鲁教版化学九年级下册 第八单元 第二节 海水“制碱”课件(共15张PPT)_第1页
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文档简介

1、第二节 海水“制碱”反应后溶液中溶质成分的探究想一想实验室有两瓶失去标签的无色溶液，分别是碳酸钠溶液和氯化钡溶液，你能用什么方法将其区分呢？加入氯化钡溶液碳酸钠溶液清液中含有什么溶质？议一议加入氯化钡溶液碳酸钠溶液清液中含有的溶质可能有三种情况 NaCl NaCl和Na2CO3 NaCl和BaCl2你能总结出：反应后溶质成分的探究步骤吗？反应后溶液中溶质成分的探究步骤：1、读题，写出有关反应的化学方程式（一写）2、找出产物和反应物 （二找） 3、判断各物质的溶解性，猜想溶质成分（溶质不含难溶性物质） （三猜）思考：溶质成分能否是生成物和两种反应物同时存在？不能，因为两种反应物同时存在就会继续反

2、应直到其中一种反应物完全反应只含有生成物含生成物和一种反应物含生成物和另一种反应物（有一种反应物过量）（恰好完全反应）试一试1、过量铁粉与稀盐酸反应后的溶质成分是FeCl22、铁粉与稀盐酸反应后的溶质成分是 FeCl2或FeCl2和HCl加入氯化钡溶液碳酸钠溶液清液中含有的溶质可能有三种情况 NaCl NaCl和Na2CO3 NaCl和BaCl2如何来确定废液中的溶质到底是什么？反应后溶液中溶质成分的探究步骤：1、读题，写出有关反应的化学方程式（一写）2、找出产物和反应物 （二找）3、判断各物质的溶解性，猜测溶质成分（溶质不含难溶性物质） （三猜）只含有生成物含生成物和一种反应物含生成物和另一

3、种反应物（有一种反应物 过量）（恰好完全反应）4、分析猜想，确定溶质成分。生成物一定有，反应物可能有，再根据反应物的性质确定其是否存在。 （四定）3. 甲、乙同学在学完酸的化学性质后，做了如下实验：【观察与讨论1】甲同学在做实验时没有观察到明显现象，于是对氢氧化钙溶液和稀盐酸能发生反 应表示怀疑。但乙同学认为，甲同学实验时向氢氧化钙溶液中应先滴几滴酚酞试液，再加入稀盐酸，当观察到(1) ，就可以说明两种物质能发生反应,写出甲试管中发生反应的化学方程式：Ca(OH)2+2HCl=CaCl2+2H2O变为无色时溶液由红色【观察与讨论2】实验结束，先将甲试管中的废液倒入废液缸中，然后将乙试管中的废液

4、沿废液缸内壁缓慢倒入，观察到废液缸中先有气泡产生，然后又出现白色沉淀。由该现象可知：甲、乙试管废液中的溶质分别为【提出问题】废液缸中的废液最终含有什么溶质？【猜想与假设】猜想（1）：废液中只含有氯化钠；猜想（2）：废液中含有氯化钠、氯化钙；猜想(3) 甲：HCl和CaCl2、乙：Na2CO3和NaCl废液中含有氯化钠、碳酸钠【活动与探究】取少量废液缸中的废液于试管中，滴加适量的观察到 ， ， 则猜想3成立。【表达与交流】甲、乙同学确认了最终废液中溶质的成分。你认为实验结束后，应该如何处理这些废液？(4）_。BaCl2溶液产生白色沉淀，向废液缸中加入稀盐酸至不再产生气泡，然后在排放这些废液。本节课你学到了什么？1. 反应后溶液中溶质成分的确定方法“一写二找三猜四定”； 2、Na2CO3、BaCl2等常见盐的检验方法3

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