河南省六校2021-2022学年高一下学期第二次联考化学试卷（Word版含答案）

1、 高一年级化学参考答案 第 PAGE 4页（共 4页）2高02一2 年年春级期化六学校第参二考次答联案考一、选择题（本题共 16 小题，每题 3 分，共 48 分。每小题只有一个选项符合题意）题号12345678答案BDACBBCD题号910111213141516答案CADBCCCD1B【详解】A煤气化和液化是化学变化，故 A 错误；B向高空云中播撒碘化银、干冰等，碘化银提供形成水滴的凝聚中心，干冰气化吸收热量，可进行人工降雨，故 B 正确；C硅是半导体，“玉兔号”月球车帆板太阳能电池片的材料主要是硅，故 C 错误；D镍铬电池不能随意丢弃是因为镍铬有重金属毒性，故 D 错误；故选 B。2D【

2、详解】A次氯酸的结构式为 H-O-Cl，故 A 错误；B中子数为 20 的氯原子质量数应该为 37，故 B 错误；C缺少氯原子周围的电子，故 C 错误；D氯离子是 18 个电子，所以其结构示意图正确，故 D 正确；故选 D。3A【详解】可逆反应达到平衡时，正逆反应速率相等但是不等于 0，故错误；决定反应速率的主要因素是反应物的性质，故错误；如果反应物是固体时增大用量不影响反应速 率，故错误；铁遇到浓硫酸会被钝化，反应不再进行，故错误；对于有气体参加和生成 的反应，增大压强，正逆反应速率都增大，故错误；对可逆反应，若降温，正逆反应速率 同时减小，故错误；故选 A。4C【详解】盐酸中 HCl 的物

3、质的量 n(HCl)12 mol/L50103 L0.6 mol由实验室制 Cl2的反应：MnO24HCl(浓) MnCl2Cl22H2O 可知，0.2 molMnO2 需要用 0.8 molHCl才能完全反应，所以 MnO2 过量。但 0.6 molHCl 全部参加反应，最多只有 0.3 mol 被氧化成 Cl2实际上随着反应的进行，一方面要消耗 HCl，另一方面生成的水会使盐酸的浓度降低， 当其变为稀盐酸时，不能产生 Cl2，因此被氧化的 HCl 的物质的量小于 0.3 mol，即溶液中 Cl的物质的量要大于 0.3 mol，所以产生的 A gCl 沉淀的物质的量也应大于 0.3 mol

4、而小于 0.6 mol。5B【详解】v 正=v 逆，故正确；用速率判断平衡必须反应方向相反，故错误；各物质浓度不变，化学反应达到平衡，故正确；=m/V，恒容容器，V 不变，生成物 D 是固体，气体总质量不变时达到平衡，此时气体密度也不再改变，故正确；反应前后气体计量数相等，在恒容容器内气体总物质的量一直不变，无法判断平衡，故错误；M=m/n 恒容容器，气体总物质的量不变，生成物 D 是固体，所以可以用平均摩尔质量判断平衡，故正确；方向相反，速率比等于计量数之比，反应达到平衡，故正确；分子数之比等于计量数之比不 一定达到平衡，故错误；故选 B。6B【详解】甲烷与氯气光照条件下发生取代反应时，生成

5、卤代烃中 Cl 原子的个数和参加Cl2 的个数是一样的，Cl2 中 Cl 转化成卤代烃的转化率为 50%（一个生成卤代烃，另一个生成了 HCl），CH3Cl、CH2Cl2、CHCl3、CCl4 物质的量依次增大 0.1mol，而 CH4 总共 1mol，根据碳原子守恒得到相应的物质的量 0.1mol、0.2mol、0.3mol、0.4mol，则生成 HCl 的物质的量为 0.1mol +0.2mol2+0.3mol3+0.4mol4 =3mol，故选 B。7C【详解】A 前者取代反应，后者氧化反应，故错误；B 前者是萃取，物理变化，后者加成反应，故错误；C 前者取代反应，后者加成反应，故正确；

6、D 前者加成反应，后者加成反应，故错误；故选 C。8D【详解】A 项 N4 分子中含有 6 个 NN 键，故错误；B 项需要放出 724kJ 能量，故错误； C 项该物质是一种单质，不是化合物，故错误；D 项同素异形体之间的转化属于化学变化， 故正确；故选 D。9C【详解】A 项由图可知，温度为 22时，已经加入了 5mLNaOH 溶液，而中和反应为放热反应，则该实验开始温度低于 22，故 A 错误；B 项由图可知该反应是一个放热反应， 表明化学能可以转化为热能，故 B 错误；C 项由图可知，NaOH 溶液体积为 30mL 时，溶液温度最高，说明 NaOH 溶液和 HCl 溶液恰好完全反应，由

7、 V1+V2=50 mL 可知 HCl 溶液的体积为 20mL，由反应方程式可知 V1c(NaOH)= V2c(HCl)，解得 c(HCl)为 1.5 molL-1，故 C 正确； D 项八水合氢氧化钡与氯化铵反应有水生成，该反应是吸热反应，故 D 错误；故选 C。10A【详解】锌和稀硫酸反应，加入硫酸铜，锌会和硫酸铜反应置换出金属铜，形成锌、铜、稀硫酸原电池，加速金属锌和稀硫酸的反应，所以反应速率是：ab，速率越大，锌完全反 应所用的时间越短，所以 a 所用的时间小于 b 的时间，C、D 错误；稀硫酸是过量的，产生 氢气的量取决于金属锌的质量，而 a 中，金属锌一部分用于置换金属铜，导致和稀

8、硫酸反应生成氢气的量减少，所以产生氢气的体积是：a46s 内的平均反应速率，故 C 错误；D12s 时c(A)=0.8mol0.2mol/L=0.6mol/L，c(C)=0.4mol/L，c(B)=0.2mol/L，则c(A)c(B)c(C)=312，反应为 3A(g)+B(g)2C(g)，12s 时生成 C 的物质的量为0.8mol，n(A)n(B)n(C)=n(A)n(B)0.8mol=312，n(A)=1.2mol，n(B)=0.4mol， n(A)=0.8mol/L2L1.2mol=0.4mol，n(B)=0.5mol/L2L0.4mol=0.6mol，此时总物质的量为0.8mol+0

9、.6mol+0.4mol=1.8mol，起始时 A、B 的总物质的量为(0.8mol/L+0.5mol/L)2L=2.6mol，则反应为 12s 时容器内气体的总物质的量与起始时容器内气体的总物质的量之比为 1.8mol = 9 ，故 D 正确；故选 D。2.6mol 13二、非选择题（本题共 5 小题，共 52 分）17（每空 1 分，共 10 分）B A D E CF（2）（3）18（每空 2 分，共 10 分）（1） 第 2 周期A 族（3）2Ca(OH)2+2Cl2=Ca(ClO)2+CaCl2+2H2O（4）2Al2OH6H2O=2Al(OH)43H22（或 2Al2OH2H2O=2AlO 3H2）（5）Al(OH)3+3HClO4=Al(ClO4)3+3H2O19（每空 2 分，共 10 分）（1）D（2）（3）CEF（4）0.1molL-1min-11.5molL-120（除标注外，每空 2 分，共 9 分）（1）162.5 g（2）1mol SO2、1.5mol H2（答对一个给 1 分，共 2 分）（3）正 （1 分）（4）CDH2-2e-+2OH-=2H2O21（除标注外，每