高中化学必修一 4.2微专题 微粒半径的大小比较

1、微专题 微粒半径的大小比较第四章 物质结构 元素周期律 第二节 元素周期律“四同法”比较微粒半径的大小微粒半径的大小比较1.下列原子半径最大的是A.N B.O C.Na D.Cl解析钠元素与氯元素位于第三周期，原子半径：NaCl；氮元素与氧元素位于第二周期，原子半径：NO，而电子层数Na多，故Na的原子半径最大。微粒半径的大小比较2.下列4种微粒中，半径按由大到小的顺序排列的是解析依次为S、Cl、S2、F。比半径：；比半径：；比半径：；故有。A. B.C. D.微粒半径的大小比较3.根据表中数据，推测磷元素的原子半径可能是元素NSOSi原子半径/1010 m0.751.020.731.11A.

2、0.801010 m B.1.101010 mC.1.201010 m D.0.701010 m解析同周期元素从左到右原子半径逐渐减小，同主族元素从上到下原子半径逐渐增大，故磷元素的原子半径介于硅、硫原子半径之间，B项正确。微粒半径的大小比较4.若aAm与bBn的核外电子排布相同，则下列关系不正确的是A.离子半径：AmBnB.原子半径：ABC.A的原子序数比B大mnD.banm解析A失去m个电子与B得到n个电子后核外电子排布相同，则A位于B的下一周期，故A的核电荷数比B的核电荷数大，所以离子半径：AmBn，原子半径：AB，由于ambn，则abmn，bamn。微粒半径的大小比较5.A元素的阴离子

3、、B元素的阴离子和C元素的阳离子具有相同的电子层结构。已知A的原子序数大于B的原子序数。则A、B、C三种元素的离子半径大小顺序是A.ABC B.BACC.CAB D.CBA解析原子得到电子形成阴离子，原子失去电子形成阳离子，原子的核电荷数不变。A元素的阴离子、B元素的阴离子和C元素的阳离子电子层结构相同，A比B原子序数大，则元素A、B、C的原子序数关系为CAB。电子层结构相同的离子，核电荷数越大，离子半径越小，则A、B、C三种元素的离子半径大小顺序为BAC。微粒半径的大小比较6.已知X元素的阳离子和Y元素的阴离子具有与氩原子相同的电子层结构，则下列叙述正确的是A.X的原子序数比Y的小B.X原子

4、的最外层电子数比Y的多C.X的原子半径比Y的大D.X元素的最高正化合价比Y的大解析X元素可能为钾元素，Y元素可能为氯元素，则钾的原子序数大于氯，最外层电子、最高正化合价氯大于钾。微粒半径的大小比较7.试比较下列微粒半径大小(填“”“”或“”)。(1)Mg_Ca_K；(2)P_S_Cl；(3)Fe3_Fe2_Fe；(4)P3_S2_Cl_Na_Mg2_Al3。微粒半径的大小比较8.下列曲线分别表示元素的某种性质与核电荷数的关系(Z为核电荷数，Y为元素的有关性质)。把与下面的元素有关性质相符的曲线图的标号填在相应横线上。(1)第A族元素的最外层电子数：_。解析第A族元素的最外层电子数约为2，随核电

5、荷数增大，最外层电子数不变，故图B符合。B微粒半径的大小比较(2)第三周期离子Na、Mg2、Al3、P3、S2、Cl的离子半径：_。解析电子层结构相同，核电荷数越大，离子半径越小，所以离子半径：NaMg2Al3、P3S2Cl，最外层电子数相同，电子层越多，离子半径越大，所以离子半径：ClNa，所以离子半径：P3S2ClNaMg2Al3，故图C符合。C微粒半径的大小比较(3)第二、三周期主族元素随原子序数递增，原子半径的变化：_。解析同周期主族元素，随原子序数递增原子半径减小，故图D符合。D微粒半径的大小比较9.(1)A元素的阴离子、B元素的阴离子和C元素的阳离子具有相同的电子层结构。已知A的原子序数大于B的原子序数。则A、B、C三种元素的原子序数由大到小的顺序是_，A、B、C三种元素的离子半径由大到小的顺序是_。解析由题干条件可知，A、B、C的原子序数由大到小的顺序为CAB，电子层结构相同的离子，核电荷数越大，离子半径越小，所以离子半径由大到小的顺序为BAC。BACCAB微粒半径的大小比较(2)Y为短周期元素，若其最高价氧化物对应水化物的化学式为HYO3，则此时Y元素的化合价