人教版九年级化学 第十一单元 课题1 生活中常见的盐 课时2 复分解反应课件(共23张PPT)

1、第十一单元 盐 化肥课时2 复分解反应课题1 生活中常见的盐目录01课程要求02课前预习03知识点精讲04课堂检测课程要求1. 认识常见的复分解反应；能利用复分解反应解释日常生活中的一些化学现象。2. 认识初中常见酸碱盐的溶解性规律，熟悉常见的沉淀物质。课前预习写出下列复分解反应的化学方程式，归纳出其具有的特征。反应化学方程式特征CaCO3+HCl_从物质类别看，反应物和生成物都属于_，且各元素的化合价均_；生成物中有_；生成物中有_；生成物中有_NaHCO3+HCl_NaOH+HCl_Ca(OH)2+Na2CO3_CuSO4+Ca(OH)2_CaCO3+2HCl = CaCl2+H2O+CO

2、2CaCO3+2HCl = CaCl2+H2O+CO2NaOH+HCl = NaCl+H2OCa(OH)2+Na2CO3 = 2NaOH+CaCO3CuSO4+Ca(OH)2 = CaSO4+Cu(OH)2化合物不变气体水沉淀知识点精讲知识点1复分解反应1. 定义：两种化合物_，生成_的反应。2. 表达式：_。3. 条件：生成物中有_或有_或有_生成时，复分解反应才可以发生。 互相交换成分另外两种化合物AB+CD = AD+CB沉淀气体水注意：反应物中有酸存在时，另一反应物可不溶；若无酸存在时，两种反应物必须可溶。NaNO3、KNO3、BaSO4、AgCl不发生复分解反应。4. 实质：两种化合

3、物互相交换成分时，实质是离子间的互换反应。两种离子之间如果能结合成难溶性的碱或盐（沉淀），或不稳定的酸（分解放出气体）或碱，或难电离的水，反应就能发生；反之，反应就不能发生。课堂练习1. 下列各组物质中，不能发生复分解反应的是（ ）A. HCl和Cu（OH）2B. Na2CO3和H2SO4C. Ca(OH)2和Na2CO3 D. KCl和CuSO4D2. 下列物质混合，能发生化学反应且现象不明显的是（ ）A. 铝与硫酸铜溶液 B. 氢氧化钠溶液与稀盐酸C. 澄清石灰水与纯碱溶液 D. 硫酸钠溶液与氯化铜溶液B思路点拨(1)一般情况下含有相同离子的两种化合物不发生复分解反应。(2)金属氧化物和酸

4、的反应也属于复分解反应。 (3)非金属氧化物和碱的反应不属于复分解反应。知识点2酸、碱、盐的溶解性规律1. 常见酸碱盐的溶解性口诀：钾钠铵硝盐皆可溶，盐酸盐不溶是银盐，硫酸盐不溶是钡盐，碳酸盐只溶钾钠铵。多数酸溶碱少溶，溶碱只有钾钠铵钡钙。名称氢氧化铜氢氧化铁氢氧化镁氢氧化铝碳酸钙碳酸钡硫酸钡氯化银化学式_颜色_2. 常见的八种沉淀（氯化银，硫酸钡不溶于酸）Cu(OH)2Fe(OH)3Mg(OH)2Al(OH)3CaCO3BaCO3BaSO4AgCl蓝色红褐色白色白色白色白色白色白色课堂练习3. 下列物质在水中都不能溶解的一组是（ ）A. MgCl2、CaCO3、Mg(OH)2 B. Al(O

5、H)3、Ca(OH)2、Na2CO3C. AlCl3、Fe(OH)3、BaSO4 D. Cu(OH)2、BaCO3、AgClD4. 在pH1的无色溶液中，下列离子能大量共存的是 （ ）A. Ba2、Cu2+、SO42B. Ag、Mg2、NO3- C. K、OH、CO32- D. CO32-、Na、ClB思路点拨（1）钾盐、钠盐、铵盐、硝酸盐均溶于水。八大沉淀要记清：Fe(OH)3、Cu(OH)2、Mg(OH)2、Al(OH)3、CaCO3、BaCO3、AgCl、BaSO4。(AgCl、BaSO4既不溶于水也不溶于酸)(2)阴阳离子能共存是因为阴阳离子结合不会生成沉淀或气体或水。课堂检测1. 下

6、列反应中不属于复分解反应的是（ ）A. CO22NaOH = Na2CO3H2O B. NaOHHCl = NaClH2O C. NaClAgNO3 = AgClNaNO3 D. 2HClCaO = CaCl2H2OA2. 下列物质间不能发生复分解反应的是（ ）A. 碳酸钠溶液和氯化钙溶液B. 氢氧化钠溶液和氯化钾溶液C. 碳酸钾溶液和盐酸D. 硫酸铜溶液和氯化钡溶液 B3. 下列实验中有化学反应发生，且能观察到明显现象的是（ ）A. 向氯化钾溶液中滴入稀硫酸 B. 向硫酸钠溶液中滴入氯化镁溶液C. 向氧化铜粉末中滴入氢氧化钠溶液D. 向澄清石灰水中通入二氧化碳D4. 现有铁、氢氧化钡溶液、稀

7、硫酸、氯化铜溶液、硫酸镁溶液五种物质，两两之间常温就能发生的反应有（ ）A. 4个 B. 5个 C. 6个 D. 7个B5. 写出下列常见沉淀的化学式：红褐色沉淀：_、蓝色沉淀：_、不溶于酸的白色沉淀：_。Fe(OH)3Cu(OH)2BaSO4、AgCl6. 判断下列物质间在通常情况下能否发生反应，能发生反应的写出有关反应的化学方程式，不能反应的说明原因。（1）碳酸钾溶液与氯化钙溶液：_。（2）碳酸钾溶液与稀盐酸：_。（3）氯化钠溶液与硫酸钾：_。（4）氢氧化钡溶液与硫酸：_。（5）碳酸钠溶液与硝酸钾：_。K2CO3+CaCl2 = CaCO3+2KClK2CO3+2HCl = 2KCl+H2

8、O+CO2 不反应，没有生成沉淀或气体或水不反应，没有生成沉淀或气体或水Ba(OH)2+H2SO4 = BaSO4+2H2O 7. 某兴趣小组在实验室中探究复分解反应能否发生，请你参与他们的探究。【实验过程与分析】实验序号实验一实验二实验三实验试剂NaOH溶液H2SO4溶液Na2CO3溶液H2SO4溶液BaCl2溶液H2SO4溶液实验现象无明显现象_实验结论氢氧化钠不能与硫酸发生反应碳酸钠能与硫酸发生反应氯化钡能与硫酸发生反应产生气泡产生白色沉淀【实验反思与拓展】（1）某同学认为实验一的结论不正确。经讨论，设计如图11-1-2所示的实验来探究稀硫酸与NaOH溶液能否发生反应。观察到右侧实验试管中的现象是_，说明稀硫酸与NaOH溶液发生了反应，该反应的化学方程