2023高考总复习化学-课后习题word版附答案仿真模拟卷(五)

1、仿真模拟卷(五)(时间:60分钟满分:100分)可能用到的相对原子质量:C 12O 16Na 23Fe 56选择题部分一、选择题(本大题共15小题,每小题2分,共30分。每个小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的,不选、多选、错选均不得分)1.下列化学名词正确的是()A.氯化氨B.脂化反应C.氨基酸D.卒取2.下列仪器中名称正确且应放在石棉网上加热的是()3.下列有关物质分类或归类正确的一组是()A.胆矾、水煤气为化合物B.水银、氯水为混合物C.纯碱、烧碱为电解质D.小苏打、苛性钠为钠盐4.下列化学用语表述正确的是()A.HCl的电子式:H+Cl-C.丙烷分子的空间填充模型:D.明矾的

2、化学式:Al2(SO4)35.若将饱和FeCl3溶液分别滴入下列物质中,能形成胶体的是()A.冷水B.沸水C.NaOH浓溶液D.NaCl浓溶液6.反应KClO3+6HClKCl+3Cl2+3H2O中,还原产物是()A.KClO3B.HClC.KClD.Cl27.下列物质属于电解质,且能导电的是()A.熔融氯化钾B.金属铜C.酒精D.液态氯化氢8.下列化学用语中错误的是()A.CH4分子的空间填充模型:B.新戊烷结构简式:C.乙烷的结构简式:CH3CH3D.丙烷的结构式:9.下列说法正确的是()A.1735Cl和B.O2与O3互为同素异形体,氧原子间成键方式不同,性质存在差异C.CH4和C9H2

3、0不一定互为同系物D.和互为同分异构体10.钠、铝、铁是中学化学常见的三种金属。下列说法中正确的是()A.等物质的量的三种金属分别与足量的硫酸反应,金属钠放出H2最多B.未经打磨的铝箔和经过打磨的铝箔,分别在酒精灯上加热至熔化,前者熔化不滴落,后者熔化后滴落C.铁表面的氧化膜是疏松的,不能保护内层的铁D.钠跟氯化铜溶液反应,有红色沉淀生成11.科学家根据元素周期律和原子结构理论预测,原子序数为114的元素位于第七周期第A族,称为类铅元素。下面关于它的原子结构和性质预测正确的是()A.类铅元素原子的最外层电子数为6B.它的最高价氧化物水化物的碱性比铅的最高价氧化物水化物的碱性弱C.它的金属性比铅

4、强D.它的原子半径比铅小12.下列反应的离子方程式正确的是()A.向CuSO4溶液中加入金属钠:2Na+Cu2+2Na+CuB.将Na2O2固体投入H218O中:2Na2O2+2H218O4Na+4OH-+18C.向NaHCO3溶液中加入过量Ca(OH)2:2HCO3-+Ca2+2OH-CaCO3+CO32D.“84”消毒液(主要成分为次氯酸钠)露置在空气中失效:2ClO-+CO2+H2O2HClO+CO313.下列实验仪器或装置的选择正确的是()配制50.00 mL 0.100 0 molL-1 Na2CO3溶液除去Cl2中的HCl蒸馏用冷凝管盛装Na2SiO3溶液的试剂瓶ABCD14.下列

5、关于有机物的说法中,错误的是()A.油脂和蔗糖都属于高分子B.油脂在碱性条件下水解可以用于制肥皂C.蛋白质水解最终能得到氨基酸D.淀粉、纤维素在一定条件下水解均可得到葡萄糖15.(20202021浙江丽水高二教学质量监控)有关的说法不正确的是()A.分子中至少有12个原子共平面B.与足量H2完全加成的产物分子中含有3个手性碳原子C.与新制的Cu(OH)2共热产生砖红色沉淀D.与足量NaOH溶液完全反应后生成的钠盐只有1种二、选择题(本大题共10小题,每小题3分,共30分。每个小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的,不选、多选、错选均不得分)16.一定条件下的某可逆反应,其正反应速率v(

6、正)和逆反应速率v(逆)随反应时间t的变化如图所示。下列判断不正确的是()A.t1时刻,v(正)v(逆)B.t2时刻,v(正)=v(逆)C.t2时刻,反应达到最大限度D.t3时刻,反应停止17.某高能电池以稀磷酸作为电解质溶液,将乙烯直接氧化制备乙酸,其总反应式为CH2CH2+O2CH3COOH。某兴趣小组将该反应设计成如图所示的燃料电池,下列有关说法正确的是()A.在电池工作过程中,溶液中的PO4B.电子移动方向:电极a磷酸溶液电极bC.负极的电极反应式为CH2CH2-4e-+2H2OCH3COOH+4H+D.当电路中转移0.04 mol电子时,参加反应的CH2CH2为224 mL18.下列

7、说法正确的是()A.R表示处方药,OTC表示非处方药B.毒品就是有毒的药品,所以不能使用有毒药品C.胃酸过多,会产生酸中毒,可以用碳酸钠中和胃酸D.麻黄碱是天然药物,国际奥委会没有严格禁止在运动员中使用19.(2021浙江高三专题练习)下列有关说法正确的是()A.H2O、NH4Cl、H2O2中只含有共价键B.非金属原子间以共价键结合形成的物质都是共价化合物C.Na2O、NaOH和Na2SO4为离子化合物,HCl、NH3、NH4NO3、H2SO4为共价化合物D.共价化合物是由不同种非金属原子或某些金属原子与非金属原子通过共用电子对形成的20.下列实验现象或图像信息不能充分说明相应的化学反应是放热

8、反应的是()选项ABCD反应装置或图像实验现象或图像信息温度计的水银柱上升反应物总能量大于生成物总能量反应开始后,针筒活塞向右移动反应开始后,甲处液面低于乙处液面21.用NA表示阿伏德罗常数,下列叙述正确的是()A.标准状况下,22.4 L H2O含有的分子数为NAB.常温常压下,1.06 g Na2CO3含有的Na+离子数为0.02NAC.通常状况下,NA个CO2分子占有的体积为22.4 LD.物质的量浓度为0.5 molL-1的MgCl2溶液中,含有Cl-个数为NA22.把镁条投入盛有盐酸的敞口容器里,产生H2的速率如图所示。在下列因素中,能影响此反应速率的因素是()盐酸的浓度镁条的表面积

9、溶液的温度Cl-的浓度A.B.C.D.23.(20202021浙江衢州高一教学质量检测)利用“空气吹出法”从海水中提溴的工艺流程图如下。下列说法不正确的是()海水溴水混合物含Br-的溶液溴水混合物液溴A.试剂X可用Na2SO3饱和溶液B.溴水混合物中溴的浓度小于溴水混合物中溴的浓度C.工业上每获得1 mol Br2,需要消耗标准状况下Cl2 44.8 LD.步骤可通过蒸馏的方法获得液溴24.下列实验现象、结论或解释与实验操作相匹配的是()选项实验操作实验现象结论或解释A向某待测溶液中滴加几滴新制氯水,振荡,再加入少量KSCN溶液溶液变为红色待测溶液中一定含有Fe2+B将SO2通入紫色石蕊溶液中

10、溶液先变红后褪色SO2具有漂白性C向2 mL KI溶液中滴加几滴溴水,振荡,再滴加2滴淀粉溶液溶液呈蓝色Br2的氧化性比I2的强D向某待测溶液中加入稀盐酸酸化的BaCl2溶液有白色沉淀产生待测溶液中一定含有SO25.某固体粉末X中可能含有K2SO4、(NH4)2CO3、NaNO3、K2SO3、Cu2O、FeO、Fe2O3中几种。为确定其组成,某同学进行如下实验:已知:Cu2O+2H+Cu2+Cu+H2O根据实验过程及现象,下列说法正确的是()A.无色气体A可用湿润的蓝色石蕊试纸检验B.固体X中一定含有(NH4)2CO3、K2SO3、FeOC.无色气体E一定含有CO2,一定不含SO2D.固体X中

11、可能含有Cu2O、Fe2O3非选择题部分三、非选择题(本大题共5小题,共40分)26.(8分)(1)写出正丁烷的结构简式:;写出漂白粉有效成分的化学式:。(2)写出镁条和氮气反应的化学方程式。写出铁和氯化铁溶液反应的离子方程式。27.(8分)已知B可以发生银镜反应,D气体可用于催熟水果,C有特殊的香味。根据图示转化关系,回答下列问题:(1)A的结构式为。(2)B中官能团的名称是。(3)D和E生成C的反应符合绿色化学,化学方程式为。(4)下列说法正确的是。A.石油裂化可以制取DB.实验室常用氯化钠溶液洗去A、C、E中的A、EC.D和E反应也可以生成C的同分异构体,是E的同系物D.BA的反应类型,

12、可以是加成反应28.(8分)某酸性废液中含有Fe3+、Cu2+、Ba2+三种金属离子,有同学设计了下列方案对该废液进行处理(所加试剂均稍过量),以回收金属,保护环境。请回答:(1)沉淀a中含有的单质是。(2)沉淀c的化学式是。(3)溶液A与H2O2溶液在酸性条件下反应的离子方程式是。29.(8分)已知:4Na2SO33Na2SO4+Na2S。某学习小组设计如图装置并定性检验分解产物。(1)持续通入氮气的目的是。(2)甲同学取少量反应后固体,加入过量盐酸,发现有淡黄色沉淀产生,原因是(用离子方程式表示)。(3)甲同学若要在(2)中操作的基础上检验产物中的硫酸钠,后续操作是。30.(8分)取一定量

13、铁和氧化铁的混合物,溶于稀硫酸中恰好完全溶解。取所得100 mL溶液分成两等份,在第一份溶液中加入0.50 molL-1氯化钡溶液110 mL恰好完全反应;在第二份溶液中通入标准状况下的氯气0.448 L,可使Fe2+全部变成Fe3+。(1)混合物溶于硫酸所得溶液中硫酸铁的物质的量是。(2)若在第一份溶液完全反应后所得溶液中再加入足量氢氧化钠溶液,所得沉淀经洗涤,在空气中充分灼烧,最后残渣的质量是。参考答案仿真模拟卷(五)1.C解析 氯化氨应为氯化铵,故A错误;酯化反应属于醇类与羧酸的反应,属于有机反应,故“脂”字错误,故B错误;氨基酸的名称正确,故C正确;卒取应为萃取,故D错误。2.C解析

14、蒸发皿可放在铁圈上直接加热,A不符合题意;坩埚,放在泥三角上直接加热,B不符合题意;蒸馏烧瓶,应放在石棉网上加热,C符合题意;容量瓶不能加热,D不符合题意。3.C解析 胆矾(CuSO45H2O)是纯净物、水煤气(主要成分是H2和CO)是混合物,故A错误;水银(Hg)是单质、氯水是混合物,故B错误;纯碱(Na2CO3)、烧碱(NaOH)均为电解质,故C正确;小苏打(NaHCO3)是钠盐、苛性钠(NaOH)是碱,故D错误。4.B解析 HCl属于共价化合物,其电子式为HCl,A错误;甘氨酸的结构简式为H2NCH2COOH,B正确;此模型为球棍模型,C错误;明矾的化学式为KAl(SO45.B解析 Fe

15、Cl3在冷水中反应程度小,不能形成Fe(OH)3胶体;FeCl3与NaOH浓溶液反应生成Fe(OH)3沉淀;FeCl3与NaCl溶液不会形成胶体。6.D解析 化合价升高失电子,做还原剂,对应产物为氧化产物,化合价降低得电子,做氧化剂,对应产物为还原产物,反应KClO3+6HClKCl+3Cl2+3H2O中,氯的化合价既升高又降低,该反应为归中反应,氯气既是氧化产物又是还原产物,故选D。7.A解析 KCl属于电解质且熔融状态下能导电,A正确;金属铜能导电,它为单质,不属于电解质,B错误;酒精是有机化合物,属于非电解质且不导电,C错误;液态氯化氢不能导电,溶于水能够导电,属于电解质,D错误。8.B

16、解析 CH4分子的空间填充模型为,A正确;新戊烷的结构简式为,B错误;乙烷的结构简式为CH3CH3,C正确;丙烷的结构式为,D正确。9.B解析 由于两种核素的质量数不同,所以形成的氯气的相对分子质量不同,导致氯气的密度不同,密度属于物理性质,故A错误;O2和O3为氧元素形成的不同单质,两者互为同素异形体,其分子中所含氧原子数目不同,成键方式不同,造成二者的性质不同,故B正确;C9H20符合烷烃的通式,所以一定为链状烷烃,与甲烷属于同系物,故C错误;甲烷分子为正四面体结构,所以和为同一种物质,故D错误。10.C解析 等物质的量的金属失电子越多,置换生成的氢气越多,等物质的量的三种金属分别与足量的

17、硫酸反应,金属铝放出H2最多,故A错误;经过打磨的铝箔在酒精灯上加热迅速生成氧化铝,加热时,氧化膜不熔化,所以熔化的铝不能滴落,故B错误;铁被腐蚀生成的氧化铁为疏松的氧化膜,氧化铁能从铁的表面剥落下来,不能保护内部金属,故C正确;钠跟氯化铜溶液反应,是先与水反应生成氢氧化钠,氢氧化钠再与氯化铜反应生成氢氧化铜沉淀,即有蓝色沉淀生成,故D错误。11.C解析 类铅元素位于第A族,族序数等于最外层电子数,则类铅元素原子的最外层电子数为4,故A错误;同主族从上到下金属性逐渐增强,所以它的金属性比铅强,则其最高价氧化物对应水化物的碱性比铅的最高价氧化物对应水化物的碱性强,故B错误;同主族从上到下金属性逐

18、渐增强,则它的金属性比铅强,故C正确;同主族从上到下原子半径逐渐增大,则它的原子半径比铅大,故D错误。12.D解析 向CuSO4溶液中加入金属钠生成氢氧化铜、硫酸钠和氢气:2H2O+2Na+Cu2+2Na+Cu(OH)2+H2,A错误;将Na2O2固体投入H218O中,过氧化钠先和水反应生成Na18OH和H2O2:Na2O2+2H218O2Na18OH+H2O2,然后H2O2再分解为水和氧气,所以H218O中的18O全部进入了NaOH中,氧气中的氧来自Na2O2,不是18O,B错误;向NaHCO3溶液中加入过量Ca(OH)2,生成碳酸钙、水和氢氧化钠:HCO3-+Ca2+OH-CaCO3+H2

19、O,C错误;“84”消毒液(主要成分为次氯酸钠)露置在空气中失效,由于碳酸的酸性比次氯酸强,次氯酸钠与空气中的二氧化碳反应,离子方程式为2ClO-+CO2+H2O13.B解析 配制50.00 mL 0.100 0 molL-1 Na2CO3溶液需要用容量瓶,不能使用量筒配制溶液,故A错误;除去氯气中的氯化氢气体使用饱和氯化钠溶液,可以吸收氯化氢气体,洗气瓶长进短出,利于除杂,故B正确;蒸馏要使用直形冷凝管,不能使用球形冷凝管,故C错误;硅酸钠溶液是一种矿物胶,能将玻璃塞与试剂瓶的瓶口粘在一起,盛装Na2SiO3溶液的试剂瓶不能使用玻璃塞,应使用橡胶塞,故D错误。14.A解析 油脂和蔗糖的相对分

20、子质量均在10 000以下,均不属于高分子,故A错误;油脂为高级脂肪酸甘油酯,可在碱性条件下水解生成高级脂肪酸钠和甘油,常用于制造肥皂,故B正确;蛋白质水解最终产物为氨基酸,故C正确;淀粉、纤维素均为多糖,在一定条件下水解均可得到葡萄糖,故D正确。15.D解析 根据苯的结构可知,分子中至少有12个原子共平面,故A正确;与足量H2完全加成的产物是,分子中含有3个手性碳原子(圆圈标出),故B正确;含有醛基,与新制Cu(OH)2共热产生砖红色沉淀,故C正确;与足量NaOH溶液完全反应后生成、HCOONa两种钠盐,故D错误。16.D解析 根据图像可知在t1时刻,v(正)v(逆),反应正向进行,A项正确

21、;t2时刻,v(正)=v(逆),反应处于平衡状态,B项正确;t2时刻,反应处于平衡状态,该反应达到最大限度,C项正确;t3时刻,反应处于平衡状态,此时反应仍然在进行,只是任何物质的浓度都保持不变,不是反应停止,D项错误。17.C解析 根据原电池的工作原理,阴离子向负极移动,即PO43-向负极移动,A错误;电子不能通过电解质溶液,电子移动方向:电极a负载电极b,B错误;根据电池总反应,电解质是稀磷酸,因此负极反应式为CH2CH2+2H2O-4e-CH3COOH+4H+,C正确;氧气为正极,电极反应为O2+4H+4e-2H2O,根据电极反应可知当电路中转移0.04 mol电子时,参加反应的O2的物

22、质的量为0.01 mol,则参加反应的CH2CH2的物质的量为0.01 mol,但题中未告知气体所处的状态,无法计算气体的体积,D错误。18.A解析 R表示处方药,OTC表示非处方药,A项正确;毒品是指鸦片、海洛因、甲基苯丙胺(冰毒)、吗啡、大麻、可卡因以及国家规定管制的其他能够使人形成瘾癖的麻醉药品和精神药品,B项错误;碳酸钠碱性太强,应该用碳酸氢钠中和胃酸,C项错误;麻黄碱有显著的中枢兴奋作用,是国际奥委会严格禁止使用的兴奋剂,D项错误。19.D解析 NH4Cl中既含有共价键,也含有离子键,A错;非金属原子间以共价键结合形成的物质可能为共价化合物(如HCl),也可能为单质(如H2、O2),

23、B错;NH4NO3为离子化合物,C错;共价化合物中最少含有两种不同的非金属元素或某些金属元素和非金属元素(如AlCl3),它们之间是通过共用电子对形成的,D对。20.C解析 因为温度计的水银柱上升,温度升高,说明氢氧化钠与盐酸反应放出热量,故A正确;反应物的总能量比生成物的总能量高,所以在发生反应时会有一部分能量放出,表现为反应放热,故B正确;锌粒与稀硫酸反应会产生氢气,使锥形瓶内气体压强增加,所以针筒活塞向右移动不能证明是反应放出热量导致的,故C错误;锌粒与稀硫酸反应开始后,甲处液面低于乙处液面,说明反应导致集气瓶内气体压强增大,但反应并未在集气瓶中进行,说明是反应放出的热量使集气瓶内的温度

24、升高导致压强增大的,故D正确。21.B解析 标准状况下水不是气态,22.4 L H2O中含有的分子数不是NA,故A错误;根据微粒数N=nNA=mMNA可知,1.06 g Na2CO3中含Na+1.06 g106 gmol-12NA=0.02NA,故B正确;气体摩尔体积22.4 Lmol-1必须使用于标准状况下的气体,而不是通常状况下的气体,故C错误;根据微粒数N=nN22.C解析 图中生成氢气的反应速率先增大后减小,发生的反应为Mg+2H+Mg2+H2,开始盐酸的浓度较大,反应速率较快,但反应后期温度较高而反应速率逐渐变小,说明反应物的浓度减小,反应速率减小,说明浓度对反应速率有影响,故符合题

25、意;由反应可知Mg参加反应,开始接触面积大,反应速率快,但随反应的进行,接触面积减小,则反应速率减小,故符合题意;开始反应时浓度最大,随着反应的进行,浓度逐渐减小,如果不考虑其他因素,反应速率应逐渐减小,但开始阶段反应速率逐渐增大,因该反应为放热反应,放热使温度升高,则反应速率加快,说明温度对反应速率有影响,故符合题意;因Cl-不参加反应,Cl-的浓度增大或减小都不影响化学反应速率,且该反应中Cl-的浓度不变,故不符合题意。23.C解析 Cl2将海水中的Br-氧化成Br2,用空气从含Br2的海水中将Br2吹出得到含Br2的空气,用还原剂X吸收Br2,得到吸收液,然后将吸收液氯化,发生的反应为2

26、HBr+Cl2Br2+2HCl,得到溴水混合物,然后采用蒸馏的方法得到液溴。还原剂X吸收Br2,Na2SO3具有强还原性,二者能发生氧化还原反应,反应方程式为Na2SO3+H2O+Br2Na2SO4+2HBr,A正确;溴水混合物中还含有海水中其他的杂质,经空气吹出纯净的溴单质后,中溴的浓度大于,B正确;过程发生的反应为2HBr+Cl2Br2+2HCl,每获得1 mol Br2,需要消耗1 mol Cl2,标准状况下体积为V=nVm=22.4 L,C错误;将溴单质和水分离,可采用蒸馏的方法,D正确。24.C解析 向溶液中加入了氧化剂后再滴加KSCN溶液,溶液变红,说明其中存在铁离子,但无法确定该

27、铁离子是由亚铁离子氧化而来还是原本即存在于溶液中的,A错误;二氧化硫的漂白性是由于其可以与部分有色物质化合成为无色物质,不能漂白石蕊溶液,故紫色石蕊溶液变红后不褪色,B错误;向2 mL KI溶液中滴加几滴溴水,振荡,再滴加2滴淀粉溶液,溶液变蓝色,说明Br2的氧化性比I2的强,C正确;该操作有白色沉淀产生,沉淀可能为硫酸钡也可能为氯化银,故无法确定待测液是否一定含有硫酸根离子,D错误。25.D解析 固体加入NaOH生成气体,则应为NH3,即A为NH3,则一定含有(NH4)2CO3。沉淀C加入盐酸后的溶液G中加入KSCN不显红色,说明溶液G中不存在Fe3+,沉淀C可能有三种情况,一是只含有FeO

28、,二是含有Fe2O3和Cu2O,Cu2O与盐酸生成的Cu与Fe3+发生氧化还原反应而全部溶解,三是FeO、Fe2O3和Cu2O都含有。溶液B加入足量稀盐酸生成无色气体E,说明一定含有二氧化碳,也可能还含有SO2,则可能含有K2SO3,还可能含有K2SO3与NaNO3发生氧化还原反应生成的NO,且K2SO3被氧化,故最终不能确定溶液D是否一定含有K2SO4。根据分析可知无色气体A为NH3,检验NH3应该用湿润的红色石蕊试纸检验,A错误;根据分析可知,固体X中一定含有(NH4)2CO3,可能含有K2SO3、FeO,B错误;根据分析,固体X中一定含有(NH4)2CO3,故无色气体E一定含有CO2,但

29、不一定含SO2,C错误;根据分析可以得出,固体X中可能含有Cu2O、Fe2O3,D正确。26.答案 (1)CH3CH2CH2CH3Ca(ClO)2(2)3Mg+N2Mg3N2Fe+2Fe3+3Fe2+27.答案 (1)(2)醛基(3)CH2CH2+CH3COOHCH3COOCH2CH3(4)CD解析 D气体可用于催熟水果,则为乙烯;则A为乙醇,B为乙醛,E为乙酸;结合D和E反应生成C符合绿色化学可得出C为乙酸乙酯。(1)A为乙醇,其结构式为。(2)B为乙醛,其官能团的名称是醛基。(3)D和E生成C的反应,符合绿色化学,化学方程式为CH2CH2+CH3COOHCH3COOCH2CH3。(4)已知

30、D为乙烯,是石油裂解产物,A不正确;A、C、E分别为乙醇、乙酸乙酯和乙酸,应用饱和碳酸钠溶液洗涤,B不正确;D和E反应可以生成C:CH2CH2+CH3COOHCH3COOCH2CH3,也可以生成C的同分异构体:CH2CH2+CH3COOHCH3CH2CH2COOH,CH3COOH和CH3CH2CH2COOH互为同系物,C正确;B为乙醛,A为乙醇,BA可以通过催化加氢的方式,发生的是加成反应,D正确。28.答案 (1)Cu、Fe(2)BaCO3(3)2Fe2+H2O2+2H+2Fe3+2H2O解析 某酸性废液中含有Fe3+、Cu2+、Ba2+三种金属离子,加入铁屑,铁离子、铜离子和氢离子与铁反应生成