人教版-化学-高一-必修一-第三章-第三节-用途广泛的金属材料-习题和答案完美版

1、精选优质文档-倾情为你奉上精选优质文档-倾情为你奉上专心-专注-专业专心-专注-专业精选优质文档-倾情为你奉上专心-专注-专业用途广泛的金属材料知识点一：基础应用1所谓合金，必须是()通过熔合而成由两种或两种以上金属(或金属与非金属)组成耐腐蚀耐高温具有金属特征铸造性能好ABCD2下列有关金属及其合金的说法正确的是()A锡青铜的熔点比纯铜高B生铁、普通钢和不锈钢中的碳含量依次增加C将NH3通入热的CuSO4溶液中能使Cu2还原成CuD目前我国流通的硬币是由合金材料制造的3(2014荆门龙泉中学高三月考)CuSO4是一种重要的化工原料，其制备途径及性质如图所示。下列说法不正确的是()A途径所用混

2、酸中H2SO4与HNO3物质的量之比最好为32B相对于途径、，途径更好地体现了绿色化学思想C1 mol CuSO4在1 100所得混合气体X中O2可能为0.75 molDY可以是葡萄糖4下列有关金属冶炼方法叙述正确的是()A电解氯化镁水溶液制备镁B利用铝热反应制备铝C加热分解Fe2O3制备铁D用火法或湿法均可制备铜5A、B、C三种金属，将B、C分别放入稀硫酸中，B溶解而C不溶，将C放入A的盐溶液中，C的表面有A析出，则这三种金属的活泼性由强到弱的顺序为()AABCBBCACBACDCBA6“十二五”(20112015年)末期，随着铁路的建设发展，一票难求的情况将从根本上得到改观，或者说将成为历

3、史。下列有关说法中正确的是()A铁路建设所需的大量水泥属于新型无机非金属材料B铁路勘探时常用太阳能电池提供能量，太阳能电池是原电池C铁轨焊接时常用到铝热反应，铝热反应中放出大量的热足以使铁熔化D工业上铁、金的冶炼均采用热还原法7(2014苏州中学模拟)出土的锡青铜(铜锡合金)文物常有Cu2(OH)3Cl覆盖在其表面。下列说法正确的是()A锡青铜的熔点比纯铜高B在自然环境中，锡青铜中的锡对铜起保护作用C锡青铜文物在潮湿环境中的腐蚀比干燥环境中慢D生成Cu2(OH)3Cl覆盖物是电化学腐蚀过程，但不是化学反应过程知识点二：能力提升8(2014豫北名校联考)关于Al、Fe、Cu三种金属，下列说法正确

4、的是()A三者的单质均为银白色固体B三者都能与盐酸、稀硫酸反应CAlCl3、FeCl3、CuCl2均可作净水剂D制备Al用电解法，制备Fe、Cu可用还原法9在稀硫酸中加入铜粉，铜粉不溶，再加入下列固体粉末：FeCl2、Fe2O3、Zn、KNO3、HCl、H2O2；可使铜粉溶解的是()ABCD10某研究小组通过实验探究Cu及其化合物的性质，操作正确且能达到实验目的的是()A将铜丝插入浓硫酸中并加热，反应后再加入水，观察硫酸铜溶液的颜色B常温下将铜丝伸入盛满氯气的集气瓶中，观察CuCl2的生成C将CuCl2溶液在蒸发皿中加热蒸干，得到无水CuCl2固体D将表面有铜绿Cu2(OH)2CO3的铜器放入

5、盐酸中浸泡，除去铜绿11已知酸性条件下有如下反应：2Cu=Cu2Cu。由于反应温度不同，用氢气还原氧化铜时，可能产生Cu或Cu2O，两者都是红色固体。一同学对某次用氢气还原氧化铜实验所得的红色固体产物作了验证，实验操作和实验现象记录如下：加入试剂稀硫酸浓硫酸、加热稀硝酸浓硝酸实验现象红色固体和蓝色溶液无色气体无色气体和蓝色溶液红棕色气体和蓝色溶液由此推出本次氢气还原氧化铜实验的产物是()ACuBCu2OC一定有Cu，可能有Cu2OD一定有Cu2O，可能有Cu12CuCO3和Cu2(OH)2CO3的混合物34.6 g，可恰好完全溶解于300 ml、2 molL1的盐酸中，若加热分解等量的这种混合

6、物可得CuO固体质量为()A16.0 gB19.2 gC24.0 gD30.6 g综合应用13(2014岳阳模拟)铜是生物体必需的微量元素，也是人类最早使用的金属之一。铜的生产和使用对国计民生各个方面都产生了深远的影响。(1)写出铜与稀硝酸反应的化学方程式：_。(2)为了保护环境和节约资源，通常先用H2O2和稀硫酸的混合溶液溶出废旧印刷电路板中的铜，最终实现铜的回收利用。写出溶出铜的离子方程式：_。(3)工业上以黄铜矿为原料，采用火法熔炼工艺生产铜。该工艺的中间过程会发生反应：2Cu2OCu2Seq o(=,sup7(高温),sdo7()6CuSO2，该反应的氧化剂是_；当生成19.2 g C

7、u时，反应中转移的电子为_mol。(4)铜在潮湿的空气中能发生吸氧腐蚀而生锈，铜锈的主要成分为Cu2(OH)2CO3(碱式碳酸铜)。试写出上述过程中负极的电极反应式：_。(5)研究性学习小组用“间接碘量法”测定某试样中CuSO45H2O(不含能与I反应的氧化性杂质)的含量。取a g试样配成100 mL溶液，每次取25.00 mL，滴加KI溶液后有白色碘化物沉淀生成。写出该反应的离子方程式：_。继续滴加KI溶液至沉淀不再产生，溶液中的I2用硫代硫酸钠标准溶液滴定，发生反应的化学方程式为I22Na2S2O3=2NaINa2S4O6，平均消耗c mol/L的Na2S2O3溶液V mL。则试样中CuS

8、O45H2O的质量分数为_。14(2012天津高考)信息时代产生的大量电子垃圾对环境构成了极大的威胁。某“变废为宝”学生探究小组将一批废弃的线路板简单处理后，得到含70% Cu、25% Al、4% Fe及少量Au、Pt等金属的混合物，并设计出如下制备硫酸铜和硫酸铝晶体的路线：请回答下列问题：(1)第步Cu与酸反应的离子方程式为_；得到滤渣1的主要成分为_。(2)第步加H2O2的作用是_，使用H2O2的优点是_；调溶液pH的目的是使_生成沉淀。(3)用第步所得CuSO45H2O制备无水CuSO4的方法是_。(4)由滤渣2制取Al2(SO4)318H2O，探究小组设计了三种方案：甲：eq x(滤渣

9、2)eq o(,sup7(H2SO4),sdo7()eq x(酸浸液)eq o(,sup7(蒸发、冷却、结晶、过滤),sdo7()Al2(SO4)318H2O乙：eq x(滤渣2)eq o(,sup7(H2SO4),sdo7()eq x(酸浸液)eq o(,sup7(适量Al粉),sdo7(过滤)eq x(滤液)eq o(,sup7(蒸发、冷却、结晶、过滤),sdo7()Al2(SO4)318H2O丙：eq x(滤渣2)eq o(,sup7(NaOH溶液),sdo7(过滤)eq x(滤液)eq o(,sup7(H2SO4),sdo7()eq x(溶液)eq o(,sup7(蒸发、冷却、结晶、过

10、滤),sdo7()Al2(SO4)318H2O上述三种方案中，_方案不可行，原因是_；从原子利用率角度考虑，_方案更合理。(5)探究小组用滴定法测定CuSO45H2O(Mr250)含量。取a g试样配成100 mL溶液，每次取20.00 mL，消除干扰离子后，用c molL1EDTA(H2Y2)标准溶液滴定至终点，平均消耗EDTA溶液b mL。滴定反应如下：Cu2H2Y2=CuY22H。写出计算CuSO45H2O质量分数的表达式w_；下列操作会导致CuSO45H2O含量的测定结果偏高的是_。a未干燥锥形瓶b滴定终点时滴定管尖嘴中产生气泡c未除净可与EDTA反应的干扰离子参考答案题号123456

11、7答案CDCDBCB题号89101112答案DBDDC 13、(1)3Cu8HNO3(稀)=3Cu(NO3)22NO4H2O(2)CuH2O22H=Cu22H2O(3)Cu2O和Cu2S0.3(4)2Cu4OHCO24e=Cu2(OH)2CO3H2O(若写成Cu2e=Cu2也可以)(5)2Cu24I=2CuII2eq f(cV,a)100%14、(1)Cu4H2NOeq oal(,3)eq o(=,sup7(),sdo7()Cu22NO22H2O或3Cu8H2NOeq oal(,3)eq o(=,sup7(),sdo7()3Cu22NO4H2OAu、Pt(2)将Fe2氧化为Fe3不引入杂质，对环境无污染Fe3、Al3(3)加热脱水(4)甲所得产品中含有Fe2(SO4)3杂质乙(5)eq f(c molL1b103 L250 gmol15,a g)100% c不论何时，都要尽可能让思考与反省预见到突发的激情，这于审慎者可轻而易举做到。心烦意乱之时，首先要做的就是意识到这一点。先控制住自己的情绪，下决心不再使之加剧。有了这种高明的防范，就能很快终止怒气。要懂得制怒之法，且止息于当止之时：奔跑时停下来最难；狂怒时保持头脑清醒也一样难。过分激动，不论程度高低，都会影响理智。一旦对发怒有了这种警醒，就不会使你因怒气而失控，也不会使你损害良好的辨别力。谨慎地驾驭情绪，就能很好地控制