高中化学选择性必修一 3.1.2 电离平衡常数（课件）（共23张）

1、第三章 第一节 第2课时电离平衡常数 CH3COOH CH3COO - + H+电离结合v(电离)v(结合)v(电离) = v(结合)电离平衡状态tv电离平衡的建立及特征逆动等定变(5)外界条件变化，平衡将改变(1)只有弱电解质电离是可逆的(2)v(电离)0，v (结合) 0 (3)v(电离) = v(结合) (4)外界条件不发生变化，体系组分不发生变化 c ( H+) .c(CH3COO -) c(CH3COOH)为定值旧知回顾一、电离常数1、概念：一定条件下达到电离平衡时，弱电解质电离形成的各种离子的 乘积与溶液中未电离的分子的 之比是一个常数，这个常数成为电离常数，弱酸和弱碱的电离常数分

2、别用Ka和Kb表示浓度浓度2、表达式对于一元弱酸 HAH+A-，平衡时Ka=c ( H+) .c( A-) c(HA)注意：弱电解质的电离常数表达式中 均为达到电离平衡后溶液中的浓度值。在温度一定时，其电离常数就是一个定值。一元弱酸、一元弱碱的电离常数例如：CH3COOHCH3COO- + H+ NH3H2ONH4+ + OH- 多元弱酸、多元弱碱的电离常数多元弱酸的电离是分步进行的，每一步各有电离常数，通常用K1 K2 K3等来分别表示。 例如： H3PO4 H+ + H2PO4- H2PO4- H+ + HPO42- HPO42- H+ + PO43- 3、特点(1)电离平衡常数与浓度无关

3、，只与温度有关，升高温度，K 值增大。 (2)多元弱酸的各级电离常数逐渐减小。多元弱酸各步电离常数大小比较：K1K2K3,因此多元弱酸的酸性主要由第一步电离决定的（记住：分步进行，一步定性）。（1）电离常数只受温度影响，由于电离是吸热的，因此升高温度，电离常数 。增大4、电离常数的影响因素注意：升高温度对电离常数影响不大，因此在室温范围内可以忽略电离常数变化。（2）电离常数与弱酸、弱碱的浓度无关。同一温度下，无论弱酸弱碱浓度如何变化，其电离常数始终不会变化。5、电离常数的意义（1）电离常数常用于比较弱电解质的相对强弱，即对于弱电解质，其电离常数越大，一般此弱电解质的电离程度越大，对于弱酸来讲，

4、其酸性一般越强。H3PO4 H2SO3 HF HNO2 HCOOH CH3COOH H2CO3 H2S HCN （2）比较溶液中离子浓度的大小比较如磷酸的三步电离的电离常数，第一步 第二步 第三步。在磷酸溶液中C(H+) c(H2PO4-) c(HPO42-) c(PO43- c(OH-)(3)比较离子结合质子的能力大小一般弱酸的电离常数越小，电离程度越弱，弱酸的酸性越弱，此时弱酸根离子结合氢离子的能力就越 。强比较:已知醋酸的酸性比碳酸强，结合H+的能力强弱CO32- HCO3- CH3COO-解释:2CH3COOH+Na2CO3= 2CH3COONa +H2O+CO2（强酸制弱酸）的原因醋

5、酸溶液中存在：CH3COOH CH3COO- + H+由于CO32- HCO3- CH3COO-结合H+的能力依次减弱，所以CO32-结合了H+，使醋酸的电离平衡正向移动，最后生成二氧化碳。6、总结电离常数与电离程度的联系和区别（1）公式不同：（2）影响因素不同 电离度与温度、浓度等有关系。 电离常数只与温度有关系。（3）意义相同，都表示弱电解质的电离程度相对大小和酸性相对强弱。1.电离平衡常数是衡量弱电解质电离程度的物理量。已知：弱酸电离平衡常数（25C）CH3COOHKa= 1.8105HCNKa= 4.91010H2CO3Ka1= 4.3107Ka2= 5.61011（1）25时，有等浓

6、度的HCN溶液、H2CO3溶液和CH3COOH溶液，三种溶液的酸性由强到弱的顺序（2）向NaCN溶液中通入少量的CO2，发生的反应方程式CH3COOHH2CO3HCNCO2+NaCN+H2O=HCN+NaHCO3运用1：判断酸的强弱7、电离平衡常数的应用2、高氯酸、硫酸、硝酸和盐酸都是强酸，其酸性在水溶液中差别不大。以下是某温度下这四种酸在冰醋酸中的电离平衡常数：C从以上表格中判断以下说法中不正确的是( )A.在冰醋酸中这四种酸都没有完全电离B.在冰醋酸中高氯酸是这四种酸中最强的C.在冰醋酸中硫酸的电离方程式为：H2SO4 = 2 H+ SO42-D.水对于这四种酸的强弱没有区分能力，但醋酸可

7、以区别这四种酸的强弱3.部分弱酸的电离平衡常数如下表：弱酸电离平衡常数（25C）HCOOHKa= 1.77104HCNKa= 4.91010H2CO3Ka1= 4.3107Ka2= 5.61011下列选项错误的是（ ）A.2CN-+H2O+CO2=2HCN+CO32- B.2HCOOH+CO32-=2HCOO-+H2O+CO2C.酸性：HCOOHH2CO3HCNHCO3- D浓度相同的HCOOH和HCN溶液，前者的导电能力强A 1.已知：H2S： K11.3107 K27.11015 H2CO3：K14.3107 K25.61011 含H2S尾气用足量的Na2CO3溶液来吸收。写出离子反应方程

8、式。_ H2S + CO32 = HS+ HCO3 运用2：强酸制弱酸2、已知25时两种酸的电离常数：Ka(CH3COOH)=1.7510-5, Ka(HClO)=3.010-8判断该反应是否能发生，若能，完成反应方程式；若不能，无需。CH3COOH + Ca(ClO)2 2CH3COOH + Ca(ClO)2 (CH3COO)2 Ca + 2HClO1、乙酰水杨酸是一元弱酸(可用HA表示)。在一定温度下。 0.1mol/L 乙酰水杨酸水溶液中。它的电离度为 5.7%，求该酸的电离常数。解：乙酰水杨酸的电离方程式为 HA A+ H+在0.1mol/L该酸的水溶液中，平衡时：= 0.1mol/L

9、 5.7%= 5.7103mol/L= 0.1mol/L （15.7%)= 0.0943mol/L=3.4104运用3、电离常数的有关计算2、已知25 ，NH3H2O的Kb=1.8105。若氨水的浓度为 2.0 molL1。 溶液中的c(OH)= molL1。6.0103Kb= x22x=x22=1.8105x=6.0103c(NH4+) c(OH)c(NH3H2O)3、25 ，H2SO3的Ka1=1.3102，Ka2=6.2108。将SO2通入以上氨水中，当c(OH)降至1.0107 molL-1时，溶液中的c(SO32)/c(HSO3 ) = 。 0.62Ka2= c(SO32)C(H+)C(HSO3)c(SO32)1.0107=c(HSO3)=6.2108=0.62c(SO32)c(HSO3)4.（1）25时，amol/LCH3COOH溶液的C（H+）=10-bmol/L，用含a和b的代数式表示CH3COOH的电离平衡常数Ka（2）25时,HF的Ka=6.410-4，则此温度下0.1mol/L的