高中化学选择性必修一 2.2.2 影响化学平衡的因素

1、第二节 化学平衡第2课时 影响化学平衡移动的因素压 强浓 度温 度催化剂化学反应速率影响化学反应速率的外界条件主要有哪些？温故知新温故知新化学平衡状态有哪些特征？逆、等、动、定、变条件改变，平衡如何变化？是否像影响速率因素一样变化？一、化学平衡的移动1、概念：改变外界条件，破坏原有的平衡状态，建立起新的平衡状态的过程。2、移动的原因：外界条件发生变化。V正=V逆0条件改变 平衡1 不平衡 平衡2建立新平衡破坏旧平衡V正=V逆0一定时间V正V逆若V正V逆 ，平衡向正反应方向移动。平衡不移动。若V正V逆 ，平衡向逆反应方向移动。若V正V逆 ，二、化学平衡移动的方向当外界条件改变后：移动的方向：由v

2、正和v逆的相对大小决定。三、影响化学平衡的因素（1）浓度对化学平衡的影响（实验2-1）Fe3+3SCNFe(SCN)3 (红色) 2Fe3 + Fe=3 Fe2编号bc步骤加少量Fe粉滴加1 mol/L KSCN溶液现象结论颜色加深溶液颜色变浅减小反应物浓度，平衡逆向移动 增大反应物浓度，平衡正向移动t2V正 = V逆V逆V,正t3V正= V逆V正V逆t1 t（s）v（molL-1s-1）0 平衡状态平衡状态增大反应物浓度增加任何一种反应物的浓度, v正 v逆，平衡向正反应方向移动速率时间关系图t2V正 = V逆V逆V,正t3V正= V逆V正V逆t1 t（s） V（molL-1 s-1）0 平

3、衡状态平衡状态减小反应物浓度减少任何一种反应物的浓度, V正 V逆，平衡向逆反应方向移动速率时间关系图V正V逆V正V逆0Vt1t增大反应物浓度V正V逆V正V逆0Vt1t增大生成物浓度减小反应物浓度平衡向正反应方向移动平衡向逆反应方向移动减小生成物浓度V正V逆V正V逆0Vt1tV正 V逆0V正V逆V正V逆Vt1tV逆 V正 在其他条件不变的情况下： 增大反应物浓度或 减小生成物浓度 增大生成物浓度或 减小反应物浓度化学平衡向正反应方向移动化学平衡向逆反应方向移动【结论】引起v正 v逆引起v正 v逆特别提醒：增加固体或纯液体的量不能改变其浓度，也不能改变速率，所以V(正)仍等于V(逆)，平衡不移动

4、。 练习：可逆反应H2O(g) + C(s)CO(g) + H2(g)在一定条件下达到平衡状态，改变下列条件，能否引起平衡移动？CO的浓度有何变化？增大水蒸气浓度 加入更多的碳 增加H2浓度平衡正向移动，CO浓度增大平衡不移动，CO浓度不变平衡逆向移动，CO浓度减小课堂练习可逆反应2A(g)B(g)C(s)+D(g) 达到平衡时， 要使正反应速率下降，A的浓度增大，应采用的措施是（ ）A、增大A的浓度 E、减小A的浓度 B、增大B的浓度 F、减小B的浓度 C、增大C的浓度 G、减小C的浓度D、增大D的浓度 H、减小D的浓度 F（2）压强对化学平衡的影响：实验2-2 2NO2(气)N2O4(气)

5、(红棕色)（无色）A.加压混和气体颜色先深后浅；B.减压混和气体颜色先浅后深。增大压强，正逆反应速率均增大，但增大倍数不一样，平衡向着体积缩小的方向移动加压体积缩小浓度增大正 反应速率增大 V正V逆平衡向正反应方向移动逆反应速率增大正反应速率增大倍数大压强引起平衡移动的相关图象当 m + n p + q时：Vt0V(正)V(逆)V(正)V(逆)Vt0V(正)V(逆)V(逆)V(正)增大压强减小压强对于反应 m A + n Bp C + q D + Q当 m + n p + q 时：Vt0V(正)V(逆)V(逆)V(正)增大压强减小压强Vt0V(正)V(逆)V(正)V(逆)思考：对于反应 H2O

6、+CO H2+CO2如果增大压强,反应速率是否改变,平衡是否移动？高温催化剂速率-时间关系图：V(molL-1S-1)t(s)0V正= V逆V正= V逆增大压强,正逆反应速率均增大相同的倍数， V正= V逆，平衡不移动。t2前提条件：结论： 反应体系中有气体参加且反应前后总体积发生改变aA(g)+bB(g)cC(g)+dD(g) a+bc+d 对于反应前后气体体积发生变化的化学反应，在其它条件不变的情况下，增大压强，会使化学平衡向着气体体积缩小的方向移动，减小压强，会使化学平衡向着气体体积增大的方向移动。体积缩小：即气体化学计量数减少体积增大：即气体化学计量数增多说明:课堂练习：恒温下, 反应

7、aX(g)bY(g)+cZ(g)达到平衡后, 把容器体积压缩到原来的一半且达到新平衡时, X的物质的量浓度由0.1mol/L增大到0.19mol/L, 下列判断正确的是: （ ）A. ab+c B. ab+c C. ab+c D. ab=c A在体积可变的密闭容器中，反应mA（气）+nB（固）pC（气）达到平衡后，压缩容器的体积，发现A的转化率随之降低。下列说法中，正确的是（ ）A（m+n）必定小于pB（m+n）必定大于pC m必定小于pD n必定大于pC课堂练习：（3）温度对化学平衡的影响红棕色颜色变深红棕色变浅实验2-32NO2 N2O4 （红棕色）（无色）H=-56.9KJmol-1实验

8、分析：（1）温度升高，平衡 移动，即平衡向着 方向。 （2）温度降低，平衡 移动，即平衡向着 方向。 吸热反应放热反应逆向正向V正= V逆V正V逆t1 t（s） V（molL-1S-1）0t2V”正 = V”逆V逆V正升高温度注意：温度对平衡的影响，图像具有不连续性。为什么？速率-时间关系图：原因分析:其它条件不变，升高温度，不管是吸热反应还是放热反应，反应速率都增大，但吸热反应增大的倍数大于放热反应增大的倍数，故平衡向吸热反应的方向移动.即吸热反应对温度的变化更敏感！温度对化学平衡的影响：V吸热V放热Vt0V(正)V(逆)升高温度V吸 V放 平衡向吸热方向移动结论：其他条件不变，升高温度平衡

9、向吸热反应方向移动温度引起平衡移动的v-t图分析温度引起平衡移动的相关v-t图分析降低温度Vt0V(正)V(逆)V放热V吸热V放V吸 平衡向放热反应方向移动结论：其他条件不变，降低温度平衡向放热反应方向移动随堂练习对于反应2X(g) + Y(g)2Z(g)（正反应为放热反应），若升高温度，则能使（ ） A、反应速率不变，Z的产量减少 B、反应速率增大，Z的产量减少 C、反应速率增大，Y的转化率降低 D、反应速率减少，Z的产量增大 BC（4）催化剂对化学平衡的影响：催化剂同等程度改变化学反应速率，V正= V逆，因此不影响化学平衡，平衡不移动；但可以改变反应到达平衡所需要的时间。V（molL-1

10、S-1）V正= V逆t1t(s)0V正= V逆加入正催化剂加入负催化剂t2V正= V逆对某一可逆反应来说，使用催化剂的作用是( )A. 提高反应物的平衡转化率B. 以同样程度改变正逆反应的速率C. 增大正反应速率，降低逆反应速率D. 改变平衡混合物的组成B随堂练习 下面我们一起总结一下：改变条件平衡移动方向浓度温度增大反应物的浓度向反应物浓度减少的方向进行减少反应物的浓度向反应物浓度增大的方向进行升高温度降低温度平衡向着吸热方向移动平衡向着放热方向移动对着干理论！逆反心理！勒夏特列原理改变影响平衡的一个条件（如浓度、温度、压强等），平衡就向能够减弱这种改变的方向移动。此原理只适用于已达平衡的体

11、系平衡移动方向与条件改变方向相反移动的结果只能是减弱外界条件的该变量，但不能抵消注意课堂练习下列事实不能用勒夏特列原理解释的是（ ）A.由H2、I2蒸气、HI组成的平衡体系加压后颜色变深B.黄绿色的氯水光照后颜色变浅C.使用催化剂可加快SO2转化为SO3的速率D.在含有Fe(SCN)3的红色溶液中加铁粉，振荡静置，溶液颜色变浅或褪去。 AC综合练习反应X(g)Y(g) 2Z(g)；H0，达到平衡时，下列说法正确的是()A减小容器体积，平衡向右移动B加入催化剂，Z的产率增大C增大c(X)，X的转化率增大D降低温度，Y的转化率增大D.已建立化学平衡的某可逆反应，当改变条件使化学平衡向正反应方向移动时，下列有关叙述正确的是 生成物的百分含量一定增加 生成物的产量一定增加 反应物的转化率一定增大 反应物浓度一定降低 正反应速率一定大于逆反应速率 使用了合适的催化剂 A、 B、 C、 D、 B综合练习容积固定的密闭容器中存在已达平衡的可逆反应2A（g）2B+C(H0)，若随着温度升高，气体平均相对分子质量减小，则下列判断正确的是（ ）A、B和C