化学2.3化学反应为人类提供能量学案版必修

1、高一化学学案化学反应为人类提供能量第二【学习内容】一、 化学能与热能的相互转化1、交流研讨：“即热饭盒”涉及的反应原理：.写出铝热反应的化学方程式并标出电子转移、氧化剂和还原剂：焊接钢轨的原理：2、能否举出其他化学能与热能相互转化的例子？二、化学能与电能的相互转化将化学能转化为电能的装置称为原电池1、活动探究：根据铜锌原电池，填写下表：总反应：归纳：1、原电池的电极：负极：发生氧化反应，电子流出（流向正极）的一极。正极：发生还原反应，电子流入（来自负极）的一极2、原电池是一种装置。电子的极；电流方向是从 极到极方向是从极3、原电池的原理：化学电池的反应本质是氧化还原反应。较活泼的金属发生氧化反

2、应，电子从较活泼的金属（负极）流向较不活泼的金属（正极）。4、组成原电池的条件：有两种活动性不同的金属（或一种是非金属导体）作电极。电极电极材料电极反应反应类型得失电子的粒子电子方向负极正极实验步骤现象1、锌片稀硫酸2、铜片稀硫酸3、锌片和铜片上端连接在一起稀硫酸电极材料均电解质溶液中（能自发进行氧化还原反应）。两极相连形成闭合电路5、原电池正负极判定方法依据原电池两极材料：作负极（K、Ca、Na 太活泼，不能作电极）；作正极。根据电流方向或电子流向：电流（外电路）由流向；电子则由 经外电路流向原电池的。根据内电路离子迁移方向：流向正极，流向负极。根据原电池中反应类型：正极：电子，发生，现象是

3、伴随金属的析出或 H2 的放出。负极：电子，发生，现象是电极本身的消耗，质量减小。6、原电池原理的应用（1）加快氧化还原反应的速率用粗锌和稀盐酸或稀硫酸反应制 H2，加快反应速率；用纯锌和和稀盐酸或稀硫酸反应制 H2，可加入少量的 CUSO4 溶液加快反应速率。（2）比较金属的活动性强弱设计原电池，负极的金属活动性 正极的金属活动性，请举例：。理论上说，所有的氧化还原反应都可设计成原电池。例题 1、原电池产生电流的本质原因是 （A、原电池中溶液能电离出）移动的离子B、有两根导线将两个活动性不同的电极连接 C、电极上进行的氧化还原反应的生成物为电子D、电极上进行的氧化还原反应中会有电子的转移例题

4、 2、一个原电池的总反应的离子方程式是 Zn+Cu2+=Zn2+Cu，该原电池的组成正确的是练、请将氧化还原反应：Fe + Cu2+ = Cu + Fe2+设计成原电池2下列可原电池的是（ ）ABCD正极ZnAgCuCu负极CuCuZnZn电解质溶液CuCl2H2S04CuSO4FeCl2三.化学能与光能的相互转化举例说明：四 总结：化学能与热能的转化化学能与电能间的转化 化学能与光能之间的相互转化人们不仅利用化学反应制造丰富多彩的物质、提供赖以生存的能量，还利用化学反应开发出各种分析技术来确定、以及测定等。例如，在农业生产和研究中，人们可以利用化学反应了解，以做到合理施肥，达到提高农业生产的

5、目的；在病理化验、药品质量鉴定、环境监测等领域，则需要利用化学反应对。其实人们在利用化学反应的同时，也加深了对化学反应规律及其实质的认识。【课后练习】1 下列关于原电池的说法正确的是A在正极上发生氧化反应 C在外电路，电子流出正极（）B化学性质较活泼的金属为负极D是由电能转化为化学能的装置2、下列关于实验现象的描述不正确的是（）把铜片和铁片紧靠在一起浸入稀硫酸中，铜片表面出现气泡用导线连接锌片和铁片，浸入氯化铁溶液中，锌片的质量会减小C把铜片氯化铁溶液中，在铜片表面出现一层铁D把锌料放入盛有盐酸的试管中，加入几滴氯化铜溶液，气泡放出速率加快3、（20008）随着人们生活质量的不断提高，废电池必

6、须进行集中处理被提到议事日程，其首要原因是（）。利用电池外壳的金属材料防止电池中 、镉和铅等重金属离子对土壤和水源的污染不使电池中渗泄的电解液腐蚀其他物品回收其中石墨电极4如右图所示，电流表 G 发生偏转，同时 A 极质量增加，B 极质量减少，C 为电解质溶液。则 A.B.C 分别为（）GABA、 A 是 Zn，B 是 Cu，C 是稀硫酸B、 A 是 Cu，B 是 Zn，C 是稀硫酸C、 A 是 Fe，B 是 Ag，C 是稀 AgNO3 溶液D、 A 是 Ag，B 是 Fe，C 是稀 AgNO3 溶液5、有 A.B.C.D 四种金属。将 A 与 B 用导线连接起来，浸入电解质溶液中，B 为正极。将 A.D分别投入等浓度盐酸中，D 比 A 反应剧烈。将铜浸入 B 的盐溶液里，无明显变化。如果把铜浸入 C 的盐溶液里，有金属C 析出。据此判断它们的活动性由强到弱的顺序是（）A.DCABB.DA