酸碱知识点复习

1、一、酸1定义电离时产生的阳离子全部是的化合物叫做酸。2浓盐酸与浓硫酸的物理性质比较项目浓盐酸(HCl)浓硫酸(H2SO4)颜色、状态打开瓶盖后的现象盐酸是(1)气体的水溶液。常用浓盐酸的质量分数为37%38%。纯净的盐酸是(2)色的在空气中形成(3)，(4)有性纯净的硫酸是（6）无色、(7)粘稠、(8)油状的液体，浓硫酸的溶质质量分数为(9)98%无(10)白雾形成，(11)无挥发性气味(5)有刺激性气味(12)无刺激性气味3浓硫酸的特性(1)吸水性浓硫酸具有很强的，因此可用作干燥剂，浓硫酸吸水是变化。(2)腐蚀性(也称脱水性)能够将纸张、木材、蔗糖、衣服、皮肤等碳化，这是一个化学变化的过程。

2、(3)强氧化性浓硫酸的氧化性很强，它跟金属起反应时，一般产生二氧化硫而不是氢气。4浓硫酸的稀释在稀释浓硫酸时，一定要把沿容器壁注入里，并不断用玻璃棒搅拌。切不可将水倒入浓硫酸里。5化学性质(1)酸具有通性的原因：酸溶液中都含有。(2)通性与酸碱指示剂反应紫色石蕊试液变红色，无色酚酞试液不变色。酸金属盐氢气铁和盐酸：(写化学方程式及现象，下同)。铝和稀硫酸：。酸金属氧化物盐水氧化铜和盐酸：。氧化铁和硫酸：。酸碱盐水盐酸和氢氧化铜：。硫酸和氢氧化钡：。酸盐新酸新盐氯化钡和硫酸：。硝酸银和盐酸：。6盐定义：由(或)和构成的化合物，化学上把这类化合物称为盐。二、碱1定义电离时产生的阴离子全部是的化合物

3、叫做碱。2几种常见的碱(1)氢氧化钠俗称、苛性钠，是白色固体，易溶于水，溶解时热。主要用途：造纸、印染、炼油、制造化学纤维、生产橡胶等。暴露在空气中的固体NaOH易吸收而潮解，可用作。NaOH对皮肤、纸张、织物等有强烈的腐蚀性，若不慎沾在皮肤上，要立即用大量的水冲洗，再涂上溶液。NaOH露置于空气中还会吸收空气中的CO2而变质，反应的化学方程式为。(2)氢氧化钙俗称、，是一种白色粉末状物质，溶于水，其水溶液俗称石灰水。主要用途：生产农药、漂白剂，土木建筑、土壤改良等。Ca(OH)2对皮肤、衣服等有腐蚀作用。Ca(OH)2可由CaO和水反应生成，化学方程式为，反应的过程中放出大量的热。三、复分解

4、反应1定义：由化合物相互，生成另外化合物的反应。2特点：头头(或尾尾)互换位置，价不变。四、酸碱性和酸碱度1溶液的酸碱性与指示剂的关系酸性碱性中性紫色石蕊试液无色酚酞试液色色色色不变色色2溶液酸碱度的表示方法pH实验室中常用测定溶液的酸碱度，即溶液的pH，溶液的pH数值从0到14，pH，溶液显酸性，pH越小，酸性越；pH，溶液显碱性，pH越大，碱性越；pH，溶液显中性。3测定溶液pH的方法在上放一片pH试纸，用玻璃棒蘸取被测液体点到上，把与对比，读出溶液的pH，此法测得的pH为整数值。4物质显酸碱性的实质溶液中的使溶液显酸性，使溶液显碱性。故酸性溶液中一定含，碱性溶液中一定含。五、中和反应1定

5、义指与作用生成和的反应。2反应实质和结合生成H2O。3改变溶液pH的方法4应用(1)农业上用改良酸性土壤。(2)工业上利用酸中和碱性污水，利用碱中和酸性污水。(3)医疗上可服用碱性药物来中和过多胃酸，如含Al(OH)3的药物，化学方程式为。(4)松花蛋中因含碱性物质而发涩，食用时常加一些。专题训练1(2014邵阳)下列物质露置于空气中，一段时间后，质量增加的是()A大理石B双氧水C浓盐酸D烧碱2稀盐酸与稀硫酸具有相似的化学性质，其本质原因是()A都能与指示剂作用B都能解离出酸根离子C都能解离出氢离子D都含有氢元素3(2014广州)下列实验中无明显现象的是()A向H2SO4溶液中滴加Ba(OH)

6、2溶液B向Mg(NO3)2溶液中滴加Na2SO4溶液C将浓硫酸加入蒸馏水中并不断搅拌D将(NH4)2SO4和熟石灰混合研磨4(2014苏州)下列关于溶质质量分数为98%的浓硫酸性质说法错误的是()A浓硫酸的密度大于水的密度B浓硫酸与水混合时溶液温度迅速升高C浓硫酸具有很强的吸水性而被装入干燥器中使用D浓硫酸腐蚀衣物和皮肤是物理变化5(2014聊城)氢氧化钠溶液和氢氧化钙溶液具有相似的化学性质，其本质原因是()A都能与指示剂作用B都能解离出氢氧根离子C都能解离出金属阳离子D都含有氢元素和氧元素6(双选)(2014烟台)下列图象能正确反映其对应的实验操作的是()A一定温度下，向接近饱和的硝酸钾溶液

7、中不断加入硝酸钾固体B向硫酸和硫酸铜混合溶液中滴加过量的氢氧化钠溶液C将等质量的镁粉和铝粉分别与足量等浓度的稀硫酸反应D向盛有一定量稀硫酸的烧杯中不断加水稀释(7在盛有稀硫酸的烧杯中，分别加入下列物质，最终只存在无色液体的是)ABaCl2溶液、NaOH溶液BNa2CO3溶液、KOH溶液CFe2(SO4)3溶液、NaNO3溶液DCu片、Na2SO4溶液8盐酸先生闯迷宫(如图)，请你帮他选择行进路线(不发生化学反应)()9往一定量的稀硫酸中加入过量的锌粒，如图是反应过程中某种量Y随加入锌粒的质量变化的关系，则Y不可能表示()A硫酸的质量分数B生成硫酸锌的质量C溶液的pHD生成氢气的质量10用括号内

8、物质不能一次性区别开下列各组物质的是()ACaO、CaCO3、KCl三种固体(水)BCaCl2、Na2CO3、K2SO4三种溶液Ba(OH)2溶液CCu、Fe、CuO三种固体(稀盐酸)DCuCl2、NaNO3、K2CO3三种溶液Ca(OH)2溶液二、填空题(共27分)11(8分)某实验小组探究酸的化学性质，在做盐酸除铁锈的实验时发现：(1)将带锈铁钉放入试管后加入稀盐酸，看到铁锈消失，溶液呈黄色，反应的化学方程式为，待铁锈消失后又看到现象。(2)课后清洗仪器时，一同学发现试管中的黄色溶液变成浅绿色。表明此时的溶液已变为溶液，这是由于过量的铁继续与黄色溶液的主要成分反应造成的，该反应的化学方程式

9、为。12(10分)(2014河南)NaOH是化学实验中常用的试剂。(1)将某NaOH溶液逐滴滴入一定量的盐酸中，上边图象合理的是(填“甲”或“乙”)。(2)向长期敞口放置的NaOH溶液中滴加盐酸时，意外发现有气泡产生，请解释其原因。13(9分)(2014德州)构建知识网络是学习化学的重要方法之一，某同学在学习酸、碱和盐的化学性质后，归纳的知识网络如图，图中“”两端的物质可以反应。请帮助该同学进行完善和纠正。(1)图中的A类物质可能是。4(2)该同学针对金属和酸的反应，写出了下面一个化学方程式：CuH2SO4(稀)=CuSOH2，有的同学认为该化学方程式不正确，理由是。(3)老师告诉同学们：对于

10、酸和盐的反应，可以用厨房中的常见物品进行实验，其中能发生反应的两种物品是和(填名称或俗称)。三、实验题(共23分)14(10分)(2014上海)为探究碱的性质，进行如下实验。(1)如下图(甲)所示，加入一定量的盐酸后，溶液红色褪去，溶液温度(填“升高”、“降低”或“不变”)。(2)如上图(乙和丙)所示，同时将两支充满CO2的相同试管分别倒扣在等体积的水和NaOH溶液中，一段时间后，丙中液面高于乙，说明NaOH与CO2发生了反应，该反应的化学方程式为。本实验中乙的作用是。(3)实验结束后，进行废液处理。将丙所得溶液全部倒入一大烧杯中，再将甲所得溶液缓慢加入。全部加入后测得溶液pH为3，调节pH接近7，达到排放标准。将甲所得溶液缓慢加入的过程中，大烧杯内可观察到的现象是。四、计算题16(2014兰州)100克某浓度的硫酸恰好与13克的锌完全起反应。请计算：(1)生成氢气的质量(结果精确到0.1g)。(2)将(1)的结果标在图中。(3)反应后所得溶液中溶质的质量分数(写出计算过程，结果精确到0.1%)