高中化学必修2 5.1.3 硫酸根离子的检验 不同价态含硫物质的转化 练习新解析版

1、第五章化工生产中的重要非金属元素第1节硫及其化合物第3课时硫酸根离子的检验 不同价态含硫物质的转化1下列确定某溶液中一定有SOeq oal(2,4)的方法中，正确的是()A先加BaCl2溶液有白色沉淀，再加稀盐酸沉淀不消失B先加BaCl2溶液有白色沉淀，再加稀硝酸沉淀不消失C先加Ba(NO3)2溶液有白色沉淀，再加稀盐酸沉淀不消失D先加稀盐酸无明显现象，再加BaCl2溶液有白色沉淀【答案】D【解析】先加稀盐酸提供H，可排除杂质离子的干扰，再加BaCl2溶液发生反应：Ba2SOeq oal(2,4)=BaSO4。2下列四组溶液中每组都有三种，其中可用稀H2SO4进行鉴别的一组是()ABaCl2溶

2、液、Ba(NO3)2溶液、NaCl溶液BNa2CO3溶液、BaCl2溶液、MgCl2溶液CBa(NO3)2溶液、KCl溶液、MgCl2溶液DNa2CO3溶液、K2CO3溶液、NaCl溶液【答案】B3为了除去粗盐中的Ca2、Mg2、SOeq oal(2,4)和泥沙，可将粗盐溶于水，然后进行下列五项操作：过滤加过量NaOH溶液加适量盐酸加过量Na2CO3溶液加过量BaCl2溶液，正确的操作顺序是()A BC D【答案】D【解析】首先要明确除去粗盐中的Ca2、Mg2、SOeq oal(2,4)，可分别加入Na2CO3溶液、NaOH溶液和BaCl2溶液，且三种溶液均过量，才能使杂质离子分别变成CaCO

3、3、Mg(OH)2、BaSO4沉淀，过量的BaCl2溶液只能用Na2CO3溶液除去，故要先加入BaCl2溶液，再加入Na2CO3溶液，才能保证不引入新杂质Ba2，而多余的NaOH和Na2CO3只需要在过滤后再加入盐酸即可，至于NaOH溶液的加入顺序，只要在过滤前加入就可除去Mg2，故D项正确。4某溶液中可能含有的阴离子有SOeq oal(2,4)、COeq oal(2,3)、Cl等。为了检验其中是否含有SOeq oal(2,4)，除BaCl2溶液外，还需要的溶液是()A硫酸 B盐酸CNaOH溶液 DNaNO3溶液【答案】B【解析】检验SOeq oal(2,4)时，应先用盐酸酸化，若无明显现象，

4、再用BaCl2溶液检验。5在“粗盐提纯”的实验中，蒸发时正确的操作是()A把浑浊的液体倒入蒸发皿内加热B开始析出晶体后用玻璃棒搅拌C待水分完全蒸干后停止加热D蒸发皿中出现大量固体时即停止加热【答案】D【解析】蒸发可用于浓缩溶液或从溶液中分离出固体溶质。A项未过滤即蒸发，错误；加热过程中应用玻璃棒不断搅拌，B项错误；当蒸发皿中出现较多固体时即停止加热，利用余热将剩余液体蒸干，C错误。6下列说法正确的是()A硫单质常存在于火山喷口附近B进行SO2性质探究实验时，多余的SO2应排到实验室外CSO2气体通入BaCl2溶液中会产生白色沉淀D硫在空气中的燃烧产物是SO2，在纯氧中的燃烧产物是SO3【答案】

5、A【解析】SO2不与BaCl2溶液反应，C错误；硫不论在空气中燃烧，还是在纯氧中的燃烧其产物均是SO2。7下列五种有色溶液与SO2作用，均能褪色，其实质相同的是()品红溶液KMnO4酸性溶液滴有酚酞的NaOH溶液溴水淀粉碘溶液A B C D【答案】D【解析】中SO2与品红化合生成不稳定的无色物质；中KMnO4、Br2、I2和SO2之间发生氧化还原反应导致褪色；是SO2作为酸性氧化物和碱反应导致OH浓度减小溶液褪色。8下列物质能与SO2气体起反应，但无沉淀产生的是()溴水Ba(OH)2溶液石灰水Na2CO3溶液稀硫酸Na2SO4Na2SO3A只有 B C D【答案】D【解析】溴水与SO2的反应为

6、Br2SO22H2O=H2SO42HBr；Ba(OH)2溶液与SO2的反应为Ba(OH)2SO2=BaSO3H2O，生成沉淀；石灰水与SO2的反应为Ca(OH)2SO2=CaSO3H2O，生成沉淀；Na2CO3溶液与SO2的反应为Na2CO3SO2=Na2SO3CO2；稀硫酸、Na2SO4与SO2不反应；Na2SO3与SO2的反应为Na2SO3SO2H2O=2NaHSO3，所以符合要求的是。9下列离子方程式正确的是()A向NaOH溶液中通入少量SO2：SO2OH=HSOeq oal(,3)B向氯水中通入少量SO2：Cl2SO22H2O=4H2ClSOeq oal(2,4)C将SO2通入到饱和N

7、aHCO3溶液中：2HCOeq oal(2,3)=H2OCO2D将SO2通入到BaCl2溶液中：SO2H2OBa2=BaSO32H【答案】B【解析】SO2与过量NaOH溶液反应生成Na2SO3和水，反应离子方程式为SO22OH=SOeq oal(2,3)H2O，A项错误；B项正确；H2SO3的酸性比H2CO3强，SO2通入饱和NaHCO3溶液中，反应的离子方程式为：SO2HCOeq oal(,3)=HSOeq oal(,3)CO2，C项错误；H2SO3酸性比盐酸弱，故SO2通入到BaCl2(或CaCl2)溶液中不反应，D项错误，【答案】为B项。10如图所示是一套检验气体性质的实验装置。向装置中

8、缓慢加入气体X，若关闭活塞，则品红溶液无变化而澄清的石灰水变浑浊；若打开活塞，则品红褪色。据此判断气体X和洗气瓶内溶液Y分别可能为()XSO2H2SCO2Cl2Y饱和的NaHCO3溶液浓硫酸Na2SO3溶液Na2CO3溶液A. B C D【答案】A【解析】SO2、Cl2均具有漂白性，且均与NaHCO3溶液、Na2CO3溶液反应生成CO2，A项正确。11甲、乙、丙、丁、戊分别是Na2SO4、Ba(NO3)2、HNO3、BaCl2、NaOH五种溶液中的一种，现利用X溶液鉴别它们，试根据下图关系回答问题：写出下列溶液中溶质的化学式：甲_、乙_、丙_、丁_、X_。【答案】BaCl2HNO3Ba(NO3

9、)2Na2SO4Na2CO3【解析】本题为框图推断题，关健是要找到解题“突破口”加入乙产生气体，而只有HNO3溶液的加入才能产生气体，故乙为硝酸溶液，那么Y应为CO2，而五种物质中能与CO2反应的只有戊NaOH溶液，则X为Na2CO3溶液，且X与甲混合生成白色沉淀，又因为沉淀能溶解于酸，则白色沉淀只能是碳酸钡，那么甲为BaCl2溶液，丙为Ba(NO3)2溶液，向丙中加入丁又出现白色沉淀，而五种物质就剩下丁(Na2SO4溶液)。12粗食盐中除含有钙离子、镁离子、硫酸根离子等可溶性杂质外，还含有泥沙等不溶性杂质。根据粗盐提纯的实验回答下列各问题。(1)将粗盐制成精盐，主要操作步骤之一是蒸发，在加热

10、蒸发溶剂的过程中，还要进行的动手操作是_(作具体、完整地说明)，这样做的主要目的是_；熄灭酒精灯停止加热的根据是_ _。(2)如何运用最简方法检验溶液中有无SOeq oal(2,4)？_。如果有，应该如何除去SOeq oal(2,4)？_。【答案】(1)用玻璃棒不断搅拌液体防止液滴飞溅蒸发皿中产生了较多的固体(2)取溶液少许，滴加稀盐酸酸化，再加入BaCl2溶液，若有白色沉淀，则说明溶液中含有SOeq oal(2,4)，否则不含有SOeq oal(2,4)在溶液中继续加入过量的氯化钡【解析】本题主要考查粗盐的提纯。粗盐提纯是混合物分离提纯的一个经典范例。解答时，一是要熟悉蒸发操作的过程；二是要

11、理清除去NaCl中Ca2、Mg2及SOeq oal(2,4)所加试剂及滴加的顺序；三是要掌握SOeq oal(2,4)的正确检验方法。13某同学设计如下实验方案，以分离KCl和BaCl2两种固体混合物。试回答下列问题：(1)B的化学式为_。(2)该方案的明显失误是因某一步设计不当而使分离的产物KCl不纯，该步骤是_(填序号)，改进措施是往滤液中滴加过量_以除去多余的杂质离子再结晶。(3)写出两步中对应的化学反应方程式：_；_。【答案】(1)BaCl2(2)盐酸 (3)BaCl2K2CO3=BaCO32KCl BaCO32HCl=BaCl2CO2H2O【解析】加入K2CO3时发生的反应是BaCl

12、2K2CO3=BaCO32KCl，故沉淀A是BaCO3，洗涤后加入盐酸，发生的反应是BaCO32HCl=BaCl2CO2H2O，将溶液蒸发结晶所得固体B是BaCl2；步骤所得滤液是KCl和过量的K2CO3，直接蒸发结晶所得KCl不纯，因此应往滤液滴加过量的盐酸除去多余的COeq oal(2,3)再进行结晶。14某化学实验兴趣小组的同学用如图装置通入SO2气体进行实验。(1)请填写表中空格：管中棉花的位置棉花浸取试剂石蕊试液品红溶液淀粉和碘水混合液氢硫酸现象褪色浅黄色体现SO2的性质酸性氧化物漂白性氧化性(2)写出中发生反应的化学方程式_。【答案】(1)变红色褪色还原性 (2)I2SO22H2O

13、=H2SO42HI【解析】SO2是酸性氧化物，由于硫元素为4价，是中间价态，既有氧化性又有还原性。有漂白作用，但不能使石蕊试液褪色。中石蕊试液变红色，中品红溶液褪色，中SO2表现还原性，发生的反应为SO2I22H2O=H2SO42HI。15某化学兴趣小组为探究铜跟浓硫酸的反应，用如图所示装置进行有关实验。实验中某同学将a g铜片和12 mL 18 molL1的浓硫酸放入圆底烧瓶中加热，直到反应完毕，最后发现烧瓶中还有一定量的H2SO4和Cu剩余。请回答：(1)请写出Cu与浓硫酸反应的化学方程式：_。(2)装置E中试管D内盛品红溶液，当C中气体收集满后，D中有可能观察到的现象是_。实验装置E中D

14、有可能造成环境污染，试用最简单方法加以解决(实验用品自选)_。装置B的作用是储存多余的气体。当D处有明显现象后，关闭旋塞K，移去酒精灯，但由于余热的作用，A处仍有气体产生，此时B中现象是_。B中应放置的液体是_(填字母)。A饱和Na2SO3溶液 B酸性KMnO4溶液C浓溴水 D饱和NaHSO3溶液(3)问题讨论：为什么有一定量的余酸还未能使Cu完全溶解。你认为原因是_。足量下列药品能够用来证明反应结束后的烧瓶中的确有余酸的是_(填字母)。AFe BBaCl2溶液CAg DNa2CO3溶液(4)实验中该同学向A中反应后溶液中通入一种气体单质，使铜片全部溶解且仅生成硫酸铜溶液，请问该气体单质是_(

15、填名称)，反应的化学方程式是_。【答案】(1)Cu2H2SO4(浓)eq o(=,sup7()CuSO4SO22H2O(2)品红溶液褪色用浸有NaOH溶液的棉花团塞在试管口试剂瓶中液面下降，长颈漏斗中液面上升D(3)随着H2SO4的消耗，浓H2SO4浓度逐渐变稀，稀硫酸与铜不反应AD(4)氧气2Cu2H2SO4O2eq o(=,sup7()2CuSO42H2O【解析】(1)Cu与浓H2SO4反应需加热。(2)SO2能使品红溶液褪色，为防止环境污染，可用的简单方法是用浸有NaOH溶液的棉花团塞在试管口，则SO22NaOH=Na2SO3H2O。关闭K装置内气体压强增大，B广口瓶内液面下降，长颈漏斗内液面上升。B中的液体应不能与SO2反应，而且要防止SO2的溶解。A项，Na2SO3H2OSO2=2NaHSO3；B项，KMnO4氧化SO2；C项，Br2SO22H2O=2HBrH