2022-2023学年河南省禹州市高一下册期末化学模拟试题(含解析)

1、请不要在装订线内答题外装订线试卷第 =page 12 12页，共 =sectionpages 12 12页第PAGE 页码11页/总NUMPAGES 总页数25页2022-2023学年河南省禹州市高一下册期末化学模拟试题注意事项：1答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息2请将答案正确填写在答题卡上评卷人得分一、单选题1明朝李时珍名著本草纲目中记载：“以铅打成钱，穿成串，瓦盆盛生醋，以串横盆中，离醋三寸，仍以瓦盆覆之，置阴处，候生霜刷下，仍合住。”(注：霜即醋酸铅，又称为铅糖)。下列有关说法不正确的是A瓦盆也叫泥盆，用泥做成，瓦盆和建筑材料水泥、砖都属于硅酸盐产品B“离醋三寸，置阴处，候生霜刷

2、下”，说明醋酸具有挥发性C“铅打成钱，穿成串”的目的是增大接触面积，从而加快反应速率D该过程中涉及的铅、醋、醋酸铅三种物质均属于电解质2“绿色、共享、开放、廉洁”是2022年北京冬奥会的核心理念。下列说法错误的是A头盔材料选用复合材料，复合材料指只含一种成分的功能材料B交通工具投入氢燃料电池汽车，氢燃料有利于实现碳达峰C能源供给采用风能、太阳能等发电，风能和太阳能均属于可再生能源D滑冰场地选用二氧化碳跨临界直冷制冰技术，既环保又安全3化学与生活、生产和人类社会的发展密不可分。下列说法不正确的是A工业上用CO还原氧化铝制取金属铝B工业上常用“吹出法”提取海水中的溴C硝酸铵是一种高效氮肥，受热易爆

3、炸需改性后才能施用D硬化油脂可由液态植物油与氢气加成反应制得4如图实验装置、试剂或操作正确的是A装置甲分离乙醇和乙酸B装置乙除去甲烷中的乙烯C装置丙从溴的CCl4溶液中提取溴D装置丁铝热反应5化学科学需要借助化学专用语言描述。下列有关化学用语正确的是A中子数为20的氯原子：B甲烷分子的空间填充模型：C乙烯的结构简式：D的电子式：6硫及其化合物的“价类”二维图体现了化学变化之美。下列有关说法正确的是A燃煤时为减少X的排放，可在煤中添加石灰石BX有漂白性，可使石蕊试液先变红后褪色CZ与铁反应时，Z的浓度越大，反应速率越快DN可由其相应单质直接化合生成7下列变化过程，属于放热反应的是液态水变成水蒸气

4、Ba(OH)28H2O与NH4Cl的反应金属钠与水反应固体NaOH溶于水H2在Cl2中燃烧生石灰和水反应生成熟石灰ABCD8氮化硅(Si3N4)是一种重要的结构陶瓷材料。用石英砂和原料气(含N2和少量O2)制备的Si3N4操作流程如下(粗硅中含少量Fe、Cu的单质及化合物)，有关叙述不正确的是A“还原”反应中氧化产物为CO2B“高温氮化”反应的化学方程式为：3Si+2N2Si3N4C“操作X”可将原料气通过灼热的铜粉D“稀酸Y”可选用稀硝酸9在不同条件下，用氧化一定浓度FeCl2溶液的过程中所测得的实验数据如图所示。下列分析或推测不合理的是A06h内，的氧化率随时间延长而逐渐增加B由曲线和可知

5、，pH越大，的氧化速率越快C由曲线和可知，温度越高，的氧化速率越快D氧化过程的离子方程式为10已知可逆反应，下列叙述正确的是A反应达到化学平衡状态时，B若单位时间内生成的同时消耗，则反应达到平衡状态C反应达到化学平衡状态时，若增大容器体积，则正反应速率减小，逆反应速率增大D化学反应速率关系：11足量的Zn粒与0.1mol/L硫酸反应，下列措施既能加快化学反应速率，又不影响氢气总量的是升高温度改用18mol/L硫酸加入少量CuSO4溶液加入几滴浓HNO3将Zn粒换成Zn粉通入少量HCl气体ABCD全部12如图所示是一种基于酸性燃料电池原理设计的酒精检测仪。下列有关说法错误的是Ab电极为负极BH+

6、向b极移动C电池反应的方程式为：CH3CH2OH+3O2=2CO2+3H2OD产生0.2mol CO2理论上会消耗标况下6.72L氧气13设为阿伏伽德罗常数的值，下列叙述正确的是A标准状况下，2.24 L 含有分子的数目为B常温常压下，15 g甲基()含有电子数为C4.6 g有机物的分子中含有的C-H键数目一定为D在密闭容器中加入1.5 mol 和0.5 mol ，充分反应后可得到分子数为14下列实验结论正确的是选项实验实验结论A向溴水中通入气体，溶液颜色褪去说明有漂白性B硫酸滴加到纯碱中，产生的气体通入到水玻璃中，产生白色沉淀非金属性： CSiC向X溶液中滴加硝酸钡溶液，产生白色沉淀X溶液中

7、一定含有D向某溶液中滴加氯水，再滴加KSCN溶液，溶液变红原溶液中含有，不含AABBCCDD15如图所示，在光照条件下，将盛有等体积和的试管倒扣于盛有饱和食盐水的水槽中进行实验，不可能出现的现象是A试管内的黄绿色变浅B试管内出现少量白雾，水槽中出现少量白色晶体C试管内壁出现油状液滴D试管中液面上升至充满试管评卷人得分二、多选题16科学家已获得了气态N4分子，其结构为正四面体形(如图所示)。已知断裂1molNN键吸收193kJ能量，断裂1molNN键吸收946kJ能量，下列说法正确的是AN4属于一种新型的化合物BN4和N2互为同素异形体，N4转化为N2属于化学变化CN4(g)=4N(g)的过程中

8、吸收772kJ能量D1molN4(g)转化为N2(g)时要放出734kJ能量17室温下，下列各组离子在指定溶液中一定不能大量共存的是A与铝粉反应放出的透明溶液：B含有大量的溶液：C使酚酞试液显红色的溶液：D使石蕊试液显红色的溶液：18在一定条件下，向密闭容器中进行一定量和的反应：。反应时间与残留固体质量的关系如图所示。下列说法正确的是A升高温度时，正反应速率增大，逆反应速率减小B随着反应的进行，混合气体的平均相对分子质量增大C增大硫酸镁的质量时，正反应速率将增大D在内，评卷人得分三、实验题19某中学化学研究性学习小组利用如图装置制取并探究氨气的性质.(1)A中氯化铵固体和熟石灰发生反应的化学方

9、程式为：_.实验室收集氨气的方法是_。为防止过量氨气造成空气污染，需要在上述装置的末端增加一个尾气处理装置，合适的装置是_(填“F”、“G”)；(2)下列能用于B装置中干燥氨气的是_(填标号，下同).A浓硫酸B生石灰C五氧化二磷D碱石灰(3)当实验进行一段时间后，挤压E装置中的胶头滴管，滴入1-2滴浓盐酸，可观察到的现象是_，有关化学方程式是_。(4)检验某固态氮肥是否为铵态氮肥，常用的方法是：取样，向该氮肥溶液中_(填操作和现象)。(5)生石灰与水反应生成并放出热量。实验室利用此原理，向生石灰中滴加浓氨水，可以快速制取氨气。用此方法制取氨气应选用图中的气体发生装置是_(填字母)。20某课外兴

10、趣小组实验探究影响化学反应速率的因素。(1)硫代硫酸钠()俗称大苏打、海波，广泛应用于照相定影等领域。乙同学利用控制变量法探究影响硫代硫酸钠与稀硫酸反应速率的因素时，设计了如下系列实验：实验序号反应温度/浓度稀硫酸V/mLc/(mol/L)V/mLc/(mol/L)V/mL12010.00.1010.00.5002400.100.503200.104.00.50从类别的角度分析，硫代硫酸钠()属于_(填标号)。A盐B碱C酸D氧化物写出硫代硫酸钠与硫酸反应的化学方程式_。该实验1和2可探究_对反应速率的影响，因此是_。实验1和3可探究硫酸浓度对反应速率的影响，因此_。实验中利用了出现黄色沉淀的快

11、慢来比较反应速率的快慢，请你分析为何不采用测量单位时间内产生气体体积的大小进行比较：_。(2)为更精确地研究浓度对反应速率的影响，小组同学利用压强传感器等数字化实验设备，探究镁与不同浓度硫酸的反应速率，两组实验所用药品如表：序号镁条的质量/g硫酸物质的量浓度(mol/L)体积/mL0.011.020.010.52实验结果如图所示。实验对应图中曲线_(填字母)；图中曲线上的斜率越大，说明反应速率越_(填“快”、“慢”或“无法确定”)。分析实验对应曲线可知，反应开始阶段，反应速率不断加快，原因是_。随着反应的不断进行，化学反应速率减慢，原因是_。评卷人得分四、填空题21为了探究原电池的工作原理，某

12、化学学习小组设计了一组实验，其装置如图：(1)丙装置中负极反应式为_，丁装置中负极反应式为_。(2)电池的放电过程中，甲装置中溶液质量_(填“增加”或“减少”)；丁装置中溶液碱性_(填“增强”或“减弱”)。(3)当甲装置导线中转移0.3 mol电子时，正极生成气体_L(标准状况下)；假设开始时乙装置中两电极质量相等，导线中转移0.3 mol电子时，两电极质量相差_g。22在体积为1 L的恒温密闭容器中，充入1 mol 和3 mol ，一定条件下反应：，测得和的浓度随时间变化如图所示。(1)从3 min到9 min，_。(2)第4 min时，正、逆反应速率的大小关系为_(填“”“(3)75%(4

13、)5：8（1）从3min到9min，参加反应的的物质的量为0.25 mol，则参加反应的的物质的量为0.75 mol，故0.125；（2）第4min之后，反应物的浓度继续减少，则表明反应仍正向进行，所以正、逆反应速率的大小关系为，故；（3）平衡时的变化量为0.75 mol，则的转化率为，故75%；（4）依题意，可建立如下三段式：反应达到平衡，压强之比等于物质的量之比，此时体系内压强与开始时的压强之比为，故5:8。23(1) 乙烯 (2)羟基、醛基(3) 加聚反应 取代(酯化)反应(4) (5)BD【分析】AH是常见有机物，F为高分子物质，其中F是木材、棉花的主要成分即纤维素，纤维素水解最终得到

14、G为葡萄糖，葡萄糖发酵得到C为乙醇；烃A是一种重要的化工原料，0.2 mol A完全燃烧生成17.6 g 即0.4 mol二氧化碳，7.2 g 即0.4 mol水，烃A和水在催化剂下反应得到乙醇，则A分子式为；乙醇在一定条件下催化氧气反应得到D为乙醛，乙醛在一定条件下转化为E为乙酸、H为乙酸和乙醇发生酯化反应得到的乙酸乙酯，据此回答。（1）0.2 mol A完全燃烧生成17.6 g 即0.4 mol二氧化碳，7.2 g 即0.4 mol水，则A分子式为，则A的名称为乙烯；B为高分子物质，则B为乙烯发生加聚反应生成的聚乙烯，B的结构简式为，故乙烯；（2）根据以上分析，G为葡萄糖，含有官能团名称为

15、羟基、醛基，故羟基、醛基；（3）AB即乙烯生成聚乙烯，发生的是加聚反应；C+EH的反应为乙酸和乙醇发生酯化反应得到的乙酸乙酯，属于取代反应，故加聚反应；取代(酯化)反应；（4）AC为乙烯和水在催化剂下反应得到乙醇，化学反应方程式为：；CD为乙醇在一定条件下催化氧气反应得到乙醛，化学反应方程式为：，故；（5）若C分子中的氧原子都是，E分子中的氧原子都是，有关C和E的反应：则生成水的相对分子质量为20，其中，浓硫酸在反应中既作催化剂，又作吸水剂，则选BD。24(1)3或者3.0(2)0.2(3)3.36（1）依据铜原子守恒，nCu(NO3)2=n(Cu)=0.15mol，则cCu(NO3)2=3mol/L。（2）硝酸的物质的量为：0.05L10mol/L=0.5mol，依据氮原子