九下科学氧化还原反应高难度练习

1、九下科学氧化还原反响高难度练习一、单项选择题.氢氧化钾与氢氧化钠的化学性质很相似。现有一小瓶已露置在空气中一段时间的氢氧化钾溶液， 逐渐滴加一定质量分数的稀盐酸至过量，整个过程中会产生一种能使澄清石灰水变浑浊的气体，而 且测得溶液中物质R的质量与滴加稀盐酸质量之间的关系如图甲所示，m、n是曲线上的点，乙、丙 为滴加稀盐酸过程中溶液质量与稀盐酸的两种关系图。试结合实验及关系图像进行分析，以下表达 中正确的选项是（）T溶液中物随R的肮状溶液版状溶液侦情2a 3a稀盐酸航拈 （甲）2a 3a稀盐酸航拈 （甲）稀捻酸成电稀就假肢堵（乙）丙）A.由甲图像可知：该瓶溶液已发生局部变质，物质R为KOHB.瓶

2、内溶液质量与滴加稀盐酸的质量正确关系图像应该为乙图C.原瓶内溶液中R与另一种溶质的质量之比为69： 112D.溶液的溶质在m、n点时分别有2种、3种.将足量物质乙加入物质甲中，加入物质乙的质量与纵坐标y的关系不能用如下图曲线表示的是（）0 加入物质乙0 加入物质乙的质量k选项甲乙纵坐标yA硝酸铜与硝酸银的混合溶液锌粉红色固体质量B氯化铁与稀盐酸的混合溶液氢氧化钠沉淀质量C不饱和氯化钠溶液硫酸钾溶质质量分数D久置于空气中的氢氧化钠溶液稀盐酸气体质量A. AB. BC. CD. D.实验室里，用如图装置还原氧化铁的过程中，可能生成四氧化三铁、氧化亚铁或铁等固体物解答题步骤将步骤一反响所得的混合物经

3、滤、洗涤、干燥并称量剩余红色固体质量剩余红色固体质量为16g20g红色固体中，铜和氧化亚铜的质量比为UiUi26.在AlCh溶液中逐滴加入NaOH溶液至过量，发生如下反响：3NaOH+AlCh=Al(OH)3l+3NaCl,Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O, NaAKh易溶于水。而氢氧化镁不溶于氢氧化钠溶液。把一定质量的镁、铝混合物投入到一定量的溶质质量分数为3.65%的盐酸中，待金属完全溶解后，向溶液中加入 溶质质量分数为4%的氢氧化钠溶液(密度1.0克/毫升)，生成沉淀的质量与加入氢氧化钠溶液的体(3) a的取值范围(4)镁的质量与铝的质量比值的最大值为多少27.我国矿物种

4、类齐全，储量丰富。工业上从从含有金属元素的矿石中提炼金属。其中赤铁矿是炼 铁的主要原料。请回答以下问题：图1体合的蚩g 固混物质反响时间minI,铁制品广泛应用于生产、生活中。以下不属于铁合金的是(选填字母)。A.Fe(OH)3 B.生铁 C.不锈钢图1是探究铁钉在不同条件下发生生锈的实验，其中铁锈蚀最快的是(选填字母)。II.赤铁矿(主要成分为Fez。可用于生产催化剂。在Fe2O3中，氧元素的质量分数为(3)赤铁矿经提纯后得到的纯洁FezCh可用于生产某种工业催化剂(主要成分为FeO和Fe2O3),其反响原理为：2Fe2O3+C局症4FeO+C02T.现将焦炭和过量的Fe2O3混合均匀，按上

5、述原理充分反响，如图2为固体混合物的质量随反响时间的变化曲线。由图可知：生成C02气体的质量为 go计算反响后固体混合物中FeO的质量分数 （请根据化学方程式写出完整的计算步骤） 28.建造“南昌舰”的特种钢材需要用富铁矿石（含铁量高于50%）来冶炼。研学实践小组为测出某 地赤铁矿石（主要成分是FezCh）中的含铁量，进行实验；取20g赤铁矿石样品，逐渐加入稀盐酸， 充分反响。实验相关数据如下图（假设杂质不溶于水，也不与酸反响）。加入稀盐酸质量g（1） 20g赤铁矿石样品中氧化铁的质量为 g；（2）该样品中铁元素的质量分数为,由此判断出该赤铁矿石 （填“属于或 “不属于”）富铁矿石。（3）假设

6、赤铁矿中氧化铁的质量分数为80% （其他成分不含铁），600t这样的赤铁矿可以炼出含杂 质为4%的生铁多少吨？.为测定含杂质（杂质不参加反响）的氧化铜样品中氧化铜的质量分数。小柯同学取了 10克氧化 铜样品利用以下图所示装置进行了实验，并分别称量了局部装置反响前后的质量情况，得到下表中的两组数据：请回答以下问题:反响前完全反响后A组玻璃管和固体物质的质量共42.5克玻璃管和固体物质的质量共40.9克B组U形管和其中物质的质量共180.0克U形管和其中物质的质量共182.3克(I)小柯分析后决定用A组数据进行计算，且得出A组中玻璃管和固体物质反响前后减少的质量是 元素的质量，并计算得出样品中氧化

7、铜的质量为;(2)小柯不选择“B组”实验数据来计算样品中的氧化铜的质量分数，原因是;(3)假设要使两组数据计算得到的结果一样，应将图中装有(写试剂名称)的E装置连 接在图中A和B装置之间。. I.同学们参观了某钢铁厂，了解到钢铁厂在选矿时测定铁矿石中含铁量的方法较多，小明结合 所学知识，设计了如图1所示的实验装置测定某赤铁矿样品中Fe2O3的质量分数。他称取10.0g赤铁 矿，当赤铁矿中的FezCh全部还原为Fe时，剩余固体在CO的保护下冷却、称量。质量为7.6g (假 设赤铁矿中的杂质均不与CO反响).0200400 500 600 700 800反响温度七国2(1)图中酒精灯的作用是 O(

8、2)该赤铁矿中FezCh的质量分数是多少？(需有计算过程)。(3) II.在钢铁厂的实验室，同学们采集了用某种热分析仪记录的CO与FezCh进行反响时的有 关数据，并得到固体质量与反响温度的关系曲线。如图2所示。根据图象分析。写出P点时固体主要成分的化学式 O(4)此时至少消耗CO的质量是多少？(列方程式计算)答案解析局部.【答案】C【解析】【分析】(1)氢氧化钾露置在空气中会与空气中的二氧化碳反响生成碳酸钾，露置后的溶液 有可能是氢氧化钾和碳酸钾的混合溶液；(2)在氢氧化钾和碳酸钾的混合溶液中滴加稀盐酸，稀盐 酸先与氢氧化钾反响，氢氧化钾反响完之后再与碳酸钾反响；【解答】A、由甲图像可知：该

9、瓶溶液已发生局部变质，物质R为KOH,甲图反映出溶液中有一种 物质先不与稀盐酸反响，一段时间后再与稀盐酸反响，说明了加入的稀盐酸先与另一种物质在反 应。可判断出溶液局部变质含有氢氧化钾和碳酸钾，滴入的稀盐酸先与氢氧化钾反响再与碳酸钾反 应，物质R为碳酸钾，A错误；B、瓶内溶液质量与滴加稀盐酸的质量正确关系图像应该为乙图，由A选项的分析可知，滴入的稀 盐酸先与氢氧化钾反响，此时无气体无沉淀生成，溶液增加的质量就是加入的稀盐酸质量。再是碳 酸钾与稀盐酸反响有二氧化碳气体生成，溶液增加的质量是加入的稀盐酸质量减去生成的二氧化碳 质量，两者比拟前者的质量增加快，所以丙图是正确的，B错误；C、原瓶内溶液

10、中R与另一种溶质的质量之比为69： 112,由A分析可知，R是碳酸钾，由甲图可知 与氢氧化钾反响的稀盐酸质量为2a,与碳酸钾反响的质量为a。K2CO32HCL KOHHC1,由反响 的关系式可知1份的HC1消耗0.5份的K2co3, 2份的HC1消耗2份的KOH,所以原瓶内溶液中R 与另一种溶质的质量之比为(138x0.5)： (56x2)=69： 112, C正确；D、溶液的溶质在m、n点时分别有2种、3种，在m点时溶液质有KC1、K2CO3, KOH, n点时的 溶质有KC1、K2CO3,所以分别有3种、2种，D错误。应选C.【答案】C【解析】【分析】图中曲线表示开始时加入物质对纵坐标表示

11、的量无影响，加入物质到一定量时纵 坐标表示的量开始变化，继续增加纵坐标表示的量到达了最大保持不变。【解答】A、硝酸铜与硝酸银的混合溶液中加入锌粉，先锌粉置换出硝酸银中的银，硝酸银反响完后 再置换出硝酸铜中的铜，所以加入物质到一定量时才出现红色固体物质，当硝酸铜反响完红色固体 物质质量到达最大，继续加入将保持不变，可用如图曲线表示，A错误；B、氯化铁与稀盐酸的混合溶液中加入氢氧化钠，开始时氢氧化钠先与稀盐酸反响，无沉淀产生，等 稀盐酸反响完再与氯化铁反响生成氢氧化铁沉淀，当氯化铁反响完后继续加入氢氧化钠，沉淀质量 不变，可用图示曲线表示，B错误；C、不饱和氯化钠溶液中加入硫酸钾，氯化钠的溶质质量

12、分数是减小的，不能用图示曲线表示，C正 确；D、久置于空气中的氢氧化钠溶液，因与空气中的二氧化碳反响已局部变质，生成了碳酸钠，加入稀 盐酸，开始时稀盐酸与氢氧化钠反响无气体放出，当氢氧化钠反响完后，稀盐酸与碳酸钠反响有气 体生成，继续加入碳酸钠反响完气体质量不再增加，可用图示曲线表示，D错误。应选C.【答案】A【解析】【解答】A、一氧化碳具有可燃性，实验开始时，应该先通入一氧化碳，排出装置内的空 气，一段时间后再加热，以防止一氧化碳与空气混合加热时发生爆炸，应选项说法错误；B、二氧化碳能使澄清的石灰水变浑浊，实验过程中，试管中澄清的石灰水变浑浊，证明该反响有二 氧化碳生成，应选项说法正确；C、

13、结合题意，用如图装置还原氧化铁的过程中，可能生成四氧化三铁、氧化亚铁或铁等固体物质， 四氧化三铁、氧化亚铁均为黑色固体，那么该产物不一定是铁，应选项说法正确；D、一氧化碳有毒，会污染空气，为了减少空气污染，需要增加尾气处理装置，应选项说法正确； 应选：A.【分析】根据一氧化碳具有还原性，能与氧化铁反响生成铁和二氧化碳，结合题意，用如图装置还 原氧化铁的过程中，可能生成四氧化三铁、氧化亚铁或铁等固体物质，进行分析判断.【答案】C【解析】【分析】根据铜、氧化铜、硫酸的性质及相互间的反响分析。有关图像题要注意图像的变化 规律及起点、转折点等。【解答】A.ab段溶液质量没变化，证明铜没有与酸发生反响，

14、说明Cu不能置换出硫酸中的氢，不 符合题意；B.从b点到c点，溶液质量增加，说明铜与氧气反响生成的氧化铜与酸发生了反响，那么酸减少，酸 性变弱，溶液的pH逐渐增大，不符合题意；C.从c点到d点，为硫酸铜与酸反响结束的图像，溶液中的溶质一定有硫酸铜，可能有硫酸，符合 题意；D.bc段为生成蓝色溶液的图像，那么溶液中有硫酸铜生成，不符合题意；故答案为：Co.【答案】A【解析】【分析】图中三角关系表示，X-Y-Z-X都能一步完成，根据这一关系结合选项中的物质可以进行判断。【解答】A、X为Na2so4, Y为NaCL Z为NaNCh。Na解O4到NaCl可以加入BaCE NaCl到NaNCh可力口入A

15、gNCh。NaNCh不能通过力口试齐J直接至U Na2SC)4, A正确；B、X 为 BaCL, Y 为 Ba(NO3)2, Z 为 BaCCh。BaCX 到 Ba(NO3)2 可通过加入 AgNCh。Ba(NCh)2 至U BaCCh可通过加入Na2co3。BaCCh到BaCb可通过加入HCL可以按照图中关系转化，B错误； C、X为Cu, Y为CuO, Z为C11SO4。Cu到CuO可在空气中灼烧生成。CuO到CuSCU可通过加入H2so4得到，CUSO4到Cu可通过加入铁粉等得到，能按照图中关系转化，C错误；D、X 为 CaO, Y 为 CaCb, Z 为 CaCCh。CaO 至U CaC

16、b 可通过力口入 HC1 得到。CaCb 至U CaCCh 可通 过加入Na2c03得到。CaCCh到CaO可通过高温锻烧得到，能按照图中关系转化，D错误。应选A.【答案】C【解析】【分析】根据氢气还原氧化铜实验操作步骤及质量守恒定律分析，反响前后固体减少质量为 参加反响氧化铜中氧元素质量，生成铜的质量为反响的氧化铜中铜元素质量，再由元素质量为物质 质量X元素质量分数计算。【解答】A、固体减少质量为参加反响氧化铜中氧元素质量，即生成水中氧元素质量，所以生成水 的质量为(168-14.48)+1|=1您，不符合题意；B、生成铜的质量为参加反响的氧化铜中铜元素质量，H6g-14.4g; +羔X黑=

17、6.4g,不符合题 oU oU足、；C、氢气还原氧化铜实验中，开始为排除装置内空气要先通入氢气，反响结束后为防止铜再被氧化， 要继续通氢气作保护气，所以实验消耗氢气质量大于反响的氢气质量，符合题意； D、参加反响的氧化铜质量为16g- 14.4g； +益= 8g,那么反响的氧化铜质量分数为 8g/16g=50%,不符合题意； 应选C。.【答案】C【解析】【分析】从图示中，加入的物质跟其他两种反响有反响先后顺序，并且与第一种物质没有明 显的现象，与第二种物质有气体或沉淀产生。【解答】A、H2s04先把氧化铝反响后，再跟铝反响产生气体，直至反响完，故不符合题意；B、氢氧化铜和过量稀盐酸反响后的溶液

18、，应该是盐酸和氯化铜溶液。NaOH先跟盐酸反响没有 明显现象，等盐酸反响完后，NaOH继续跟氯化铜反响产生沉淀，故不符合题意；C、稀硫酸与过量氢氧化钠溶液反响后的溶液，应该是氢氧化钠和硫酸钠溶液。BaC12加入马上 跟硫酸钠反响产生沉淀，故符合题意。D、碳酸钠溶液和氢氧化钙溶液恰好完全反响后的混合物，有可能氢氧化钙、氢氧化钠溶液和碳 酸钙固体，也可能是碳酸钠、氢氧化钠溶液和碳酸钙固体。故加入盐酸先跟碱反响，等碱反响完后 再跟碳酸盐反响产生气体，故不符合题意。故答案为：C.【答案】D【解析】【分析】根据蓝色沉淀氢氧化铜推导出甲为铜，由最终得到碳酸根副产品结合除杂原那么，推 导出乙为氢氧化钢，再结

19、合硝酸钾是复合肥等知识进行判断。【解答】A、蓝色沉淀为氢氧化铜，不符合题意；B、滤液A中含有铜离子，为除去铜离子且不引入新杂质，乙为氢氧化车贝，不符合题意；C、假设丙是K2c03,滤液C结晶后物质为硝酸钾，是一种常用复合肥，可以作为化学肥料，不符 合题意；D、假设得到19.7g碳酸钢，根据反响前后钢元素质量不变可知，原废水中含有19.7gx嘉=13.7g领 元素，符合题意；应选D。.【答案】A【解析】【分析】一氧化碳和氢气等体积混合后还原氧化铁，要想知道哪个还原氧化铁的量更多，我 们要根据生成的二氧化碳和水的质量进一步求出。用浓硫酸质量变化测出生成水的质量，用氢氧化 钠溶液的质量变化测出生成二

20、氧化碳的质量，然后进行尾气处理，防止未反响的一氧化碳污染空 气。【解答】一氧化碳和氢气等体积混合后还原氧化铁，要想知道哪个还原氧化铁的量更多，我们要根 据生成的二氧化碳和水的质量进一步求出。要知道生成二氧化碳和水的质量，我们要先用浓硫酸质 量变化测出生成水的质量，再用氢氧化钠溶液的质量变化测出生成二氧化碳的质量，然后进行尾气 处理，防止未反响的一氧化碳污染空气。因为氢氧化钙的溶解度小，所以我们选择氢氧化钠，假设先 除二氧化碳会使所测水的质量变大，影响实验结果.所以正确的顺序是cba。故答案为：A.【答案】B【解析】【分析】与该题有关的Ca(HCO3)2反响的方程式为：Ca(HCO3)2+Ca(

21、OH)2=2CaCO3；+2H2O Ca(HCO3)2+2HCl=CaCb+2H2O+2CO2TCa(HCCh)22 CaCChl+HzO+CO2T【解答】由实验盐酸与碳酸钙反响后可知溶液中定有钙离子，所以所取的滤液中不存在碳酸根离 子。第一份加入石灰水后产生白色沉淀，说明生成了碳酸钙，可推断前面溶液中生成的为碳酸氢根 离子；第二份中加稀盐酸产生无色气体，验证碳酸氢根的存在；第三份“加热，看到溶液变浑浊且有 无色气体产生”进一步确认碳酸氢钙的生成，其方程式为Ca(HCO3)2旦CaCO3；+CO2T+H2O 故答案为：B.【答案】A【解析】【解答】根据反响前后固体的质量差(m-n) g为被还原

22、的CuO中0元素的质量，利用 CuO中Cu、0元素的质量比=64： 16=4： 1,可计算生成铜的质量=4 (m - n) g；根据反响生成的agCCh中。元素的质量=agx噌*100%=搭咱 其中。元素质量的一半即 4411鲁陪4二2Qg为被还原的CuO中。元素的质量，利用CuO中Cu、。元素的质量比二64： 16=4： JL JL乙 JL JL1,可计算生成铜的质量=4义喈ag；但是由于生成的铜在空气中冷却再次被氧化，所以此计算 方式没有意义，故错误.应选A.【分析】此题涉及的变化过程：CO在加热条件下与CuO发生反响生成Cu和C02；题设给出的质 量：反响前CuO的质量mg、残留物的质量

23、为ng、用去CO的质量wg、生成CO2的质量ag；对 所给质量进行分析：由于实验操作中先通入一会儿co再加热，所给co的质量并未全部参加反响， 不能进行计算；反响前后固体的质量差(m - n) g为被还原的CuO中0元素的质量；反响生成的a gCCh中。元素的质量的一半为被还原的CuO中0元素的质量；因此，可根据反响前后固体的质量 差或生成C02的质量计算最终得到铜的质量.(由于在空气中冷却，所以根据二氧化碳求最后的铜的 质量没意义).【答案】D占燃占燃占燃【解析】【解答】观察化学反响式C+察八”金、C02、2H2+。2八2H20、2co+。2八、八2c。2可知，C, H2, CO分别与等质量

24、氧气完全反响时，它们的质量比是：C： H2： C0=3： 1： 14.c, H2, CO以同样的质量比分别跟足量的CuO完全反响时，假设氢的质量是a,那么C是3a, CO是 14a.设它们消耗的CuO的质量分别是：X1、X2、X3.局温2CuO+C -2Cu+CO2、CuO+H2 C11+H2O、CuO+CO Cu+82X1 3a14a16012/_160%2 _ 80 叼 _ 803alTa = T14a = 28Xi=40aX2 a802X38028X2=40aX3=40a所以C, H2, CO的质量比是：C： H2： CO=1： 1： 1应选D.占燃占燃【分析】首先了解c, H2, CO

25、与氧气完全反响的化学反响式是：C+O2八、从、82、2H2+。21卫=占燃古*日2H2。、28+02，2co2； C, H2, CO分别与CuO反响的化学方程式是：2CuO+C 向皿2Cu+CO2、CuO+H2 C11+H2O、CuO+CO Cu+CCh.然后根据题干所提供的数字计算即可.【答案】C【解析】【分析】根据转化关系知：当X为碱，W为酸性氧化物时符合条件；当W为铁，X为氯气 时符合条件；当X为碳，W为氧气或水时符合条件；当X为偏铝酸钠或氯化铝，W为酸或强碱时 也符合条件。采用假设方法然后验证各个反响。【解答】A、当X为氢氧化钠，W为二氧化碳时，丫是碳酸钠，Z是碳酸氢钠，符合条件，此时

26、 X、Y、Z中都有钠元素；当W为铁，X为氯气时，y是氯化铁，Z是氯化亚铁，符合条件，此时 X、Y、Z中都有氯元素。那么X、Y、Z中至少有一种相同的元素，该元素可以是金属元素也可以是 非金属元素，故A正确。B、当W是铁或二氧化碳时都能实现上面转化，故B正确。C、当X是碳，W是水蒸气时，Y是CO, Z是二氧化碳。Z （二氧化碳）和X （碳）反响生成一氧 化碳，X （碳）和W （水蒸气）的反响是置换反响，故C错误。D、假设X、Y、Z中均含有一种常见金属元素，该金属为铝，X和少量W或过量W反响不同，那么X 为偏铝酸钠或氯化铝，那么w可能是强酸也可能是强碱，故D正确。故答案为：c.【答案】A【解析】【分

27、析】根据硫酸根和氯化银为不溶于酸的白色沉淀及铜离子溶液呈蓝色分析。【解答】A、MgCb和NaOH反响生成氢氧化镁沉淀，氢氧化镁与H2sCU可以反响生成硫酸镁和 水，可能得到无色澄清溶液，符合题意；B、Ba(NO3)2和Na2SO4溶液反响生成不溶于酸的硫酸钢沉淀，不符合题意；C、KOH和CuSCU能反响产生氢氧化铜沉淀，氢氧化铜可溶于盐酸生成氯化铜和水，但氯化铜为 蓝色溶液，不符合题意；D、AgNCh和NaCl反响生成不溶于酸的氯化银沉淀,不符合题意；应选Ao.【答案】D【解析】【分析】在含有HC1和CuCl2的混合液中逐滴加入NaOH溶液，NaOH会先和HC1反响，生 成NaCl和H2O,

28、HC1消耗完后再与CuC12生成蓝色沉淀Cu(OH)2和NaCL【解答】甲图是滴入NaOH溶液与产生沉淀质量的关系图，由分析可知，滴入的NaOH先与溶液中 的HC1反响无沉淀产生，等HC1反响完才有沉淀产生，当滴入的NaOH到达一定量时，CuCb也反 应完，继续滴入NaOH沉淀质量不变，甲图像正确；乙图是溶液pH与滴入NaOH溶液的关系图，溶液原来成酸性，随NaOH的滴入与HC1发生中和反 应，溶液的酸性逐渐减弱，当两者恰好完全反响时，溶液成中性。继续滴入NaOH与CuCb反响生 成Cu(OH)2沉淀，所以溶液将保持一段时间的中性，直到CuC12反响完，溶液随NaOH的滴入逐渐 增大，乙图像错

29、误；丙图是H2O的质量与滴入NaOH溶液的关系图，水质量的增加主要是由于滴入的NaOH溶液中含有 的水，其中在NaOH与HC1发生中和反响时会生成水，所以刚开始滴入时水的增加快些，在后面的 反响中没有水生成也没有水参加反响，增加的水就是滴入溶液中的水所以增加速度比拟之前要慢 些，但增加是均匀变化的，丙图错误；丁图是CuC12质量与滴入NaOH溶液的关系图，刚滴入NaOH溶液时，由于NaOH溶液先与HC1反 应，所以CuCL的质量将保持不变，丁图错误。综上可知，只有甲正确，D选项正确。应选D.【答案】(1) BaC12=Ba2+2Cl-(2)取水洗液于试管中，加入稀硝酸酸化，滴加AgNCh溶液，

30、假设无白色浑浊出现，那么说明C1一已 经冼净(3) (233a-2O8b)/18b质.关于该实验，以下说法不正确的选项是（）A.实验开始时，应该先点燃酒精灯，一段时间后再通入一氧化碳B.实验过程中，试管中澄清的石灰水变浑浊，证明该反响有二氧化碳生成C.实验结束后，玻璃管中红色的氧化铁粉末变成黑色，该产物不一定是铁D.为了减少空气污染，需要增加尾气处理装置4.向一定量稀硫酸中加入一定量铜粉，无气泡冒出；用导管向稀硫酸中通入空气并加热，铜粉逐渐 减少，溶液由无色变为蓝色。测得溶液质量与实验时间的关系如图。以下说法错误的选项是（）溶液质量A. ab段说明Cu不能置换出硫酸中的氢B.从b点到c点，溶液

31、的pH逐渐增大C.从c点到d点，溶液中的溶质只可能有一种D. be段溶液中有硫酸铜生成.以下表中各组物质不能按照图中关系（“一”表示反响一步完成）转化的是（）YXZ项物质、A.B.c.D.XNa2s04BaChCuCaOYNaClBa(NO3)2CuOCaChZNaNOiBaCOsCuSO4CaCOsB. BC. CD. D.某同学实验时，用氢气还原16g氧化铜，反响一段时间后，停止加热，冷却后称量剩余固体质量为14.4g,那么以下结论正确的选项是（）【解析】【分析】(1)离子化合物整体不显电性，所以写电离方程式时阴阳离子所带电荷数要相 等；(2)稀硫酸能与溶液中的专贝离子反响产生硫酸钢沉淀。

32、检验氯离子可滴入硝酸银产生沉淀，再 滴入稀硝酸如果沉淀不消失即有氯离子；(3) b克沉淀是硫酸钢沉淀，可根据反响的方程式由硫酸钢 沉淀的质量计算出BaCb的质量，用BaCb的含量可以计算出X的值。【解答】(1)样品的电离方程式为:BaC12=Ba2+2Cl-；(2)在操作过滤、洗涤环节中，需要先后用稀硫酸和蒸储水洗涤沉淀；检验沉淀中氯离子是否洗净 的方法是：取水洗液于试管中，加入稀硝酸酸化，滴加AgNO3溶液，假设无白色浑浊出现，那么说明 C1-已经冼净；(3)设Y克BaCb与稀硫酸反响生成b克沉淀BaCb+H2so4=BaSO41+2HCl208233Yb208:Y=233:b 得 Y=20

33、8b/233根据求得的质量与根据化学式求出的BaCL的质量分数相等可得(208b/233)/a=208/(208+18X)解得 X=(233a-208b)/l 8b故答案为：(1) BaCh=Ba2+2Cl-； (2)取水洗液于试管中，加入稀硝酸酸化，滴加AgNOs溶液， 假设无白色浑浊出现，那么说明C1-已经冼净；(3) (233a-208b)/18b17.【答案】(1) 3co+ Fe2O3型 2Fe+3co2；金属材料；在铁制品外表涂油、刷漆等(2)置换反响；AlFeNiCu(3) ZnSO4 FeSO4； Cu、Fe【解析】【分析】(1)工业上常用一氧化碳还原氧化铁还制取金属铁；结合铁

34、生锈的条件分析回答； 金属材料包括金属和合金。(2)置换反响是一种单质和一种化合物反响生成另一种单质和另一种化合物的反响；结合所给的化 学方程式判断出活动性的强弱在分析解答。(3)结合金属活动性顺序分析化学反响发生和不发生的情况，在此基础上解答。【解答】(1)炼铁的原理是利用一氧化碳与氧化铁反响，反响的化学方程式是：3co+Fe2O3里 2Fe+3CO2；由铁生锈的条件是铁与氧气、水接触，所以，防止铁生锈的一种方法是：在铁制品外表 涂油、刷漆等；金属材料包括金属和合金，生铁和钢都是铁的合金，属于金属材料。(2)这两个反响都是一种单质和一种化合物反响生成另一种单质和另一种化合物的反响，属于置换

35、反响；Ni + H2so4=NiSO4+H2f,说明活动性 NiH； Fe+NiCh=Ni+FeCh,说明活动性 FeNi；由金属活动性顺序还可知AFeNiCu,故这四种金属的活动性顺序为：AlFeNiCuo（3）金属活动性顺序为：锌,铁氢铜。由于铁在氢和铜的前面，因此铁可以和硫酸铜溶液和稀硫 酸反响，而铁不与硫酸锌反响，由于铁有剩余，说明能够和铁发生反响的物质都被消耗完毕，因此 滤液中一定没有硫酸铜和硫酸，一定有硫酸锌（ZnSO4）和硫酸亚铁（FeSCU）；由于铁和硫酸铜反响 能生成金属铜，因此滤渣中一定含有生成的金属铜（Cu）和剩余的铁（Fe）。故答案为：（1） 3co+Fe2O3型 2F

36、e+3co2；金属材料；在铁制品外表涂油、刷漆等（2）置换反响；AlFeNiCu（3） ZnS04 FeSO4； Cu Fe.【答案】（1） SiO2+4HF=SiF4f+2H2。（2）【解析】【分析】（1）二氧化硅和氢氟酸反响生成水和四氟化硅，（2）根据物质的分类进行分析解答。【解答】（1）氢氟酸（HF）是唯一可以与之发生反响的酸（生成物为H20和SiF4气体），该反响的化学方 程式为 SiO2+4HF=SiF4T+2H2O 。（2）盐在化学中，是指一类金属离子或钱根离子（NH4+ ）与酸根离子结合的化合物，如硫酸钙、氯 化铜、醋酸钠，硅酸钙在物质分类上属于盐.【答案】（1）铁（2） Cl2

37、Br2l2； C12+2KI=2KC1+I2；氯气；2NaOH+Cb=NaCl+NaClO+H2O【解析】【分析】（1）分析铁和铜元素的化合价变化，然后根据题目信息（在化学反响中，有元素化 合价升高的反响物作还原剂）解答。（2）紧抓住题目所给的3个信息：活动性较强的非金属可以把活动性较弱的非金属从其化合物溶液 中置换出来；元素化合价降低的反响物作氧化剂；Cb可与H2。反响生成两种酸，其化学反响方程式 为：Q2+H2OHQ + HCIO进行分析解答。【解答】（1）在该反响中，铁元素的化合价由0价变为+ 2价，铜元素的化合价由+2价变为0价，而 由题意可知在化学反响中，有元素化合价升高的反响物作还

38、原剂，因此铁是还原剂。（2）由题意可知：活动性较强的非金属可把活动性较弱的非金属从其盐溶液中置换出来，因此 根据Cb+2NaBr=2NaCl + Br2, Br2+2KI=2KBr+L可以判断出CI2、I2、Bn活动性由强到弱的顺序是 ChBr2l2；CI2的活动性比I2强，所以CL能把b从其盐溶液中置换出来，反响的方程式是：C12+2KI=2KC1 +I20氯元素的化合价从0价变为-1价，而碘元素由从-1价变为。价，而由题意可知在化学反响中，有元素化合价升高的反响物作还原剂，有元素化合价降低的反响物作氧化剂，因此氯气是氧化 剂；因为Cb可与H2O反响生成HC1、HC10两种酸，Cb与NaOH

39、溶液反响相当于生成的HC1、HC1O 两种酸再与NaOH反响分别生成NaCl、NaClO,所以CL与NaOH溶液反响的化学反响方程式为： 2NaOH+Cl2=NaCl + NaC10+H2O。故答案为：(1)铁(2)C12Br2l2； CL+2KI=2KCl+l2,氯气； 2NaOH+CL=NaCl+NaClO+HzO.【答案】黑色固体逐渐变为光亮的红色；澄清石灰水变浑浊；CO+CuO=Cu+CO2； CO2+Ca(OH) 2=CaCO31+H2。；没有尾气处理装置，会污染空气；须将尾气点燃或将尾气集中收集后处理 (其他合理答案均可)【解析】【解答】(1) 一氧化碳还原氧化铜生成铜和二氧化碳；

40、氧化铜是黑色，铜单质是红色，产物 二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊.故答案为：黑色固体逐渐变为光亮的红色，澄清石灰水变浑 浊；A处反响的化学方程式为：CO+CuO=Cu+CO2 , B处反响的化学方程式为：CCh+Ca (OH)2=CaCO31+H2。；(3)没有尾气处理装置，会污染空气.须将尾气点燃或将尾气集中收集后处理(其他合理答案均 可).【分析】该实验流程为：一氧化碳与氧化铜反响生成铜和二氧化碳，二氧化碳能使澄清石灰水变浑 浊，一氧化碳有毒不能直接排放到空气中，要有尾气处理装置.【答案】(1)检验是否生成CO2(2)不能，因为一氧化碳也能还原氧化铜(3)氢氧化钠；氯化领【解析】【分析】也、

41、CO和CO2混合气体，其中也是一种可燃性气体，与氧气燃烧火焰呈蓝色， 与空气混合加热会爆炸，氢气还具有还原性，用于冶炼金属，生成的水可以由无水硫酸铜检验；一 氧化碳是一种有毒性的可燃气体，燃烧产生二氧化碳气体，一氧化碳具有还原性，冶炼金属，由于 一氧化碳有毒性，故需要尾气处理；二氧化碳是一种无色无味的气体，易溶于水，可以与水和碱性 溶液反响，经常用氢氧化钠吸收二氧化碳，用澄清石灰水检验。【解答】(1)A中澄清石灰水主要是检验混合气体中是否存在二氧化碳气体，C中装置是检验B中二氧 化碳气体是否吸收完全，F装置中澄清石灰水是为了检验是否生成二氧化碳；D装置中黑色粉末变红色，证明了氧化铜被还原了，其

42、中氧化铜可以与氢气、一氧化碳都反响， 故无法确定是氢气存在；（3）氢氧化钠与二氧化碳反响无明显现象，乙图中左边的试剂瓶是氯化钢，二氧化碳无法与氯化专贝反 应，而反响需要有明显现象作为对照，变量只能为氢氧化钠溶液，CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O,产生 的碳酸钠会与氯化钢反响产生碳酸钢白色沉淀，X试剂只能是氢氧化钠和氯化钢。故答案为：（1）检验是否生成C02 ； （2）不能，因为一氧化碳也能还原氧化铜；（3）氢氧化钠，氯 化钢o.【答案】（1）排尽A中的空气，防止加热时发生爆炸（2） 一氧化碳（或CO）（3）烧杯中有红色固体，溶液由无色变为蓝色。；7： 18【解析】【分析】（1）如果气体

43、X中混有空气，那么它们受热后很容易发生爆炸，因此需要提前排进 装置A中的空气；A中氧化铜粉末变红，说明它被还原，那么气体X可能为氢气或一氧化碳。B中无水硫酸铜没 有变化，说明反响没有水生成，C中澄清的石灰水变浑浊，说明产生了二氧化碳，那么通入的气体 应该是一氧化碳。（3）步骤一：氧化亚铜与稀硫酸反响，生成硫酸铜，铜和水，铜呈红色，而硫酸铜溶液呈蓝色，因 此烧杯中肯定有红色固体存在，而溶液变成蓝色。其中的铜可能是原来就有的，也可能是反响生成 的。步骤二：根据氧化亚铜与稀硫酸反响的方程式，利用反响前后固体质量的变化量计算出参加反响的 氧化亚铜的质量，再用20g减去氧化亚铜的质量得到铜的质量，最后做

44、比即可。【解答】（1）在对A中氧化铜进行加热前，需要先通一段时间的气体X,其目的是：排尽A中的空 气，防止加热时发生爆炸。（2）假设实验中，观察到A中黑色氧化铜粉末变红，B中无水硫酸铜无明显现象，C中澄清石灰水变 浑浊，那么通入的气体X为一氧化碳（或CO）。（3）设参加反响的氧化亚铜的质量为x,CU2O+H2s。4 二 CUSO4+CU + H2O ；14464144-64=80 x20g-12g=8g；144 _ x而一西 解得：x= 14.4g；那么铜和氧化亚铜的质量之比：(20g-14.4g)： 14.4g=7： 18。实验操作步骤取20g红色固体于烧杯中，加入足量稀硫酸烧杯中有红色固

45、体，溶液由无色变 为蓝色。红色固体可能是氧化亚 铜，也可能是铜和氧化 亚铜步骤将步骤一反响所得的混合物经过 滤、洗涤、干燥并称量剩余红色 固体质量剩余红色固体质量为12g20g红色固体中,铜和 氧化亚铜的质量比为7： 1823.【答案】(1) CO2+Ca(OH)2=CaCO3；+H2O(2)完全吸收气体中的C02、H20,防止对H2、CO的检验造成干扰(3) CO2、CO【解析】【分析】(1)根据二氧化碳与氢氧化钙反响生成碳酸钙和水分析；(2)根据二氧化碳、氢气和一氧化碳的验证方法分析，二氧化碳利用石灰水验证，一氧化碳和氢气需氧化后通过验证水和二氧化碳的生成来验证；(3)根据二氧化碳、一氧化

46、碳的验证方法分析。【解答】(1) A中为二氧化碳与氢氧化钙反响生成碳酸钙和水，反响方程式为CO2+Ca(OH)2=CaCO3i+H2O ；(2)因半水煤气中含有二氧化碳和水蒸气，B装置作用是完全吸收气体中的C02、H20,防止对H2、CO的检验造成干扰；(3)实验过程中观察到A中澄清石灰水变浑浊，说明原气体中含有二氧化碳，C中黑色固体变红色，E中澄清石灰水变浑浊，说明还一定含有一氧化碳；故答案为：(1) CO2+Ca(OH)2=CaCO3；+H2O ； (2)完全吸收气体中的C02、H20,防止对H2、CO的检验造成干扰；(3) CO2、CO 024.【答案】(1) CO2+Ca(OH)2=C

47、aCO3；+H2O(2)验证气体通过灼热的氧化铜后是否有水生成E中的澄清石灰水变浑浊(4)-63b【解析】【分析】(1)根据二氧化碳与氢氧化钙的反响生成碳酸钙和水分析；（2）根据冰水可降温的作用分析；（3）根据氢气与氧化铜反响生成铜和水，一氧化碳与氧化铜反响生成铜和二氧化碳分析；（4）根据质量守恒定律通过生成水和二氧化碳的质量计算氢气和一氧化碳质量分析。【解答】（1） A中为二氧化碳与氢氧化钙的反响，方程式为CO2+Ca（OH）2=CaCO31+H2O ；2） D装置中“冰水”是降温，验证气体通过灼热的氧化铜后是否有水生成；（3）因氢气和一氧化碳都能使氧化铜还原成铜，但氢气与氧化铜反响生成铜和

48、水，一氧化碳与氧化 铜反响生成铜和二氧化碳，所以要验证CO只需观察E中的澄清石灰水变浑浊即可；（4）浓硫酸质量增加a克，即生成水a克，水中氢元素即为氢气质量，KOH溶液质量增加b 克，即生成二氧化碳质量为b克，二氧化碳中碳元素即为一氧化碳中碳元素质量，故氢气和一氧化 碳质量比为（ax船：（bx方副费.故答案为：（1） CO2+Ca（OH）2=CaCO31+H2O ； （2）验证气体通过灼热的氧化铜后是否有水生成； （3） E中的澄清石灰水变浑浊；（4）惠。.【答案】（1）排尽管中的空气，防止加热时发生爆炸（2）溶液变为蓝色，红色固体局部溶解；9： 16【解析】【分析】（1）根据一氧化碳具有可燃

49、性，与空气混合点燃易发生爆炸分析；（2）根据氧化亚铜与硫酸反响会生成硫酸铜和铜，结合方程式中固体减少质量是氧化亚铜与铜的质 量差，利用方程式计算固体中物质质量比分析。【解答】（1）一氧化碳具有可燃性，与空气混合点燃易发生爆炸，所以对A中氧化铜进行加热前， 需要先通一段时间的CO气体，以排尽管中的空气，防止加热时发生爆炸；（2）红色固体中含有氧化亚铜，因氧化亚铜与硫酸反响会生成硫酸铜和铜，所以加入硫酸后溶液变 为蓝色，红色固体局部溶解，20克红色固体反响后剩余16克， 设氧化亚铜质量为xCu2O+H2SO4=CuSO4+Cu+H2O 固体减少质量1446480 x4g144:80=x:4gx=7

50、.2g,而反响前固体质量为20克，那么铜和氧化亚铜的质量比为72 （ 20- 7.2） =9： 16.故答案为：（1）排尽管中的空气，防止加热时发生爆炸；（2）溶液变为蓝色，红色固体局部溶解；9： 16o.【答案】(1) 0.27g80g0a2NaOH+MgC12=Mg(OH)2；+2NaClo(2)由图分析可知，与氢氧化铝反响的氢氧化钠的体积为(90-80) mL,再此基础上整合分析回答。【解答】(1)设铝的质量为X根据 2A1+6HC1=2A1C13+3H2T，3NaOH+AICI3=AI(OH)3；+3NaCI 和 AI(OH)3+NaOH=NaAIO2+2H2O 可得 关系式：2A12

51、A1C132AI(OH)32NaOH5480 x10mLx lg/mLx4% 54/x=80/0.4g解得 x=0.27g(2)设盐骏溶液质量为y根据 2Al+6HCl=2AlC13+3H2f, 3NaOH+AICI3=AI(OH)3i+3NaCI, Mg+2HCI=MgCl2+H2T,和2NaOH+MgCh=Mg(OH)2；+2NaCl 可得关系式：HC1NaOH36.54036.5%y80mLx lg/mLx4% 36.5/36.5%y =40/3.2g解得x=80g(3)假设a=0,那么对应的金属中只有镁，故OVa镁；的质量最大，对应的和氧化镁反响的氢氧化钠溶 液的质量为 50mL.根据

52、 3NaOH+AICI3=AI(OH)3i+3NaCI, AI(OH)3+NaOH=NaAIO2+2H2O 可知，生成 氢氧化铝消耗的氢氧化钠的质星是氢氧化铝溶解需要的氢氧化钠的3倍，所以当消耗氢氧化铝用的 氢氧化钠溶液为10mL时，那么与氯化铝反响的氢氧化钠溶液的体积为30mL,所以a必须小于(80-30) mLo所以a的取值范围0va50。(4)那么设镁的质量为z根据 2Mg+2HCl=MgC12+H2T和 2NaOH+MgC12=Mg(OH)2；+2NaCI 有关系式:MgMgC12Mg(0H)2；2NaOH2480z50mLx lg/mLx4%24/z=80/2g解得z=0.6g镁的质

53、量与铝的质量比值的最大值为=0.6g： 0.27g=20： 9故答案为：(1) 0.27g； (2) 80g ； (3) 0a50%,所以该赤铁矿石属于富铁矿石。29.【答案】(1)氧；8g(2) A装置中产生的氢气中带有水蒸气(3)浓 H2so4【解析】【分析】氧化铜是金属氧化物，利用还原性物质来还原氧化铜生成铜单质的原理，A装置是 利用锌粒与稀硫酸反响制取氢气，B是氢气与氧化铜反响装置，C中是吸收反响过程中生成的水，D 装置是放置空气中的水蒸气进入C装置，通过B装置中的质量变化求解氧化铜的质量。【解答】(1)A组反响前，玻璃管和固体物质的质量共42.5克，完全反响后，玻璃管和固体物质的 质

54、量共40.9克，H2+Cu0MCu+H20,反响前玻璃管中固体是CuO,反响后固体质量为Cu,故减少的 质量为氧元素的质量=m(O)=42.5g-40.9g=1.6g,氧元素来自氧化铜中，而氧化铜中铜和氧的质量比二m(Cu):m(O)= =吗图，m(Cu)=6.4g,故氧化铜就为铜和氧元素质量之和8g；1O 1.0(2)B组中是通过反响产生的水的质量被C装置吸收增加的质量来求解，而A、B之间没有干燥装置，C装置吸收水的质量有可能来自A装置中，导致测得水的质量偏大；(3)由于C装置中水的质量不仅仅是反响产生的还有可能是A装置中氢气带去的水蒸气，故在A、B 之间增加干燥装置即可，例如浓硫酸。故答案

55、为：(1)氧,8g ； (2)A装置中产生的氢气中带有水蒸气；(3)浓H2SO4。30.【答案】(1)点燃尾气中的一氧化碳，防止污染空气(2)设该赤铁矿中FezCh的质量分数为xFe2O3+3CO = 3co2+2Fe固体质量差量160112160-112=4810.Ogx10.0g-7.6g=2.4g160 _ lO.Ogx48 2.4g ;解得：x=80.0%；(3) Fe(4)设此时消耗的一氧化碳质量至少为y,Fe2O3+3CO =3CO2+2Fe固体质量差量112160-112=4848.0g-33.6g= 14.4g16084y84 二 y4814.4g解得：y=25.2g。【解析】

56、【分析】(1)由于通入的一氧化碳气体有毒，所以排放到空气中会造成空气污染。在结束的A.有L6g水生成C.实际用去氢气的质量大于0.2gB.有1.4g铜生成D.有80%的氧化铜参加反响.化学实验过程中往往会产生一些废液或废物，如果能充分利用废液或废物来进行科学探究，不仅 增强了变废为宝的意识，同时也养成了科学探究中的良好习惯。现有如下的一些废液或废物，滴 加X溶液（含溶质a）至过量，产生的气体或沉淀质量与溶质a质量之间的关系图像如下图，那么以下选项实验室中的废液或废物溶质aA剩余的外表已经被氧化的铝片H2SO4B氢氧化铜和过量稀盐酸反响后的溶液NaOHC稀硫酸与过量氢氧化钠溶液反响后的溶液BaC

57、hD碳酸钠溶液和氢氧化钙溶液恰好完全反响后的混合物HC1A. AB. BC. CD. D.“五水共治”大大美化了河道环境某学校实验室排出的废水中含有Ag+、Ba?例和NO3-三种离子。该 校实验小组设计实验从该废水中回收银，并得到副产品碳酸钢固体，操作步骤和实验结果如下:f不溶物a适量乙适量丙碳酸钢沉淀滤液B中只含有一种溶质，那么以下说法不正确的选项是（）A.蓝色沉淀是Cu（OH）2B.乙一定是氢氧化车贝C.假设丙是K2co3,滤液C结晶后可以作为化学肥料 位置放上酒精灯，将其点燃转换为二氧化碳，可以减小对环境的污染。(2)反响前后固体的质量之差就是氧化铁中氧元素的质量，写出氧化铁和一氧化碳反

58、响的方程式 的，根据这个质量差计算出参加反响的氧化铁的质量分数。(3)只要反响进行，氧化铁的质量就会减小。而图像中P点的固体质量已经不再变化，即氧化铁完 全分解，只有生成的铁。(4)根据图像可知，反响开始时固体的质量为48g,反响结束时固体的质量为33.6g,而质量差就是 氧化铁中氧元素的质量，利用(2)中的方法计算出消耗一氧化碳的质量即可。【解答】(1)图中酒精灯的作用是：点燃尾气中的一氧化碳，防止污染空气;(2)设该赤铁矿中FezCh的质量分数为xFe2O3+3CO = 3co2+2Fe固体质量差量160112160-112=4810.Ogx10.0g-7.6g=2.4g160 _ 10.

59、0g%48 2Ag ;解得:x=80.0%；(3) P点时固体质量不再变化，所以已经没有氧化铁，所以固体主要成分的化学式为Fe。(4)设此时消耗的一氧化碳质量至少为y,Fe2O3+3CO23co2+2Fe固体质量差量84 二 y4814.4g解得:y=25.2goD.假设得到19.7g碳酸钢，那么证明原废水中含有13.7g由贝.某同学为研究相同条件下一氧化碳和氢气哪个还原氧化铁的量更多，将一氧化碳和氢气等体积混 合后先通过图甲装置，再通过图乙中的仪器组合。为到达实验目的，图乙中仪器选择和连接最好的a图甲b图乙清灰A. cbaB. cdaC. cbdD. bca.在试管中加入过量的块状碳酸钙，加

60、入一定量的稀盐酸，充分反响，有少量气泡产生。过滤， 将滤液分为三份，分别进行以下实验：第一份与石灰水混合，立即产生白色沉淀；第二份与稀盐酸 混合，立即产生无色气体；将第三份加热，看到溶液变浑浊且有无色气体产生。依据上述三个实验 现象，说明盐酸与过量碳酸钙的反响中生成了（）A. Ca（OH）ClB. Ca（HCO3）2C. Ca2（OH）2CO3 D. Ca（OH）2 TOC o 1-5 h z 将mgCuO装入玻璃管中，先通入一会儿CO,再加热，当大局部固体变为红色铜时停止加热， 并同时停止通CO气体.在空气中冷却后，称量，残留物的质量为ng.在实验中共用去wgCO,生 成agCCh,那么最终