高中化学选择性必修一 2.2.3 化学平衡图像同步教学课件（新教材）

1、 2.2.3 化学平衡图像化学平衡图像题的解题方法 1.一看轴，即横坐标和纵坐标的意义。2.二看点，即一些特殊点如起点、拐点、交点、终点、最高点的意义。3.三看线即弄清图像中线的走向和变化趋势。4.四看辅助线弄清图像斜率的大小。 5.五看量的变化如浓度、温度、转化率、物质的量斜率的变化等。看图像一、速率-时间图像 (已知反应)判断引起平衡移动的因素. 已知引起平衡移动的因素， 判断反应是吸热或放热，反应前后气体体积的变化.改变条件使平衡移动的瞬间曲线是连续的，则是物质浓度发生改变改变条件使平衡移动的瞬间曲线出现断点，则是温度改变或是压强改变 改变条件反应速率变化但是平衡不移动，则是使用催化剂或

2、是反应前后气体系数不变的反应中压强改变 解法：考法：DV正V逆VtAV正V逆VtBV逆V正VtCV正V逆Vt【例1】下列平衡的改变是由什么条件引起的？增加 C反应物减小 C生成物减小 C反应物增加 C生成物V正V逆AtVV逆V正CVtV正V逆BVtV逆V正DVt升高 T 或增大P降低 T 或减小P一、速率-时间图像例2】 对于mA(g)+nB(g) pC(g)+qD(g)， 引起平衡移动的因素可能是：v逆t1 t2tvv正T平衡向 方向移动逆反应吸热方向移动勒夏特列原理P平衡向 方向移动逆反应气体体积减小的方向移动勒夏特列原理、=)【练1】对于反应mA(g )+ nB(g) pC(g) + q

3、D(g)v逆t1 tvv正=t1时的改变因素可能是_ 引起的平衡没有移动。a.加入(正)催化剂b.当m+n=p+q时增大压强tV(正)V(逆)V(正)V(逆)V(逆)V(正)vV(正)V(逆)t1t2t3【练2】根据下图回答下列问题:确定t1、t2、t3时刻的操作：A、生成物浓度减小 B、加压 C、降温该反应正向是 （吸、放）热反应；气体物质的量 （增大、减少）的反应。放增大（1）t1、t2、t3、t4时刻改变的是不同的外界条件，则t1、t2、t3、t4分别为： （2）该反应正向是：啊 （吸、放）热反应。ab cd啊【练3】对于反应：aA(g)bB(g)cC(g)dD(g)，速率时间图像如下减

4、小压强、升高温度、加入催化剂、增大反应物浓度放等于tcCAB 可用于：1)写出化学反应方程式：2)求反应物的转化率：A的转化率=33.3%B的转化率=66.7%ABCtc0.40.30.20.11)写出化学反应方程式：2)求反应物的转化率：例：练：A的转化率=62.5%5A 3B+2CA+2B 3C二、浓度-时间图像三、某物质的转化率(或百分含量)-时间-温度(或压强)图像先从拐点向横轴作垂线：先拐先平，温度、压强均高。再从拐点向纵轴作垂线： 分析温度、压强升高时，转化率或含量的变化， 判断平衡移动的方向，从而确定反应的热效应 或物质计量数。tA的转化率T1T2对于反应 mA(g)+ nB(g

5、) pC(g)+ qD(g)T1_T2, 正反应_热P1P2tB的转化率P1 _P2 m+n_p+q升温吸加压【例 】tT1T2A%判断正反应是放热还是吸热？正反应放热【练】对于反应mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)tP1P2m+n=p+qC% 判断m+n与p+q的关系？CB对于反应mA(g)+nB(g) pC(g)+qD(g)tT2P2T1P2T1P1B% 判断m+n与p+q的关系？ 正反应是放热还是吸热？m+np+q正反应放热m+np+qPA%300200正反应吸热m+n=p+q对于2A(g)+B(g) C(g)+3D(g)(正反应吸热)有如下图所示的变化，图中Y轴可能表示： A

6、、B物质的转化率 B、正反应的速率 C、平衡体系中的A% D、平衡体系中的C%PY100200300A、DTvv逆v正T1T2正反应吸热Tvv正v逆正反应吸热TC%450正反应放热PA%P1m+np+q对于反应mA(g)+nB(g) pC(g)+qD(g)五、其他例 可逆反应: mA(s)nB(g) pC(g)；H0，在一定温度下B的转化率与压强的关系如图所示，则下列判断正确的是（ ）。（双选） A.m+np B.np C.x点的状态是v正v逆 D.x点比y点的反应速度慢（B）压强0XYBD六、平衡状态与非平衡状态的判断 谢谢观看Highlight the key points of the presentation to help the au