2022年九级化学第十一单元盐化肥教案

1、九年级化学第十一单元盐化肥教案本单元的盐、化学肥料两个课题从同学身边的事物动身,通过生活中常见的盐和农业 生产中化肥的作用、用途展规化学的句力；考虑到这一单元是中学阶段无机化学学问的最 后部分,在介绍常见的盐和化肥的组成、用途和作用的同时,结合相关内容对前面所学知 识和技能进行了适当归纳、提高或延长,如介绍了酸、碱、盐的复分解反应及其发生的条 件、碳酸根离子的检验、分别提纯物质及化合物的分类（供选学）等；本单元的特点是寓化学学问的学习与化学试验操作技能的训练于实际应用中,学用结合融 为一体；课题 1 生活中常见的盐 目的要求： 1明白氯化钠、碳酸钠、碳酸氢铀和碳酸钙的组成及其在生活中的主要用途

2、；2. 能依据复分解反应发生的条件判定酸、碱、盐之间的反应能否发生；3把握碳酸根离子检验的方法；4学习蒸发操作技能并综合运用相关操作分别、提纯固体混合物；重点：能依据复分解反应发生的条件判定酸、碱、盐之间的反应能否发生；难点：能依据复分解反应发生的条件判定酸、碱、盐之间的反应能否发生；碳酸根离子检 验的方法 教案过程：食盐是生活中最常见、人们最熟识的盐,也是同学最早熟识的盐；把盐等同于食盐是 较常见的误会；本课题一开头就在上一单元所学盐的概念的基础上,提示同学留意这二者 的区分,既有警示作用,说明学习化学学问提高国民素养的重要性,也可加深同学对盐类 概念的懂得；教材接着指出即使在生活中,人们常

3、见的盐也不止食盐一种,进一步印证上 述盐类的概念,同时引出本课题主题 生活中常见的盐；本课题主要介绍了氯化钠、碳酸钠、碳酸氢钠、碳酸钙四种盐；考虑到后三种盐在 组成上的共性及相关内容量的平稳,将四种盐分为两部分：一是氯化钠,简介氯化钠的用 途、在自然界的存在及晒制,并由此引出粗盐提纯的活动与探究 学习蒸发操作,进一 步训练溶解、过滤等操作技能；二是碳酸钠、碳酸氢钠和碳酸钙,在简要介绍了这三种盐 在生产、生活中的用途之后,通过前面已学的碳酸钙与盐酸的反应及含碳酸钙的建材被盐 酸腐蚀的照片,自然地引出碳酸钠、碳酸氢钢相关性质的探讨试验,意在让同学熟识到含 碳酸根和碳酸氢根的盐具有与盐酸反应放出二氧

4、化碳的共性；至此,在酸、碱、盐的反应 中,从生成物情形来说,同学已接触过生成水的反应（中和）和生成气体的反应,尚缺生 成沉淀的反应,因此教材列举了碳酸钠与氢氧化钙生成沉淀的反应,并由此概括出复分解 反应的概念,进而由争论得出复分解反应发生的条件； 引言 日常生活中我们常常接触到的物质,有很多是盐,如我们每天吃的食盐、净 化水用的明矾、做豆腐用的石膏等；食盐是一种物质,盐是一类化合物,其含义不同；形 形色色的“ 盐”说起“ 盐” ,你可能立刻就会想到食盐,的确,在物质的分类中,食盐属于“ 盐”类,然而化学上所说的盐具有更广泛的涵义；“ 盐” 是指一大类化合物说的：凡是由金属 离子（或铵离子 NH

5、4+）和酸根离子构成的化合物都叫盐；“ 盐” 不肯定都有咸味,很多盐有其它味道,例如,醋酸铅是甜的（有毒！不能食 用）,氯化镁是苦的,碳酸钠是涩的,硫酸亚铁是酸的,而谷氨酸钠,就是大家所熟识的 味精,味道却特别鲜美！犹如食盐那样,很多盐都能溶于水,其水溶液有的是无色的,有的就出现不同的美 丽的颜色；你看,高锰酸钾溶液是紫色的,硫酸铜溶液是蓝色的,硫酸亚铁溶液是浅绿色1 / 14 的,铬酸钾溶液是黄色的；今日,我来给同学们介绍四种常见的盐； 叙述 第一给同学们介绍 NaCl； 板书 一、 NaCl 叙述 在盐这类物质中,有的有腐蚀性、有的有毒,而 俗称食盐；NaCl 却是可以吃的盐,故它化学式

6、NaCl,食盐和石盐的主要成分,离子型化合物；无色透亮的立方晶体,熔点 为 801 ,沸点为 1413 ,相对密度为 2.165 ；有咸味,含杂质时易潮解；溶于水或甘 油难溶于乙醇,不溶于盐酸,水溶液中性；在水中的溶解度随着温度的上升略有增大；当温度低于0.15 时可获得二水合物NaCl 2H2O；氯化钠大量存在于海水和自然盐湖中,可用来制取氯气、氢气、盐酸、氢氧化钠、氯酸盐、次氯酸盐、漂白粉及金属钠等,是重 要的化工原料；可用于食品调味和腌鱼肉蔬菜,以及供盐析肥皂和鞣制皮革等；经高度精 制的氯化钠可用来制生理食盐水,用于临床治疗和生理试验,如失钠、失水、失血等情 况；可通过浓缩结晶海水或自然

7、的盐湖或盐井水来制取氯化钠；食盐的生理作用 食盐是人们生活中所不行缺少的；成人体内所含钠离子的总量约为 60 g ,其中 80存在于细胞外液,即在血浆和细胞间液中；氯离子也主要存在于细胞外液；钠离子和 氯离子的生理功能主要有以下几点；（1）爱护细胞外液的渗透压 Na和 Cl是爱护细胞外液渗透压的主要离子；2K和 HPO是爱护细胞内液渗透压的主要离子；在细胞外液的阳离子总量中,Na占 90以上,在阴离子总量中, Cl占 70左右；所以,食盐在爱护渗透压方面起着重要作用,影响着人体 内水的动向；（2）参加体内酸碱平稳的调剂 由 Na+和 HCO- 形成的碳酸氢钠,在血液中有缓冲作用；HCO- 从血

8、红细胞渗透出来的时候,血 Cl- 与 HCO-在血浆和血红细胞之间也有一种平稳,当 红细胞中阴离子削减,Cl就进入血红细胞中,以爱护电性的平稳；反之,也是这样；（3）氯离子在体内参加胃酸的生成胃液呈强酸性,PH 约为胃蛋白酶、盐酸和粘液；胃体腺中的壁细胞能够分泌盐酸；壁细胞把0.9 1.5 ,它的主要成分有 HCO- 输入血液,而分泌出 H+输入胃液；这时Cl从血液中经壁细胞进入胃液,以保持电性平稳；这样强的盐酸在胃里为什么能够不腐蚀胃壁呢？由于胃体腺里有一种粘液细胞,分泌出来的粘液在胃粘 膜表面形成一层约 l mm1.5 mm 厚的粘液层,这粘液层常被称为胃粘膜的屏障,在酸的侵 袭下,胃粘膜

9、不致被消化酶所消化而形成溃疡；但饮酒会减弱胃粘膜的屏障作用,往往增 大引起胃溃疡的可能性；此外,食盐在爱护神经和肌肉的正常兴奋性上也有作用；当细胞外液大量缺失（如流血过多、出汗过多）或食物里缺乏食盐时,体内钠离子的 含量削减,钾离子从细胞进入血液,会发生血液变浓、尿少、皮肤变黄等病症；教材中提到人体对食盐的需要量一般为每人每天3 g 5 g ；由于生活习惯和口味的不同,实际食盐摄入量因人因地有较大差别,我国一般人每天约进食食盐 10 g 15 g ；针对 20 世纪 40 岁月关于食盐摄入过量是高血压发病率高的一种说法,最近显现了质疑；有争论指出,易引起高血压的因素是饮食中的钙和钾过低,而不是

10、钠摄入量过多；并认 为,为预防高血压而实行的低盐饮食,可能会影响其他养分元素的摄入,因此低盐饮食不 是无区分地对全部人都适合；食盐的其他应用 食盐在食品工业上用作调味品,由于人类在生理上对食盐有猛烈的需要,而且氯化 钠也是爱护人体内渗透压平稳的主要成分；没有糖人仍可以活,没有盐活着就很困难,四 肢无力,仍会显现消化不良,精神失常,以致于死亡；2 / 14 此外,在食品加工中,食盐可做防腐剂；腌鱼、腌肉、腌菜是我国的传统食品加工 方法之一,既防止了腐败,又制得了美味食品；由于食盐有渗透作用,可使肉类、蔬菜脱 水,仍可使细菌细胞内的水分渗出而死亡,因而起到防腐作用；畜牧业也离不开食盐,一头牛每天需

11、要30 40 g 食盐,一匹马每天需要1015 g食盐；牲畜吃了盐可以膘肥体壮、耐寒耐劳、防止疾病发生；食盐在制皂和染料工业常作盐析之用,矿业的氯化、焙烧；钢铁的表面处理；皮革 业的皮毛储存；窑业的彩釉配制；酸性白土变活性白土；或利用石英砂和焦炭制金刚砂等 均要使用食盐；食盐用途之广难以尽述,而随着科技的进展,新用途仍将不断显现；因此,食盐在 国民经济上有着特殊重要的意义；我国食盐产地 我国食盐的产地分布很广,从东北到海南、台湾,从新疆、青海、川藏到内蒙,出 产着种类繁多的盐：海盐、井盐、岩盐、池盐等；其中辽宁、山东、两淮、长芦各盐场盛 产海盐,自古闻名；井盐就以己有一千多年历史的四川自贡市的

12、自流井最为出名,岩盐产 于四川、云南、湖北、湖南、新疆、青海等地；在陕西、山西、甘肃、青海、新疆、内蒙 古、黑龙江等地有很多咸水湖,盛产池盐,其中最大的是柴达木盆地的察尔汗盐池,据统 计,仅这一盐池开采出来的油盐,足够我国十二亿人口食用四千多年；其他如青海茶卡盐 池、甘肃吉兰泰盐池、山西解池都是闻名的油盐产地 什么是原盐 在盐田晒制的海盐及在自然盐湖或盐矿开采出的未经人工处理的湖盐或岩盐等统称 为原盐；主要组分是氯化钠,夹杂有不溶性泥沙和可溶性的多种盐类；食盐在人类的进展史上起了重要的作用,中国早在周朝（约公元前11 世纪前 256 年）就有煮海水制食盐的记载,秦朝（公元前 221前 206）

13、时四川成都、华阳等地已开凿卤井,吸取地下卤水熬制 食盐,在 1637 年写成的天工开物中已收有“ 凿井图” ；生产原盐有四种方法：用露 天开采法或地下溶浸法开采岩盐；由盐湖开采自沉积湖盐；海水和盐湖水经盐田日晒 制取海盐和湖盐；用人工熬煮或真空蒸发从自然卤水中制取；中国原盐资源丰富,有海 盐、四川自贡的井盐,青海茶卡的湖盐,贵州、云南的岩盐；世界各国依据本国的资源情况生产原盐,1982 年世界原盐产量约165 Mt ；原盐作为化学工业用的原料,必需进行处理；处理方法是将原盐加水配制肯定浓度的盐水,其中不溶性杂质可用澄清和过滤的方法 除去,可溶性杂质就依据要求用化学的方法除去；例如纯碱工业中的盐

14、水精制,用石灰、纯碱法或石灰、氨、二氧化碳法除去Ca2+和 Mg2+等杂质；氯碱工业用烧碱、氯化钡、纯碱的方法除去盐水中 Ca2+ 、 Mg2+和硫酸根离子等杂质；原盐除供应人们生活必需的食盐 外,又可作为基本的化工原料,主要用于生产纯碱、烧碱、氯酸钠、氯气、漂白粉、金属 钠等；在陶瓷、医药、饲料方面也有广泛用途；食盐是爱护生命代谢；保证身体健康必不行少的物质之一；在古罗马表示富有与贫 穷,不看拥有黄金的多少,而是比藏有盐粒的数量,被历史上称为食盐货币时代；我国的 西藏过去也使用过盐巴货币；为了换取生活必需的一小块盐巴,需要付出昂贵的代价；贵 州解放前只有少数人家吃得起吊盐（吃完饭以后,用舌头

15、在吊挂着的盐块上舔一下）可见 食盐的珍贵；经勘测报导,我国储盐量很丰富；尽察尔汗湖的食盐就可供全人类食用上千 年呐！那里盐层达 3060m 厚,外形千姿百态,煞是壮丽；人们用盐盖房子,修大路,淹 卤菜任凭在地上挖个坑埋在里面就可以了；过去西藏、贵州缺盐,是交通落后造成的；亚硝酸钠 亚硝酸钠是工业用盐,它是一种白色不透亮晶体,外形很像食盐；亚硝酸盐对人体 有害,可使血液中的低铁血红蛋白氧化成高铁血红蛋白,失去运输氧的才能而引起组织缺3 / 14 氧性损害；亚硝酸盐不仅是致癌物质,而且摄入0.2 0.5 g即可引起食物中毒,3 g 可致死；而亚硝酸盐是食品添加剂的一种,起着色、防腐作用,广泛用于熟

16、肉类、灌肠类和罐头等动物性食品；鉴于亚硝酸盐对肉类脆制具有多种有益的功能,现在世界各国仍答应用它来腌制肉类,但用量严加限制；形形色色的“ 盐”说起“ 盐” ,你可能立刻就会想到食盐,的确,在物质的分类中,食盐属于“ 盐”类,然而化学上所说的盐具有更广泛的涵义；“ 盐” 是指一大类化合物说的：凡是由金 属离子（或铵离子 NH4 +）和酸根离子构成的化合物都叫盐；“ 盐” 不肯定都有咸味,许 多盐有其它味道,例如,醋酸铅是甜的（有毒！不能食用）,氯化镁是苦的,碳酸钠是 涩的,硫酸亚铁是酸的,而谷氨酸钠,就是大家所熟识的味精,味道却特别鲜美！犹如 食盐那样,很多盐都能溶于水,其水溶液有的是无色的,有

17、的就出现不同的漂亮的颜 色；你看,高锰酸钾溶液是紫色的,硫酸铜溶液是蓝色的,硫酸亚铁溶液是浅绿色的,铬酸钾溶液是黄色的；食盐的应用食盐不仅是生活中的必需品,也是化学工业的基本原料之一；重要化工产品如纯碱、烧碱、盐酸等都是以食盐为原料的,制造化学肥料氯化铵也离不开食盐；化工合成上的重 要原料氯气和金属钠也是取之于食盐；由氯加工制得的有机氯产品,象聚氯乙烯塑料（PVC）,氯丁橡胶等等更是多种多样；所以化工用盐大大超过了生活用盐,因此,可以说盐化工的进展完全依靠于制盐业的进展；1食盐在化工上的利用途径基本化工原料“ 三酸” （硫酸、硝酸、盐酸）“ 两碱” （纯碱、烧碱）中有两碱一酸都是通过食盐而制得

18、；食盐的利用途径大致分为两条：一条是将食盐电解,可制得三种物质：烧碱、氯气和氢气；另一条是将食盐与碳酸氢铵反应得到小苏打（示）；NaHCO 3）,煅烧后制得纯碱（如图所石灰弟兄的功劳 先让我们熟识一下“ 石灰” 弟兄：老大石灰石、老二大理石是一对孪生兄弟,它们的化学成分主要都是碳酸钙CaCO 3；老三叫生石灰,主要化学成分是氧化钙CaO；老四叫熟石灰,又叫消石灰,主要化学成分是氢氧化钙CaOH2；石灰石是一种青灰色的石头,在自然界里分布甚广；工人们把它从矿山上开采出来,装在石灰窑里高温煅烧,就制成了生石灰； CaCO CaOCO2 生石灰是一种白色块状或粉末状的固体,俗称“ 白灰” ；你看见过

19、工人“ 滤灰” 吗？他们把生石灰放进灰池,浇上水,立刻便会蒸汽四起,生石灰跟水猛烈反应,并放出大量热量；CaOH2OCaOH2+热量你如把鸡蛋放进去,过一会儿,就能把鸡蛋烧熟；这个过程,似乎把生石灰煮熟了,于是把生成的氢氧化钙叫“ 熟石灰” ；氢氧化钙性情温顺,不像生石灰那样能跟水猛烈的反应放出大量的热；即生石灰跟水反应 后生成的氢氧化钙,排除了生石灰原先那种“ 暴烈的性格” ,所以氢氧化钙又叫“ 消石 灰” ；反应生成的熟石灰随水流进一个大池子里,经过沉淀,上面的澄清液体是熟石灰的水 溶液,叫石灰水；下面的粘稠状物质叫石灰膏；工人师傅在石灰浆里掺入细砂,调成石灰 砂浆,用来砌砖、抹墙,于是,

20、一个化学变化便在墙壁上静静地发生了：熟石灰吸取空气中的二氧化碳,生成了坚硬的碳酸钙；CO 2+CaOH2CaCO 3 +H2O 4 / 14 假如把这种石灰砂浆抹在墙壁上,就能给墙壁穿上一层牢固平整的“ 盔甲” ；在灰膏里掺上玻璃纤维或碎,拌匀,细心地在砂浆表面薄薄地抹上一层,干了以后,墙壁就会变得特殊雪白光滑；用来打地基的“ 三七土” 是由熟石灰和黄土按 3：7 的比例混合而成的,它们之所以能形成坚实的地基也是应用了熟石灰吸取空气中的二氧化碳而硬化的特性；石灰一家布满活力,它们除了能够帮忙我们建造高楼大厦、工厂矿山、居民住宅外,仍以它们的特殊才能装饰着漂亮的大自然；桂林山水,驰名中外；云南石

21、林,景色反常；石灰石的孪生兄弟大理石是那样尊贵高雅,我国很多古老庙宇、宫廷建筑乃至很多现代建筑中,都有不少大理石的杰作；工业上,石灰石是制造水泥必不行少的原料；熟石灰是制造漂白粉的原料；农业上,用熟石灰改良酸性土壤,配制农药波尔多液和石硫合剂；日常生活中,人们用生石灰加工制作松花蛋；夏末秋初,在我国北方,人们把新采摘下来的柿子埋在石灰里,去掉柿子的涩味碳酸钙化学式 CaCO 3；自然界广泛存在的石灰石、大理石、方解石、冰州石、白垩以及珍宝、珊瑚等主要成分都是碳酸钙；将二氧化碳通入石灰水中,用可溶性碳碳酸盐与石灰水反应,或用可溶性碳酸盐溶液与可溶性钙盐溶液反应,都可以得到碳酸钙的沉淀；CO2 C

22、aOH2=CaCO 3 H2O Na 2CO3 CaOH2=CaCO 3 2NaOHNa 2CO3 CaCl2=CaCO 3 2NaCl 碳酸钙是一种白色晶体或粉末状固体,难溶于水（25溶解度为 69 10-4g/100g水）,易溶于酸；试验室常常利用碳酸钙跟酸反应制取二氢化碳：CaCO 3 2HClCaCl2CO 2 十 H2O 把碳酸钙加热到825左右可发生分解反应,生成氧化钙和二氧化碳；工业上就是利用这一反应将石灰石转化为生石灰（氧化钙）：CaCOCaOCO2 碳酸钙能溶于含有二氧化碳的水中,生成可溶性的 含有二氧化碳的雨水腐蚀,就形成了溶洞CaCO 3CO3 十 H2O=CaHCO 3

23、2 石灰岩地区长期被, 碳酸氢钙水溶液受热或压强突然变小时,溶解的碳酸氢钙就会分解,放出二氧化碳,重新形成碳酸钙：CaHCO 3 2 CaCO 3 CO2 H2O石灰岩溶洞里奇妙的钟乳石、石笋、石柱等就是这样形成的；大理石、石灰石、白垩这三种岩石都属于方解石类碳酸盐,它们的化学成分主要是CaCO 3；此外,仍常含少量的镁、铁、锰、锌、铝、铜的化合物等杂质；大理石是方解石的粒状致密块体,呈白色或青 灰色,也有夹黑色或其他颜色条纹的；石灰和石灰石的用途 石 灰和石灰石大量用做建筑材料,也是很多工业的重要原料；石灰石可直接加工成石料和烧制成生石灰；石灰有生石灰和熟石灰；生石灰的主要成分是CaO,一般

24、呈块状,纯的为白色,含有杂质时为淡灰色或淡黄色；生石灰吸潮或加水就成为消石灰,消石灰也叫熟石 灰,它的主要成分是 CaOH2；熟石灰经调配成石灰浆、石灰膏、石灰砂浆等,用作涂装 材料和砖瓦粘合剂；水泥是由石灰石和粘土等混合,经高温煅烧制得；玻璃由石灰石、石 英砂、纯碱等混合,经高温熔融制得；炼铁用石灰石作熔剂,除去脉石；炼钢用生石灰做造渣材料,除去硫、磷等有害杂质；电石（主要成分是CaC2）是生石灰与焦碳在电炉里反应制得；纯碱是用石灰石、食盐、氨等原料经过多步反应制得（索尔维法）；利用消石灰 和纯碱反应制成烧碱（苛化法）；利用纯洁的消石灰和氯气反应制得漂白的；利用石灰石 的化学加工制成氯化钙、

25、硝酸钙、亚硫酸钙等重要钙盐；消石灰能除去水的临时硬性,用 作硬水软化剂；石灰石烧加工制成较纯的粉状碳酸钙,用做橡胶、塑料、纸张、牙膏、化 妆品等的填充料；石灰与烧碱制成的碱石灰,用作二氧化碳的吸取剂；生石灰用作干燥剂 和消毒剂；农业上,用生石灰配制石灰硫黄合剂、波尔多液等农药；土壤中施用熟石灰可 中和土壤的酸性、改善土壤的结构、供应植物所需的钙素；用石灰浆刷树干,可爱护树5 / 14 木；2食盐的电解：食盐的电解是借助直流电流来 进行化学反应的过程；当直流电通过电解槽中的食盐溶液时,就产生了化学变化：氯化钠中的氯离子在阳极上产生氯气,水电离成的氢离子,在阴极上产生氢气,在阴阳极间用石棉做成的多

26、孔隔膜把它们隔开；氯化钠中余下的钠离子与水电离后的氢氧根离子结合形成 烧碱（ NaOH）,随未电解的食盐水流出电解槽,称之为电解液,含 NaOH11 12,其余为食盐水；电解液经蒸发后析出固体食盐,可得到 煮,最终可得到固体烧碱；总的化学方程式如下：2NaCl+2H2O Cl2 +H2 +2NaOH30 40的液体烧碱,假如连续熬阳极反应： NaCl=Cl-+Na +2Cl Cl 2 H2O H +OH-阴极反应： 2H +2e- =H2 电解液： Na +OH-=NaOH3氯化氢气的合成与聚氯乙烯的生产氯化氢气是由氢气与氯气混合后燃烧而制得；由它就可制得盐酸和聚氯乙烯及氯丁橡胶；氯化氢气体极

27、易溶于水,但在溶解过程中大量放出热量,使溶液温度上升,阻碍了氯化氢气的继续溶解,为了得到浓度为 35 38的浓盐酸,必需用耐腐蚀的石墨冷却器将水溶液温度降下来,才能使氯化氢气更多地溶解而得到浓盐酸；制造聚氯乙烯所用原料除了氯化氢气外,尚需乙炔；乙炔是由电石水解而得：CaC2+2H2OC2H2 +CaOH2合成用的原料要求纯度都很高,所以,氯化氢气和乙炔气都必需经过严格的提纯才能合乎要求；因而,在工业上 提纯的工序是很多的；经过提纯后的氯化氢和乙炔气经过一个转化器,内装有浸过氯化汞 的活性炭填料,在氯化汞的催化下,乙炔与氯化氢发生加成反应,生成氯乙烯：二：碳酸钠、碳酸氢钠和碳酸钙我国内蒙古盐湖盛

28、产自然碱、俗称口碱,特殊在冬季更是捞碱的大忙季节,这是由于冰冷把它的溶解度大大降低了；自然“ 碱” 产于“ 盐” 湖,这是怎么回事？它到底是碱仍是盐？只要看它的化学式就知道了,它是Na2CO310H3O 是碳酸钠的含水晶体,是金属离子和酸根离子组成的,所以属于盐类而不是碱；叫它口碱是名不符实的,那么为什么这样称呼它？原先石蕊试液遇到它的水溶液就变成漂亮的蓝色；酚酞试液一碰上它立刻变红,报告它的碱性；盐溶液显碱性说起来也不古怪Na2CO3 跟水有柔弱反应而生成少量的NaOH,它的溶液就显碱性；家庭里用它的碱性蒸馒头,洗涤衣物等；纯碱（碳酸钠）的制造与进展纯碱是基本化工原料之一,制碱是消耗食盐最多

29、 的一个部门；生产方法大都是氨碱法,又叫索尔维法,是比利时工业化学家 E 索尔维于 1866 年创造的；氨碱法是把氨溶于食盐水后,通入二氧化碳,结果生成了碳酸氢钠；分别后加热分解,即得到纯碱（碳酸钠）；NaCl+NH3 H2O+CO 2=NaHCO 3+NH 4Cl 2NaHCO Na2CO3H2O + CO2反应生成的氯化铵可与熟石灰（CaOH2）作用,生成氨气而回收,剩下残渣氯化钙；而由 NaHCO 3热分解,放出的 CO2又可从新与食盐水、氨作用而碳化,原料的利用率较高；又能循环连续生产,因而剔除了落后的路布兰法；索尔维1838 年生于比利时的勒贝克；儿时体弱多病,未受过正式训练；他 1

30、8 岁时就在其伯父的化工厂里干活,感到科学学问的重要,于是,他就利用业余时间自学了化学和物理,为他以后创造氨碱法奠定了基础；1863年,年仅 25 岁的索尔维决心施展自己的才华,实现自己的理想,于是他和弟弟合作,共同创办了一家化工厂；他走的是一条研制生产的办厂道路,经过三年艰苦奋斗,最终发明白氨碱法；实现了生产连续化,降低了生产成本,提高了食盐利用率,在提高产品质量方面更为显著,他们生产的产品外观雪白而又纯洁,被誉之为“ 纯碱” ,从今,碳酸钠又有了一个新名“ 纯碱” ；索尔维的氨碱法的优越性得到世界的公认,并很快在英、6 / 14 法、德、美等国推广普及；1920 年,范旭东与闻名化工专家侯

31、德榜合作,在天津塘沽创办了我国第一家制碱厂永利碱厂,历时9 年,克服了西方的技术封锁,生产出了在国际博览会上获金奖的三角牌纯碱；侯德榜同时也看到索尔维法的缺点是产生了大量废渣氯化钙；为此,他最终创造了闻名的侯氏制碱法,为制碱工业作出了庞大奉献；依据盐的组成和结构的不同,一般有如下的分类1 依据盐组成中是否含有酸式酸根或氢氧根,可分为正盐、酸式盐和碱式盐；正盐：组成中不含酸式酸根或氢氧根的盐,如NaCl、Na2CO3、KNO 3 等；酸式盐：组成中含酸式酸根的盐,如NaHCO 3、KHSO 4、CaH2PO4 2等；碱式盐：组成中含氢氧根的盐,如 MgOHCl、Cu2OH 2CO3 等； 2 按

32、盐组成中的阳离子或阴离子的名称而定名的,钠盐：NaCl、Na2CO3、Na2SO4、 Na2S 等；钾盐： K2CO3、KNO 3、KCl 等；硫酸盐： CuSO 4、K2SO4、NH4 2SO4 等；碳酸盐： Na2CO3、K2CO3、NH4 2CO3 等；盐的命名1正盐其中无氧酸盐的命名是在非金属元素和金属元素名称中间加一“ 化” 字,叫做“ 某化某” ,如 NaCl 叫做氯化钠, K2S叫做硫化钾等等；含氧酸盐的命名是在酸的名称后面加上金属的名称,叫做“ 某酸某” ,如 Na2CO 3叫做碳酸钠, CuSO4叫做硫酸铜等等；假如一种金属元素具有多种化合价,对于含低化合价金属元素的盐的命名

33、,可以在金属名 称的前面加个“ 亚” 字；对含有高化合价金属元素的盐,可仍按原先方法命名；例如,Fe2SO4 3 叫做硫酸铁, FeSO4叫做硫酸亚铁；CuCl 2叫做氯化铜, CuCl 叫做氯化亚铜；2酸 式盐：酸式盐的命名是在酸名称的后面加个“ 氢” 字,然后再读金属的名称；例如,NaHCO 3 叫做碳酸氢钠（也叫酸式碳酸钠）,电离生成的 HCO- 叫酸式碳酸根离子,假如酸式盐中含有两个可以电离的氢原子,命名时可标明数字,如NaH2PO4 叫做磷酸二氢钠,CaH2PO4 2 叫做磷酸二氢钙等等；3碱式盐碱式盐的命名是在正盐的名称前边加“ 碱式”二字；例如, Cu2OH2CO 3叫做碱式碳酸

34、铜；在化学上,对于含有相同酸根离子或相同金属 离子的盐,常给它们一个统称,例如,含有 SO4 2- 的盐（象 FeSO4 ZnSO4等）酸式盐和碱 式盐的生成：酸式盐可由多元酸跟金属起置换反应,或者跟碱、跟盐起复分解反应而制 得；由于只有多元酸才含有几个可供电离的氢离子,并且它们都是分步电离的；因此,当酸中的部分氢离子被取代时便生成酸式盐；例如：ZnH3PO4=ZnHPO 4H2 CaOH2 H3PO4=CaHPO 42H2O NaClH2SO4（浓） =NaHSO 4HCl 酸式盐仍可由某些盐水解而得到；例如：Na2CO3H2O=NaHCO 3NaOH碱式盐可由多元碱跟酸反应来制取,例如：

35、BaOH2HClBaOHClH2O 者跟某些强碱弱酸盐起反应都能生成碱式盐；例如：某些高价金属的盐起水解反应,或 Fe2SO4 32H20=2FeOHSO4H2SO42CuSO 42Na2CO3 H2O=Cu2OH 2CO 3 2Na2SO4CO2在溶液中发生的复分解反应大多是在酸、碱、盐之间进行 的,而酸、碱、盐都是电解质,在溶液中都能电离出离子；因此,复分解反应的实质,实 际上是电解质在溶液中发生的离子间的互换反应；当溶液中存在的某些离子能相互结合而 使其浓度快速减小的话,那么反应就向减小离子浓度的方向进行；假如用离子方程式来表 示发生的复分解反应,就更能反映出它的实质；例如酸和碱发生的中

36、和反应,其实质就是 H+-和 OH-结合生成了难电离的水,而使溶液中 H+-和 OH-的浓度快速减小,反应便瞬时完 成了： H + + OH-= H2O 假如几种离子混合后,离子的浓度不发生变化,那么,反应也就没有发生；在 复 分 解 反 应 中 , 能 使 溶 液 中 离 子 浓 度 减 小 的 情 况 大 致 有 三 种 ：（1）在反应里有溶解度微小（产生沉淀）的物质生成；（2）在反应中有气体放出；（3）在反应中有弱电解质（包括水、弱酸、弱碱等）生成；这也就是复分解反应可以发生的条件；只要符合其中一 个条件,反应就能发生；7 / 14 盐的分类和命名分类定义、举例命名钠备注正盐酸与碱完全中

37、和的产物“ 某化某” 氯化钠、化学式中只有酸根离子和金属（NaCl；Na2SO4）离子,氢离子和氢氧根离子无“ 某酸某” 硫酸钠剩余酸式盐酸中氢部分酸中和的产“ 某酸（几）某”化学式中,除了酸根离子和金物（ NaHSO 4、属离子外,仍有剩余的氢；要硫酸氢NaH2PO4、Na2HPO 4）可能氢剩余,就此酸至少是二磷酸氢钠磷酸二氢钠元酸；即一元酸,如HCl、 HNO等 无 酸 式 盐 ； 对 于 磷 酸（H3PO4）这种三元酸,就可以 形成两种酸式盐（剩一个氢,或剩两个氢）和一种正盐；碱酸中氢氧根离子部分被“ 碱式某酸某” 碱式化学式中,除了酸根离子和金式中和的产物；碳酸铜属离子外,仍有剩余的

38、氢氧根盐Cu2OH 2CO3盐与金属反应生成新的盐与新的金属（置换反应）反应条件：例： Fe+CuSO 4=FeSO4+Cu Cu+2AgNO 3=CuNO32+2Ag 此反应在溶液中才能进行,因此盐必需是可溶性盐；（参考酸、碱、盐溶解性口诀）；口诀：溶于水的碱有五位,氢氧化钾、氢氧化钠、氨水、氢氧化钙、氢氧化钡 都溶于水的盐：钾盐、钠盐、铵盐、硝酸盐,盐酸盐中不溶于水的有：氯化银 硫酸盐中不溶街水的有：硫酸钡、徵溶于水的有：硫酸钙、硫酸银；反应物的金属单质应比盐中的金属活泼,即金属活动性次序表中排在前面的金属能把排 在 后面的金属从盐溶液中置换出来；反之就不能发生；例： ZnSO4+Fe 因

39、此 Fe 在 Zn 后 所用的金属单质不能太活泼；金属活动性次序中排在最前面的几种金属：K、Ca、Na,由 于性质太活泼,在与盐溶液反应时,先与水反应,生成碱和氢气,然后生成碱再与盐进行 反应,因此无法生成新的金属单质；例：Na放入 CuSO 4 溶液中；反应原理： 2Na+2H2O=2NaOH+H 2NaOH+CuSO 4=Na2SO4+2H2O 铁与盐溶液反应只能得到 +2 价亚铁盐,不能到 +3 价；（与酸反应相同）盐和酸反应生成新酸和新盐；（见酸通性）（复分解反应）盐和盐反应盐和盐反应生成两种新盐；其中盐与碱,盐与盐的反应条件为：反应物二者皆可溶,产物之一沉淀；CuOH2+NaCl（缘

40、由是 CuOH2不溶于水）8 / 14 AgCl+NaNO（缘由是 AgCl 不溶于水） CaCO 3+KCl（缘由是 CaCO 3不溶于水） KNO 3+NaCl（缘由是产物均可溶,而无一沉淀）复分解反应的条件复分解反应一般要在溶液中进行；复分解反应条件应从两方面去考虑；对反应物而言,酸和碱中只要有一个是溶液,盐和碱、盐和盐的反应要求二者均为溶液才能发生反应；对生成物而言,交换离子后,生成难电离的物质,如生成水或气体、沉淀,三者有其一,反应即可发生；此条件可概括为几句顺口溜：复分解,要发生,溶液当中来进行,生成水、气或沉淀,交换成份价不变；中学化学要求把握三种离子的鉴别方法：离子 试剂 现象

41、Cl AgNO 3 溶液和稀硝酸 生成不溶于稀硝酸的白色沉淀2SO4 BaCl2 溶液和稀硝酸 生成不溶于稀盐酸的白色沉淀2CO 稀盐酸与石灰水 生成无色使石灰水变浑的气体在鉴别 Cl和 SO4 2时,必需使用稀硝酸或稀盐酸,由于其它一些离子也能与硝酸银、氧化2钠 等 反 应 生 成 白 色 沉 淀,如：溶 液 中 如 果 有 CO3,加 入 BaCl2 也 生 成 白 色 的 BaCO 3 沉 淀 ： Na2CO3 BaCl 2=2NaCl BaCO,但 BaCO3 与 稀 硝 酸 反 应 ： BaCO 3 2HNO 3=BaNO3 2 H2O CO2 , 可 以 溶 于 稀 硝酸；如无稀硝

42、酸,该沉淀与 BaSO4无法区分,干扰离子鉴别课题 2 化学肥料目的要求： 1明白化学元素对植物生长的重要性及常见化肥的种类和作用；2. 明白化肥、农药对环境的影响；3培育运用所学学问和技能解决实际问题的才能重点：常见化肥的种类和作用,明白化肥、农药对环境的影响难点：常见化肥的种类和作用教案过程：本课题分为两部分,一是化肥简介,简要介绍化学肥料的种类和作用；二是化肥的简易鉴别,介绍利用物理和化学性质初步鉴别几种常见化肥的方法；化学肥料的种类很多,所涉及的学问也很复杂,本课题只是简洁地对化肥的作用和影响作一概要介绍；这部分内容可以分为两个方面：一方面讲使用化肥有利的一面,在课题的引言部分扼要说明

43、化肥对农业增产的作用,并以常用的氮、磷、钾肥为例,进一步具体介绍氮、磷、钾在植物生长过程中所起的重要作用,为化肥的增产作用供应理论和事实例证,同时呈现化学的价值；另一方面讲使用化肥所带来的问题 化肥对环境的污染,同时从环境角度简洁提及了农业生产中的另一重要化工产品农药的使用；从而全面而真实地将人类在化肥、农药使用上所面临的问题出现给同学,不仅让他们明白科学进展已经解决的问题,仍让他们明白科学进展中尚待解决的问题；关于化肥的简易鉴别,教材以活动与探究和资料的形式分别探究和介绍了氮、磷、钾肥的区分及不同氮肥的鉴别；前者利用氮、磷、钾肥物理和化学性质的不同,设计简洁易行的试验,引导同学观看、分析、比

44、较它们的不同,并归纳、总结出区分它们的方法；学生从中不仅能明白三种化肥的简易鉴别方法,更重要的是学习和体验如何应用所学学问解决实际问题；对于农村同学来说,更有肯定的有用价值；资料中供应的氮肥的简易鉴别,实际上是一种简易的化学分析,其中涉及了一些同学尚未学过的镇盐的化学性质（以小注9 / 14 形式作出说明）,这些并不影响实际操作,仍可供有这方面爱好的同学阅读和使用；师： 请举出含有氮元素的酸、碱、盐；（同学在预习后能写出 HNO 3、 NH3 H2O、NH4NO 3、NH4 2SO4、NH4HCO 3、CONH 2 2；假犹如学写不出,可由老师写；）【引言】在酸、碱、盐各类化合物中,特殊是盐类

45、中,有好多种含有农作物所需要的 养分元素,因而可以用作肥料；这种以矿物、空气、水为原料,经化学或机械加工制成的肥料叫做化学肥料,简称化肥；化肥分氮肥、磷肥、钾肥、微量元素肥料和复合肥料等；（给同学看实物：氮肥、磷肥、钾肥等；）肥是农家宝,庄稼少不了；农家常用的肥料有绿肥、河泥、发酵的粪尿,但量少、使用不便利,且缺乏养分素；人们用化学方法制得的 化肥,在农业上已广泛使用；解放前全国只有两个化肥厂,现在中国的化肥除了自用外,仍能部分出口；一、化肥简介 常用的化肥有哪些？有氮肥、磷肥、钾肥、复合肥料（如磷酸二氢钾）、微量元素肥料（如 Cu、Fe）、钙 素肥料（如硫酸钙）等,这节课主要讲氮肥、磷肥和钾

46、肥；【提问】植物为什么需要氮肥、磷肥和钾肥？看图表后小议【小结】氮元素可使植物细胞加速分裂和生长,促进植物枝叶茂密；磷元素使植物提早开花结果,增强抗击力；钾元素 有利光合作用,促进作物生长健壮；这三种元素都是植物生 长不行缺少的成分；1：氮肥 师：目前农业上常用的氮肥有哪些？主要作用是什么？生：氨水、碳铵和尿素,供作物的茎和叶生长；师：碳铵是铵盐中的一种,仍有硫铵（肥田粉）、硝酸铵等；【分析】各种氮肥的优缺点；氨水它是氨的水溶液,浓度一般是20左右；氨水是混合物,含有NH3、H2O、NH3 H2O、 NH4 +、 OH 等微粒；它加工简洁,使用便利,易分解,易挥发,使用时必需稀释；某同学在一次

47、劳动时把氨水直接浇在作物上,没多久,茎叶顷刻变黄；碳酸氢铵 它长期使用也不会影响土质,受热易分解,所以要防潮和防曝晒；硫酸铵 硫酸铵性质较稳固,长期使用土壤易结块、硬化,要定期用熟石灰改良土壤（但熟石灰切勿和肥料同时使用）；尿素尿素含氮量高,肥效长久,溶液呈中性；1kg 尿素相当于100kg 人粪尿或 10kg菜子饼的含氮量,但成本较高,肥效缓慢；硝酸铵和氯化铵 这两种肥料主要用于工业生产（如炸药和焊接等）；【试验】同学两人一组；在玻片上放少量碳铵,再加一些消石灰,用玻棒搅拌后闻气味；【结论】有刺激性气味的氨气逸出,这是快速检验铵 盐的方法；例如,一农夫为了检验某氨态化肥,先取极少量肥料放在手

48、心,再加一点石灰,用手轻轻一搓,依据经 验就可以得出结论；我国最早使用的氮肥是硫酸铵（硫铵）,俗名肥田粉；尿素的含氮量高,所以进展较 快速；无论施用哪种铵态氮肥,都不能跟碱性物质同时使用,否就会放出氨气,降低肥 效；2：磷肥 师：磷肥的作用是什么？生：促进作物根系发达,增强抗寒、抗旱才能,仍能促进作物提早成熟,穗粒增多,籽粒饱满；作用于根系和籽粒（写在磷肥后面）师：磷肥的主要成分是什么？它是含有磷酸根的盐；自然存在的磷酸盐是磷矿石（含 磷酸钙）,它不溶于水,怎么办？设法让它转化成可溶于水的磷酸盐；怎么转化？用硫酸10 / 14 跟磷矿石反应,生成能被植物吸取的磷酸二氢钙和硫酸钙（两者的混合物又

49、叫过磷酸钙）；农村用得比较多的磷肥是什么？生：过磷酸钙【板书】 2 过磷酸钙磷酸二氢钙和硫酸钙的混合物（普钙）,能溶于水；师： 磷肥仍有哪些？请看书；生： 看书,回答疑题；【板书】1 磷矿粉 Ca3PO4 2,难溶于水（写在过磷酸钙上面）；2 重过磷酸钙CaH2PO4 2,能溶于水,简称重钙；Ca3PO4 2+4H3PO4=3CaH2PO4 2（学问适当拓宽；）3 钙镁磷肥 师： 强调普钙、重钙都不宜与碱性物质接触,制过磷酸钙或重钙的目的是使不溶性的磷矿石转化为易溶于水的磷酸 盐,易被作物吸取；（可在同学看书、争论基础上得出；）【提问】1 把磷酸二氢钙施在碱性土壤中好吗？为什么？（它会转化成磷

50、酸钙；）2 假如把 磷矿石粉末施在酸性很强的土壤中,怎么样？（它会转化成磷酸二氢钙；）3：钾肥【叙述】钾肥有碳酸钾、硫酸钾、氯化钾等,农村中常用的钾肥是草木灰（主要成分 是碳酸钾,它的水溶液呈碱性）；不少地区,特殊是在平原地区,当人们把粮食脱粒以 后,将作物的杆、茎就地烧成草木灰,既节约劳动力,又增加土中大量的钾肥；师：钾肥的作用是什么？生：能促使作物生长健壮、茎杆粗硬,增强对病虫害和倒伏的抗击才能,并能促进糖 分和淀粉的生成；【板书】作用于茎杆、块根、块茎（写在钾肥后面）；师：引导同学看书,回答钾肥的性质及施用方法；目前农村常用的钾肥是什么？【实物】草木灰【提问】 1 铵盐能不能跟草木灰同时

51、使用,为什么？（会放出氨气,缺失肥效；）2 磷酸二氢钙能不能跟草木灰同时使用,为什么？（会生成难溶于水的磷酸钙；）师： 植物生长需要大量的氮、磷、钾养分元素,仍需要微量元素；【板书】 4：微量元素肥料 师： 请同学们找出微量元素；生： 铜、硼、锌、锰和钼；师： 在今日我们所学的内容中,找出含两种以上养分元素的化肥；生： NH43PO4、KNO 3（答错可争论、订正；）微量元素肥料的由来植物生活所需要的无机盐,主要有含氮、磷、钾、钙、镁、硫、铁、铜、锰、锌、钼、硼的无机盐；其中,对含铁、铜、锰、锌、钼、硼的无机盐,需要量特别微小；含有 这些无机盐的肥料,就叫作微量元素肥料；既然植物对它们的需要量

52、特别微小,那么人们 是怎样发觉它们在植物生活中起着特别重要作用的呢？几十年前,新西兰一个牧场的大片牧草长得又矮又小,有的甚至发黄枯萎,即使使用 了大量的氮肥、磷肥、钾肥也无济于事；后来,人们偶然发觉牧场内有一小片牧草长得十 分茂密；这是什么缘由呢？经过科学家的分析和化验,隐秘最终掀开了：原先,这小片“ 绿洲” 的邻近有一座钼矿；矿工下班后总想抄近路走,他们的靴子上粘有钼矿粉；正是 矿工靴子踩过的地方,牧草才长得绿油油的；人们由此发觉,钼能使牧草长得茂密,而钼 的这一微妙作用是氮、磷、钾等所不能代替的；牧草对钼的需要量特别微小,1 公顷的牧 草只要 150 g 的钼就足够了；从今,人们发觉了微量

53、元素肥料,并把微量元素肥料比作“ 植物生长的维生素” ；微量元素的增产成效 植物所需的微量元素主要来自土壤；不同肥力水平下的农作物对微量元素的反应是不 相同的；低产土壤可能缺少微量元素,高产土壤由于产量提高,而使更多的微量元素被农 作物从土壤中带走；因此,高产和低产土壤都会显现缺乏微量元素的现象；土壤中供应植 物微量元素水平的标准之一是“ 可给态” 微量元素的含量；能够保持植物正常生长的最低 的微量元素含量称临界含量；当土壤中微量元素含量低于临界值时,作物就会显现缺乏性11 / 14 症状；硼：土壤中的有效硼常以水溶态存在,硼的临界含量约为0.5ppm；一般pH 大于7的土壤以及大量施用石灰的

54、酸性土和雨水大的潮湿地区,土壤中水溶性硼的含量都较低；实践证明,在缺硼的土壤上施用硼肥对水稻、棉花、小麦、玉 增产成效；通常,施硼后水稻的千粒重增加,增产率为M、果树、蔬菜等作物都有 10%以上,硼仍可以削减棉花落花落铃,使皮棉的平均增产率达 13%以上；而且,硼能防治油菜的“ 花而不实” 症和甜菜的腐心病；苏联糖用甜菜大面积施硼后,块根含糖量提高了0.3 2.1%,平均每亩块根产量增加六百斤；锌：对植物的有效态锌主要是代换态锌,锌的临界含量因土壤类型和所用的提取剂而异；简洁发生缺锌的土壤pH 常大于 6,在石灰性土壤和常常施用石灰的酸性土中有效锌的含量都比较低,假如土壤含磷高或施用了大量的氮

55、和磷,也往往会引起植物缺锌；由于世界上很多地区的土壤缺锌,所以锌肥的应用较广；特殊对于主要产稻的国家,施锌不仅防治了水稻“ 坐秋” ,而且能提高水稻抗低温、抗病害才能；湖南沅江地区,施锌肥后水稻赤枯病发病率削减51%,一般增产11%以上；另外,锌仍能防治玉M的“ 白苗”病和果树的小叶病微量元素使用特点和方法一般说来,微肥用量只有常量化肥的万分之几到千分之几；由于作物中微量元素的缺 乏、适量和过量之间的界限很小,施用不当会使作物中毒而导致减产,因此施用微肥时要特殊留意依据土壤性质和作物种类实行适当用量及合理的使用方法； 生产中常用的施用方法有以下几种：（一）土壤施肥；土壤施肥常用的微肥除化学肥料

56、外（如硼砂、硫酸锌、硫酸锰等）,仍有有机螯合肥料、玻璃肥料,矿渣或下脚料,通常都用作基肥或种肥,在播种前 结合整地施入土中,或者与氮、磷、钾等化肥混合在一起匀称施入；施用量要依据作物和微肥种类而定,一般不易过大；如对于水稻,硫酸锌每亩施用两斤,硼砂一般每亩用一到 两斤并要与厩肥等有机肥混合匀称基施,防止集中施用造成局部毒害；（二）根外追肥；将可溶性微量元素化学肥料配成肯定浓度的水溶液,对作物茎叶进 行喷施；这种方法的优点是能防止土壤中肥料不匀称而造成的危害,同时也可以在作物的 不同生育阶段,依据详细需要进行多次喷施,以提高肥效；有条件的地区在大面积施用时 可采纳机械操作或飞机喷洒,一般喷洒浓度

57、为 0.05% 0.1%；（三）种子处理；播种前用微量元素溶液浸泡种子或拌种；这是一种最经济有效的使用方法,可大大节约用肥量；如硼酸或硼砂的浸种浓度为 用 5L 这种溶液；大豆如用仲钼酸铵拌种,每亩只需0.01 0.03%,每一千斤种子仅 1020 g 一般就可增产：十五至二十六斤；微肥在农业上应用的特点是用量少,成本低,经济效益大；如棉花施用硼肥每亩投资 0.4 0.5 元,可增收皮棉十四斤左右；1981 年,湖北省天门县对四十五万亩棉田施用硼肥后,平均每亩增收皮棉十二点八斤,扣除成本后的净收入为 836.2 万元；随着我国农业生产责任制的不断完善,农业生产必将显现更大更快的进展,对微肥的使

58、用也将有更多更高的要求,为了适应这一形势,就必需加速推广微肥的应用,使微肥在农业增产中发挥出更大作用；5：【板书】复合肥料复合肥料,有的仍含有某些微量元素；制作过程中,留意调整适合作物生长需要的比例；随作物种类、气候、土壤特性的不同,配料比也不同,因此,复合肥料种类很多；复合肥料含杂质较少,是较为精制的肥料,对土壤性质影响较小,便于运输、贮存和施用；近年来,发达国家 美国、西欧和日本等 化肥总消耗量中40% 50%的氮、 80% 85%的五氧化二磷、 85%90%的氯化钾是以复合肥料形式供应的；当前,复合肥料不仅由单肥复合,而用从低浓度向高浓度复合肥料方向进展；复合肥料依所含养分元素数分为二元

59、复合肥料和三元复合肥料；二元复合肥料含两种养分元素,种类较多,磷酸铵类肥料是近 20 年进展最快、产量最多、有效成分高 正磷酸铵类含 N10%28%,P2O534 62；多磷酸铵类含N10%15%,P2O534 62 ,适用于各类作物和各种土壤的氮、磷优质复合肥料；俗称安福粉的硫磷铵是另一常用的氮、磷复合肥料；硝酸钾、磷酸二氢钾,分别是氮钾、磷钾复合肥料,也都是易溶于水、易被作物吸取的速效性肥料；三元复合肥料通常由几种单肥按不同比例,通过机械混合,高温熔合和化学反应制成,大部分为灰白色和灰黑色颗粒,肥效范畴较大；通常用 NP2O5 K2O 的质量分数标记,如 122412 的铵磷钾肥,即表示该

60、复合肥料含 N12, P2O5 24 , K2O 12 ；含有效成分总量大于 30的复合肥料称为高度12 / 14 化成肥料；反之,称为低度化成肥料；师： 除使用化肥外,我国农村大量使用的农家肥料仍有哪些？生： 厩肥、绿肥、粪肥等；师： 请大家再看书,比较化肥、农家肥的特点,并小结本节课的重点；【小结】合理使用肥料特别重要,施肥应当因地制宜,考虑肥料的性质、土质、土层 深浅、气候、时间、肥料的用量和地区的实际情形,把所学的学问结合起来；科技兴农,让化肥更有效地为人类造福；l 氨水见光后易挥发和分解,所以容器口必需密封,且放在棕色瓶中；2硝铵在高温或猛烈撞击时会爆炸,碳铵在受热时会全部分解成气体