2022届安徽省池州市第一中学高三下学期4月联考理综化学试题（解析版）

1、试卷第 =page 1 1页，共 =sectionpages 3 3页2022届安徽省池州市第一中学高三下学期4月联考理综化学试题一、单选题1用化学用语表示2H2S+3O22SO2+2H2O中的相关微粒，其中正确的是AH2O的比例模型为BN2的电子式C中子数为18的硫原子为34SDS2-的结构示意图为2联二没食子酸内酯(EA)是一种芳香类化合物，可用于制抗乙肝药物，其球棍模型如图。下列关于EA的说法正确的是A分子中有6个氧原子B含有2种官能团C不能与H2发生加成反应D能与NaHCO3溶液反应生成CO23设NA表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A1molNa和足量O2反应，生成Na2O和N

2、a2O2的混合物，转移电子数为2NAB46gNO2和N2O4的混合气体中所含原子数大于3NAC1molH2O最多可以形成的氢键数为2NAD1molL-1的氢氧化钠溶液含有的阴离子数为NA4下列离子方程式书写正确的是A向NH4HSO4溶液中滴加少量NaOH溶液：+OH-=NH3H2OB向漂白粉溶液中通入过量的SO2：ClO-+SO2+H2O=+HClOC向CaSO4沉淀中滴加饱和Na2CO3溶液：Ca2+=CaCO3DH2S气体通入到CuSO4溶液中：H2S+Cu2+=CuS+2H+5我国科学家最近研发出一种新型纳米硅锂电池，可反复充电3万次，电池容量只衰减了不到10%。电池反应式为Li1-xT

3、iO2+LixSiLiTiO2+Si。下列说法错误的是A电池放电时，Li+由N极移向M极B电池放电时，电池正极反应式为Li1-xTiO2+xLi+xe-=LiTiO2C精制的饱和食盐水通入阳极室D负极质量减轻7g时，理论上最多可制得40gNaOH6下列实验装置能达到实验目的的是A图I：收集NOB图II：分离戊烷同分异构体C图III：实验室制氯气D图IV：制备无水氯化铁7常温下，向20mL0.1000molL-1NaB溶液中滴加等浓度的弱酸HA溶液，所得混合溶液中lg与1g的关系如图所示。已知Ka(HA)=1.7710-4。下列说法正确的是AKa(HB)Ka(HA)BpH=4时，的值比pH=3的

4、大C滴入20mLHA溶液后存在关系：c(A-)c(HB)DpH=7时，混合溶液中一定存在关系：c(Na+)=c(B-)二、工业流程题8利用铝锂钴废料(主要成分为Co3O4，还含有少量铝箔、LiCoO2等杂质，Co3O4具有较强氧化性)制备CoO的工艺流程如图所示。已知：I.不同浸出剂“酸溶”结果浸出剂浸出液化学成分/(gL-1)钴浸出率/%CoAlHCl80.845.6898.4H2SO4+Na2S2O384.915.9698.0II.Al3+在pH为5.2时沉淀完全。III.LiF的Ksp为1.810-3。回答下列问题：(1)“碱溶”时为提高浸出率可采取的措施是_(写出一种即可)，并写出主要

5、的离子方程式：_。(2)“酸溶”时最佳的浸出剂应该选择_，并说明理由：_。(3)“净化”时，加NaF目的是将Li+转化为沉淀，当滤液中c(F-)=4.010-3molL-1时计算“净化”后残余c(Li+)=_molL-1。(4)写出滤渣“酸溶”后与草酸铵反应的离子方程式_。三、实验题9有多种检验方法，某实验小组欲探究KSCN检验法在不同反应体系的实验条件，进行了如下实验研究(已知CuSCN为白色沉淀)。实验一：单一溶液检验(1)配制100 mL溶液，除了烧杯、量筒，还需用到的玻璃仪器有_。(2)向溶液中滴加1滴溶液，无明显现象，通入，仍无明显变化。该实验的目的是_；用离子方程式表示II中出现浅

6、红色的原因：_、_。(3)对II中溶液为浅红色的原因，甲同学提出以下假设。假设1：加入氯水的量少，生成的浓度低假设2：氯水氧化性强，将部分氧化为继续以下实验：i.取I中浅红色溶液，_(填写实验操作，下同)，溶液浅红色消失，从而排除了假设1；ii.向2mL水中滴加1滴KSCN溶液，_，产生白色沉淀，证明假设2正确。实验二：KSCN法检测、混合液中的(4)溶液上层产生的白色沉淀为_；请用平衡移动原理解释上述实验现象：_。四、原理综合题10已知：4HBr(g)+O2(g)2H2O(g)+2Br2(g)H。v正=k正ca(HBr)cb(O2)，v逆=k逆cc(H2O)cd(Br2)(v正为正反应速率，

7、v逆为逆反应速率，k正为正反应速率常数，k逆是逆反应速率常数，只与温度和催化剂有关，与浓度和接触面积无关；a、b、c、d是反应级数，可取整数和分数)。(1)已知几种共价键键能数据如下所示：共价键H-BrO=OH-OBr-Br键能(kJmol-1)363498467193上述反应中，H=_kJmol-1。(2)下列关于k正和k逆的说法正确的是_(填字母)。A增大压强，k正增大，k逆减小B升高温度，k正和k逆都增大C加入催化剂，k正和k逆都增大D增大接触面积，k正和k逆都减小(3)为了测定反应级数，设计实验，测定结果如表所示：实验序号c(HBr)/molL-1c(O2)/molL-1正反应速率10

8、.10.1v20.10.22v30.20.48v40.4x32vx=_，a=_，b=_。有人提出如下反应历程：(I)HBr+O2HO-OBr(慢反应)(II)HO-OBr+HBrH2O+BrOBr(较快反应)(III)BrOBr+HBrBrOH+Br2(快反应)(IV)BrOH+HBrBr2+H2O(快反应)活化能最大的反应是_(填代号)。(4)在密闭容器中充入HBr和O2，发生上述反应，在相同时间里，测得HBr的转化率与温度、压强的关系如图。随着温度升高，三种不同压强下HBr的转化率趋向相等，其原因是_。(5)在一定温度下，向恒容密闭容器中充入4molHBr(g)和1molO2(g)，测得起

9、始的压强为10akPa，发生上述反应达到平衡时气体压强为起始压强的。该温度下，平衡常数Kp=_(kPa)-1(用含a的代数式表示)。(6)常温下，如果将上述反应设计成酸性燃料电池，负极反应式为_。五、结构与性质11我国中科院天津工业技术研究所，首次实现人工通过二氧化碳合成淀粉。请回答下列问题：(1)基态碳原子的核外电子排布图为_。(2)原子中运动的电子有2种相反的自旋状态，若一种自旋状态用+表示，与之相反的用-表示，称为电子的自旋量子数。对于基态碳原子，其价电子自旋量子数的代数和为_。(3)结合如表所示键能数据，分析CO和N2相对活泼性并说明原因：_。COC-OC=OCO键能/kJmol-13

10、57.7798.91071.9N2N-NN=NNN键能/kJmol-1154.8418.4941.7(4)CO2分子的空间构型为_，与CO2互为等电子体，写出的结构式_。(5)一种新型Na-Fe3O4/HZSM-5多功能复合催化剂成功实现了CO2直接加氢制取高辛烷值汽油。该催化剂成分Fe3O4的晶胞如图所示。晶胞中Fe3+处于O2-围成的_空隙(填“正四面体”“正八面体”或“正十六面体”)。若晶胞体对角线为anm，阿伏加德罗常数为NA，晶体的密度为_gcm-3(写出表达式)。六、有机推断题12氯法齐明是一种抗麻风药物，可通过以下路线合成。已知：回答下列问题：(1)A的名称_，C所含的含氧官能团

11、名称是_。(2)反应的反应类型为_，I的结构简式为_。(3)反应的化学方程式_。(4)化合物M是B的芳香同分异构体，已知M和B具有相同的官能团，则M的可能结构有_。种，其中核磁共振氢谱有2组峰，峰面积比为2：1的结构式为_(任写一种)。(5)请仿照题中合成流程图，设计以和乙烯为起始主要原料合成的路线(其他无机试剂任选)_。PAGE 答案第 = 1页，共 = sectionpages 2 2页PAGE 11页答案第 = !异常的公式结尾页，共 = sectionpages 11 11页参考答案：1C【解析】【详解】AH2O的比例模型中，位于中间的氧原子的半径比位于旁边的氢原子大，A错误；BN2的

12、电子式为NN，B错误；C硫原子的质子数为16，中子数为18，因此质量数为16+18=34，原子可表示为34S ，C正确；DS2-的结构示意图中核电荷数为16，D错误；答案选C。2B【解析】【详解】A 分子中含有C、H、O原子个数依次是14、6、8，分子式为C14H6O8，故A错误；B 根据图知，该分子中含有酚羟基、酯基两种官能团，故B正确；C 分子中含有苯环，能与H2发生加成反应，故C错误；D 分子中不含-COOH，所以不能和NaHCO3溶液反应，故D错误；故选B。3C【解析】【详解】A 钠由0价升高为+1价，1molNa和足量O2反应，生成Na2O和Na2O2的混合物，转移电子数为1NA，故

13、A错误；B 46gN2O4所含原子数等于3NA，46gNO2和N2O4的混合气体中所含原子数等于3NA，故B错误；C 1个水分子可以和4个水分子形成氢键，每个氢键2个水分子共用，平均每个水分子拥有2个氢键，1molH2O最多可以形成的氢键数为2NA，故C正确；D 缺少溶液的体积，无法计算1molL-1的氢氧化钠溶液含有的阴离子数，故D错误；故选C。4D【解析】【详解】A 向NH4HSO4溶液中滴加少量NaOH溶液，先与氢离子反应：H+OH-=H2O，故A错误；B 向漂白粉溶液中通入过量的SO2，反应生成硫酸钙沉淀、硫酸、氯化氢，正确的离子方程式为：Ca2+2ClO-+2SO2+2H2O=CaS

14、O4+SO+4H+2Cl-，故B错误；C 向CaSO4沉淀中滴加饱和Na2CO3溶液，转化成更难溶的碳酸钙沉淀：CaSO4+=CaCO3+SO,故C错误；D H2S气体通入到CuSO4溶液中生成难溶物质硫化铜：H2S+Cu2+=CuS+2H+，故D正确；故选D。5A【解析】【分析】电池反应式为Li1-xTiO2+LixSiLiTiO2+Si，M极为负极，电极反应式为LixSi-xe-=xLi+Si，N极为正极，电极反应式Li1-xTiO2+xLi+xe-=LiTiO2，电解池中，左侧为阳极，电极反应式为2Cl-2e-=Cl2，右侧电极为2H2O+2e-=H2+2OH-。【详解】A 电池放电时，

15、阳离子向正极N移动，故A错误；B 电池放电时，N极为正极，电池正极反应式为Li1-xTiO2+xLi+xe-=LiTiO2，故B正确；C 电解池中左侧电极为阳极，电极反应式为2Cl-2e-=Cl2，故阳极室通入精制的饱和食盐水，故C正确；D 负极质量减轻7g时，转移电子1=1mol，电解池中转移1mol电子生成1molNaOH，即生成1mol40g/mol=40g，故D正确；故选：A。6D【解析】【详解】ANO可以与空气中的氧气反应，不能用排空气法收集NO，选项A错误；B蒸馏需要组分沸点之间相差30C以上，图中的装置错误,应该用蒸馏烧瓶，温度计的水银球应该是与蒸馏烧瓶的支管口平齐，选项B错误；

16、CMnO2与浓盐酸反应需要加热，选项C错误；D通入HCl气体是为了防止Fe3+水解，倒置的漏斗是为了防止倒吸，选项D正确；答案选D。7C【解析】【分析】滴加过程NaB转化为HB，发生的反应为B-+HAA-+HB，当lg=-1时，lg=0，即此时10c(HA)=c(HB)、c(A-)=c(B-)，求出Ka(HB)，根据电荷守恒可知溶液中c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(A-)+c(B-)， pH=7时，c(H+)=c(OH-)，求出溶液中离子浓度的关系。【详解】A 当lg=-1时，lg=0，即此时10c(HA)=c(HB)、c(A-)=c(B-)，所以Ka(HB)=1.7710-5，K

17、a(HB)Ka(HA)，故A错误；B 电离平衡常数只与温度有关，pH=4时，的值与pH=3的相同，故B错误；C 滴入20mLHA时二者恰好反应HB和NaA，A-的水解常数为Kh= c(HB)，故C正确；D根据电荷守恒可知溶液中c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(A-)+c(B-)， pH=7时，c(H+)=c(OH-)，混合溶液中一定存在关系：c(Na+)=c(A-)+c(B-)，c(Na+)=c(B-)不成立，故D错误；故选C。8(1) 搅拌(加热或增大NaOH溶液的浓度等合理答案也可) 2Al+2OH-+2H2O=2+3H2(2) H2SO4+Na2S2O3 两种浸出剂对钴的浸出率

18、差别不大，但是HCl与Co3O4会发生反应产生Cl2，污染环境(3)0.45(4)Co2+2H2O=CoC2O42H2O【解析】【分析】废料用碱液溶解，过滤得到滤液偏铝酸钠溶液和钴渣；用硫酸溶解钴渣，发生反应：4Co3O4+Na2S2O3+11H2SO4=12CoSO4+Na2SO4+11H2O，得到较纯净的含有钴离子的溶液，得到含有钴离子的溶液，然后调节溶液pH并用碳酸钠溶液除去杂质铝离子，加NaF除去钙离子，滤渣2为氟化锂，再加入碳酸钠、调节溶液的pH将钴离子转化成碳酸钴沉淀，过滤得滤渣为碳酸钴沉淀，加盐酸溶解，再加草酸铵，过滤得CoC2O42H2O，灼烧钴得到氧化钴。(1)铝锂钴废料含有

19、少量铝箔，能溶于NaOH溶液，生成可溶于水的偏铝酸钠，再过滤即可除去废料中的Al，“碱溶”时为提高浸出率可采取的措施是搅拌(加热或增大NaOH溶液的浓度等合理答案也可)(写出一种即可)，并写出主要的离子方程式：2Al+2OH-+2H2O=2+3H2。故答案为：搅拌(加热或增大NaOH溶液的浓度等合理答案也可)；2Al+2OH-+2H2O=2+3H2；(2)根据表中不同浸出剂“酸溶”实验结果可知，使用HCl或H2SO4+Na2S2O3时浸出液化学成分中Co的含量高、钴浸出率也较高，但因Co3O4有较强氧化性，在酸性条件下氧化S2O生成SO，而氧化溶液里的Cl-时，生成的氯气对环境有污染，“酸溶”

20、时最佳的浸出剂应该选择H2SO4+Na2S2O3，理由：两种浸出剂对钴的浸出率差别不大，但是HCl与Co3O4会发生反应产生Cl2，污染环境。故答案为：H2SO4+Na2S2O3；两种浸出剂对钴的浸出率差别不大，但是HCl与Co3O4会发生反应产生Cl2，污染环境；(3)“净化”时，加NaF目的是将Li+转化为沉淀，当滤液中c(F-)=4.010-3molL-1时，由KspLiF=c(F-)(Li+)=1.810-3，可知c(Li+)=molL-1=0.45molL-1，净化”后残余c(Li+)=0.45molL-1。故答案为：0.45；(4)滤渣2为氟化锂，再加入碳酸钠、调节溶液的pH将钴离

21、子转化成碳酸钴沉淀，过滤得滤渣为碳酸钴沉淀，加盐酸溶解，再加草酸铵，过滤得CoC2O42H2O，滤渣“酸溶”后与草酸铵反应的离子方程式Co2+2H2O=CoC2O42H2O，故答案为：Co2+2H2O=CoC2O42H2O。9(1)100mL容量瓶、玻璃棒、胶头滴管(2) 排除在此条件下氧气氧化的可能性 (3) 继续滴加饱和氯水 滴加1滴饱和氯水，加入稀盐酸和氯化钡溶液(4) ，部分与反应生成，促使平衡正向移动，增多，与反应生成红色【解析】(1)配制100 mL溶液，除了烧杯、量筒，还需用到的玻璃仪器有100mL容量瓶、玻璃棒、胶头滴管。故答案为：100mL容量瓶、玻璃棒、胶头滴管；(2)向溶

22、液中滴加1滴溶液，无明显现象，通入，仍无明显变化，说明该条件下O2不能将Fe2+氧化。该实验的目的是排除在此条件下氧气氧化的可能性；故答案为：排除在此条件下氧气氧化的可能性；中出现浅红色的原因是Fe2+与氯水中的Cl2反应生成Fe3+，Fe3+与KSCN反应生成红色物质Fe(SCN)3，用离子方程式表示II中出现浅红色的原因：、。故答案为：；(3)i.假设1：加入氯水的量少，生成的Fe3+浓度低；取I中浅红色溶液，继续滴加饱和氯水(填写实验操作，下同)，溶液浅红色消失，从而排除了假设1；故答案为：继续滴加饱和氯水；ii.假设2：氯水氧化性强，将部分SCN-氧化为；证明的存在即可，向2mL水中滴

23、加1滴KSCN溶液，滴加1滴饱和氯水，加入稀盐酸和氯化钡溶液，产生白色沉淀，证明假设2正确。故答案为：滴加1滴饱和氯水，加入稀盐酸和氯化钡溶液；(4)实验二：KSCN法检测、混合液中的：加入CuSO4溶液后，上层局部有少量Fe2+被氧化成Fe3+，Fe3+与KSCN反应生成红色物质Fe(SCN)3；由题意的信息可知，白色沉淀可能为CuSCN，是因为Cu2+4SCN-=2CuSCN+(SCN)2而生成白色沉淀CuSCN，(SCN)2把溶液中的Fe2+氧化为Fe3+，自身被还原成SCN-，使溶液中Fe3+与SCN-反应的平衡正向移动，红色物质Fe(SCN)3浓度逐渐增大，溶液全部变为红色，用平衡移

24、动原理解释上述实验现象：，部分与反应生成，促使平衡正向移动，增多，与反应生成红色，故答案为：；，部分与反应生成，促使平衡正向移动，增多，与反应生成红色。10(1)-304(2)BC(3) 0.8 1 1 I(4)随着温度升高，压强对平衡的影响逐渐减弱(5)(6)2Br-2e-=Br2【解析】(1)反应4HBr(g)+O2(g)2H2O(g)+2Br2(g)中，H=363kJ/mol4+498kJ/mol-（467kJ/mol4+193kJ/mol2）=-304kJmol-1。故答案为：-304；(2)A. k正为正反应速率常数，k逆是逆反应速率常数，只与温度和催化剂有关，增大压强k正、k逆均不

25、变，故A错误；B. 升高温度，正逆反应速率均增大，k正和k逆都增大，故B正确；C. 加入催化剂，正逆反应速率均增大，k正和k逆都增大，故C正确；D. k正为正反应速率常数，k逆是逆反应速率常数，只与温度和催化剂有关，增大接触面积，k正和k逆都不变，故答案为：BC；(3)结合实验1、2，v正=k正ca(HBr)cb(O2)，b=1，再对比实验1和3，得a=1，结合实验3、4，得x=0.8，a=1，b=1。故答案为：0.8；1；1；决定反应O2（g）+4HBr（g）2Br2（g）+2H2O（g）速率快慢的基元反应是反应，反应的活化能最大，活化能最大的反应是I(填代号)。故答案为：I；(4)根据HB

26、r的转化率与温度、压强的关系图，随着温度升高，三种不同压强下HBr的转化率趋向相等，其原因是随着温度升高，压强对平衡的影响逐渐减弱。故答案为：随着温度升高，压强对平衡的影响逐渐减弱；(5)在一定温度下，向恒容密闭容器中充入4molHBr(g)和1molO2(g)， ，测得起始的压强为10akPa，发生上述反应达到平衡时气体压强为起始压强的， ，x=0.5。该温度下，平衡常数Kp= = (kPa)-1(用含a的代数式表示)。故答案为：；(6)常温下，如果将上述反应设计成酸性燃料电池，负极溴离子放电，失电子发生氧化反应生成溴单质，反应式为2Br-2e-=Br2，故答案为：2Br-2e-=Br2。1

27、1(1)(2)+1或-1(3)断开CO分子的第一个化学键所需要的能量(1071.9kJ/mol-798.9kJ/mol=273.0kJ/mol)比断开N2分子的第一个化学键所需的能量(941.7kJ/mol-418.4kJ/mol=523.3kJ/mol)小，可知CO相对活泼(4) 直线形 O=N=O+(5) 正八面体 【解析】(1)碳是6号元素，基态碳原子的核外电子排布图为 。故答案为：；(2)对于基态碳原子，有两个末成对电子，其价电子自旋量子数的代数和为(2)=+1或-1。故答案为：+1或-1；(3)CO和N2相对活泼性并说明原因：断开CO分子的第一个化学键所需要的能量(1071.9kJ/mol-798.9kJ/mol=273.0kJ/mol)比断开N2分子的第一个化学键所需的能量(941.7kJ/mol-418.4kJ/mol=523.3kJ/mol)小，可知CO相对活泼。故答案为：断开CO分子的第一个化学键所需要的能量(1071.9kJ/mol-798.9kJ/mol=273.0kJ/mol)比断开N2分子的第一个化学键所需的能量(941.7kJ/mol-418.4kJ/mol=523.3kJ/mol)小，可知CO相对活泼；(4)CO2分子的中心原子C原子价层电子对数为2+