【化学】河北省张家口市2021-2022学年高一上学期期末考试试题（B）（解析版）

1、河北省张家口市2021-2022学年高一上学期期末考试试题（B）注意事项：1.答卷前，考生务必将自己的姓名、班级和考场填写在答题卡上。2.回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Fe 56 Cu 64一、选择题：本题共20小题，115小题，每小题2分；1620小题，每小题3分；共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。

2、1. 下列物质属于纯净物的是A. 空气B. 陨铁C. 氯水 D. 冰水混合物【答案】D【分析】本题考查利用纯净物的概念来判断物质是否为纯净物，宏观上看只有一种物质，微观上只有一种分子。【详解】A空气中含有氧气、氮气、二氧化碳等物质，属于混合物，A项错误；B陨铁是铁和其他物质的混合物，B项错误；C氯水为氯气溶于水的化合物，C项错误；D冰水混合物是由水一种物质组成，属于纯净物，D项正确；答案选D。2. 我国古代四大发明之一的黑火药是由硫黄粉、硝酸钾和木炭粉按一定比例混合而成的，爆炸时的反应为：S+2KNO3 +3C=K2S+N2 +3CO2。下列表示上述反应中相关微粒的化学用语错误的是A. 中子数

3、为8的碳原子： B. CO2的结构式：O=C=OC. K2S的电子式为 D. 氮原子的原子结构示意图【答案】C【详解】A中子数为8的碳原子的质子数为6、质量数为14，原子符号为，故A正确；B二氧化碳是直线形分子，结构式为O=C=O，故B正确；C硫化钾是离子化合物，电子式为，故C错误；D氮元素的核电荷数为7，核外有2个电子层，最外层电子数为5，原子结构示意图为，故D正确；故选C。3. 元素及其化合物的转化关系是化学学习中的核心和主干知识。下列各组物质中，物质之间的转化能通过一步反应实现的是A. Na2O2NaHCO3B. Br2Cl2C. Fe FeCl3D. Al2O3Al(OH)3【答案】C

4、【详解】A过氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠，碳酸钠与水、二氧化碳和水反应才能得到碳酸氢钠，A不符合题意；BBr2的氧化性弱于Cl2，无法生成一步生成Cl2，B不符合题意；CFe与氯气反应可以一步生成氯化铁，C符合题意；D氧化铝与水不反应，无法一步生成氢氧化铝，D不符合题意；综上所述答案为C。4. 实验室中，下列行为不符合要求的是A. 在通风橱内制备Cl2B. 实验中未用完的Na 、K，不能放回原来试剂瓶，防止污染试剂C. 轻微烫伤时，先用冷水局部降温，再涂上烫伤药膏D. 发生创伤时，先用药棉清理伤口，再用双氧水擦洗，最后外敷创可贴【答案】B【详解】A氯气有毒，需要在通风橱内制备Cl2，A正确；

5、BNa、K性质活泼，未用完的Na 、K需放回原来的试剂瓶，B错误；C高温能使蛋白质发生变性，故烧烫伤后经立即降温来减轻伤害，再涂上烫伤药膏，防止感染，C正确；D双氧水有强氧化性，能杀菌消毒，发生创伤时，先用双氧水清洗伤口，然后涂上红药水或碘酒，最后用创可贴外敷，D正确；综上所述答案为B。5. 关于物质的状态、俗称与用途，下列说法错误的是选项物质状态俗称用途AFe3O4黑色晶体磁性氧化铁制造指南针BNa2CO3白色粉末纯碱造纸CNaHCO3白色晶体苏打焙制糕点DFe2O3红棕色粉末铁红红色颜料【答案】C【详解】A四氧化三铁是黑色晶体，俗称磁性氧化铁，可用于制造指南针，故A正确；B碳酸钠是白色粉末

6、，俗称纯碱，可用于造纸工业，故B正确；C碳酸氢钠是白色晶体，俗称小苏打，可用于焙制糕点，故C错误；D氧化铁是红棕色粉末，俗称铁红，可用于做红色颜料，故D正确；故选C。6. 利用下列物质间的反应，不能说明“反应条件(如温度、浓度、用量等)不同得到产物不同”的观点的是A. 金属钠与氧气B. 氯化铝与氢氧化钠C. 氢气与氯气D. 二氧化碳和澄清石灰水【答案】C【详解】A金属钠与氧气反应时，常温生成氧化钠，加热生成过氧化钠，不选A；B氯化铝和少量氢氧化钠反应生成氢氧化铝沉淀，和过量氢氧化钠反应生成偏铝酸钠，不选B；C氢气与氯气反应无论光照还是点燃均发生反应生成氯化氢，选C；D二氧化碳和澄清石灰水反应：

7、CO2（少量）+Ca(OH)2CaCO3+H2O，2CO2（过量）+Ca(OH)2Ca(HCO3)2，用量不同，产物不同，不选D。答案为：C。7. 已知NA是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A. 加热条件下，1mol Cl2与足量铁粉充分反应，转移电子数为3NAB. 常温常压下，0.5mol CO和CO2的混合气体中碳原子的数目为0.5NAC. 标准状况下，5.6L H2O中氢原子的数目为0.5NAD. 标准状况下，0.5molL-1 NaOH溶液中Na+的数目为0.5NA【答案】B【详解】A该反应中氯气少量，转移电子按照氯气计算，1mol氯气得到2mol电子，故转移电子数2NA，A错误；

8、BCO和CO2都只有一个C，所以0.5mol CO和CO2的混合气体中碳原子的数目为0.5NA，B正确；C标准状况下，水不是气体，无法计算5.6L水的物质的量，C错误；D没有给出氢氧化钠溶液的体积，无法计算钠离子的物质的量，D错误；故选B。8. 根据阿伏加德罗定律确定新物质的化学式，是化学家研究物质的常用方法。在一定温度和压强下，1体积X2气体与3体积Y2气体化合生成2体积气体化合物Z，则该化合物Z的化学式为A. XY3B. XYC. X3YD. X2Y3【答案】A【详解】在一定温度和压强下，1体积X2气体与3体积Y2气体化合生成2体积气体化合物Z，根据体积之比等于物质的量之比得到方程式X2+

9、3Y2=2Z，根据原子守恒，Z的化学式为XY3，故A符合题意。综上所述，答案为A。9. 下列离子方程式正确的是A. 铁与稀硫酸的反应：2Fe+6H+=2Fe3+ +3H2B. 将碳酸氢钠溶液与NaOH溶液混合；HCO+OH-= CO2 +H2OC. 氧化铝与烧碱溶液反应：Al2O3+2OH-=2Al3+ +4O2-+H2OD. 铝与NaOH溶液反应：2Al+2OH-+2H2O =2AlO +3H2【答案】D【详解】A铁与稀硫酸的反应生成硫酸亚铁和氢气，反应的离子方程式是Fe+2H+=Fe2+ +H2，故A错误；B将碳酸氢钠溶液与NaOH溶液混合，反应生成碳酸钠和水，反应的离子方程式是HCO+O

10、H-=+H2O，故B错误；C氧化铝与烧碱溶液反应生成偏铝酸钠和水，反应的离子方程式是Al2O3+2OH-=2AO+H2O，故C错误；D铝与NaOH溶液反应生成偏铝酸钠和氢气，反应的离子方程式是2Al+2OH-+2H2O =2AlO+3H2，故D正确；选D。10. 元素周期表里金属元素和非金属元素分界线附近能找到A. 制耐高温合金元素B. 制催化剂元素C. 制半导体元素D. 新制农药元素【答案】C【分析】【详解】A制耐高温合金元素在元素周期表的过渡金属中能找到，过渡金属并不处于金属与非金属的分界线附近，A错误；B过渡金属及其化合物具有良好的催化效果，过渡金属并不处于金属与非金属的分界线附近，B错

11、误；CSi、Ge、Ga等具有良好的半导体特性，它们都处在金属与非金属的分界线附近，C正确；D根据S、P、Cl、Br、As等元素单质或者它们的化合物通常具有一定的毒性，所以制取新型农药可以重点研究这些元素的化合物，S、P、Cl、Br、As等并不处于金属与非金属的分界线附近，非金属元素处于金属与非金属的分界线右上方，D错误；答案选C。11. 按C、N、O、F的顺序，下列元素的性质表现为递减的是A. 原子半径B. 非金属性C. 最高化合价D. 最低化合价【答案】A【详解】A同周期元素，从左到右原子半径依次减小，则四种元素的原子半径依次减小，故A符合题意；B同周期元素，从左到右元素的非金属性依次增强，

12、则四种元素的非金属性依次增强，故B不符合题意；C氟元素和氧元素没有正化合价，则四种元素的最高化合价没有递变规律，故C不符合题意；D同周期元素，从左到右最低化合价依次增大，则四种元素的最低化合价依次增大，故D不符合题意；故选A。12. 下列物质中既含有离子键又含有共价键的是A. KBrB. HClOC. NaHSO4D. NH3【答案】C【详解】AKBr中只含钾离子和溴离子形成的离子键，A不符合题意；BHClO只含共价键，B不符合题意；CNaHSO4中含有钠离子和硫酸氢根形成的离子键，同时含有O原子和S原子、H原子形成的共价键，C符合题意；DNH3只含共价键，D不符合题意；综上所述答案为C。13

13、. 下列实验能达到实验目的的是A. 观察钾元素的焰色B. 实验室制备Fe(OH)2C. 制备氧化钠D. 分离Fe(OH)3胶体中的FeCl3【答案】A【详解】A透过蓝色的钴玻璃观察K的焰色反应，可过滤去黄光，图中操作可观察钾元素的焰色，A正确；B没有隔绝空气，生成的氢氧化亚铁易被氧化，B错误；CNa与氧气加热生成过氧化钠，常温下反应生成氧化钠，C错误;D分离Fe(OH)3胶体中的FeCl3，应该用渗析的方法，不能用过滤，D错误；故选A。14. “烤蓝”是钢铁表面的致密保护层，3Fe+ NaNO2 + 5NaOH=3Na2FeO2 + H2O+NH3是化学上获得这种保护层的其中一步反应。下列叙述

14、错误的是A. Fe是还原剂，NH3是还原产物B. 生成1 mol Na2FeO2产生NH3的体积约为7.47LC. NaNO2的氧化性大于Na2FeO2的氧化性D. 消耗5 mol NaOH，反应转移6 mol电子【答案】B【详解】A反应 3Fe+ NaNO2 + 5NaOH=3Na2FeO2 + H2O+NH3，Fe元素化合价升高，Fe是还原剂，NaNO2中N元素化合价降低，NH3是还原产物，故A正确；B生成1 mol Na2FeO2产生NH3的物质的量是，没有明确是否为标准状况，体积不一定为7.47L，故B错误；C3Fe+ NaNO2 + 5NaOH=3Na2FeO2 + H2O+NH3反

15、应中，NaNO2是氧化剂、Na2FeO2是氧化产物，氧化性NaNO2大于Na2FeO2的氧化性，故C正确；D3Fe+ NaNO2 + 5NaOH=3Na2FeO2 + H2O+NH3反应中，N元素化合价由+3降低为-3，消耗5 mol NaOH，反应转移6 mol电子，故D正确；选B。15. 物质甲、乙、A、B之间的转化关系如图所示(反应条件已略)，其中A、B为单质，甲、乙为化合物。下列说法正确的是A. 若A为Na，甲为CuSO4溶液，则B为CuB. 若BI2，则A一定为Cl2C. 若A为Fe，B为H2，则甲一定为酸D. 物质甲、乙、A、B之间发生的一定是置换反应【答案】D【分析】由A、B为单

16、质，甲、乙为化合物可知，物质甲、乙、A、B之间的转化关系为甲与单质A发生置换反应生成乙和单质B。【详解】A钠与硫酸铜溶液反应时，钠先与水反应生成氢氧化钠和氢气，反应生成的氢氧化钠与硫酸铜溶液反应生成氢氧化铜沉淀和水，不能置换出铜，故A错误；B氧气和溴单质也能与碘化钾溶液发生置换反应生成单质碘，则A不一定为氯气，故B错误；C铁能与水蒸气高温条件下发生置换反应生成四氧化三铁和氢气，则甲不一定为酸，故C错误；D由分析可知，物质甲、乙、A、B之间的转化关系为甲与单质A发生置换反应生成乙和单质B，故D正确；故选D。16. 在密闭容器中，一边装有金属钠，另一边装有氧化汞，同时加热容器的两部分(如图所示，为

17、了保证实验安全，装置上端有一平衡气压的气囊)，钠和氧化汞充分反应后，恢复到初始温度，反应前后装置内空气的量保持不变，则最初装置内钠和氧化汞的物质的量之比约为A. 1： 1B. 2： 1C. 1：2D. 1：4【答案】A【详解】加热过程中Na会和空气中的氧气反应生成Na2O2，而HgO会分解生成Hg和氧气，反应前后装置内空气的量保持不变，说明钠消耗的氧气和HgO分解产生的氧气的质量相等，则相当于Na和HgO恰好反应生成Na2O2和Hg，反应方程式为2Na+2HgO=Na2O2+2Hg，所以Na和HgO的物质的量之比为1：1；故答案为A。17. 下列实验操作、现象与结论均正确的是实验操作实验现象实

18、验结论A向紫色石蕊溶液中加入氯水溶液先变红，后褪色氯水中含有酸性物质和漂白性物质B在FeSO4溶液中加入一小块Na金属Na溶解，生成沉淀有Fe产生C向淀粉KI溶液中加入溴水溶液变蓝色氧化性：I-Br-D向某溶液中滴加AgNO3溶液生成白色沉淀溶液中一定含有Cl-【答案】A【详解】A氯水中含有盐酸和次氯酸，次氯酸具有漂白性，向紫色石蕊溶液中加入氯水，溶液先变红后褪色，故A正确；B在FeSO4溶液中加入一小块Na，Na先和水反应生成氢氧化钠和氢气，氢氧化钠再和FeSO4反应生成氢氧化亚铁，钠不能置换出FeSO4溶液中的Fe，故B错误；C向淀粉KI溶液中加入溴水，发生反应2I-+Br2=I2+2Br

19、-，还原性：I-Br-，故C错误；DAgNO3能与Cl-、CO等离子生成沉淀，向某溶液中滴加AgNO3溶液，生成白色沉淀，溶液中不一定含有Cl-，故D错误；选A。18. 物质AE的转化关系如图所示，下列判断正确的是A. 元素A在自然界中仅以+2价和+3价化合物的形态存在B. 反应、均属于氧化还原反应C. 反应的产物中滴加KSCN溶液显红色D. 反应中每生成1 mol黑色固体C，转移电子的物质的量为6 mol【答案】B【分析】由红棕色粉末B能与气体E高温反应生成单质A，单质A能与盐酸反应生成E、与氯化铜溶液反应生成固体D、与水蒸气高温反应生成黑色固体C可知，A为铁、B为氧化铁、C为四氧化三铁、D

20、为铜、E为氢气。【详解】A铁在自然界中存在游离态的铁和化合态的铁，游离态的铁主要是0价的陨铁，化合态的铁主要为+2价和+3价，故A错误；B、反应中元素化合价均发生变化，都属于氧化还原反应，故B正确；C反应铁与氯化铜溶液反应生成氯化亚铁和氯化铜，氯化亚铁不能与硫氰化钾溶液反应，不能使溶液显红色，故C错误；D反应为铁在高温下与水蒸气反应生成四氧化三铁和氢气，则每生成1 mol四氧化三铁黑色固体，转移电子的物质的量为1mol3=8mol，故D错误；故选B。19. 某铁的氧化物(FexOy)1.88g溶于足量盐酸，向所得溶液中通入标准状况下168mL Cl2，恰好将Fe2+完全氧化。该铁的氧化物的化学

21、式为A. FeOB. Fe2O3C. Fe3O4D. Fe5O6【答案】D【详解】铁的氧化物(FexOy)1.88g溶于足量盐酸，向所得溶液含氯化亚铁和氯化铁，通入标准状况下168mLCl2，发生，恰好将Fe2+完全氧化，则Cl2的物质的量为，Fe2+的物质的量为0.015mol，则FeO的物质的量为0.015mol，则原氧化物中”FeO”为，原氧化物中”Fe2O3”为1.88g-1.08g=0.80g、，”FeO”与”Fe2O3”物质的量之比为3:1，该铁的氧化物的化学式为3FeOFe2O3，D满足；答案选D。20. 我国化学家侯德榜发明了联合制碱法，对世界制碱工业做出了巨大贡献。联合制碱法

22、的主要过程如图所示(部分物质已略去)。下列说法正确是A. 联合制碱法所制得的“碱”从物质类别角度看属于碱B. 操作和操作均为加热C. 反应I中，应先向饱和食盐水中通入CO2 ，然后再通入NH3D. 反应I的化学方程式为NH3 +CO2 +NaCl+H2O=NaHCO3 +NH4Cl【答案】D【分析】向饱和食盐水先通入溶解度大的氨气、再通入二氧化碳，二氧化碳与氨化的饱和食盐水反应生成碳酸氢钠沉淀和氯化铵，过滤得到碳酸氢钠固体和含有氯化铵的溶液A；向溶液A中加入氯化钠固体，降低氯化铵固体的溶解度使氯化铵固体析出，过滤得到溶液B和氯化铵固体。【详解】A联合制碱法所制得的碱为碳酸钠，碳酸钠属于盐，不属

23、于碱，故A错误；B操作为过滤，过滤时不需要加热，故B错误；C由分析可知，反应I中应先向饱和食盐水中通入溶解度大的氨气、再通入二氧化碳，有利于碳酸氢钠的生成，故C错误；D由分析可知，反应I为二氧化碳与氨化的饱和食盐水反应生成碳酸氢钠沉淀和氯化铵，反应的化学方程式为NH3 +CO2 +NaCl+H2O=NaHCO3 +NH4Cl，故D正确；故选D。二、非选择题：本题共4个小题，共55分。21. K2FeO4为紫色固体，微溶于KOH，具有强氧化性，可用作亚硝酸盐、亚铁氰化物的处理剂，在化工生产中应用十分广泛。实验室制备K2FeO4的方法如图所示(固定装置与加热装置略去)。回答下列问题：（1）安装好仪

24、器后，首先进行的操作是_。（2）仪器甲的名称为_。（3）装置A用于制取Cl2，其反应的化学方程式为_，该反应中浓盐酸体现酸性和_。（4）装置B中的试剂是_，其作用是_。（5）装置D中发生反应的离子方程式为_。（6）将Cl2通入氢氧化铁、氢氧化钾的混合物中制备K2FeO4，发生反应的氧化剂与还原剂的物质的量之比为_。【答案】（1）检验装置气密性，在D中加入水没过支管，微热A中烧瓶后冷却，观察D中支管末端，若出现气泡，冷却后又一段液柱上升则气密性良好；（2）分液漏斗（3）. . 还原性（4）. 饱和氯化钠溶液 . 除去氯气中含有的氯化氢（5）（6）32【分析】本题是一道常见无机物制备类实验题，在装

25、置A中制备氯气，利用装置B除去氯气中的氯化氢，故装置B中是饱和氯化钠溶液；之后通入装置C中，发生反应生成产物，过量的氯气在装置D中用氢氧化钠溶液吸收，防止污染空气，以此解题。【小问1详解】检验装置气密性，在D中加入水没过支管，微热A中烧瓶后冷却，观察D中支管末端，若出现气泡，冷却后又一段液柱上升则气密性良好；【小问2详解】由图可知仪器甲的名称为分液漏斗；【小问3详解】装置A是二氧化锰和浓盐酸加热制备氯气，方程式为：，在该反应中盐酸中氯由-1价升到到0价，且生成了盐氯化锰，故浓盐酸体现酸性和还原性；【小问4详解】用浓盐酸制备的氯气中含有氯化氢，可以使用饱和氯化钠溶液除去其中含有的氯化氢，故装置B

26、中的试剂是饱和氯化钠溶液，其作用是除去氯气中含有的氯化氢；【小问5详解】装置D中是用氢氧化钠溶液除去过量的氯气，防止污染空气，相应的离子方程式为：；【小问6详解】装置C中发生反应的方程式为：2Fe（OH）310KOH3Cl22K2FeO46KCl8H2O，该反应中氯气是氧化剂，氢氧化铁是还原剂，故氧化剂和还原剂的比为32；22. 1869年，俄国化学家门捷列夫制作了第一张元素周期表，下表是元素周期表的一部分，表中所列的字母分别代表某一化学元素。ab cdef gh 请回答下列问题。（1）元素a中，含有1个质子和1个中子的核素的原子符号为_。e的离子结构示意图为_，元素 g在周期表中的位置为_。

27、（2）仅由c、d组成，既含离子键又含非极性键的化合物的电子式为_。（3）非金属性，f_g(填“”或“”)，能证明该结论的依据为_(列举一条)。（4）写出三种简单离子a-、d+、g- 半径由小到大的顺序：_(用相应的化学式表示)。（5）写出h元素的低价氢氧化物露置在空气中发生反应的化学方程式_。【答案】（1） . H . . 第三周期A族（2）（3）. . Cl2可以和Na2S反应生成硫单质（4）H-Na+Cl-（5）4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3【分析】根据各元素在周期表中的位置可知，ah分别为H、N、O、Na、Al、S、Cl、Fe。【小问1详解】元素a即H元素，含有1个质

28、子和1个中子的核素的质量数为2，符号为H；e为Al元素，Al3+的结构示意图为；元素g即Cl元素，位置为第三周期A族；【小问2详解】c、d分别为O元素、Na元素，既含离子键又含非极性键的化合物为Na2O2，其电子式为；【小问3详解】同周期自左至右非金属性增强，所以非金属ClS，即fg，非金属性越强，单质的氧化性越强，所以Cl2可以和Na2S反应生成硫单质可以说明非金属ClS；【小问4详解】a-、d+、g-分别为H-、Na+、Cl-，电子层数依次为1、2、3，电子层数越多原子半径越大，所以半径由小到大为H-Na+Cl-；【小问5详解】h为Fe元素，低价氢氧化物为Fe(OH)2，在空气中被氧气氧化

29、为Fe(OH)3，化学方程式为4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3。23. 钠及其化合物的“价类”二维图及部分转化关系如图所示。（1）“价一类”二维图中缺失的类别A为_，B的化学式为_。（2）反应中，属于氧化还原反应的是_(填标号)。（3）反应的离子方程式为_，反应的化学方程式为_。（4）中学实验室拟用碳酸钠晶体(Na2CO310H2O)配制100mL 0.1molL-1的Na2CO3溶液，则：需要用托盘天平称取_g 碳酸钠晶体；配制溶液的过程中，需要的玻璃仪器有玻璃棒、烧杯、_、_和_；配制上述溶液时，下列操作会导致所配溶液的浓度偏低的是_(填标号)。A.洗涤烧杯和玻璃棒的溶液

30、未转入容量瓶B.定容时，眼睛平视溶液将凹液面最低点与容量瓶刻度线相切C.容量瓶中原残留少量蒸馏水D.定容摇匀后容量瓶液面低于刻度线，又加水定容到刻度线【答案】（1） . 碱 . Na2O（2）（3）. . Na2CO3+Ca(OH)2=2NaOH+CaCO3（4）. 2.9 . 100mL容量瓶 . 胶头滴管 . 量筒 . AD【小问1详解】“价一类”二维图中，类别A对应的物质是NaOH，NaOH属于碱，缺失的类别A为碱，B是Na的氧化物，B化学式为Na2O；【小问2详解】反应是Na和氧气反应生成Na2O，元素化合价有变化，属于氧化还原反应；反应是Na2O2和水反应生成NaOH和氧气，元素化合

31、价有变化，属于氧化还原反应；反应是NaHCO3分解为Na2CO3、CO2、H2O，元素化合价没有变化，属于非氧化还原反应；反应是Na和水反应生成NaOH和氢气，元素化合价有变化，属于氧化还原反应；反应是Na2CO3和Ca(OH)2反应生成NaOH和CaCO3，元素化合价没有变化，属于非氧化还原反应；属于氧化还原反应的是；【小问3详解】反应是Na和水反应生成NaOH和氢气，离子方程式为，反应是Na2CO3和Ca(OH)2反应生成NaOH和CaCO3，反应的化学方程式为Na2CO3+Ca(OH)2=2NaOH+CaCO3；【小问4详解】需要用托盘天平称取碳酸钠晶体的质量是0.1L 0.1molL-1286g/mol=2.9g；配制溶液的过程中，用烧杯溶解碳酸钠晶体，并用玻璃棒搅拌，冷却后移入100mL容量瓶中，定容时，当液面离刻度线12cm时，改用胶头滴管加水，需要的玻璃仪器有玻璃棒、烧杯、100m