高中化学苏教版必修一《3.1.2铝的氧化物与氢氧化物》教学课件

1、二、铝的氧化物与氢氧化物第一单元 从铝土矿到铝合金1.耐火材料 物理性质：白色固体难溶于水,难熔，高硬度。一、氧化铝制耐火管、耐火坩埚、耐高温的实验仪器等。2.刚玉:氧化铝的一种晶型,硬度仅次于金刚石刚玉耐磨球天然产的氧化铝形成的名贵饰品。红宝石蓝宝石Al2O3在物质分类中的类别？Al2O3 + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2O Al2O3 + 2NaOH = 2NaAlO2 + H2O 化学性质两性氧化物既能与酸反应又能碱反应生成盐和水的氧化物与酸反应生成盐和水与碱反应生成盐和水Al2O3 + 6H+ = 2Al3+ + 3H2OAl2O3 + 2OH- = 2AlO2- + H2O

2、碱性氧化物?酸性氧化物?商品名称斯达舒成份本品每粒含氢氧化铝 140毫克，维生素U50毫克，颠茄提取物10毫克，辅料：淀粉 。 药理作用本品中氢氧化铝为抗酸药，能中和胃酸并保护溃疡面；维生素U能促进肉芽发育和黏膜再生；颠茄流浸膏可抑制腺体分泌，解除平滑痉挛引起的疼痛。二、铝的氢氧化物氢氧化铝物理性质 白色胶状物，几乎不溶于水，但能凝聚水中悬浮物，并能吸附色素。 【交流讨论】 请设计实验探究氢氧化铝是否具有两性。溶解溶解探究实验Al(OH)3HCl NaOHAl(OH)3 分别写出Al(OH)3与盐酸和NaOH反应的方程式、离子方程式Al(OH)3具有两性两性氢氧化物：既可以与酸又可以与碱反应生

3、成盐和水的氢氧化物氢氧化铝是否具有两性？【实验探究】反思延伸沉淀AlCl3+3NaOH=3NaCl+Al(OH)3AlCl3 + 3NH3H2O = Al(OH)3 + 3NH4Cl1、NaOHAlCl32、AlCl3NH3H2OAl(OH)3+NaOH= NaAlO2+2H2O先沉淀后不溶解Al(OH)3不溶于氨水过量溶解制备氢氧化铝总: AlCl3+4NaOH NaAlO2 + 3NaCl+2H2O 反思延伸Al(OH)3 + 3HCl= AlCl3 + 3H2ONaAlO2HClH2OAl(OH)3+NaCl盐酸NaAlO23、4、NaAlO2CO2沉淀NaAlO2CO22H2OAl(O

4、H)3NaHCO3沉淀过量溶解制备氢氧化铝总: NaAlO2+4HClAl Cl3+ NaCl+2H2O Al(OH)3不溶于碳酸小结： Al(OH)3可溶于强酸、强碱，不溶于弱酸弱碱，它是一种两性氢氧化物； 由铝盐溶液制Al(OH)3 用NH3H2O优于 NaOH；由偏铝酸盐溶液制Al(OH)3 用CO2优于HCl；如何制备Al(OH)3呢？1. 氯化铝溶液中加入氨水。2. 偏铝酸钠溶液中通入二氧化碳3.氯化铝与偏铝酸钠溶液混合Al3+3AlO2- +6H2O=4Al(OH)3Al(OH)3可以用来净水浑浊塘水成为救命水Al(OH)的3应用KAl(SO4)212H2O水中完全电离:复盐：由两

5、种或两种以上阳离子和一种阴离子组成的盐明矾Al(OH)3的应用 净水剂KAl(SO4)2 K+ Al3+ 2SO42-Al3+ + 3H2O = Al(OH)3(胶体) + 3H+无色晶体易溶于水 Al(OH)3胶体吸附能力很强，可以用来吸附水里的杂质，而作净水剂。温馨提示:请服胃舒平胃泛酸, 痛死了！胃舒平又名复方氢氧化铝，是由能中和胃酸（盐酸）的氢氧化铝和三硅酸镁两药合成.Al(OH)3的应用 药物OH-、NH3H2O、AlO2-H+OH-H+、CO2、Al3+H+OH-知识拓展:你能画出相关图像吗? AlCl3 +3NaOH Al(OH)3+3 NaClAl(OH)3+NaOH NaAlO2 + 2H2ONaAlO2+HCl +H2O Al(OH)3 +NaClAl(OH)3+3H Cl AlCl3+3H2O沉淀(mol)NaOH体积(L)11234沉淀(mol)HCl体积(L)112341. 向下列溶液中滴加稀硫酸，生成白色沉淀，继续滴加稀硫酸，沉淀又溶解的是 ( ) ANa2CO3 BBaCl2 CFeCl3 DNaAlO2D2.在无色溶液中可以大量共存的离子组是 ( )