安徽省滁州市明光中学2019-2020年高二上学期开学考试化学试卷及答案

1、安徽省滁州市明光中学2019-2020年高二上学期开学考试化学试卷及答案- - / 8安徽省明光中学2019-2020学年第一学期开学考试高二化学试卷满分：100分 考试时间：100分钟可能用到的相对原子质量H-1 C-12 O-16 Zn-65一、选择题(本题共 14小题，每小题3分，共42分，每小题只有一个选项正确).化学与科学、技术、社会、环境密切相关。下列说法正确的是A.造成光化学烟雾的罪魁祸首是开发利用可燃冰B.石油分储得到的天然气属于清洁燃料，应大力推广使用C.工业废水经过静置、过滤后排放，符合绿色化学理念D.聚乙烯、聚氯乙烯都是由高分子化合物组成的物质，属于混合物.下列说法中正确

2、的是A.B.C.D.因发生加成反应，苯可以使滨水褪色煤可以通过干储、液化与气化等物理变化转化为清洁能源天然植物油常温下一般呈液态，难溶于水，有恒定的熔点、沸点分子式为C5Hi2的煌的同分异构体有 3种.将0.1mol?LT的NH?H2O溶液加水稀释，下列说法正确的是A. c(NH4+)/c(NH 3?H2O)比值增大B.所有离子浓度均减小C. c(OH-)/c(NH 3?H2O)比值减小D,电离常数增大. X、Y、Z是短周期元素，在周期表中的位置关系如图所示，下列说法不正确的是A.B.X、Z的原子序数之和与 Y的原子序数之比可能为5: 3X最简单的气态氢化物的稳定性一定高Y的气态氢化物C.D.

3、Z单质的熔点-一定局Y单质若Z的最高价氧化物为 Z2。，则Y的气态氢化物为 YH5.现有短周期元素 R X、Y、Z、To R与T原子最外层电子数均是电子层数的2倍；Y元素能与大多数金属和非金属元素形成化合物； 子序数的关系如图所示，下列推断正确的是Z+与，电子层结构相同。五种元素的原子半径与原A.B.C.D.Y、Z组成的化合物只含离子键氢化物的沸点：Y 0,则石墨比金刚石稳定.在25 C、101 kPa时，反应能量转化关系如图所示，下列说法不正确 的是 已知：C(s) + C2(g)=CO2(g) AH； CO(g) + 1 Q(g)=CO乂g) A H2;2修我A H= 282.9kJ -

4、mol12C(s) + C2(g)=2CC(g)A H= - 221.2A HA H2CC(g)分解为C(s)和O(g)是吸热反应.某温度时，反应 X(g)-4Y(g) + Z(g) A H= Q员出过时.变IminkJ - mol1在2 L恒容密闭容器中进行， X和Z的浓度随时间化如图所示，下列说法正确的是2 min内，X的平均反应速率为 0.5 mol L 1 - min 15 min内，反应放出的热量为 0.8Q kJC.第5 min后，X的生成速率与 Y的生成速率相等且保持不变D.第t min时，该反应未达到平衡状态.温度为T1时，向容积为2 L的密闭容器甲、乙中分别充入一定量的CO（

5、g）和HkO（g）,发生反应：CO(g) + H 2O(g)脩？ CO2(g) + H 2(g)?H = 41 kJ/mol。数据如下，下列说法不正确的是容器甲乙反应物COH2OCOH2O起始时物质的量（mol）1.20.62.41.2平衡时物质的量（mol）0.80.2abA.甲容器中，平衡时，反应放出的热量为 16.4 kJB. T1时，反应的平衡常数 K甲=1C.平衡时，乙中 CO的浓度是甲中的2倍D.乙容器中，平衡时 CO的转化率约为75%.二甲醛（CHOCH）直接燃料电池具有启动快、效率高等优点，用二甲醛燃料电池电解甲基肿（CHNH-NH）制氢的装置如图所示，其中 X、Y、M N均为

6、惰性电极。下列说法不正 确的是-T溶淞研r交换除甲恭胧和 交换膜溶液A.M极的电极反应式为 CH- NH- NH+12OH-10e-= CO2-+NH +9H2OB.乙中的交换膜是阴离子交换膜，OH透过交换膜向M极移动C.若忽略水的消耗与生成，甲中电解质溶液的pH减小，乙中电解质溶液的 pH增大D.理论上，标况下当生成 6.72 L H 2时，消耗CHOCH的质量为2.3 g 14.在潮湿的深层土壤中，钢管主要发生厌氧腐蚀，有关厌氧腐蚀的机理有多种，其中一种理论为厌氧细菌可促使 SO2-与H反应生成S2-,加速钢管的腐蚀，其反应原理如图所示。下列 说法正确的是A.正极的电极反应式为：2H2O+

7、O+4e=4OH厌氧细菌SQ -与H2的反应可表示为： 4H2+SO -8eC.钢管腐蚀的直接产物中含有FeS Fe (OH 2D.在钢管表面镀锌或铜可减缓钢管的腐蚀S2+4H2O、非选择题(共 58分)15. (8分)A、R C、D、E均为短周期元素，原子序数依次增大，请根据表中信息回答下列 问题：儿系兀素性质或结构A最外层电子数是其内层电子数的2倍BB兀素的单质在空气中含量最多CC兀系在地兄中含里最少DD兀素在同周期中金属性最强E常温常压 E兀素形成的单质是淡黄色固体，常在火山口附近沉积E在元素周期表中的位置 .D的最高价氧化物的水化物电子式 ,所含化学键类型 .R C、D、E简单离子半径

8、由大到小顺序为 (用离子符号表示).由A、B、C与氢元素组成的一种常见酸式盐与过量D的最高价氧化物的水化物反应的离子方程式：.(10分)如表是A B、C、D E 5种有机物的有关信息：A能使澳的四氯化碳溶液褪色；比例模型为;能与水在一定条件下反应生成CB由 C、 H 两种元素组成；比例模型为C由C H、。三种兀素组成；能与 Na反应，但不能与 NaOH液反应；能与 E反应生成相对分子质里为100的酯D相对分子质量比C少2;能由C氧化而成E由 C、 H、。三种元素组成；球棍模型为回答下列问题：(1)A与澳的四氯化碳溶液反应的产物的结构简式是 。(2)A与氢气发生加成反应后生成F,与F在分子组成和

9、结构上相似的有机物有一大类(俗称“同系物”)，它们均符合通式 GHbn+2(n为正整数)。当n =时，这类有机物开始了出现同 分异构体。B具有的性质是 (填序号)。无色无味液体有毒不溶于水 密度比水的大与酸性KMnO容液和滨水反应褪色任何条件下都不与氢气反应在浓硫酸彳用下，B与浓硝酸反应的化学方程式为 。(4)C与E反应能生成相对分子质量为100的酯，该反应的反应类型为 ;其化学方程式为。(10分)二氧化碳的捕集与利用是实现温室气体减排的重要途径之一。(1)目前工业上使用的捕碳剂有NH3和(NHk)2CO,它们与CQ可发生如下可逆反应:2NH(l) +H2OQ) +CO(g)XNH4)2CO(

10、aq)K 1NH(l) +H2OQ) +CO(g) =NHHCaq)K 2(NH4) 2C(3(aq) +HO(l) + CO(g) |2NH4HCO：aq) K 3则K3=(用含K1、K2的代数式表示)。(2)利用CO2制备乙烯是我国能源领域的一个重要战略方向，具体如下：方法一：CO催化加氢合成乙烯，其反应为： 2CO(g) + 6H2(g) :GH(g) +4屋。&)A H= akJ mo1起始时按n(CO2) : n(Hz) =1 ： 3的投料比充入20 L的恒容密闭容器中，不同温度下 平衡时H2和H2O的物质的量如图甲所不1-午苴=蜃三三世中a 0(选填“ ”或“ N3d-Na+（4）

11、略.（10 分）（HrTH?I . TOC o 1-5 h z 1 什Br （2 分）（2）4（1 分）+小）晨-X? +H?O（2分）（2分）（4）酯化反应（1分）浓硝酸CH = CHH COOH GH50HCH= CHH COOO+ HkO（2 分）.（10 分）K22八八八八、八上 （2分） （2） （1分） A （1分） 67.4% （2分） 变小 （1分）K12CO2+12H + + 12e -=C 2H4+4H 20（2 分） 阳 （1 分）.（每小题2分，共12分）（1）适当升高温度或适当增大硫酸浓度（答案合理均给分）（2）Zn+ Ni 2+= Zn2+ Ni （3）Ni、Zn （4）过滤 干燥（5）取少量最后一次洗涤液，力口入盐酸酸化的BaCl2溶液，无白色沉淀产生，则洗涤干净。（6）1. （18 分）（一）（每小题2分，共8分）A B D E C（2）NH H2O（浓）+CaO=Ca（OH）+NHT（3）饱和 NaHCO3液 吸收挥发出来的HCl气