-碱性燃料电池电解硫酸铜溶液。闭合电键K进行电解。下列说法中不正确的是（）十粗铜CH.OHpI薦気硫酸酸化的KH鬲履硫酸铜溶液左池右池左池负极反应式为CHOH-6e-+8OH-=CO2-+6HO32通电一段时间后，Ag、Au杂质金属沉积在电解槽底部若粗铜电极质量减少6.4g，则纯铜电极增重大于6.4g电解过程中右池纯铜和粗铜分别为阴极和阳极下列实验装置设计正确且能达到目的的是（）III实验I：可用于吸收氨气，并能防止倒吸实验II：静置一段时间，小试管内有晶体析出实验III：配制一

3、定物质的量浓度的稀硫酸实验W：海水的淡化短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X原子核外最外层电子数是其电子层数的2倍,X、Y的核电荷数之比为3:4,W-的最外层为8电子结构。金属单质Z在空气中燃烧生成的化合物可与水发生氧化还原反应，下列说法正确的是()。A.X与Y能形成多种化合物，一般条件下都能与Z的最高价氧化物的水化物发生反应B原子半径大小:XY,ZW化合物z2y和zwy3都只存在离子键Y、W的某些单质或两元素之间形成的某些化合物可作水的消毒剂25C时，下列溶液中各微粒的浓度关系正确的是()。pH=2的CHgOOH溶液与pH=12的NaOH溶液等体积混合：c(Na+)c(CHCO

4、O-)c(OH-)c(H+)3含等物质的量的CH3COONa溶液和CCOOH的混合溶液中：c(Na+)c(CHCOOH)c(CHCOO-)c(H+)c(OH-)TOC o 1-5 h z33ol冋.lmol/LCHCOONa溶液与13o厘1.lmol/LHCl二溶液混合至pH=7：c(Na+)=c(Cl-)c(OH-)=c(H+)ol冋il.lmol/LNaCO丨因I溶液与1231ol列.lmol/LNaHC。列溶液等体积混合：2c(Na+)=3c(CO2-)+c(HCO-)+c(HCO)3323(14分)软锰矿(主要成分为MnO)可用于制备锰及其化合物。2早期冶炼金属锰的一种方法是先煅烧软锰

5、矿生成MnO,再利用铝热反应原理制得锰,34该铝热反应的化学方程式为2)现代冶炼金属锰的一种工艺流程如下图所示：F表为tC时，有关物质的pK(注：pK=-lgK)spspsp物质Fe(OH)3Cu(OH)2Ca(OH)2Mn(OH)2CuSCaSMnSMnCO3pKsp37.419.325.2612.735.25.8612.610.7电解MnSO4和(NH4)2SO4MnF2沛O混合溶液过滤(NH4)2s过滤软锰矿还原浸出的反应为：12MnO+CHO+12HS0=12MnS0+6C0f+18H02612624422该反应中，还原剂为。写出一种能提高还原浸出速率的措施：。滤液1的pH(填“大于”

6、、“小于”或“等于”)MnS0浸出液的pH。4加入MnF2的主要目的是除去(填Ca2+、Fe3+或Cu2+)。由MnSO制取MnCO:往MnSO溶液中加入过量NHHCO溶液，该反应的离子方程式为3443；若往MnSO溶液中加入(NH)CO23溶液，还会产生Mn(OH),可能的原因是：MnCO(s)+20H-(aqMn(OH)(s)+C02-(aq),tC时，计算该反应的平衡常数K=(填数值)。(14分)碳、氮和氯元素及其化合物与人类的生产、生活密切相关。I.碳的化合物的转换在生产、生活中具有重要的应用。特别是co2的低碳转型对抵御气候变化具有重要意义。在三个容积均为1L的密闭容器中以不同的氢碳

7、比n(H)/n(C0)充入H和CO，在一定条件下2222发生反应：2C0(g)+6H(g)CH(g)+4H0(g)H，CO的平衡转化率与温度的关系如图所示222422(、2.0分别代表三种氢碳比时的变化曲线)。请回答下列问题：反应的AH0,氢碳比，Q点v(正)v(逆)(填“大于”或“小于”)若起始时，CO?的浓度为。血仇，氢气的浓度为。仇；则P点对应温度的平衡常数的值为。II氯的化合物合成、转化一直是科学研究的热点。一定条件下，氯气与氨气反应可以制备氯胺NH2Cl(g)，已知部分化学键的键能：则上述反应的热化学方程式为。化学键NHClClNClHCl键能/kJmol-i391.3243.019

8、1.2431.8氯胺是一种长效缓释含氯消毒剂，有缓慢而持久的杀菌作用，可以杀死h7N9禽流感病毒,其消毒原理为与水缓慢反应生成强氧化性的物质，该反应的化学方程式为III.用氨水除去SO2已知25C时，NHH0的Kb=1.8X10-5,HSO的Ka=1.3X10-2,Ka=6.2X10-8.若氨水的TOC o 1-5 h z322312浓度为2.0mol/L,则溶液中的c(OH-)=mol/L.将SO通入该氨水中，当c(OH-)降至21.0X10-7mol/L时，溶液中的c(SO2-)/c(HS0-)=.33利用氨气与空气催化氧化法制取联氨NH.如图是由“联氨-空气”形成的绿色燃料电池,24以石

9、墨为电极的电池工作原理示意图,b电极为极(填“正”或“负”)，写出该电池工作时a电极的电极反应式a电极质子逊摸b电极(15分)某研究性学习小组选用以下装置进行实验设计和探究(图中a、b、c均为止水夹):D在进行气体制备时，应先检验装置的气密性。将A装置中导管末端密封后，在分液漏斗甲内装一定量的蒸馏水，然后，则证明A装置的气密性良好。利用E装置能吸收的气体有(任写两种即可)。用锌粒和稀硫酸制备屯时应选用装置作为发生装置(填所选装置的字母序号)，实验时先在稀硫酸中加入少量硫酸铜晶体可使反应速率加快，原因是某同学将A、C、E装置连接后设计实验比较Cl-和S2-的还原性强弱。A中玻璃仪器乙的名称为，A

10、装置中发生反应的离子方程式为C中说明Cl-和S2-的还原性强弱的实验现象是。另一同学将B、D、E装置连接后，在B装置中加入铜片和浓硝酸，制取,然后进行网气体与水反应的实验，并观察相关现象：B装置中发生反应的离子方程式为。反应一段时间后D装置中的具支试管丁中收集满NO2气体，若进行N02气体与水反应的实验，(填对a、b、c三个止水夹进行的操作)，然后再适当加热丁。实验现象为化学选修3物质结构与性质：(15分)X、Y、Z、U、W是原子序数依次增大的前四周期元素其中Y的原子核外有7种运动状态不同的电子;X、Z中未成对电子数均为2;U是第三周期元素形成的简单离子中半径最小的元素;W的内层电子全充满,最

11、外层只有1个电子.请回答下列问题:（l）x、Y、Z的第一电离能从大到小的顺序（用元素符号表示，下同）.写出W的价电子排布图。（3）根据等电子体原理，可知化合物XZ的结构式是（4）X、Y、Z的最简单氢化物的键角从大到小的顺序是（用化学式表示）,原因是。由元素Y与U元素组成的化合物A,晶胞结构如图所示（黑球表示Y原子，白球表示U原子），请写出化合物A的化学式,其中Y元素的杂化方式是.（6）U的晶体属立方晶系其晶胞边长为405pm,密度是2.70g/cm3,通过计算确定其晶胞的类型（填简单立方堆积、体心立方堆积或面心立方最密堆积）（已知:4053=6.64X107）36化学选修5有机化学基础：（15

12、分）伪麻黄碱（D）是新康泰克的成分之一，能够缓解感冒时带来的鼻塞、流鼻涕和打喷嚏等症状，其中一种合成路线如下：oCBAXHCHjCHCHCHjOH回答下列问题：（1）伪麻黄碱（D）的分子式为；B中含有的官能团有（写名称）。（2）写出B-C反应的化学方程TOC o 1-5 h z式：。C_D的反应类型为。（3）B的消去反应产物可以用于合成高分子化合物E,请写出E的结构简式：。22（4）满足下列要求的A的同分异构体有种；能发生银镜反应苯环上的一氯代物有两种结构其中核磁共振氢谱为4组峰，且峰面积之比为6：2：1：1的为（写出其中一种结构简式即可）。RCOOH叫rL（5）已知：o参照上述合成路线，设计

13、一条由苯和乙酸为起始原料制备（h-chch3TOC o 1-5 h zH的合成路线：o2018届高三上学期期末考试理综试卷答案理综化学答案7.B8.D9.A10.C11.B12.D13.D（14分）（1）8AI*4AIZOJ*:f2&HjjQr他案】；大亍；匚日：（3JMrA+JHCOMnCO+H.O+CO/r100（14分）（1）小于大于大于（各1分，共3分）（2）512L3/mo|3（2分）NH3（g）+Cl2（g）=NH2Cl（g）+HCl（g）H=+11.3kJ/mol（2分）NHCl+H0NH+HClO或NHCl+2H0NHHO+HClO（2分）2232232（1）6.0X10-3（1分）0.62（1分）正（1分）N2H4-4e-=N2+4H+（2分）（15分）（1）打开分液漏斗开关，水不能持续滴下或分液漏斗中液面长时间保持不变（2分）（2）CO、HS、Cl、SO等气体中任选两种（1分）2222（3）B（1分）Zn和置换出的铜与电解质溶液形成原电池（2分）（4）圆底烧瓶（1分）MnO+4H+2C1-Me+Clf+2HO（2分）222产生淡黄色沉淀（1分）（5）Cu+4H+2N0=Cw+2N