高中化学苏教版必修二《第二单元微粒之间的相互作用》课件

1、化学键（一）第二单元 微粒之间的相互作用力专题1 微观结构与物质的多样性构成物质的微粒有 、 、 等金刚石由 构成食盐由 和 构成氯气由 构成分子原子离子碳原子钠离子氯离子氯气分子 你知道吗？ 不同的物质含有不同的微粒，这些微粒是如何彼此结合而构成物质的？把H2O加热到约2000，才有少量分解。这说明H2O中各原子间存在着强烈的相互作用力在水分子中O与H直接相邻H与H非直接相邻相互作用比较强烈相互作用比较弱 氯化钠和氯化镁是由阴、阳离子构成的，离子间存在强烈的相互作用； 氯气是由许多氯气分子构成的，分子中氯原子与氯原子间存在着强烈的相互作用； 金刚石是由许多碳原子彼此结合形成的空间网状晶体，在

2、晶体中，直接相邻的碳原子间存在强烈的相互作用。 我们把物质中直接相邻的原子或离子之间存在的强烈的相互作用叫做化学键。一、化学键 物质中直接相邻的原子或离子之间存在 的强烈的相互作用 注：1、直接相邻 2、强烈的相互作用包括吸引和排斥 3、化学键的分类： A、离子键 B、共价键二、离子键以氯化钠的形成过程为例分析离子键的成因 ？想一想原子结构示意图通过什么途径达到稳定结构用原子结构示意图表示氯化钠的形成过程失去最外层1个电子得到 1个电子填充在最外层NaClNa+Cl电子转移不稳定稳定+11812+17872+11812NaNa+1182+17872Cl+17882Cl-Na+ Cl-原子结构示

3、意图通过什么途径达到稳定结构用原子结构示意图表示 氯化钠的形成过程NaCl氯化钠的形成过程失去一个电子得到一个电子静电作用三氯化钠的形成过程思考在氯化钠晶体中，Na+和Cl- 间存在哪些力？ Na+离子和Cl-离子间的静电相互吸引作用不可能！因阴阳离子接近到某一定距离时，吸引和排斥作用达到平衡，阴阳离子间形成稳定的化学键。阴阳离子结合在一起，彼此电荷是否会抵消呢？阴阳离子间、电子与电子、原子核与原子核间 的相互排斥作用请分析在氯化钠晶体中Na+和Cl-间存在哪些作用？ 1、 Na+和Cl-间的相互吸引作用。 当阴、阳离子接近到一定距离时，吸引和 排斥作用达到平衡，阴阳离子间形成稳定的化学键离子

4、键 2、阴、阳离子的电子与电子、原子核与原子核 间的相互排斥作用。1.离子键：(1)定义：使阴阳离子结合成化合物的静电作用，叫做离子键。(3)相互作用：静电作用（静电吸引和排斥） 二、离子键(2)成键微粒：阴、阳离子(4)成键元素：活泼金属与活泼非金属之间。(5)成键过程：阴阳离子接近到某一定距离时，吸引和排斥达到平衡，就形成了离子键。含有离子键的化合物就是离子化合物。2.离子化合物：阴、阳离子通过静电作用而形成的化合物. 二、离子键思考 哪些物质中含有离子键？ 判断离子化合物的方法：a.活泼金属（IA、IIA族）元素和活泼的非 金属元素（VIA、VIIA族）形成的化合物。b.活泼的金属元素和

5、酸根离子（或氢氧根离子）形成的化合物 （如NaCl、 BaCO3、 NaOH ）C.铵根离子和酸根离子（或活泼非金属元素离子）形成的盐。d.活泼金属氧化物、活泼金属过氧化物（如Na2O、Na2O2)等属于离子化合物。大部分的盐、碱、金属氧化物3、形成离子键的条件(成键条件)VIA，VIIA酸根离子、OH-阳离子阴离子活泼的金属活泼的非金属IA，IIA铵根离子常见离子化合物：金属氧化物、盐、强碱H元素周期表LiBeNOFNaMgPSClKCaAsSeBrRbSrSbTeICsBaBiPoAtFrRb下列哪些物质中存在离子键？Na2O MgCl2 SO2 HClNa2O2 NaOH KNO3 NH

6、4Cl现学现用练习1下列离子化合物中阳离子与阴离子半径之比最小的是（ ）ANaCl BNaBr CNaI DLiID3哪些元素的原子之间可能形成离子键？2在离子化合物中,离子间有哪些作用?1形成离子键的微粒是什么？阴、阳离子静电引力和静电斥力(统称静电作用)a.活泼金属（A族、A族）与活泼 非金属（A族、 A族）之间交流与讨论：b.活泼的金属元素和酸根离子之间c.铵根离子和酸根离子之间小结1、化学键2、离子键3、电子式的书写（包括原子、离子、离子化合物的电子式） 练习：下列说法正确的是： A.离子键就是使阴、阳离子结合成化合物的静电引力B.所有金属与所有非金属原子之间都能形成离子键 C.在化合

7、物CaCl2中，两个氯离子之间也存在离子键D.钠原子与氯原子结合成氯化钠后体系能量降低 2证明下列化合物是离子化合物的依据是（ ）A可以溶于水B具有较高的熔点C水溶液能导电D熔融状态下能导电D 判断离子化合物的方法？a.活泼金属（IA、IIA族）元素和活泼的非 金属元素（VIA、VIIA族）形成的化合物。b.活泼的金属元素和酸根离子（或氢氧根离子）形成的化合物 （如NaCl、 BaCO3、 NaOH ）C.铵根离子和酸根离子（或活泼非金属元素离子）形成的盐。d.活泼金属氧化物、活泼金属过氧化物（如Na2O、Na2O2)等属于离子化合物。大部分的盐、碱、金属氧化物三、用电子式表示微粒以及离子化合

8、物电子式： 在元素符号周围用 “ ” （或）来表示该微粒最外层电子的式子。例如：CHO三、用电子式表示微粒以及离子化合物（1）原子的电子式：H Na Mg Ca O Cl 常把其最外层电子数用小黑点“.”或小叉“”来表示。写出Na、Mg、Al、Si、P、S、Cl、Ar的电子式。ClSArPNaMgAlSi练习+12822Mg原子结构示意图+1282Mg 2+离子结构示意图Mg 2+Mg原子的电子式阳离子的电子式（2）常见离子的电子式a.常见阳离子的电子式：只要写出其离子符号即可+17872Cl原子结构示意图+17882Cl-离子结构示意图b.常见阴离子的电子式Cl原子的电子式阴离子的电子式 -

9、 Clb.常见阴离子的电子式不但要画出最外层电子数，而且还应用中括号“ ”括起来，并在右上角标出“n-”电荷字样。练习写出H+、Na+、Al 3+、Br-、S 2-的电子式。 H+、 Na+、 Al 3+ - Br 2- S 写出下列微粒的电子式： 氟原子，氟离子， 钙原子， 钙离子练习（3）常见离子化合物的电子式 NaClMgCl2 Na2S注:离子化合物的电子式由阴阳离子的电子式组成,阴、阳离子的电子式相间写,但对于相同的离子不得合并，每个离子都要单独写。S 2Na+Na+Cl - Na+2+MgCl - Cl - AB型AB2型A2B型(1)原子的电子式：常把其最外层电子数用小黑点“ ”

10、或小叉“ ” 来表示。(2)简单阳离子的电子式:只要写出其离子符号即可。(3)阴离子的电子式:不但要画出最外层电子数，而且还应用中括号“ ” 括起来，并在右上角标出“n- ” 电荷字样。“电子式” 书写小结(4)离子化合物的电子式:写出阴、阳离子的电子式，注意相同离子不能合并。(带正电荷原子团阳离子电子式书写方法随后学)+11812NaNa+1182+17872Cl+17882Cl-Na+ Cl-原子结构示意图表示氯化钠的形成过程用电子式表示NaCl的形成过程 Cl Na Na+ ： Cl -用 电子式 表示 离子化合物 的 形成过程 用电子式表示CaBr2的形成过程 Br ： Br ：CaC

11、a2+ Br - ： Br - ：格式：原子电子式 离子化合物的电子式 用电子式表示氧化镁的形成过程 用电子式表示硫化钾的形成过程 注：在箭头左面是原子的电子式，右面是离子化合物的电子式，相同原子的电子式可合并，但不建议，但离子化合物中相同离子不能合并。练习练习小结 使阴阳离子结合成化合物的静电作用，叫做离子键。 含有离子键的化合物一定是离子化合物区分： 用电子式表示物质 用电子式表示物质形成过程1.下列不是离子化合物的是( ) A. H2O B.CaBr2 C. KOH D.NaNO32.下列各数值表示有关元素的原子序数，其所表示的各原子间能以离子键形成稳定化合物的是（ ） A.10与19

12、B.6与16 C.14与8 D.11与17 ADCl2SBr - 2+Ca2+CaCl - 2F - K+2+Mg O 2S 2Na+Na+1.下列微粒电子式错误的是( )2.下列化合物电子式书写正确的是( )A.氯原子B.硫离子C.溴离子D.钙离子A.B.C.D.随堂练习BD3.下列说法正确的是（ ）A.含有金属元素的化合物一定是离子化合物B.第IA族和第VIIA族原子化合时，一定生成离子键C.由非金属元素形成的化合物一定不是离子化合物D.活泼金属与活泼非金属化合时，能形成离子键DAlCl3, BeCl2 HClNH4Cl4.下列说法中正确的是 ( )（A）两个原子或多个原子之间的相互作用叫做化学键（B）阴阳离子间通过静电引力而形成的化学键叫做离子键（C）只有金属元素和非金属元素化合时才能形成离子键（D）大多数的盐、碱和低价金属氧化物中