铝铁性质总结

1、铁和铝的性质铝的物理性质铝是银白色的轻金属，较软，密度2.7g/cm3，熔点660.4r，沸点2467r，铝和铝的合金 具有许多优良的物理性质，得到了非常广泛的应用。铝对光的反射性能良好，反射紫外线比银还强，铝越纯，它的反射能力越好，常用真空镀铝 膜的方法来制得高质量的反射镜。真空镀铝膜和多晶硅薄膜结合，就成为便宜轻巧的太阳能 电池材料。铝粉能保持银白色的光泽，常用来制作涂料，俗称银粉。纯铝的导电性很好，仅次于银、铜，在电力工业上它可以代替部分铜作导线和电缆。铝是热 的良导体，在工业上可用铝制造各种热交换器、散热材料和民用炊具等。铝有良好的延展性，能够抽成细丝，轧制成各种铝制品，还可制成薄于0

2、.01mm的铝箔， 广泛地用于包装香烟、糖果等。铝合金具有某些比纯铝更优良的性能，从而大大拓宽了铝的应用范围。例如，纯铝较软，当 铝中加入一定量的铜、镁、锰等金属，强度可以大大提高，几乎相当于钢材，且密度较小， 不易锈蚀，广泛用于飞机、汽车、火车、船舶、人造卫星、火箭的制造。当温度降到196r 时，有的钢脆如玻璃，而有些铝合金的强度和韧性反而有所提高，所以是便宜而轻巧的低温 材料，可用来贮存火箭燃料液氧和液氢。铝的化学性质和氧气反应：铝粉可燃饶4AI+3O22AI2O3 (发强白光)和非金属反应：2AI+3SAI2S3和热水反应：2Al+6H2O2Al(OH)3+3H2f (反应缓慢)和较不活

3、动金属氧化物反应：3Fe3O4+8AI9Fe+4AI2O3和酸反应：在常温下浓硫酸和浓硝酸可使铝钝化。盐酸和稀硫酸可跟铝发生置换反应，生成 盐并放出氢气。2Al+6H2O=2AlCl3+3H2f2AI+3H2SO4(稀)=Al2(SO4)3+3H2f和盐溶液反应：2AI+3Hg(NO3)2=3Hg+2AI(NO3)3和碱溶液反应：主要和NaOH、KOH强碱溶液反应，可看做是碱溶液先溶解掉铝表面氧化铝保护膜 AI2O3+2NaOH=2NaAIO2+H2O铝和水发生置换反应：2Al+6H2O=2Al(OH)3+3H2fAI(OH)3溶解在强碱溶液中，AI(OH)3+NaOH=NaAIO2+2H2O

4、一般可用下列化学方程式或离子方程式表示这一反应2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2f2AI+2OH-+2H2O=2AIO2-+3H2f注：1.铝和不活动金属氧化物(主要是难熔金属氧化物如Cr2O3、V2O5以及Fe2O3等) 的混合物，都叫铝热剂，在反应中铝做还原剂。反应过程放大量热，可将被还原的金属熔化 成液态铝在加热时可以跟浓硫酸或硝酸反应，情况较复杂不做要求铁在自然界中的存在铁在自然界主要以化合态的形式存在。常见的铁矿磁铁矿(主要成分为Fe3O4)、赤铁 矿(主要成分为Fe2O3)等；此外铁在自然界中还以游离态的形式存在于陨铁中。一、工业炼铁工业炼铁的原理是利用氧化还原反

5、应，用 还原剂 将铁从铁矿石中还原出来。原料铁矿石、焦炭、空气、石灰石 等。设备炼铁高炉。反应原理工业炼铁中碳的作用是什么？ 作用主要有：与氧气经过一 系列反应提供还原剂；反应放热维持高温。用还原剂将铁从其化合物中还原出来。工艺流程从高炉下方鼓入空气与焦炭反应产生二氧化碳,并放出大量的热量：二氧化碳再与灼热的焦炭反应，生成一氧化碳:一氧化碳在高温下将氧化铁还原为铁。有关 TOC o 1-5 h z 反应的化学方程式：CQ_ 。；22 HYPERLINK l bookmark52 o Current Document CQ2C2CO；Fe2O3+3CO 2Fe+3CO2。除去铁矿石中含有的SiO

6、2石灰石在高温下分解生成点燃和二氧化碳，氧化钙与铁矿石中的二氧化硅等反应生成炉渣，有关反应的化学方程式高温CaCO3CaO+CO2 个； =高温=CaO + SiO2CaSiO3。炉渣的密度比铁水小，故浮在铁水上面，分离可得铁水。附：金属活动顺序与金属冶炼方法的关系金属活动顺高温=K Ca NaMg AlZn Fe SnPb(H) CuHg AgPt Au原子失电子能力离子得电子能力主要冶炼方法电解法 热还原法 热分解法物理方法第一课时例题练习1、如果要使Fe2O3还原为Fe，除CO外，还可选用哪些还原剂？你能写出化学方程式吗？将Fe2O3还原成Fe除了可用CO外，还有H2、C等非金属单质，或

7、者Al等较活泼的金属。3C+2Fe2O33CO2 f+4Fe2A1+Fe&知03+2皿2、生铁和钢在含碳量方面有什么区别？直接冶炼的铁含2%4.5%的碳，称为生铁。生铁还要进一步冶炼去碳，制得含碳量2%的 铁，称为钢。4、中国工业报2007年7月2日报道，国际投行瑞士信贷发布报告称，由于中国对铁矿石 的需求增长超过预期，国际矿业巨头明年可能再度提高铁矿石售价的25%。下列有关铁及 其化合物的说法中正确的是()赤铁矿的主要成分是Fe3O4铁与水蒸气在高温下的反应产物为Fe2O3和H2除去FeCl2溶液中的FeCl3杂质可以向溶液中加入铁粉，然后过滤Fe3+与KSCN产生红色沉淀5、Fe是地壳中含

8、量很丰富的元素，也是生物体所必需的元素。自然界中的铁矿石主要有磁 铁矿和赤铁矿。在高炉炼铁过程中，除了加入铁矿石外，还应加入焦炭和石灰石。写出磁铁矿主要成分的化学式：。写出赤铁矿被还原成铁的化学方程式：。写出焦炭在高炉中所参与的两个主要化学反应方程式：， 。加入石灰石的作用是，CaCO3所参与的两个化学反应方程式：， 。6、铜是生命必需的元素。也是人类最早使用的金属之一，铜的生产和使用对国计民生各个 方面产生了深远的影响，请完成(1)(3)题：在西汉古籍中曾有记载：曾青得铁则化为铜即曾青(CuSO4)跟铁反应就生成铜试写出该 反应的化学方程式：。(2)铜器表面有时会生成铜绿，请写出生成铜绿的化

9、学方程式：，这 层铜绿可以用化学方法除去。试写出除去铜绿而不损伤器物的化学方程式(3)铜钱在历史上曾经是一种广泛流通的货币。试从物理性质和化学性质的角度分析为什么 铜常用于制造货币？(铜的熔点是1 183.4 C，铁的熔点是1 534.8 C)7、冶炼金属常用以下几种方法：还原法，电解法，热分解法。现冶炼下列金属，试选择适宜的冶炼方法(用序号)。Al, Mg, Cu, Hg, Mn8、金币、银币、铜币等金属货币在我国历史上曾发挥过重要的作用，其中的一些被收藏爱 好者珍藏着，在一位收藏家的家中，陈列了很多金属货币。其中有些货币表面是黑色，且有少量的绿色锈状物，则这肯定是 币，黑色物质是，形成这种

10、物质的化学方程式为 ；绿色物质是，形成这种物质的化学方程式为，若要除去这些物质应选用 ， 发生反应的离子方程式为充分反应后，这枚金属币的真面目为色。其中有一枚是闪闪发光的黄色金属币，它肯定是币，表面一直未被氧化的原因是0第二课时铁及其化合物的应用一、铁的物理性质铁是一种有金属光泽的银白色金属，质软，有良好的导热性、导电性、延展性0 铁属于重金属、黑色金属、常见金属。铁能被磁铁吸引。二、铁的化学性质1.铁的化学性质在常见金属活动性顺序中铁位于分界点氢之前的锌和锡之间，是一种较为活泼的金属，能与多种非金属单质及水、酸、部分盐溶液反应，反应中铁被氧化。铁与非金属单质反应反应物条件现象方程式Fe、Q点

11、燃火星四射，生成黑色固体3Fe+2O2=Fe3O4Fe、CI2点燃棕黄色的烟2Fe+3Cl2=2FeCl3Fe、S加热生成黑色固体Fe+S=FeS(2)铁与水反应纯的铁在常温下与水不反应；不纯的铁(如生铁、钢)在常温下的水中易被腐蚀；在高温 下铁跟水蒸气反应生成四氧化三铁和氢气：3Fe+4H2O(g)Fe3,Q4+ 4H2。还原剂：Fe ；氧化剂：H2O铁与酸的反应铁与非氧化性酸发生置换反应生成B土和H2。铁与强氧化性酸反应生成h2o而不是h2。铁与浓h2so4、浓HNO3常温下发生 钝化。但加热则可以反应。铁与盐溶液的反应铁能从部分盐溶液中将金属离子还原为单质。如湿法冶铜Fe+CuSO4=F

12、eSO4+CuFe3+、Fe2+、Cu2+的氧化、还原性氧化性：Fe3+Cu2+Fe2+还原性：Fe2+具有还原性三、Fe3+和Fe2+检验方法的实验探究1.检验Fe3+、Fe2+的实验检验高子Fe3+Fe2+操作方法t:KSCN治液lolFeCla洛浪| 1:一 KSCN中氯水Fl溶液TjT4箱E溶液实验现象溶液变血红色无明显现象一滴加氯水溶液变血红色离子方程式Fe3+ + 3SCN-=Fe(SCN)32 + 白=+ 2如 Fe3+ + 3SCN-=Fe(SCN)3结论Fe3+遇SCN-显血红色，可利用此现象检验Fe3+Fe2+和SCN-不反应，通入Cl2后，Fe2+被氧化成Fe3+,可用先

13、滴加KSCN再通C12的方法检验Fe2+2. Fe3+、Fe2+的鉴别方法方法Fe3+Fe2+溶液颜色(棕)黄色浅绿色加碱溶液现象红褐色沉淀白色沉淀一灰绿色沉淀一红褐色沉淀离子方程式Fe3+ + 3OH-=Fe(OH)3 1Fe2+ + 2OH-=Fe(OH)2 14Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3加 KSCN溶液现象显红色（常用方法）无明显现象，再加氯水显红色离子方程式Fe3+ + 3SCN-=Fe(SCN)32Fe2+ + Cl2=2Fe3+ + 2C1- Fe3+ + 3SCN-=Fe(SCN)3第二课时例题练习1、能否用铁制容器盛放浓硫酸？2、为什么在实验室配制的FeS

14、O4溶液中常加入少量铁粉？3、鉴别Fe2+时，不能先加氯水，后加KSCN溶液，为什么？4、在FeCl3溶液里加入铁粉，溶液逐渐变为浅绿色，写出有关反应的离子方程式。在FeCl2溶液里滴加氯水，溶液逐渐变为棕黄色，写出有关的离子方程式。5、 下列溶液有时会显黄色，其中是由于久置时被氧化而变色的是（）A.硫酸亚铁溶液B.碘化钾溶液C.X业盐酸D.浓硝酸6、 将Na2O2投入FeCl2溶液中，可观察到的现象是（）A.生成白色沉淀B.生成红褐色沉淀C.有气泡产生D.无变化7、已知A为常见的金属单质，根据下图所示的关系：时知 02红福色固体确定A、B、C、D、E、F的化学式：A为，B为，C为，D 为，E

15、为，F为。（2）写出的化学方程式、的离子方程式=3Fe2+8、A、B、C是中学化学中常见的单质，常温下甲、乙两种化合物分别是黑色固体和无色液 体，这些化合物和单质之间有如下所示关系。据此判断：元素A有可变化合价，则单质A是，化合物甲 写出反应的化学方程式。如图，当容器A中的反应开始后，若分别进行下列操作，请回答下列问题：(1)若弹簧夹C打开，B容器中会有什么现象发生？(2)弹簧夹C关上一会儿，容器A中的反应还在进行时，B容器中有什么现象发生？写出B容器中有关反应的化学方程式:。若先打开弹簧夹C 一段时间，容器A中的反应在进行时，再关上弹簧夹C 一会儿，B容 器中有什么现象发生？ o若Fe粉剩余发扳欢Fe+2FeCl3=3FeCl2AWffi不可能有时、Fe+CuCl2=Cu+FeCl2若CiA有剩余祠能有阻可能痛F/、” pi . p piF灵也有可能还有Fe气Cu?FeCl3.CuC2则一定没有Fe、Cu,均有剩余一潮/10、将铁粉、铜粉、FeCl3溶液和CuCl2溶液混合于某容器中充分反应(假定容器不参与反应)。 试判断下列情况下，溶液中存在的金属离子和金属单质。(1)若铁粉有剩余，则容器中不可能有的离子是；铜单质(填“一定”或“可能”)存在。（2）若氯化铜有剩余，则容器中还可能有的离子为；铜单质（填“一定”或 “可能”）存在。若氯化铁和氯化铜都有剩余，则容器