2009年高考化学专题复习实验

1、2009 年高考化学专题复习：化学实第一部分题知识讲中学化学实验操作中的七原2009 年高考化学专题复习：化学实第一部分题知识讲中学化学实验操作中的七原7.中学化学实验中温度计的使用分哪三种情况以及哪些实验需要温度计KMnO4制氧气常见物质分离提纯的 10 种方O2。NaOHAl(OH)3Fe(OH)3NaAlO2A1(OH)3。常用的去除杂质的方法10化学实验基本操作中的“不”15化学实验基本操作中的“不”157.时，不得超1/3化学实验中的先与22点燃H2、CH4、C2H4、C2H2检验NH3(用红色石蕊试纸)、Cl2KIH2SPb(Ac)2试纸等气体时，先用蒸10. 检验NH3(用红色石

2、蕊试纸)、Cl2KIH2SPb(Ac)2试纸等气体时，先用蒸10. H2H2SO435 20.。2实验中导管和漏斗的位置的放置方中5.点燃H2、CH41/37.H2、CO2、H2SC2H2H2、CO2、H2SC2H2等气体时，为方便添加酸液或水，可在容器的塞子上装一长颈漏斗，试剂的存放和取103.液浓 主要实验操作和实验现象的具体实验80SO4 将Cl2KI23硝溶液中：铜片表面有银白色物质附着。将Cl2KI23硝溶液中：铜片表面有银白色物质附着。33I2遇淀粉，生成蓝色溶液。36,37,38在集气瓶中混合硫化氢和二氧化硫：瓶内壁有黄色粉末生成。2H2S+41 58. 2158. 21喷灯加热

3、喷灯的火焰温度（包括醛类、糖类等的所有的银镜实验）”的实验（60）”实验（沸水浴）”、“乙酸乙酯的水解实验（和“糖类（包括二糖、淀粉素等）水解实验（热水浴）”的实验”（个实验中的温度计水银球都是插在反应液外的水浴液中，测定水浴的温度）室）2、注意催化剂的使的的实验”、“糖类（素）化铁）实验（3、注意反应物的4、注意冷需要冷水（用冷凝管盛装）用空气冷却（用长玻璃管连接反应装置）的的5、注意除室）2、注意催化剂的使的的实验”、“糖类（素）化铁）实验（3、注意反应物的4、注意冷需要冷水（用冷凝管盛装）用空气冷却（用长玻璃管连接反应装置）的的5、注意除的6、注意搅注意不断搅拌也是有机实验的一个注意条件

4、。如“浓硫酸使蔗糖脱水实验”（包”实验）（7、注意使用沸石（防止暴沸8、注意尾气的处中的化学中重要实验现象小KIKI。溴（碘）硫化氢气体不完全燃烧（在火焰上罩上干冷蒸发皿： ： 第二部分08（】液面以下以测溶液的温度；C【易错提醒】搞不清每装置中仪器的作用（67第二部分08（】液面以下以测溶液的温度；C【易错提醒】搞不清每装置中仪器的作用（67用二氧化锰和稀盐酸反应 氯气 ：21（molL-1NaOHFeCl2A.mL1.0molL-C.19.0 l2化铜溶液，加热检验，而不是用氢氧化铜粉末，D错。（卷13下列实验方法合理的是ACNa2CO3NaHCO3溶液【】三种物质和水混合化铜溶液，加热检

5、验，而不是用氢氧化铜粉末，D错。（卷13下列实验方法合理的是ACNa2CO3NaHCO3溶液【】三种物质和水混合后，己烷在水的上层，四氯化碳在水的下层，乙醇不分层，所可以用水鉴别三者，故AD（2 (江苏卷)6.（D0.4000gNaOH1000mL0.01000molL-1故 B 不能达到目的；苯酚与溴水虽然能反应生成不溶于水的三溴苯酚白色沉淀，但三溴苯酚D点拨：只用一种试剂进行鉴别，常规题型21 ：浓度的配置不能直接在容量瓶中配置 A 错，用稀硫酸和锌粒反应制氢气时加入少许硫CD31 点拨：只用一种试剂进行鉴别，常规题型21 ：浓度的配置不能直接在容量瓶中配置 A 错，用稀硫酸和锌粒反应制氢

6、气时加入少许硫CD31 DH2O2在不同催化剂作用下分解32A35 ADC：BaSO4、MgCO3等都是不溶于水的白色沉淀，所以无法确定存在哪些物质。BaSO4、MgCO3等都是不溶于水的白色沉淀，所以无法确定存在哪些物质。【知识点归纳】无机物鉴别颜色方面的突破口1、红色世界（1）基态：Fe2O3（红褐色、Fe(OH)3 （、Fe(SCN) （血红色、Cu（紫红色 （深红棕色、红色石蕊试纸、 品紫色石蕊在酸性溶液润湿的蓝色石蕊试纸遇酸性(CO2、SO2 、酚酞在碱性溶液中呈浅红色甲基橙在酸性溶液甲基红在酸性溶液2)变红2、甲基橙试剂、Br2 (CCl4 3无Ba(NO3)2 MgCO3 沉淀溶

7、于盐酸，有气体放出；如无 、 2 甲基橙在4（1）基态：F2 （浅黄绿色、 、 2 甲基橙在4（1）基态：F2 （浅黄绿色、2(OH)2CO3 （绿色）CuCl2（浓溶液呈绿色5(OH)2（白色）Fe (OH)3（红棕色基态：铁粉、银粉及大多数金属粉末、石墨、CuO 、 FeO、H2SPb(NO3)2 、AgNO3 、CuSO46CuSO4 （晶体紫色石蕊在碱性溶液CuSO4 （白色粉末）H2、CH4 、 淀粉遇 I2 (aq、NO2 、O37（1）紫色石蕊在锌粉与碘的混合物中滴入水会生紫烟（反应放热使碘升华8PbSO4、Ba3(PO4)2 、CaCO3 、Fe (OH)2 （不稳定、Mg (

8、OH)2 、 Al (OH)3、H2在Cl2NH3HClMgAl28.）H2WO3粉末测定W28.）H2WO3粉末测定W空EaEWO3bEWc（冷却到室温称量；反应前 Fd Fe：计算式【标】（2）（3）（5）.CBBCAB（C.CBBCAB（C.，B.（6）.（-DC（4）2Al+2NaOH+2HO=2NaAlO+3H+2H+3H2222mL10.00g：mL10.00g：-HNO3浓度 实验中（1）。- 实验中（1）。-H2O2、6molLHNO3/0.01molLKmnO4、NaOH0.1molL Kl、 提出合理假设；。 设计实验方案证明你的假设（在答题卡上作答 实验过程HNO3有强氧

9、化性，若该铁的价态为(2)元素的价态为+2卷 27（15 分1：H2SO4加入少许样品于试管元素的价态含+2价；若不褪色元素的价态不含+2价。 元素的价态含+3化剂 元素的价态不含+3元素的含量，某课外活动小组提出下面两种方案并进行了实验（数据为多次平行实验测定结果的平均值元素的含量，某课外活动小组提出下面两种方案并进行了实验（数据为多次平行实验测定结果的平均值ag580 mL（标准状；（2）5（1） ；。肯定含有，肯定不含SO3 、因SO2有刺激性气CCl4显色；SO4 BaSO428）（8（11。IHClHCl。IHClHClFeSO4+H2Fe2Fe3Fe 可以使Fe3还原=3Fe2Fe

10、SO4（6）【】（2）反应速率慢 （3（4）Fe3+2Fe3Fe2+29（1 （2）6.0gH2C2O42H2O、KHC2O4和K229（1 （2）6.0gH2C2O42H2O、KHC2O4和K2SO4250mL25mL，分别置于两个锥形瓶中。（1）4Mn2；根据化合价变化，求 【OCO224C2O4 5MnO4 2配平方程式：5C2O4 +2MnO4 +16H=1OCO2+2Mn +8H2O（2）加 NaOH 变为浅红色，说明溶液呈弱碱性，则溶液中被中和的 n(HKMnO4C2O4 55关系式：5C2 42 2 2 2 2 2x+y=0. ：x=0.01mol，y=0.03molm(H2C2

11、O42H2O)=126gmol 0.01mol=1.26g在设计实验方案时，除装置 A、E 外，还应选择的装置(填字母代号)及其目的分别连接并检查实验装置的气密性。实验开始时，打开自来水的开关，将空气从5升的储气在设计实验方案时，除装置 A、E 外，还应选择的装置(填字母代号)及其目的分别连接并检查实验装置的气密性。实验开始时，打开自来水的开关，将空气从5升的储气A、F灯，对实验结果有何影响，原因D，CO224.（江苏卷15）.金矿开采、冶炼和电镀工业会产生大量化合物的污水，其中化-和金属离子的配离子化合物EDTA，-。化合物的含量：将17（10变化，说明样品中不含有的物质是（填写化学式变化，

12、说明样品中不含有的物质是（填写化学式生成。当消耗2molI-时，共转移3 mol电子，该反应的离子方程式： 2 Fe、C、AlSO2，CCO2FeAlFeAlSO2Fe2O3、XNaOHFe(OH)3COH)2Al-ALO2CO2AlO2+CO2+2H2O=Al(OH)3+HCO3 CO2-XAlO2Al（分析略（Cu，另一种就Fe：Cu2+Fe = Cu+Fe2+，Cl2+2Fe =2ClHCl+HClO Fe2+Y2molI-molI-3 mol3 mol2 molI-1molFe2+，这样才能写书方程式：2Fe2+3HO+4I-=2Fe(OH)2 Fe：CuO、CCuO、C、Fe2O3

13、CO(4)丙同学质疑：COCOCuO。(1)B (2Cu+CO2CO(4)丙同学质疑：COCOCuO。(1)B (2Cu+CO2 (2 1a2在灯ACO2CO22 NaOH2（10盐酸、取适量固体混合物于烧杯中，加入蒸馏水搅拌，混合物完全溶解，得到无色透明溶AA溶液中有无色气泡产生；继续滴加过量稀硝酸至溶液中不再产生气泡，得到无色透明溶B。药匙 (2（江苏省栟茶09 高三化学测试卷11 月.回收的废旧锌锰于电池药匙 (2（江苏省栟茶09 高三化学测试卷11 月.回收的废旧锌锰于电池经过处理后得到锰粉(含MnO2MnO2的步骤如下图所示。(1)在加热条件下用浓盐酸浸取锰粉，所得溶液中含有 Mn2

14、+入足量H2O2溶液，其作用是约为9，使Mn 氧化得到反应的离于方程式4（09化学测试卷11月）研究性试管底部有白色固体并夹杂有少量黑色物质。倒去试管中的浓硫酸，将剩余固体（有 K2SO4；如果没有白色沉淀产生，说明固体（2灯上充分加热（1分）有 NaCl；如果试管底部无固体残留，说明混NH4Cl（2）硫酸）倒入盛有少量水的烧杯中，发现所得溶液为蓝色，黑色固体未溶解。过滤、洗涤后，BaCl2沉淀生成。下列所得结论正确的是【AD】A铜与浓硫酸反应所得白色固体是 CuSO4 B加 BaCl2 溶液后所得白色沉淀是 BaSO3 5（142中进行冷却（选用合适仪器填空：表面皿、研钵、烧杯、通风橱、试管

15、夹、干燥器、泥三角硫酸）倒入盛有少量水的烧杯中，发现所得溶液为蓝色，黑色固体未溶解。过滤、洗涤后，BaCl2沉淀生成。下列所得结论正确的是【AD】A铜与浓硫酸反应所得白色固体是 CuSO4 B加 BaCl2 溶液后所得白色沉淀是 BaSO3 5（142中进行冷却（选用合适仪器填空：表面皿、研钵、烧杯、通风橱、试管夹、干燥器、泥三角98%5 min】方程式表示（水中有气泡产生，对此你有何猜想 HNO3HNO3。是。】 分)6（10110140S2Cl2遇水生成 HCl、SO2、S；300S略遇水生成 HCl、SO2、S；300S略（4）已知：I22S2O3 2I S4O6 awg b足量 KI

16、溶液，使 KIO3 与 KI 反应完全 c以淀粉为指示剂，逐滴加入物质的量浓度为 2.010-3molL-1的 NaSO 溶液 10.0mL，恰（4）已知：I22S2O3 2I S4O6 awg b足量 KI 溶液，使 KIO3 与 KI 反应完全 c以淀粉为指示剂，逐滴加入物质的量浓度为 2.010-3molL-1的 NaSO 溶液 10.0mL，恰好反应完全。则所测盐中碘的含量是（以含 w 2 2 代数式表示mg/kg（10（1）A6e + 6H+（2=（3）KIO35KI3H2SO43K2SO43I23H2O（2分423/w（28 (江苏省2009年高考化学模拟测试试卷)食盐，这种2Na

17、Cl+2H2O2NaOH+H2+Cl2液的主要成分ab液中有效成分的含量很低，原因装置上端导管的作用；。该湖水含盐量极高，但其中不可能大量存在的是中包含的过程相关描述（填序号90mg10ml1.8下列有关说法不正确的是）90mg10ml1.8下列有关说法不正确的是）B. Cl2NaOH （3）C 物质结晶不仅与某温度下物质的溶解度有关，而且还与溶液中该物质的浓度有关。（4）C (5)C（卷）（8），b（与a。装置从O2的收集装置。即C（2），NOd 管通入（2（3）KMnO4；NaBr（3）KMnO4；NaBr（黄色9（14体通过滴有酚酞的稀硫酸溶液（溶液的体积、浓度均相同。写出CO与NO反应的化学方程式：该反应作氧化剂的物质，4NO(g)CO2(g)+2H2O(g)；2N2(g)CO2(g)+2H2O(g)；。体通过滴有酚酞的稀硫酸溶液（溶液的体积、浓度均相同。写出