化学高三化学反应速率及影响因素高考大一轮考点复习教学ppt

1、高三化学反(Fan)应速率及影响因素高考大一轮考点复习第一页，共四十五页。考纲要求:1.了解化学反应速率的概念和定量表示方法。2.了解反应活化能的概念,了解催化剂的重要作用。3.理解外(Wai)界条件(浓度、温度、压强、催化剂等)对反应速率的影响,能用相关理论解释其一般规律。4.了解化学反应速率的调控在生活、生产和科学研究领域中的重要作用。第二页，共四十五页。基(Ji)础梳理考点突(Tu)破化学反应速率的概念和定量表示方法1.表示方法通常用单位时间内反应物浓度的或生成物浓度的来表示。2.数学表达式及单位v=,单位为或等。3.化学反应速率与化学计量数的关系对于已知反应:mA(g)+nB(g)=p

2、C(g)+qD(g),在同一段时间内,用不同物质来表示该反应速率,当单位相同时,反应速率的数值之比等于这些物质在化学方程式中的之比。即v(A)v(B)v(C)v(D)=。如在一个2 L的容器中发生反应:3A(g)+B(g)=2C(g),加入2 mol A,1 s后剩余1.4 mol,则v(A)=,v(B)=,v(C)=。减小 增大 molL-1min-1 molL-1s-1 化学计量数 mnpq 0.3 molL-1s-1 0.1 molL-1s-1 0.2 molL-1s-1 第三页，共四十五页。基础梳(Shu)理考(Kao)点突破特别提醒(1)化学反应速率一般指反应的平均反应速率而不是瞬时

3、反应速率,且无论用反应物表示还是用生成物表示均取正值。(2)同一化学反应,相同条件下用不同物质表示的反应速率,其数值可能不同,但表示的意义相同。(3)不能用固体或纯液体来表示化学反应速率。第四页，共四十五页。基础(Chu)梳理考(Kao)点突破 第五页，共四十五页。基础梳(Shu)理考点突(Tu)破第六页，共四十五页。基础梳(Shu)理考(Kao)点突破第七页，共四十五页。基础梳(Shu)理考(Kao)点突破第八页，共四十五页。基础(Chu)梳理考点(Dian)突破 答案解析解析关闭 答案解析关闭第九页，共四十五页。基(Ji)础梳理考点突(Tu)破第十页，共四十五页。基(Ji)础梳理考(Kao

4、)点突破C 第十一页，共四十五页。基础梳(Shu)理考(Kao)点突破2.(豫南九校第一次联考)反应4CO+2NO2 N2+4CO2在不同条件下的化学反应速率如下,其中表示反应速率最快的是()A.v(CO)=1.5 molL-1min-1B.v(NO2)=0.7 molL-1min-1C.v(N2)=0.4 molL-1min-1D.v(CO2)=1.1 molL-1min-1C 解析:换算成同一物质的反应速率再比较,如以N2为标准,A、B、D项分别换算为0.375 molL-1min-1、0.35 molL-1min-1、0.275 molL-1min-1,所以反应速率最快的为C项。第十二页

5、，共四十五页。基(Ji)础梳理考(Kao)点突破活化能影响化学反应速率的因素1.影响化学反应速率的因素(1)内因(主要因素)。反应物本身的。(2)外因(其他条件不变,只改变一个条件)。性质 增大 减小 增大 减小 增大 减小 增大 接触面增大 第十三页，共四十五页。基础梳(Shu)理考点(Dian)突破特别提醒(1)对于固体和纯液体物质,可认为其浓度是一个常数,改变它们的用量不会影响化学反应速率。(2)压强只能对有气体参与的化学反应的速率有影响,对无气体参与的化学反应的反应速率无影响。第十四页，共四十五页。基础梳(Shu)理考点(Dian)突破2.从活化分子角度的理论解释(1)有效碰撞、活化分

6、子和活化能。有效碰撞:能发生反应的分子之间的碰撞。活化分子:能够发生的分子。活化能:如图所示,E1表示;使用催化剂时的活化能为,E2表示活化分子变成生成物分子放出的能量;反应热为。有效碰撞 活化能 E3 E1-E2 第十五页，共四十五页。基础梳(Shu)理考点(Dian)突破(2)活化分子、有效碰撞与反应速率的关系。 分子总数 不变 增加 分子总数 增大 增加 第十六页，共四十五页。基础梳(Shu)理考(Kao)点突破自主巩固(1)形状大小相同的铁、铝分别与等浓度的盐酸反应生成氢气的速率:铁铝(填“大于”“小于”或“等于”)。(2)对于反应Fe+2HCl=FeCl2+H2,改变下列条件对生成氢

7、气的速率有何影响?(填“增大”“减小”或“不变”)升高温度:;增大盐酸浓度:;增大铁的质量:;增加盐酸体积:;把铁片改成铁粉:;滴入几滴CuSO4溶液:;加入CH3COONa固体:;加入一定体积的Na2SO4溶液:。小于 增大 增大 不变 不变 增大 增大 减小 减小第十七页，共四十五页。基础梳(Shu)理考点(Dian)突破第十八页，共四十五页。基础梳(Shu)理考点(Dian)突破2.外界条件对可逆反应反应速率的影响结果(1)温度:正反应是放热反应:升高温度,v(正)、v(逆)均增大;但v(逆)增大的幅度更大。正反应是吸热反应:升高温度,v(正)、v(逆)均增大;但v(正)增大的幅度更大。

8、(2)压强:正反应是气体物质的量减小的反应:增大压强,v(正)、v(逆)均增大,但v(正)增大的幅度更大。正反应是气体物质的量增大的反应:增大压强,v(正)、v(逆)均增大,但v(逆)增大的幅度更大。反应前后气体物质的量不变的反应:增大压强,v(正)、v(逆)同等程度地增大。(3)催化剂:使用催化剂,v(正)、v(逆)同等程度地增大。第十九页，共四十五页。基(Ji)础梳理考点突(Tu)破例2(四川棠湖中学一模)2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)是制备硫酸的重要反应。下列叙述正确的是()A.催化剂V2O5不改变该反应的逆反应速率B.恒压条件下,通入稀有气体,反应速率不变C.该反应是放热反

9、应,降低温度将缩短反应达到平衡的时间D.在t1、t2时刻,SO3(g)的浓度分别是c1、c2,则时间间隔t1t2内,SO2(g)消耗的平均速率为 答案解析解析关闭 答案解析关闭第二十页，共四十五页。基础(Chu)梳理考点突(Tu)破误区警示(1)要把压强的改变转化为浓度的变化,然后依据浓度的变化分析反应速率的变化。(2)外界条件的改变对反应速率的影响,一定要排除化学平衡移动的干扰,如升高温度平衡逆向移动,不能认为正反应速率减小,逆反应速率增大,而是正、逆反应速率均增大,只是逆反应速率增大的程度大于正反应速率增大的程度,从而导致平衡逆向移动。第二十一页，共四十五页。基础(Chu)梳理考点突(Tu

10、)破跟踪训练3.(河北邢台四校联考)下列由生产或实验事实得出的相应结论不正确的是()第二十二页，共四十五页。基础(Chu)梳理考点(Dian)突破 答案解析解析关闭容器的体积缩小一半,压强增大,正、逆反应速率均加快,C项错误。 答案解析关闭C第二十三页，共四十五页。基础(Chu)梳理考点突(Tu)破A.其他条件不变,向平衡体系中再充入0.32 mol A,再达到平衡时,B的转化率增大B.其他条件不变,降低温度,反应达到新平衡前,v(逆)v(正)C.其他条件不变,起始时向容器中充入A和B各0.64 mol,平衡时n(C)0.48 molD.反应前2 min的平均反应速率v(C)=0.004 mo

11、lL-1min-1 答案解析解析关闭其他条件不变,向平衡体系中再充入0.32 mol A,平衡正向移动,B的转化率增大,A项正确;根据题意H0,其他条件不变,降低温度,平衡正向移动,反应达到新平衡前,v(逆)v(正),B项错误;其他条件不变,起始时向容器中充入0.64 mol A和0.64 mol B,相当于压强增大为原来的2倍(或者使体积变成原来的一半),因为反应前后气体体积不变,而加压时平衡不移动,但各物质的物质的量会变成原来的2倍,原平衡时n(B)=0.20 mol,n(C)=2(0.32 mol-0.20 mol)=0.24 mol,因此达到新平衡时n(C)=0.48 mol,C项错误

12、;先求前2 min B的平均反应速率v(B)=0.004 molL-1min-1,则v(C)=2v(B)=0.008 molL-1min-1,D项错误。 答案解析关闭A第二十四页，共四十五页。基(Ji)础梳理考点(Dian)突破化学反应速率图像及应用1.物质的量(或浓度)时间图像某温度时,在一个容积为2 L的密闭容器中,X、Y、Z三种物质的物质的量随时间的变化曲线如图所示。则该反应的化学方程式为 ,前2 min内v(X)=。0.075 molL-1min-1 第二十五页，共四十五页。基础梳(Shu)理考点(Dian)突破正向 逆向 第二十六页，共四十五页。基础梳(Shu)理考点(Dian)突破

13、逆向 正向 第二十七页，共四十五页。基(Ji)础梳理考点(Dian)突破正向 不 第二十八页，共四十五页。基础梳(Shu)理考(Kao)点突破第二十九页，共四十五页。基(Ji)础梳理考(Kao)点突破自主巩固有可逆反应A(s)+3B(g) 2C(g)H0。该反应的反应速率与时间的关系如下图所示。在t1、t3、t5、t7时反应都达到平衡,如果t2、t4、t6、t8时都只改变了一个反应条件,请根据反应速率的变化回答各时间点改变的条件。t2:、t4:、t6:、t8:。升高温度 减小压强 增大B的浓度 使用了催化剂 第三十页，共四十五页。基础梳(Shu)理考(Kao)点突破根据v-t图分析外界条件的改

14、变应注意“三看”一看起点:看速率变化是否为逐渐变化,若是逐渐变化,一定是改变了反应物或生成物的浓度。若不是逐渐变化,而是发生跳跃式变化,则改变的是温度、压强或使用了催化剂。二看变化:若v(正)和v(逆)增大,说明增大浓度、压强,升高温度或使用催化剂。反之,为减小浓度、压强,或降低温度。三看v(正)和v(逆)的相对大小:结合反应特点,联系外界条件对化学反应速率的影响规律判断改变的条件。第三十一页，共四十五页。基础(Chu)梳理考(Kao)点突破例3某密闭容器中充入等物质的量的气体A和B,一定温度下发生反应:A(g)+xB(g) 2C(g)。达到平衡后,只改变反应的一个条件,测得容器中物质的量浓度

15、、反应速率随时间变化如下图所示,下列说法中正确的是()A.8 min时表示正反应速率等于逆反应速率B.前20 min A的反应速率为0.05 molL-1min-1C.反应方程式中的x=1,30 min时表示增大压强D.40 min时改变的条件是升高温度,且正反应为吸热反应 答案解析解析关闭 答案解析关闭第三十二页，共四十五页。基(Ji)础梳理考(Kao)点突破方法技巧(1)如果正逆反应速率同等程度的变化要从催化剂、压强(针对反应前后气体体积不变的反应)角度分析。(2)温度改变平衡一定发生移动,正逆反应速率不能同等程度地变化。(3)从“断点”入手,如果一个图像中的曲线出现不连续的情况,要根据“

16、断点”前后速率大小,结合反应速率的影响因素分析出外界条件的变化情况。第三十三页，共四十五页。基(Ji)础梳理考点突(Tu)破跟踪训练5.(甘肃部分重点高中第一次联考)可逆反应2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)H0,在t1时刻达到平衡,在t2时刻因改变某个条件而发生变化的情况,下列说法正确的是()A.图甲中t2时刻发生改变的条件是同比增大CO2和H2的浓度B.图甲中t2时刻发生改变的条件可能是增大压强C.图乙中t2时刻发生改变的条件是升高温度D.图乙中t2时刻发生改变的条件是增大CO2的浓度 答案解析解析关闭 答案解析关闭第三十五页，共四十五页。基(Ji)础梳理考点突(Tu)破第三十六页

17、，共四十五页。基(Ji)础梳理考点(Dian)突破第三十七页，共四十五页。基(Ji)础梳理考(Kao)点突破第三十八页，共四十五页。1234561.(人教版选修4P194改编)NH3和纯净的O2在一定条件下发生反应:4NH3(g)+3O2(g) 2N2(g)+6H2O(g),现向一容积不变的2 L密闭容器中充入(Ru)4 mol NH3和3 mol O2,4 min后,测得生成的H2O(g)占混合气体体积的40%,则下列表示此段时间内该反应的平均速率不正确的是()A.v(N2)=0.125 molL-1min-1B.v(H2O)=0.375 molL-1min-1C.v(O2)=0.225 m

18、olL-1min-1D.v(NH3)=0.250 molL-1min-1 答(Da)案解析解析关闭 答案解析关闭第三十九页，共四十五页。1234562.(人教版选修4P242改编)一定温度下,反应2CO+2NON2+2CO2在密闭容器中进行,下列措施不改变化学反应速率(Lv)的是()A.缩小体积使压强增大B.恒容时充入N2C.恒容时充入HeD.恒压时充入He 答(Da)案解析解析关闭该反应中的反应物和生成物都是气体。缩小体积使压强增大,气体的浓度增大,化学反应速率增大,A项不符合题意;恒容充入N2,增大了N2的浓度,反应速率将增大,B项不符合题意;恒容,充入He,不影响反应物和生成物的浓度,化

19、学反应速率不发生变化,C项符合题意;恒压充入He,容器体积增大,反应物和生成物的浓度均减小,化学反应速率减小,D项不符合题意。 答案解析关闭C第四十页，共四十五页。1234563.(江西九江一模)在C(s)+CO2(g) 2CO(g)H0反应中,可使反应速率增大的措(Cuo)施是()升高温度增加碳的量恒容通入CO2恒压下充入N2恒容下充入N2恒容通入CO降低温度恒压下充入CO2A.B.C.D. 答(Da)案解析解析关闭升高温度,反应速率增大;碳单质是固体,固体的量的变化对反应速率无影响;恒容通入CO2,CO2浓度增大,正反应速率增大;体积增大反应物及生成物浓度都减小,正、逆反应速率降低;体积不变,反应物及生成物的浓度不变,正、逆反应速率不变;恒容通入CO,CO浓度增大,逆反应速率增大;降低温度,正、逆反应速率都减小;恒压下充入CO2,CO2浓度不变,正反应速率不变,CO浓度减小,逆反应速率减小。 答案解析关闭C第四十一页，共四十五页。1234564.(湖南东部六校联考)在2 L密闭容器中发生反应xA(g)+yB(g) zC(g)。图甲表