高一化学入门试题

1、第PAGE164页（共NUMPAGES164页）高一化学入门试题一选择题（共56题）1理解化学基本原理是化学学习中的重要环节，下列叙述错误的是（）A铁在潮湿的空气中容易生锈B白磷在空气中容易自燃C酸碱盐的溶液会加快铁的生锈D合金熔点高，硬度大2下列有关酸碱盐的说法正确的是（）A若浓硫酸沾到皮肤上，可涂抺氢氧化钠溶液B氯化钠能用作食品加工调味剂及配制生理盐水C为了增强肥效，将铵态氮肥与熟石灰混合施用D患“胃酸过多症”的病人可以多吃苹果、山楂3类推是常用的思维方法。以下类推正确的是（）A物质与氧气发生的反应都是氧化反应，则氧化反应一定要有氧气参加B分子和原子都是不带电的微粒，则不带电的微粒一定都是

2、分子、原子C酸碱盐之间的复分解反应一定有盐生成，则有盐生成的反应一定是复分解反应D单质是由一种元素组成的物质，但由一种元素组成的物质不一定是单质4下列关于酸碱盐的生产或应用的说法，不合理的是（）A将硝酸铵与草木灰（含碳酸钾）混合使用B纯碱既可以从内陆盐湖提取，又可以用“侯氏联合制碱法”生产C用石灰乳和硫酸铜溶液混合配制农药波尔多液D高温煅烧石灰石可以制得生石灰5酸碱盐与生产生活密切相关，下列关于物质的用途叙述不正确的是（）A碳酸钙可用作补钙剂B烧碱用于改良酸性土壤C小苏打用于焙制糕点D盐酸可用于清除铁锈6酸碱盐与生活密切相关，以下观点正确的是（）A烧碱可以用来改良酸性土壤B人体代谢产生的CO2

3、 如不能及时排出，会使血液的pH增大C维生素C在酸性条件下较为稳定，因此在烹饪黄瓜时应加入少量的醋D“加碘盐”是在食盐中加入适量碘单质，食用“加碘盐”对健康有益7小明同学在总结酸碱盐之间的相互反应关系时发现，选用适当物质可以实现如图所示的所有反应若中间的物质为硫酸钡，那么对酸、碱、甲盐、乙盐四种物质的推断中，合理的是（）AHCl NaOH BaCl2 Na2SO4BHCl Ba（OH）2 Na2SO4 BaCl2CH2SO4Ba（OH）2 Na2SO4 BaCl2DH2SO4 NaOH BaCl2 Na2SO48下面是某同学对课本中图表使用的情况的叙述，其中不正确的是（）A根据酸碱盐的溶解性表

4、，判断某些复分解反应能否发生B根据溶解度曲线图，判断某物质在一定温度下的溶解度C利用金属活动顺序表，判断金属与盐酸能否发生置换反应D利用元素周期表，可以直接查处元素的化合价9推理是一种重要的学习方法下列推理中正确的是（）A物质与氧气发生的反应都是氧化反应，则氧化反应一定要有氧气参加B碱溶液的pH7，常温下小苏打饱和溶液的pH为8.3，小苏打溶液是碱溶液C酸碱盐之间的复分解反应一定有盐生成，则有盐生成的反应一定是复分解反应D分子、原子都是不带电的微粒，但不带电的微粒不一定都是分子、原子10推理是化学学习中常用的思维方法。下列推理判断正确的是（）A酸碱盐之间一般发生复分解反应，则复分解反应一定没有

5、单质生成B活泼金属和酸反应有气体产生，则与酸反应产生气体的物质一定是活泼金属C有机物中一定含有碳元素，所以含有碳元素的化合物一定是有机物D燃烧一般都伴随着发光、放热现象，所以有发光、放热现象的变化就是燃烧11推理是一种重要的学习方法，下列推理中正确的是（）A化合物都是由不同种元素组成的，不同种元素组成的物质一定是化合物B在金属活动顺序中，排在氢前面的金属能与酸反应放出氢气，金属钠排在氢的前面，所以金属钠与酸反应能放出氢气C分子、原子都是不带电的微粒，但不带电的微粒不一定都是分子、原子D酸碱盐间的复分解反应一定有盐生成，则有盐生成的反应一定是酸碱盐间的复分解反应12某些化学概念和知识存在如图所示

6、关系：以下组合不符合上图关系的是（）A甲是酸碱盐，乙是化合物B丙是中和反应，丁是复分解反应C戊是燃烧，己是爆炸D庚是空气，辛是二氧化碳，壬是氮气13在学习过程中，总结规律要严谨、全面、科学下列总结出的规律符合这一要求的是（）A能使酚酞变红色的溶液一定呈碱性B根据酸碱盐的溶解性表，可判断酸、碱、盐的溶解度C根据常见元素的相对原子质量表，查某元素原子的中子数D有单质生成的反应一定是置换反应14下列各组物质中符合“酸碱盐氧化物”顺序的是（）AH2SO4、Na2O、MgCl2、CBNaHCO3、Ba（OH）2、Na2CO3、ZnCHNO3、KOH、Na2CO3、O2DHCl、KOH、Na2CO3、Si

7、O215以下说法正确的是（）A盐酸和氢氧化钠的中和反应无明显现象，因此中和反应一定无明显现象B化合物是由不同种元素组成的纯净物，所以只含一种元素的物质一定不是化合物C酸中都含有氢元素，所以含有氢元素的化合物一定是酸D碱能使紫色石蕊试液变蓝，所以能使紫色石蕊试液变蓝的物质一定是碱16对乙酰氨基苯酚（C8H9NO2）是速效感冒胶囊的有效成分之一，下列叙述正确的是（）A对乙酰氨基苯酚是一种氧化物B对乙酰氨基苯酚中含有2个氧原子C对乙酰氨基苯酚的相对分子质量是151D对乙酰氨基苯酚中，碳，氢、氮、氧元素的质量比是8：9：1：217工业上电解海水（含氯化钠）可以得到多种化工产品，同时能处理含二氧化硫的废

8、气，该流程如图所示下列说法正确的是（）A该流程中有两种单质B图中反应属于分解反应C反应中硫元素的化合价发生变化D从海水中最终得到“NaCl（产品）”的过程是物理变化18溶洞中形态各异的石笋和钟乳石在形成过程，发生了多个化学反应，其中一个反应的 化学方程式为 CaCO3+X+H2OCa（HCO3）2下列说法错误的是（）AX 的化学式为 CO2BCa（HCO3）2 共含有四种元素C该反应属于分解反应D该反应涉及到 2 种氧化物19下列关于“决定”的说法不正确的是（）A决定元素和原子种类的是电子数B决定元素化学性质的是最外层电子数C决定元素相对原子质量的是质子数和中子数D决定元素周期表中原子序数的是

9、核电荷数202.3g某物质在氧气中完全燃烧，生成4.4g二氧化碳和2.7g水，则有关该物质的下列说法错误的是（）A该物质中一定含有碳、氢两种元素，可能含有氧元素B该物质中含有碳元素的质量为1.2gC该物质中含有氢元素的质量为0.3gD该物质中一定含有碳、氢、氧三种元素21某同学在一定质量的AgNO3和Cu（NO3）2的混合溶液中加入铁粉，充分反应后，他对反应过程进行了分析，得到了以下几个图象（横坐标表示加入铁的质量），其中错误的是（）ABCD22向一定量硝酸银和硝酸铜的混合溶液中加入锌粉，所得溶液的质量与加入锌粉的质量关系如图所示。下列说法正确的是（）Aa点所得溶液中的溶质是硝酸铜、硝酸锌Bb

10、点对溶液中含有的金属离子为Zn2+和Cu2+、Ag+Cc点所得固体为银和铜Dd点所得溶液中溶质一定有硝酸锌，可能有硝酸铜23某工厂废液中含有Fe（NO3）2和Cu（NO3）2两种溶质，取部分废液于烧杯中，加入一定量的锌粉，测定所得溶液中某溶质质量与时间的关系如图所示，同时得到以下结论：图中纵坐标表示Cu（NO3）2的质量a点时溶液中有三种溶质，b点时溶液中有两种溶质c点时烧杯中有两种金属单质，d点时烧杯中有三种金属单质完全反应后烧杯中溶液呈浅绿色完全反应后过滤，滤渣中加入少量稀盐酸，一定有气泡产生其中正确结论的个数是（）A4个B3个C2个D1个24向一定质量的稀盐酸中加入一段镁条，测定溶液反应

11、的不同数据随时间的变化，并绘制图象，请分析其中图象绘制明显错误的是（）ABCD25下列四个图象能正确表示其变化过程的是（）A表示相等质量的锌、铁与足量的稀硫酸反应B表示电解水C表示用等体积、等浓度的过氧化氢溶液制取氧气D表示加热一定量的高锰酸钾固体26等质量的三种不同的块状金属X、Y、Z，分别与足量的稀硫酸完全反应都生成+2价的硫酸盐，其产生氢气的体积与反应时间的关系如图所示，则下列说法中（）三种金属与稀硫酸反应，X最剧烈反应结束消耗硫酸的质量一定相等三种金属的相对原子质量：XYZ在同温同压下，产生氢气体积：最大是XA全部正确B只有正确C只有正确D只有正确27将颗粒大小相同的等质量X、Y、Z三

12、种金属放入等浓度的稀盐酸中，产生氢气质量如图所示，下列说法正确的是（）A金属X最活泼B金属Y的相对原子质量一定大于XC若金属Z是Fe，则金属X一定是AlD金属Z反应掉的稀盐酸一定最少28现有Fe（NO3）2、AgNO3 的混合溶液，向其中投入一定量镁粉，完全反应后过滤，得滤渣和滤 液，向滤渣中加入少量稀硫酸有气泡产生。下列有关说法中正确的是（）滤渣中一定含有 Mg；滤渣中一定含有 Fe；滤渣中一定含有 Ag；滤液中可能含有Mg（NO3）2；滤液中可能含有 Fe（NO3）2；滤液中可能含有 AgNO3。ABCD29下列图象能正确反应对应变化关系的是（）A将水电解一段时间B向等质量镁、铝中分别加入

13、稀硫酸至过量C向盛有一定质量硝酸铜、硝酸银的混合溶液中加入铁粉至过量D向一定量铁粉中逐滴加入稀盐酸至过量30某食品干燥剂为白色固体，化学兴趣小组同学欲探究其成分，进行如下实验：下列判断不正确的是（）A称取2.0g干燥剂要用到的仪器是托盘天平B操作I是过滤C溶液a与溶液b可能都含有OH且具有相似的性质D该干燥剂的主要成分可能是生石灰，也可能是烧碱31下表是某同学归纳整理的复习资料。其中错误的是（）物质名称相同点不同点金刚石与石墨常温下化学性质不活泼原子排列方式不同，用途不同不锈钢和焊锡都是合金光泽不同，主要成分和性能不同棉纤维和羊毛纤维都属于天然纤维燃烧现象不同纯碱和熟石灰都是碱熟石灰能用于中和

14、酸性土壤，纯碱不能ABCD32某小组用20mL一次性注射器吸取10mL某碳酸型饮料并用胶头封闭注射器针孔，分别进行了如图实验。下列分析不合理的是（）A该实验用于探究压强对气体在水中溶解度的影响B图：用力向外拉动注射器，管中有许多小气泡出现C图：用力向里推注射器，压强增大，气体在水中的溶解度减小D该实验装置的优点是密封性好，压强较易改变33固体物质A、B的溶解度曲线如图所示，下列说法错误的是（）AB物质的溶解度受温度影响变化较小Bt1，A物质的溶解度为sgCt2，A、B两种物质的溶解度相等Dt3，A、B两种物质的溶液，A的溶质质量分数一定大于B的溶质质量分数34Ca（OH）2在不同温度时的溶解度

15、如下表：温度/020406080溶解度/g0.180.160.140.110.09根据表中信息，判断下列说法正确的是（）ACa（OH）2的溶解度随温度的升高而增大B20时，Ca（OH）2的溶解度为0.16gC40时，降低Ca（OH）2饱和溶液温度会析出溶质D60时，向100g水中加入0.20g Ca（OH）2充分搅拌，固体完全溶解35按下表进行实验，有关说法及分析错误的是（） 向少量NaOH溶液中滴加CuSO4溶液向少量BaCl2溶液中滴加CuSO4溶液现象白色沉淀化学方程式CuSO4+2NaOHCu（OH）2+Na2SO4A有蓝色沉淀B反应的化学方程式为：CuSO4+BaCl2BaSO4+C

16、uCl2C两个反应都属于复分解反应D只要有沉淀生成的反应就属于复分解反应36如图为某固体溶解度随温度变化的曲线。该固体从溶液中析出时不带结晶水。M、N两点分别表示该固体形成的两份溶液在不同温度时的浓度。当条件改变时，溶液新的状态在图中对应的点的位置可能也随之变化，其中判断不正确的是（）A都升温10后，M、N点均水平向右移B加水稀释（假设温度都不变）时，M、N点均竖直向下移C都降温10后，M点沿曲线向左下移，N点向左平移D蒸发溶剂（假设温度都不变）时，先是M点不动，N点左平移至曲线；继续蒸发溶剂，M、N点都不动37硝酸钾在不同的溶解度数据如表，下列说法错误的是（） 温度/ 0 20 40 60

17、80 100 溶解度/g 13.3 31.6 63.9 110 169 246A硝酸钾的溶解度受温度影响变化较大B60时，饱和硝酸钾溶液中溶质与溶液质量之比为11：21C20时，10g水中加入5g硝酸钾充分溶解后再加入5g水，前后溶质的质量分数不变D将溶质质量分数为28%的硝酸钾溶液从60降温至20，没有晶体析出38往AgNO3、Cu（NO3）2、Zn（NO3）2的混合溶液中加入一些铁粉，待反应完成后再过滤，不可能存在的情况是（）A滤纸上有Ag，滤液中有Ag+、Cu2+、Zn2+、Fe2+B滤纸上有Ag、Cu，滤液中有Cu2+、Zn2+、Fe2+C滤纸上有Ag、Cu、Fe，滤液中有Zn2+、F

18、e2+D滤纸上有Ag、Cu、Fe，滤液中有Zn2+、Fe2+、Cu2+39下列各选项与如图所示曲线相符的是（）选项横坐标纵坐标A向一定量稀硫酸中加入锌粉的质量溶液中氢元素的质量B向一定量的氢氧化钠和碳酸钠混合溶液中加入稀盐酸的质量产生气体的质量C一定量的硫酸铜溶液中加入氯化钡生成沉定的质量生成沉定的质量D在一定温度下，向一定量的饱和硝酸钾溶液中加入硝酸钾固体的质量溶液中溶质的质量分数AABBCCDD40A图是物质M和N的溶解度曲线B图中甲、乙试管分别盛有M、N的饱和溶液，试管底均有未溶解的M、N固体向烧杯中加入一种物质后，甲中的固体减少，乙中的固体增加，则加入的物质不可能是（）A浓硫酸B硝酸铵

19、固体C氧化钙D氢氧化钠固体41A、B、C三种不含结晶水的固体物质的溶解度曲线如图，下列说法中不正确的是（）At1时，A的饱和溶液65 g中含有溶剂50 gB将t2A、B、C三种物质的饱和溶液降温至t1时，C溶液中溶质的质量分数保持不变C在t2，A、B两种溶液中溶质的质量分数相同D要从B溶液中得到B，通常可采用蒸发溶剂使其结晶的方法42现有如图曲线，与之对应的叙述正确的是（）A加热一定质量的氯酸钾和二氧化锰固体混合物B红磷在盛有空气的密闭容器中燃烧C等质量的镁和氧气，充分反应D等质量的三种碳酸钙别与足量的同浓度稀盐酸反应43有关金属材料及金属资源的叙述正确的是（）A人类利用金属的先后年代顺序是铝

20、、铁、铜B合金比组成其纯金属的硬度小C地壳中金属资源大多数以化合物形式存在D地球上的金属资源是无限的44往硝酸铜、硝酸银和硝酸亚铁的混合溶液中缓慢连续加入质量为m的锌粉，溶液中析出固体的质量与参加反应的锌粉质量关系如图所示，下列说法中正确的是（）Ac点对应溶液中含有的金属离子为Zn2+和Cu2+Bbc段（不含两端点）析出的金属是FeCab段（不含两端点）对应溶液中含有的金属离子为Zn2+、Ag+、Cu2+和Fe2+D若bc段和cd段中析出固体质量相等，参加反应的锌粉质量分别为m1和m2，则m1m245金属材料的使用影响着人类的生活质量，用活泼金属制取不活泼金属是常用的方法，如4Na+TiCl4

21、4NaCl+Ti，该化学反应的基本反应类型是（）A分解反应B化合反应C复分解反应D置换反应46通过下列实验可以得出的结论，其中不合理的是（）A实验中黄铜片能在铜片上刻画出痕迹，说明黄铜的硬度比铜片大B实验既可以说明分子在不停地运动着，又可以说明氨水显碱性C实验既可以将粗盐提纯，又可以说明氯化钠的溶解度随温度的升高而增大D实验既可以说明一氧化碳具有还原性，又可以说明一氧化碳具有可燃性47下列说法正确的是（）A粗盐提纯中蒸发时用玻璃棒搅拌是为了加快水分的蒸发B稀释浓硫酸需将水沿器壁缓慢倒入浓硫酸中，并不断搅拌C酸雨形成的原因是 CO2 和 H2O 反应生成了 H2CO3D中和反应生成盐和水，生成盐

22、和水的不一定是中和反应48如图是分离与提纯海水的流程，下列有关认识错误的是（）A常用于淡化海水的方法有蒸馏法、过滤法、高分子膜分离法等B粗盐提纯为较纯净的食盐晶体的操作为：溶解、过滤、蒸发C通常在苦卤中加入熟石灰制取氢氧化镁D海水中的氯化钠用途广泛，例如工业上利用氯化钠为原料来制取纯碱49下列是实验室粗盐提纯实验的部分操作，其中有错误的是（）A过滤B溶解C取用固体D蒸发50现欲将粗盐提纯，并用制得的精盐配制质量分数一定的氯化钠溶液下列说法正确的是（）A过滤时，可用玻璃棒在漏斗中搅拌以加快过滤速度B蒸发滤液时，待蒸发皿中滤液蒸干停止加热C配制溶液时俯视量水会使所配溶液偏浓D配制溶液时必备的仪器有

23、托盘天平、酒精灯、量筒、烧杯、玻璃棒等51“粗盐提纯”的实验内容和步骤如下，下列说法错误的是（）A本实验需查阅资料，了解食盐在室温时的溶解度B操作中，若未能充分溶解，则实验的产率将偏低C操作中，得到的滤渣是粗盐中的难溶性杂质D操作V中，需加热至液体蒸干为止52下列有关粗盐提纯过程的叙述错误的是（）A除去食盐水中的可溶性杂质，可以采用化学方法B除去食盐水中可溶性杂质的化学原理为：使杂质离子以沉淀或气体的形式从食盐水中分离出来C蒸发结晶食盐时，待水分全部蒸发，才能停止加热D将粗盐中的难溶性杂质除去是物理方法53下列知识整理的内容有错误的一组是（）A除杂的方法B化学物质中的“三”粗盐提纯溶解、过滤、

24、蒸发木炭粉中混有铁粉用磁铁吸引CO2中混有CO通过灼热的氧化铜三大化石燃料煤、天然气、石油污染空气的三种有害气体NO2、SO2 CO三种黑色氧化物CuO、MnO2、Fe3O4C实验安全注意事项D化学物质与俗名制取气体先检查气密性点燃可燃性气体先验纯进入久未开启的菜窖先做“灯火试验”固体二氧化碳干冰氧化钙生石灰氢氧化钠纯碱AABBCCDD54你认为下列实验方案中可行的是（）A按溶解、过滤、蒸发的操作顺序来进行粗盐提纯B用加热的方法来测定水的组成C按方案：NaOHNaClNaNO3，制取NaNO3DMg、Zn、Cu、Ag分别插入同体积、同质量分数的稀盐酸中，比较四种金属的活泼性55下列实验方案设计

25、合理的是（）A粗盐提纯：溶解过滤洗涤烘干B除去CaCl2溶液中混有的HCl：加过量石灰石过滤C除去KCl溶液中混有的K2CO3：加过量的碳酸钙D除去KNO3中混有的少量的NaCl：加水升温蒸发过滤56下列有关粗盐提纯的实验操作错误的是（）ABCD二非选择题（共44题）57根据下列图示所给信息同答问题（1）图1是氟、氯原子的结构示意图氟、氯属于两种不同元素，它们的本质区别是 不同；氟元素和氯元素化学性质相似的原因是 （2）图2为甲和乙反应生成丙的微观图示“”和“”分别表示不同元素的原子）甲、乙、丙三种物质中属于单质的是 ；甲和丙两种物质化学性质不同的原因是 58了解物质的组成和结构，有助于认识物

26、质的性质（1）如图表示核电荷数为1117的元素最高和最低化合价从图中可以看出，硫元素的最高正价是 若某元素既可显正价，又可显负价，则最高正价与最低负价绝对值的代数和为 写出图中元素的化合价随着核电荷数递增的一条变化规律 （2）在金属活动性顺序表里，通常排在前面的金属更易失去电子回答以下问题：某金属原子的结构示意图为，则最外层电子数x ；若最外层电子失去，达到相对稳定结构，该带电粒子的符号为 我国古代发明了“曾青（即硫酸铜）得铁化为铜”的湿法炼铜法，请用化学方程式表示反应原理 ；该反应的基本反应类型为 59元素周期表是我们学习和研究化学的重要工具下表是元素周期表中1号18号元素原子核外电子排布，

27、我对它进行研究：（1）第11号元素名称是 ，它属于 元素（填“金属”或“非金属”），它在化学反应中容易 （填“得”或“失”）电子，它的离子符号为 （2）从上表中我还可以探究出以下规律：原子核外电子数等于原子序数等于 （3）研究表明：第二周期从3号9号元素的原子电子层数相同，核电荷数逐渐增大，核对核外电子的引力逐渐增大，故原子半径逐渐减小我分析第三周期从11号17号元素原子半径变化规律是 （4）地壳中含量最多的金属元素（写符号，下同） ，空气中含量最多的元素是 60某小组为探究银、铜、铁的金属活动性顺序，设计了三个实验：a将铁片浸入稀硫酸中；b将银片浸入稀硫酸中；c将铁片浸入硫酸铜溶液中。（1）

28、实验a中反应的化学方程式为 。（2）上述三个实验还不能完全证明三种金属的活动性顺序，请补充一个实验来达到实验目的（写出实验操作和现象） 。根据以上探究，三种金属的活动性由强到弱的顺序是 。向一定量铜锌混合粉末中逐滴加入稀硫酸，下列图象能正确表示对应变化关系的是 。（错选、漏选均不得分）。61海水晒盐可制得粗盐，粗盐除氯化钠外，还含有MgCl2、CaCl2、Na2SO4以及泥沙等杂质，以下是某化学兴趣小组制定的一套制备精盐的实验方案，步骤如图所示：【查阅资料】可溶性钡盐有剧毒，可以导致蛋白质变性，破坏体内各种酶，使一系列生理活动被破坏【交流与表达】（1）步骤中玻璃棒的作用是 ，溶解粗盐时所加水的

29、质量不宜过多，也不宜过少，过多会造成 ，过少会使得精盐的产率 （填“偏高”或“偏低”）；（2）下列试剂X符合要求的是 （选填字母）A、氧化钙 B、氢氧化钡溶液 C、氢氧化钠溶液 D、氢氧化钙溶液 E、氢氧化钾溶液（3）氯化钡溶液和碳酸钠溶液的添加顺序 （填“能”或“不能”）颠倒，沉淀B中的成分是BaSO4、CaCO3和（填化学式） （4）进行操作后，下列判断Na2CO3过量的方法正确的是（选填字母） A、取少量滤液B，滴加酚酞，若变为红色，说明Na2CO3过量B、取少量滤液B，滴加足量稀盐酸，若有气泡产生，说明Na2CO3过量C、取少量滤液B，滴加氯化钡溶液，若有白色沉淀产生，说明Na2CO3

30、过量（5）写出步骤中发生的中和反应的化学反应方程式 ；（6）某同学为了证明溶液C是否有盐酸剩余，设计的下列方法中正确的是 （选填字母）；A、取样，加入铜，若无现象，说明盐酸没有剩余B、取样，测溶液pH，若pH7，说明盐酸有剩余C、取样，加碳酸钠溶液，若有气泡产生，说明有盐酸剩余D、取样，滴入酚酞溶液，若溶液呈无色，说明盐酸没有剩余E、取样，加硝酸银溶液，若有白色沉淀产生，说明有盐酸剩余【反思与评价】（7）小刚同学认为该方案实际得到的氯化钠比原粗盐中含有的氯化钠要多，请你为他找出理由 62小雨收集到一瓶浑浊的河水，他要模拟自来水厂的净水过程，最终制成蒸馏水。其实验过程如图所示。请回答以下问题。（

31、1）如图一所示：A物质的名称是 ，目的是 操作的名称是 ，若经过操作后，所得液体C中仍有浑浊，其原因可能是 （填写序号）；a漏斗内的滤纸有破损缘b。漏斗下端未靠在烧杯内壁c。漏斗内液面高于滤纸的边缘（2）操作应选用图二中的 （填序号）装置，该过程主要是 变化（填“物理”或“化学”）。（3）净化程度最高的操作应选用图二中的 （填序号）装置，加入沸石的作用是 。63某合金粉末中含有铜、银、铬（Cr），为了从中回收贵金属银和一种盐晶体，某化学兴趣小组的同学们将这三种金属随意编号为：A、B、C，设计了如下实验流程：（1）A、B、C三种金属的活动性顺序由大到小为（用化学式作答） （2）操作a中除烧杯、玻

32、璃棒外还需用到的玻璃仪器是 ，操作b的名称是 （3）已知A的硫酸盐中A元素是+2价，请写出步骤的化学反应方程式 （4）已知D易溶于水，溶液D中的溶质是（写化学式） ，写出步骤的化学反应方程式 （5）溶液D的质量（填“大于”、“小于”或“等于”） 溶液E的质量64某兴趣小组进行粗盐提纯实验，请回答下列问题：（1）操作都要用到得一种玻璃仪器是 ；（2）操作中需要将圆形滤纸折叠处理，下列图示中不该出现的情形是 （填序号）。（3）操作中，当蒸发皿中 时，停止加热。（4）实验结束后称量获得的精盐，并计算精盐的产率，发现产率较低，其可能原因是 （填序号）。A过滤时滤纸有破损B溶解含有泥沙的粗食盐时，加入的

33、水量不足C蒸发时有固体溅出D蒸发后，所得精盐很潮湿。65在一次实验操作考查时，教师制定了四个考签：O2的制取； CO2的制取； 配制50g10%的NaCl溶液；粗盐提纯每个同学抽取一个考签进行实验甲同学抽签后来到实验室，发现本组实验桌上准备了下列仪器和药品：甲同学抽到的考签应该是 （填实验序号），该实验的原理为 （用化学方程式表示），二氧化锰的作用 ，可选用的仪器组合有 （填字母代号）乙同学抽到“配制50g 10%的NaCl溶液”通过计算，需称量NaCl g，量取水需要选取的合适量筒是 （填“10mL”或“50mL”或“100mL”）丙同学抽到的考签为粗盐提纯 请根据实验回答下列问题：通过操作

34、可以将 分离，在进行过滤时，可使过滤速度加快，滤液又不会损失的操作可能是 若提纯所得NaCl晶体的质量比实际值偏低，则可能的原因是 66分类、类推是学习化学的重要方法（1）请根据图标的作用自拟分类标准，将下列常见的标志平均分为两类：所选取的三个标志是（填序号） ，你的分类标准为 （2）小冰翻阅姐姐的高一教材，对教材中这个规律产生了兴趣：“同温同压下，粒子数相同的任何气体都有相同的体积”也就是说，相同条件下的气体体积比等于分子个数比联想电解水的实验，明白了为什么产生氢气体积是氧气体积的二倍请你类推，空气的成分中，氮气和氧气的分子个数比约为 ，如果完全燃烧42体积的氢气，至少需要 体积的空气67某

35、学习小组对课本中“氯化钠能用于制烧碱”的内容产生兴趣，查阅资料得知：2NaCl+2H2O 2NaOH+H2+Cl2为验证该反应能制烧碱，检验含有氢氧化钠的方法是 【探究二】测定待测液中氢氧化钠的质量分数查阅资料：氢氧化镁不溶于水氢氧化钠与氯化镁溶液能发生复分解反应，化学方程式为： 进行实验：实验步骤如下图所示（1）步骤加入的氯化镁溶液必需过量，其目的是 实验过程中，判断所加氯化镁溶液是否过量的方法是 （2）实验过程中若缺少步骤的操作，则测定的待测液中氢氧化钠的质量分数将 （填“偏大”、“偏小”或“没影响”）衔接1亚硝酸（HNO2）参加反应时，既可作氧化剂，也可作还原剂当它作还原剂时，可能生成的

36、产物是 ANH3 BN2CN2O3DHNO3衔接2已知反应2BrO3+Cl2Br2+2ClO35Cl2+I2+6H2O2HIO3+10HCl ClO3+5Cl+6H+3Cl2+3H2O，下列物质氧化能力强弱顺序正确的是 AClO3BrO3IO3Cl2 BBrO3Cl2C1O3IO3CBrO3ClO3Cl2IO3 DCl2BrO3C1O3IO368锌锰电池（俗称干电池）在生活中的用量很大锌锰电池的构造如图1所示（1）锌锰电池所使用的下列材料中，属于金属材料的是 （填字母序号）A铜帽 B碳棒 C锌筒 D密封塑料（2）金属制品在空气中放置易生锈，铁生锈的条件是 ，废旧电池铜帽会生成一些绿色的铜锈，其

37、主要成分为是Cu2（OH）2CO3，则铜生锈还必须有 参与（3）利用废旧电池铜帽（含Cu、Zn）制取海绵铜（Cu），并得到硫酸锌溶液，主要流程如图2（反应条件已略去）：2Cu+2H2SO4+O22CuSO4+2H2O使溶液A中CuSO4充分反应，应加入过量的物质B，物质B的化学式是 ，该反应的化学方程式为 过程中有气体产生，反应的化学方程式为 69纯碱（Na2CO3）用途非常广泛，我国化学家侯德榜先生是制碱工业的先驱，现代工农业以食盐和石灰石等为主要原料，生产纯碱的流程如图所示：（1）纯碱属于 （选填“酸”、“碱”、“盐”、“氧化物”）（2）该流程图中，产生固体A的化学方程式为 。（3）“沉淀

38、池”中的反应是在加压的条件下不断向食盐水和饱和氨水溶液中通入二氧化碳气体，试分析该流程需要加压条件的原因是 。（4）若在化学实验室里分离“设备（）”中的混合物，用到的实验操作是 。（5）设备（）中发生的反应为2NH4Cl+Ca（OH）2CaCl2+2NH3+2X，则生成物X的化学式为 ，NH4Cl中氮元素的化合价为 。（6）在本流程中除水外，可循环再利用的物质有 （填化学式）。70（1）纳米级铁粉常用作食品脱氧剂，但该铁粉在空气中易自燃，需小心保存某课外小组同学经查阅资料，在实验室设计实验并制取食品脱氧剂，流程如图所示食品脱氧剂属于 （填“纯净物”或“混合物”）过程中，H2与FeCl2在高温下

39、发生的是置换反应，请写出该反应的化学方程式 过程中氮气不参与反应，通入N2的目的是 （2）合成氨是人类科学技术上的一项重大突破，对社会发展与科技进步做出来巨大贡献合成氨工艺的主要流程如下：合成塔中的反应在高温、高压、催化剂条件下进行，其化学方程式是 生产过程中可循环使用的物质是 根据表中的数据回答问题物质H2N2O2NH3沸点/（1.01105Pa）252195.818333.35在1.01105Pa时，欲将NH3与N2、H2分离，适宜的方法是 71某粗盐样品中除含有不溶性固体杂质外，还含有少量氯化镁、氯化钙、硫酸钠。某化学兴趣小组开展如下探究活动：探究一：除去粗盐中不溶性杂质探究二：从滤液1

40、中提取氯化钠固体（该探究中，微溶物不沉淀）。可按照下列实验步骤进行：加过量NaOH溶液；加过量试剂甲；加过量Na2CO3溶液；过滤；加入过量稀盐酸。（1）其中试剂甲是 ，步骤发生反应的化学方程式为 。（2）步骤中，加过量Na2CO3溶液的目的是 。（3）滤液4中的溶质一定有 ，往滤液4中加入过量的稀盐酸，发生的中和反应方程式为 。（4）若向探究二所得的白色滤渣中加入过量的稀盐酸，滤渣 溶解（选填“能”或“不能”或“能部分”）。72某工厂产生的烧渣（主要含FeO、Fe2O3，还有一定量的SiO2）可用于制备七水合硫酸亚铁晶体（FeSO47H2O），其工艺流程如下：查阅资料：SiO2不溶于水，也不

41、与稀硫酸反应。（1）“浸取”步骤中，FeO、Fe2O3和稀硫酸发生反应的化学方程式分别为FeO+H2SO4FeSO4+H2O、 。（2）为提高“浸取”步骤的反应速率，可采取的具体措施有 （写2条，不考虑“搅拌”和“使用催化剂”）。（3）“还原”步骤的目的是将Fe3+转化为Fe2+，试剂X可用SO2或Fe。若试剂X是SO2，转化原理为SO2+Fe2 （SO4）3+2Y2FeSO4+2H2SO4，则Y的化学式是 。若试剂X是Fe，转化原理为Fe+Fe2 （SO4）33FeSO4测得“还原”后溶液的pH明显增大，其原因是 。73（1）研究发现燃烧排放的气体中，CO2浓度（用体积分数表示） 越高，越容

42、易被收集。与传统的燃料燃烧方式相比，化学链燃烧具有排放CO2浓度更高，易于收集的优点。如图为利用镍元素（Ni）进行化学链燃烧的原理示意图1。空气反应器中，金属镍与氧气在一定条件下发生燃烧反应，其化学方程式为 。燃料反应器中发生的部分化学反应如下：H2+NiONi+H2O CO+NiONi+CO2其中，反应前后化合价发生改变的元素有 。与CO、H2直接在空气中燃烧相比，化学链燃烧从燃料反应器排放出的CO2浓度更高的原因是 。（2）小明对本学期所学的物质进行了整理。采用“地铁线路图”的形式，将不同物质的转化关系表示如图2所示（图中“”表示物质的转化关系）。在图中已知的6种物质中，属于氧化物的是 ，

43、可作燃料的是 。通过CH4或CO2的转化可以完成“号线到号线的换乘”，请任选一个反应完成“换乘”，反应的化学方程式为 。若X能与活泼金属发生置换反应，Y和Z都属于单质。“IV号线换乘I号线”时，反应的化学方程式为 ，Y和Z 可能分别是 。74工业上以高纯度的二氧化锰为原料制备高锰酸钾的主要流程如下：资料查阅：已知相关物质的溶解度（20）如表物质K2CO3K2SO4KMnO4溶解度/g11111.16.34（1）KMnO4中锰元素的化合价为 。上述流程中可循环利用的物质是 。（2）“干燥”过程中温度不宜过高的原因是 （用化学方程式表示）。（3）结合流程和有关信息，补充完整由KMnO4和K2CO3

44、混合溶液中结晶得到KMnO4晶体的实验方案：蒸发浓缩、过滤、洗涤、干燥。（4）“通CO2酸化”，反应的化学方程式为：3K2MnO4+2CO22KMnO4+MnO2+2K2CO3若用稀硫酸酸化，反应的化学方程式为：3K2MnO4+2H2SO42KMnO4+MnO2+2K2SO4+2X，则X的化学式为，工业上不采用稀硫酸酸化的原因是 。75AI是初中化学常见的物质，其中A是最简单的有机物、其两种元素质量比为 3：1在空气中不完全燃烧，生成物中C和D的元素组成相同，C的固态常用于人工降雨，F是黑色粉末，G是紫红色固体，H是红色粉末，它们之间在在如图所示的关系。请回答下列问题：（1）A、E的化学式分别

45、为 ， 。（2）在化学变化中，元素化合价升高的反应物是还原剂，元素化合价降低的反应物是氧化剂。D和H发生的反应中， 是氧化剂；（3）I生成G的化学方程式 。76如图A是某金属元素形成微粒的结构示意图：该金属在空气中燃烧时放出大量的热并发出耀眼的白光，图B是该反应的微观示意图。请根据以上信息回答下列问题：（1）该金属元素原子核外电子数 ，图A所示微粒的符号为 ；写出一种与图A所示具有相同电子层结构的阴离子的符号 。（2）图B所示的化学方程式： 。77根据如图信息回答问题：（1）铝元素的相对原子质量为 ；（2）图1所示的原子结构示意图中，x等于 ；（3）图2所示粒子结构示意图表示的是 （填“阴”或

46、“阳”）离子；（4）铝元素与氟元素组成的化合物的化学式为 78将下面五个选择项分别填在横线上，每项只能用一次：A缓慢氧化 B疏松多孔 C受空气和水共同作用 D使铁器与空气隔绝 E没有水分存在铁不易生锈钢铁锈蚀的条件 ；钢铁锈蚀的过程 ；铁锈的状态 ；使铁器保持干燥 ；铁器表面喷漆 79无水氯化钙在工业上有广泛的用途。以石灰石矿粉（含有SiO2、Fe2O3、MgSO4等杂质）为原料，生产无水氯化钙的流程如图：回答下列问题：（1）从流程图中推知：SiO2具有的化学性质是 。（2）加入BaCl2溶液的主要作用是 。（3）滤渣3中除有Ca（OH）2外、还有 （填化学式）。（4）产品中的杂质除极少量H2

47、O外，最有可能含的是 （填化学式）。80生物浸出技术在金属冶炼中应用广泛。嗜热细菌在 6580酸性水溶液及氧气存在下，能氧化黄铜矿（主要成分CuFeS2 ）产生硫酸盐，进而制取补血剂原料碳酸亚铁并回收铜。主要流程如图：（1）黄铜矿的主要成分 CuFeS2中，Fe、Cu 的化合价均为+2，则 S 的化合价为 。配平化学方程式：4CuFeS2+17O2+2H2SO4xCuSO4+yFe2（SO4）3+zH2O，x、y、z 依次为 。（2）废铁屑与混合溶液发生的反应有：Fe+Fe2（SO4）33FeSO4，该反应所属基本类型是 ；另一反应的化学方程式是 。（3）操作包括：过滤，洗涤，加足量稀硫酸，干

48、燥。正确的操作顺序是 （填序号）。在实验室，过滤所用的玻璃仪器有 。（4）操作需加入一种试剂实现其转化，该试剂可以是 （填化学式）。（5）若所用废铁屑含有少量铁锈，对产品纯度有无影响？ 。81A、B可发生中和反应，D是生活中最常见的液体通常情况下，F、G、I为气体，且F是一种清洁能源x是目前应用最广泛的金属，y常用作食品干燥剂各物质间的转化关系如图所示（个别产物略去）（1）B俗称 （2）F与G混合后遇明火可能发生 ，与 F此性质相似的气体还有 （3）反应的反应类型是 ；使用金属x制成的刀具切、割菠萝等酸性水果后应及时 ，原因是 （4）反应的化学方程式为 （5）反应中，将B的固体粉末与（NH4）

49、2SO4等混合研磨，可区别 肥与钾肥（6）反应反生时放出大量热，化学方程式为 反应的反应条件是 ，实验现象是 化学是研究物质及其变化的科学比较反、，你对化学变化的认识是：（写2条） 、 82常见的食品脱氧剂多为无机铁系脱氧剂，其主要成分为活性铁粉脱氧中的一步主要反应为：4Fe（OH）2+O2+2H2O4Fe（OH）3 （红褐色固体）（1）Fe（OH）2读作 ；此反应的基本类型是 （2）某同学自制脱氧剂（2g铁粉、0.5g活性炭、0.5g食盐）进行如下两个实验：实验：请回答：操作的名称是 ，乙在净水中用作 ；溶液丙中含有的溶质是 （写化学式）实验：将乙烘干后进行如下实验，物质之间的转化关系如图（

50、部分产物略去）反应的条件是 ；金属A与B的活动性：A B（填“”“”或“”）；区别溶液C与溶液D物质的方法是 ；反应的化学方程式为： ，向溶液C中加入BaCl2溶液，有白色沉淀产生其化学方程式为 83某学习小组对碳酸钠、碳酸氢钠和稀盐酸的反应进行了探究。（1）分别在盛有少量碳酸钠（俗称 ）、碳酸氢钠固体的试管中加入足量稀盐酸，观察到都剧烈反应且产生大量气泡。碳酸氢钠和稀盐酸反应的化学方程式为 。【提出问题】碳酸钠、碳酸氢钠和稀盐酸反应产生二氧化碳的快慢是否相同？【设计与实验】（2）甲设计的实验如图1所示，实验时，两注射器中的稀盐酸应 （填操作），观察到图2所示现象。于是他得出碳酸氢钠和稀盐酸反

51、应产生二氧化碳较快的结论。（3）乙对甲的实验提出了质疑：碳酸钠、碳酸氢钠固体和稀盐酸反应都很剧烈，通过观察很难判断产生气体的快慢； ，他认为，应取含碳元素质量相同的碳酸钠和碳酸氢钠，若碳酸钠的质量仍为0.318g，应称取 g碳酸氢钠。（1）小组同学在老师指导下设计了图3所示的实验。连通管的作用是 。分别取等体积、含碳元素质量相同的碳酸钠和碳酸氢钠稀溶液（各滴2滴酚酞溶液），以及相同体积、相同浓度的足量稀盐酸进行实验。实验时，溶液颜色变化记录如表1广口瓶内压强随时间变化如图4所示。表1：滴入酚酞溶液滴入稀盐酸，溶液颜色变化碳酸钠溶液红色红色浅红色无色碳酸氢钠溶液浅红色淺红色无色【实验结论】（5）

52、分析图4所示的实验数据可得到的结论是：相同条件下， 和稀盐酸反应产生二氧化碳较快，理由是 。【反思与应用】（6）小组同学分析表1实验现象和图：4数据，得出另一种物质和稀盐酸反应产生二氧化碳较慢的原因是 （请用必要的文字和化学方程式说明）。（7）通过以上探究与分析，小组同学设计了只用试管和胶头滴管鉴別碳酸钠溶液和稀盐酸的实验。操作现象与结论未知溶液分別编号为a、b，取适量a于试管中，用胶头滴管逐滴滴入b并振荡 84金属钛（Ti）硬度大、熔点高、耐腐蚀，被誉为“未来金属”由钛铁矿（主要成分为FeTiO3）经过一系列反应制备钛和纳米TiO2的主要生产过程如下：（反应的部分生成物已略去）（1）FeTi

53、O3叫钛酸亚铁，请标出钛酸亚铁中钛元素的化合价 （2）反应属于置换反应，写出该反应的化学方程式： （3）生产过程中的反应可能是分解反应的是 （填序号）（4）近年来，利用电解熔融TiO2生成氧气和钛的方法来制备金属钛获得成功若电解80Kg的TiO2，理论上生成钛的质量是多少？（写出计算过程）85小林觉得你很聪明，是他的良师益友，学完“酸的化学性质”后，邀请你与他讨论“食醋在厨房中的妙用”：（1）复习酸的化学性质酸与指示剂作用酸溶液能使紫色石蕊溶液变红色酸溶液不能使无色酚酞溶液变色酸与活泼金属作用Fe+2HClFeCl2+H2Fe+H2SO4FeSO4+H2酸与某些金属氧化物作用Fe2O3+6HC

54、l2FeCl3+3H2O由于小林的课堂笔记没做好，“酸与某些金属氧化物作用”后面的化学方程式未配平，请帮他写出配平后的化学方程式： （2）讨论交流小林自豪地说，目前世界卫生组织正在推广使用中国铁锅，使用铁锅炒菜时，放点食醋时，可以补充人体需要的微量元素 元素，该反应的原理是利用了酸的化学性质 （填序号“”、“”或“”）你告诉小林，食醋的作用远远不止这些呢，如 （任写一点食醋在生活中的妙用）（3）反思：盐酸、硫酸、食醋具有相似化学性质的原因是因为它们的水溶液中都含有 离子86某班化学实验课进行酸碱盐的性质实验【自制酸碱指示剂】（1）取少量紫包菜和白菜叶剪碎后分别放在研钵中捣烂，加入酒精浸泡；用纱

55、布将浸泡出的汁液挤出，分别装好待用（2）取四支试管分别用NaOH溶液和稀盐酸进行实验，观察到现象如图，记录如下：NaOH溶液稀盐酸苹果汁紫包菜汁液绿色红色红色白菜汁液无色淡黄色淡黄色你认为两种汁液中，更适合做酸碱指示剂的是 （3）再用苹果汁进行相同实验，现象记录见上表则苹果汁溶液显 性【酸碱盐的性质】第一组学生进行CuSO4与NaOH溶液的反应，观察到的现象是 ；第二组学生进行BaCl2与Na2CO3溶液的反应，反应的方程式为 从复分解反应发生的微观本质上看，中和反应的实质可以用下图1表示，那么请在图2虚框中将CuSO4与NaOH溶液的反应的微观示意图补充完整【废液再探究】实验结束后，两组同学

56、将全部的浊液集中倒进一个废液缸中化学兴趣小组对浊液进行过滤，得到无色滤液，进一步探究无色滤液的成分【提出问题】滤液里溶质除了NaCl外，还有什么物质？【提出猜想】猜想：BaCl2； 猜想：Na2SO4； 猜想：NaOH；猜想：BaCl2、NaOH 猜想：Na2CO3、Na2SO4 猜想：Na2SO4、NaOH 猜想：Na2CO3、Na2SO4和 【实验探究】（1）取样，滴加紫包菜叶汁，显绿色，小军判断一定含NaOH，小华不同意，理由是 （2）取样，加入足量的稀硫酸，无明显现象，则猜想 一定不成立（3）为确定该滤液的组成，还需补充的实验是： ，若观察到白色沉淀，则该无色滤液的组成有 87酸碱盐是

57、有广泛用途的重要化合物，某活动小组的同学围绕这几类化合物进行了一系探究活动。（1）同学们打开浓盐酸、浓硫酸的瓶盖，立即就能把它们区别开来，这是为什么？ 。（2）某地化学实验操作考试中。小刚同学选择了稀盐酸、氢氧化钠溶液、酚酞溶液三种试剂，按如图所示进行酸碱中和反应的实验。请回答：试剂I是 ，试剂是 。本实验中，常常选用酚酞溶液而不选用石蕊溶液做指示剂的原因是 。欲验证上述实验中稀盐酸和氢氧化钠溶液是否恰好完全反应，不能选择的试剂是 A石蕊溶液 B铜片 C碳酸氢钠粉末88某化学活动小组以“酸碱盐的性质”为主题进行探究性学习，请你作为该小组成员一起来解决下列问题：（1）小红同学从某一农田里取回一份

58、土壤样品，如何测得该土壤的酸碱度？ ；如果检测结果呈酸性，从经济和可行方面考虑，那么要改良此土壤的酸性，应向农田里施加 （填化学式）；某农田刚刚施用了化肥硝酸铵，若想改良此土壤的酸性，能否立即加入你所选择的物质？ （“能”或“不能”），写出反应的化学方程式 （2）小红同学用图1总结了NaOH的四条化学性质（即NaOH与四类物质能够发生化学反应）为了验证反应，小红向紫色石蕊试液滴入NaOH溶液中，溶液由紫色变 不另加试剂，为了验证反应能够发生，你选择的物质是 填字母），ANa2CO3 BHCl CFeCl3 DBa（NO3）2写出反应的化学方程式 （3）依据上图反应说明NaOH必须密封保存，否则

59、在空气中要变质，KOH也有类似的化学性质某研究性学习小组发现一瓶未密封的KOH固体，对其成分提出以下假设，并完成了实验探究假设一：只含 ； 假设二：含KOH和K2CO3； 假设三：只含K2CO3成分中可能含有K2CO3的原因 （填化学反应方程式）取少量样品于试管中，加入足量稀盐酸，观察到 ，说明假设二或假设三中含有K2CO3成立进一步探究的过程如图2：“固体A”的化学式是 加入足量CaCl2溶液的作用是 （4）要除去部分变质的氢氧化钠溶液中的杂质，可选择适量的 （可多选），ABa（OH）2 BCaCl2 CCa（OH）2写出反应的化学方程式 89某实验小组的同学要探究酸碱盐中碳酸钠的化学性质，

60、设计了如下实验装置及方案：实验装置实验步骤及操作实验现象将注射器2中的溶液推入盛有稀盐酸的瓶中，至不再有气泡产生气球变瘪将注射器3稍稍向外拉澄清石灰水变浑浊将注射器1中的溶液推入瓶中气球鼓起 无明显现象将注射器4中的溶液推入瓶中 （一）（1）步骤中气球变瘪的原因 ；（2）步骤、可得出碳酸钠具有 的性质；（3）步骤的操作是 ，其目的是 ；（4）步骤中发生反应的化学方程式 ；（5）步骤可得出碳酸钠具有 的性质；（二）上述实验结束后，实验小组的同学又对瓶内溶液的成分十分好奇，进行了探究：（1）【提出猜想】通过分析，一致认为瓶内溶液的溶质中一定含有 ，可能含有氢氧化钙或 （2）【实验验证】设计实验方案