高中化学必修一 2.2氯及其化合物 第2课时 参考课件

1、第2课时 氯气与碱反应及氯离子的检验第二章 海水中的重要元素钠和氯 第二节 氯及其化合物1.与氢氧化钠溶液反应制取漂白液(1)制取反应的化学方程式： 。(2)离子方程式： 。(3)漂白液的有效成分是 。Cl22NaOH=NaClNaClOH2OCl22OH=ClClOH2O次氯酸钠一、氯气与碱的反应2.与石灰乳反应制取漂白粉(1)制取反应的化学方程式： 。(2)漂白粉的主要成分是 ，有效成分是 ，漂粉精的主要成分是 。(3)漂白粉的漂白原理：利用复分解反应原理，漂白粉中的 与酸(如盐酸或碳酸等)反应生成具有漂白性的 。(4)漂白粉长期露置于空气中，最终会生成氯化钙而失效，有关反应的化学方程式：

2、 ； ； 。2Ca(OH)22Cl2=CaCl2Ca(ClO)22H2OCaCl2、Ca(ClO)2Ca(ClO)2Ca(ClO)2次氯酸钙次氯酸Ca(ClO)2H2OCO2=CaCO32HClOCaCO32HCl=CaCl2H2OCO2一、氯气与碱的反应【归纳总结】(1)氯气的溶解度不大，而且生成的次氯酸很不稳定，不便于保存，而次氯酸盐性质稳定，常用氯气与碱反应制取漂白粉。(2)漂白粉在空气中保存不当会变质。因此漂白粉和漂粉精的保存方法是密封、避光并置于阴凉干燥处。一、氯气与碱的反应例1在抗震救灾中要用大量漂白粉和漂白液杀菌消毒。下列说法中正确的是A.漂白粉是纯净物，漂白液是混合物B.漂白粉

3、的有效成分是Ca(ClO)2C.工业上将氯气通入澄清石灰水制取漂白粉D.漂白液的有效成分是Na2O2解析漂白粉的主要成分是氯化钙和次氯酸钙，有效成分是次氯酸钙，是混合物；漂白液的主要成分是氯化钠和次氯酸钠，有效成分是次氯酸钠，是混合物。一、氯气与碱的反应例2用漂白粉溶液浸泡过的有色布条晾置在空气中一段时间，漂白效果更好，原因是A.漂白粉被氧化了B.有色布条被空气中的氧气氧化了C.漂白粉跟空气中的CO2充分反应，生成了较多量的HClOD.漂白粉溶液蒸发掉部分水，其浓度增大解析晾置在空气中一段时间漂白效果更好是因为漂白粉跟空气中的CO2充分反应，生成较多量的HClO。一、氯气与碱的反应1.反应原理

4、实验室常用强氧化剂(如MnO2、KMnO4等)氧化浓盐酸等来制取氯气：2KMnO416HCl(浓)=2KCl2MnCl25Cl28H2O二、氯气的实验室制法2.仪器装置(1)气体发生装置类型：固液 气(2)发生装置所用仪器的名称为 。(3)装置C的作用是 。(4)装置D的作用是 。分液漏斗、圆底烧瓶除去Cl2中少量的HCl气体干燥氯气(或除去氯气中的水蒸气)二、氯气的实验室制法3.收集方法(1)向上排空气法(氯气密度大于空气)。(2)排饱和食盐水法(氯气在饱和氯化钠溶液中的溶解度很小，用此法可除去实验中挥发产生的氯化氢气体)。4.验满方法(1)将湿润的淀粉碘化钾试纸靠近盛氯气的瓶口，观察到试纸

5、立即变蓝，则证明已集满。(2)将湿润的蓝色石蕊试纸靠近盛氯气的瓶口，观察到试纸立即发生先变红后褪色的变化，则证明已集满。二、氯气的实验室制法5.尾气处理(1)仪器装置图中烧杯F中盛放的液体是 。(2)该液体的作用是 。NaOH溶液吸收过量的氯气，防止污染环境二、氯气的实验室制法例3某化学兴趣小组利用MnO2和浓盐酸及如图装置制备Cl2。下列分析中不正确的是A.中可用分液漏斗代替长颈漏斗B.中缺少加热装置C.中盛放的NaOH溶液可以净化氯气D.中盛放的NaOH溶液可以吸收尾气二、氯气的实验室制法解析A中可用分液漏斗代替长颈漏斗，避免盐酸挥发，气体逸出，同时便于控制反应速率，A正确；二氧化锰和浓盐

6、酸需要加热才能反应生成氯气，需要添加加热装置，B正确；NaOH溶液吸收氯气，不能净化Cl2，可以用饱和食盐水净化氯气，C错误；氢氧化钠溶液与氯气反应，可以吸收氯气，防止污染空气，D正确。二、氯气的实验室制法(1)写出二氧化锰与浓盐酸反应的化学方程式：_。(2)在该反应中，HCl充当的是_(填“氧化剂”或“还原剂”)。例4如图所示装置可用于二氧化锰与浓盐酸在加热条件下制取氯气，并利用产物进行后续实验，请填写下列空白：4HCl(浓)MnO2 MnCl2Cl22H2O还原剂二、氯气的实验室制法(3)洗气瓶B中盛有饱和食盐水，洗气瓶C中盛有品红溶液，在洗气瓶D中放有石灰乳，则C瓶中观察到的现象是_；D

7、瓶中发生反应的化学方程式是_。(4)若反应产生了标况下11.2 L的氯气，则参与氧化还原反应的HCl的物质的量是_mol。品红溶液褪色2Cl22Ca(OH)2=CaCl2Ca(ClO)22H2O1二、氯气的实验室制法【思维启迪】(1)稀盐酸与MnO2不反应，制取氯气时必须选用浓盐酸；加热温度不宜过高，以减少氯化氢的挥发。(2)制取的氯气有毒，且在加热时容易逸出，所以应选用分液漏斗，而不用长颈漏斗。(3)尾气处理时，不能用澄清石灰水吸收氯气，因为澄清石灰水中Ca(OH)2含量少，吸收不完全。(4)实验结束后，先使反应停止并排出装置中残留的氯气，再拆卸装置，避免污染空气。二、氯气的实验室制法1.在

8、5支试管中分别加入23 mL稀盐酸、NaCl溶液、Na2CO3溶液、自来水、蒸馏水，然后各滴入几滴AgNO3溶液，再分别加入少量稀硝酸，观察现象，填写下表：实验现象滴入几滴AgNO3溶液加入少量稀硝酸稀盐酸_NaCl溶液_Na2CO3溶液_自来水有少量白色沉淀生成_蒸馏水_有白色沉淀生成沉淀不溶解有白色沉淀生成沉淀不溶解有白色沉淀生成沉淀溶解，有气泡产生沉淀不溶解无明显变化无明显变化三、氯离子的检验2.请写出上述实验中有关的化学方程式： ； ， 。NaClAgNO3=AgClNaNO3Na2CO32AgNO3=Ag2CO32NaNO3Ag2CO32HNO3=CO2H2O2AgNO3三、氯离子的

9、检验【归纳总结】氯离子(Cl)的检验方法(1)方法：先加稀HNO3溶液，再加AgNO3溶液。(2)现象：产生白色沉淀。(3)原理：AgCl=AgCl。(4)加稀硝酸的目的：排除 等离子的干扰。三、氯离子的检验例5在未知液中加入AgNO3溶液有白色沉淀生成，加入稀硝酸后，沉淀部分溶解，有无色无味的气体生成，将气体通入澄清石灰水，石灰水变浑浊，由此判断水溶液中含有解析根据题给现象，生成的白色沉淀部分溶于稀硝酸，且产生使澄清石灰水变浑浊的气体，则原溶液中存在 和Cl。三、氯离子的检验例6有一包白色固体，它可能是KCl、K2CO3、KNO3中的一种或几种，进行下列实验：溶于水，得到无色溶液；在所得溶液

10、中滴入AgNO3溶液，生成白色沉淀；再滴加稀硝酸，沉淀量减少但不完全消失，同时有气泡生成。根据上述现象判断：(1)白色固体中一定含有的成分是_，可能含有的成分是_。(2)请写出上述实验中有关反应的离子方程式：_。KCl和K2CO3KNO3=Ag2CO3、Ag2CO32H=2AgH2OCO2三、氯离子的检验解析三种物质溶于水均得到无色溶液，且相互之间不反应；加入AgNO3溶液生成白色沉淀，说明固体中可能含KCl、K2CO3或两者中的一种；滴加稀HNO3，沉淀量减少说明固体中含有K2CO3，沉淀不完全消失说明固体中含有KCl。三、氯离子的检验四、课堂小结1.判断正误(正确的打“”，错误的打“”)(

11、1)工业上将氯气通入澄清石灰水制取漂白粉()(2)漂白粉在空气中久置不可能发生氧化还原反应()(3)漂白粉在空气中不稳定，所以可用于漂白纸张()(4)实验室制取干燥、纯净的氯气，可依次通过浓硫酸、饱和食盐水()(5)检验Cl时，要加稀硝酸排除其他离子的干扰()(6)1 mol Cl2与足量的NaOH溶液反应，转移电子数为2NA()五、达标检测2.已知：2Ca(OH)22Cl2=CaCl2Ca(ClO)22H2O，下列关于该反应的说法正确的是A.工业上可用来制取漂白粉B.属于复分解反应C.氯元素只被还原D.还原产物与氧化产物的质量比为11解析氯气与氢氧化钙溶液反应，生成氯化钙(还原产物)和次氯酸

12、钙(氧化产物)，二者的物质的量之比为11；该反应中氯气既是氧化剂又是还原剂，氯元素既被氧化又被还原。五、达标检测3.“84消毒液”在日常生活中被广泛使用，该消毒液无色，pH大于7，对某些有色物质有漂白作用。已知，强碱弱酸形成的盐溶液呈碱性，则你认为“84消毒液”的有效成分是A.氯化氢 B.次氯酸钠C.高锰酸钾 D.碳酸钠解析pH大于7，说明溶液显碱性，氯化氢溶于水显酸性；“消毒液无色”，高锰酸钾溶液显紫红色；碳酸钠溶液虽显碱性，但碳酸钠不能杀菌消毒。五、达标检测4.实验室用MnO2和浓盐酸制取氯气时，有14.6 g氯化氢被氧化，所得Cl2全部用石灰水吸收，可制得漂白粉的质量是A.14.3 g

13、B.25.4 g C.28.6 g D.50.8 g五、达标检测解析反应：MnO24HCl(浓) MnCl2Cl22H2O,2Cl22Ca(OH)2=CaCl2Ca(ClO)22H2O，可得关系式：4HCl(被氧化)2Cl2CaCl2Ca(ClO)2，设生成漂白粉的质量为m，则：4HCl(被氧化)2Cl2CaCl2Ca(ClO)2436.5 g254 g14.6 g m(漂白粉)五、达标检测5.下列检验Cl的方法正确的是A.向某溶液中滴加AgNO3溶液，若产生白色沉淀说明该溶液中有ClB.向某溶液中先滴加盐酸，再滴加AgNO3溶液，若产生白色沉淀，说明溶液中有ClC.向某溶液中先滴加AgNO3溶液，产生白色沉淀，再滴加盐酸，沉淀不消失，说明 溶液中有ClD.向某溶液中滴加用HNO3酸化的AgNO3溶液，若产生白色沉淀，说明溶液中有Cl五、达标检测加入盐酸，引