人教版高中化学高考常考知识点考点整理

1、化学常考基础知识梳理目录 TOC o 1-5 h z 笫i黄从实验学化学3第1靛化学物质及其变化7第三章金属及其化合物11第网章IF金属及热化合物18第五段物域结构 无宏牖期崔 28第六,反斶热q皓变 34第匕髭化学反应速率q化学平衡 36 HYPERLINK l bookmark32 o Current Document 第八靛原电池与电解池 42策九乘水溶液中的禹步中酒51第卜*仃机化介物 58第一章从实验学化学1、中学常见实验仪器noon4匚耳亚匚籁 毙弓蓑 央开泥三角百 形 冷 疑 管2、常见物质分离与提纯装置(1)过滤操作适用于分离固体和液体混合物。使用的装置叫过滤装置。 它常由漏斗

2、、烧杯、玻璃棒、铁架台、滤纸组装而成。该装置组装和操作时应做到“一贴二低三靠”,一贴：之纸紧贴漏斗内壁，二低：滤纸边缘低于漏斗边缘，漏斗中的液面低于滤纸边缘，三靠：烧杯 紧靠玻璃棒，玻璃棒紧靠三层滤纸，漏斗的下端紧靠接收滤液的烧杯内壁。(2)蒸发操作适用于可溶性固体混合物的分离,使用的装置叫蒸发装置，一般由蒸发皿铁架台、酒精灯、玻璃棒等仪器组装而成。应注意：加入蒸发皿的液体不应超过蒸发皿容积的2/3;在加热过程中，用玻璃棒不断搅拌，防止由于局部温度过高，造成液滴飞溅；接近蒸干前应停止加热，利用余热把溶剂蒸发完。(3)蒸储操作适用于提纯或分离沸点不同的液体混合物。写出装置中各仪器的名称 (编号和

3、名称要对应)：酒精灯、蒸储烧瓶、铁架台、温度计、冷凝管、尾接管(牛角 管)、锥形瓶、石棉网。该装置中温度计的水银球要放于蒸储烧瓶支管处，测得收集蒸 气的温度，以确保收集到的储分的纯净；冷凝水下进上出，以达到良好的冷却效果;烧瓶电盛放的液体不能超过容器的 2/3 ;使用前要检查装置的气密性；实验时要在蒸储烧瓶中加入 沸石，防止液体暴沸。(4)分液是分离两种互不相溶的液体混合物的操作。所用的主要仪器是：分液漏斗，辅助性仪器还需烧杯、玻璃棒。分液漏斗中的液体分层后,下层液体应从下口放出，上层液体从 上口倒出。(5)萃取是利用溶质在两种溶剂中的溶解度的不同，用一种溶剂把溶质从它与另一种溶剂所组成的溶液

4、中提取出来的操作。所用的主要仪器是:分液漏斗，辅助性仪器还需烧杯、玻璃棒。常见萃取剂：汽油(密度比水小，上层) 、苯(密度比水小，上层)、四氯化碳(密度 比水大，下层)。(6)渗析是利用胶体粒子不能透过半透膜的原理，用于分离溶液和胶体(7)升华是利用固体物质受热升华原理，分离固固混合物，实例：分离碘单质和SiO2的混合物(8)盐析一般是指溶液中加入无机盐类而使某种物质溶解度降低析出的过程。如加浓(Nhk) 2SQ使蛋白质凝聚的过程； 在乙酸乙酯混合液中加入饱和碳酸钠溶液，降低乙酸乙酯溶解度使分层现象更明显。3、粗盐的提纯(1)粗盐的成分：主要是 NaCl,还含有 MgCb、CaCl2 NaSO

5、、泥沙等杂质 (2)步骤：将粗盐溶解后过滤；在过滤后得到粗盐溶液中依次加过量试剂BaCl2(除SO2 ) Nc2CQ(除Ca、过量的Ba)、NaOH除M+）溶液后过滤；得到滤液加盐酸（除过量的CO、OHI）调pH=7得到NaCl溶液;蒸发、结晶得到精盐。加试剂顺序关键：NaCO在BaCl2之后；盐酸放最后。4、常见物质除杂方法序号原物所含杂质除杂质试剂主要操作方法1N2O2灼热的铜丝网用固体转化气体2CQH2sCuSO4溶液洗气3CQSQ饱和的NaHCQ洗气4CQCO灼热CuO用固体转化气体5CQHCl饱和的NaHCQ洗气6COCO2NaOH溶液洗气7H2 sHCl饱和的NaHS洗气8SQHC

6、l饱和的NaHSQ洗气9Cl2HCl饱和的食盐水洗气10炭粉MnO2浓盐酸（需加热）过滤11MnO2C加热灼烧12炭粉CuO稀酸（如稀盐酸）过滤13Al2O3Fe2O3NaOH（过量），CQ （过量）过滤，灼烧14Al2O3SiO2盐酸、 氨水（过量）过滤，灼烧15SiO2ZnOHCl溶液过滤，16BaSQBaCO3HCl 或稀 H2SO过滤17NaHCQ溶液Na2CQCQ （过量）加酸转化法18Na2CQ固体NaHCQ加热分解19NaCl溶液NaHCC3HCl加酸转化法20FeC3溶液FeC2Cl2加氧化剂转化法21FeC3溶液CuC2Fe、Cl2过滤22FeC2溶液FeC3Fe （过量）过

7、滤23CuOFe（磁铁）吸附24Fe（OH）3 胶体FeC3蒸储水渗析25CuSFeS稀盐酸过滤26I2晶体NaCl加热升华27NaCl晶体NH4Cl加热分解28KNO3晶体NaCl蒸储水重结晶（蒸发浓缩，冷却结晶， 过滤，洗涤，干燥）5、各物理量之间的转化公式和推论微粒数目和物质的量： n=N / NA, N=nNA N a阿伏加德罗常数。规定0.012kg 12C所含的碳原子数目为一摩尔，约为 6.02 X 1023个，该数目称为阿伏加德罗常数物质的量和质量：n=m / M , m=nM M数值上等于相对分子（相对原子）质量，单位为 g/mol对于气体，有如下重要公式a、气体摩尔体积和物质

8、的量： n=V / V m, V=nW标准状况下：V=22.4L/mol4b、阿伏伽德罗定律推论同温同压下，气体体积之比等于物质的量之比（分子个数比）Vi/V2=ni / n 2= Ni / N 2同温同压下，气体密度之比等于摩尔质量之比p i/ p 2=M / M 2同温同体积，气体压强之比等于物质的量之比P i/P 2=ni /n 2c、气体密度公式：p =m/M=p =M / Vm , p i/ p 2=M / M 2物质的量浓度与物质的量关系（对于溶液）a、物质的量浓度与物质的量c=n / V , n=cV c 单位为 mol/Lb、物质的量浓度与质量分数c=（i000 p 3 ） /

9、 M概念.符号定义注意事项物房的量：n衡量一定数目粒子集体的物理呈摩尔（mH）是物质的量的单位.只能用来衡量微观粒 子：陶子、分子、关子、原子田k电子、喳子、中子等.用物质的量表示激粒过嬖指明粒子的神关.阿伏加第号帚故：NA1 mol任何担序所含药 子散.NA行单位：读作每摩尔r摩印旗呈：M单位捌质的星物质所具 有的质量一吨物班的摩卡任三.以g/moi为单位时r在数值上与 具相对原子或相对分子质量相等.一神物展的庠字质量不随其物质的量笑化而变气悻屋杂体枳；Vm军位何再的，体所目产的体相影胴气体库小体枳因索有坦履和压强.在甘JU杖况F （0*CF lOIKPij何气住所占体：|口约为22KLH1

10、压标港状况下，Fe %224L骨物展的量法质； C安位诧枳浴液所含艇落 届B初屈的一1室式中07F必须区洌/的体桶1L水溶洛压/看 气体，溶液体猊南坦不同1L.藁溶质的物质的浓度不施所取酒液 幽R塞少而更6、配制一定物质的量浓度的溶液计算：固体的质量或浓溶液的体积（m=cVM 或ciM=c2V2）称量：天平称量固体，量筒或滴定管量取液体（准确量取）溶解冷却：在烧杯中用玻璃棒搅拌并冷却移液：冷却到室温，用玻璃棒将烧杯中的溶液转移至选定容积的容量瓶中洗涤：将烧杯、玻璃棒洗涤23次，将洗液全部转移至容量瓶中（少量多次） 定容：加水至液面接近容量瓶刻度线icm-2cm处时，改用胶头滴管加蒸储水至溶液的

11、凹液面最低点刚好与刻度线相切摇匀：反复上下颠倒，摇匀，使得容量瓶中溶液浓度均匀装瓶、贴标签必须仪器：天平（称固体质量），量筒或滴定管（量液体体积），烧杯，玻璃棒，容量瓶（规 格），胶头滴管注意事项：主要仪器是容量瓶，常用规格有100mL,250mL,500mL,i000mL容量瓶只用于配制溶液，不可直接溶解固体或稀释溶液，也不用于存放溶液误差分析：洗涤液没有加入容量瓶：偏低；定容时是仰视：偏低；定容时是俯视：偏高，混匀时发现体积变小，又加入两滴水：偏低；转移时有液体溅出：偏低；开始 时容量瓶不干燥：不变；溶解时使用的烧杯玻璃棒没有洗涤：偏低。第二章化学物质及其变化1、分散系(1)分散系组成：分

12、散剂和分散质，按照分散质和分散剂所处的状态，分散系可以有9种组合方式。(2)当分散剂为液体时，根据分散质粒子大小(本质区别)可以将分散系分为溶液、胶体、 浊液。2、胶体：(1)常见胶体：Fe(OH)3胶体、Al(OH)3胶体、血液、豆浆、淀粉溶液、蛋白质溶液、有色玻璃、墨水等。(2)胶体的性质：丁达尔效应。区别胶体与其他分散系常用方法丁达尔效应。聚沉：在一定条件下， 胶体粒子聚集成较大的颗粒，形成沉淀从分散剂中析出。此性质常用于净水、制作豆腐等。使胶体聚沉的常用方法有：加入电解质溶液；加入带相反电荷 的胶体粒子；加热或搅拌。电泳：在电场作用下， 胶体粒子在分散剂中做定向移动，此性质说明胶体粒子

13、带电，但胶体体系不带电。胶体与其他分散系的本质区别是分散质粒子大小。介稳性：胶体的稳定性介于溶液和浊液之间，在一定条件下能稳定存在， 属于介稳体系，但改变条件就有可能发生聚沉。(3) Fe(OH)3胶体的制备方法：将饱和 FeCl3溶液滴入沸水中，继续加热至体系呈红褐色， 停止加热，得Fe(OH)3胶体。分散系溶 液胶 体浊 液分散质的直径100nm (粒子直径大 于 10-7m)分散质粒子单个小分子或离子许多小分子集合体或 高分子巨大数目的分子集合 体实例溶液酒精、氯化钠 等淀粉胶体、氢氧化铁 胶体等石灰乳、油水等性外观均一、透明均一、透明不均一、不透明稳定性稳定较稳定不稳定能否透过滤纸台匕

14、 目匕能不能质能否透过半透膜台匕 目匕不能不能3、电解质和非电解质(1)电解质：在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物。(如：酸、碱、盐、水、大多数金属氧化物)(2)非电解质：在水溶液中和熔融状态下都不能导电的化合物。(如：酒精乙醇、蔗糖、SO、SO、NH、CO等是非电解质。)单质、混合物既不是电解质，也不是非电解质(3)强电解质：在水溶液中能完全电离的电解质，包括强酸( HCl、H2SO、HN HBr、HI、HClQ)、强碱KOH NaOH Ca(OH)2、Ba(OH%、大部分盐(4)弱电解质：在水溶液中部分电离的电解质，包括弱酸、弱碱、水注：能导电的物质不一定是电解质。能导电的物质如电解质溶

15、液、熔融的碱和盐、金属单质和石墨。电解质需在水溶液里或熔融状态下才能导电。固态电解质（如：NaCl晶体）不导电，液态酸（如：液态 HCl）不导电。溶液能够导电的原因：有能够自由移动的离子。电离方程式：要注意配平，原子个数守恒，电荷数守恒。强电解质电离方程式中用“=”，弱电解质电离方程式中用“ 一”，多元弱酸分步电离。4、离子反应（1）定义：有离子参加或生成的反应（2）离子方程式的书写：第一步：写。写出化学方程式第二步：拆。易溶于水、易电离的物质拆成离子形式（强酸、强碱、可溶性盐）；难溶（如 CaCO BaCO BaS如 AgCl、AgBr、AgI、Mg（OH、Al（OH） 3、Fe（OH）2、

16、Fe（OH）3、Cu（OH）2 等），难电离（H2CO、H2S CH3COOH HClO HSQ、NH H2O H2O 等），气体（CQ、SO、NH、 Cl2、Q、H2等），氧化物（Naz。MgO AlzQ等）不拆第三步：删。删去前后都有的离子第四步：查。检查前后原子个数，电荷是否守恒（3）离子共存问题判断：判断多种离子能否大量共存于同一溶液中，归纳起来就是：一色、二性、三特殊、四反应。一色一一溶液颜色。几种常见离子的颜色：MnO（紫）、Cu2+（蓝）、Fe（浅绿）、Fe3+（黄）二性溶液的酸碱性：在强酸性溶液中，oh、弱酸根阴离子（如cO、sOt. s2 chcoo擎）、弱酸酸 式根离子不能

17、大量存在。在强碱性溶液中， 4、弱碱阳离子（如NH Al3+、Fe3+等）、弱酸酸式根离子不 能大量存在。三特殊一一三种特殊情况：AlO2 与 HCO不能大量共存： AlO2 + HCO + H2O=Al（OH）3 J + CO。“NO + J”组合具有强氧化性，能与 S2 Fe2+、I SO等还原性的离子因发生氧化还 原反应而不能大量共存。NH4与CHCOO、CO, M0+与HCO等组合中，虽然两种离子都能水解且水解相互促 进，但 总的水解程度仍很小，它们在溶液中仍能大量共存。四反应一一四种反应类型：指离子间通常能发生的四种类型的反应，能相互反应的离子显然不能大量共存。复分解反应：如 Ba2

18、+与SO , N甘与0口，可与CHCOO等离子间反应后生成难溶物、 弱酸、弱碱、水。氧化还原反应：如Fe”与、S2 , NG（H + ）与Fe、/等氧化性和还原性离子间发生氧还原反应。相橱熟甑援I牺眄:促姬的腐嶷流楙0予HCO、AlO2等相互促进水解。Al 3+CO 2、HCO 3、S2、HS 、AlO 2、ClOL 3十FeCO 3、HCO 3、AlO 2、ClO络合反应：如 Fe3+与SCN等。“分析限制条件”7（1）常见表示溶液呈酸性的表述。 一一-14 1 , c(OH ) =1X10 mol - L 的常温下，pH= 1的溶液；使pH试纸变红的溶液;使甲基橙呈红色的溶液；与镁粉反应放

19、出氢气的溶液;溶液。(2)常见表示溶液呈碱性的表述常温下pH= 14的溶液；使pH试纸变蓝的溶液；使酚酰溶液变红的溶液； c(H + ) =1X10 14 mol 1的溶液。(3)常见表示溶液既能呈酸性也能呈碱性的表述。 一 .一 一- 一 . - -12 1 一 . 、 、与铝粉反应放出氢气的溶披；常温下水电离出的c(OH ) = 1 X 10 mol - L的溶放；与NHHCO反应能产生气体的溶液。(4)无色溶液：不含有 Cu、Fe Fe、MnO等。5、离子检验SO2-的检验：一般在原试样中先加HCl酸化，目的是为了排除 CO2-、SO2-等离子的干扰，再在酸化后的t夜中加 BaCl2溶液

20、，若有白色沉淀，说明原试液中有SO2-存在。Cl-的检验：一般在试样中先加硝酸酸化，目的是为了排除CO2-、OH等离子的干扰，再在酸化后的试?中加 AgNO溶液，有白色沉淀，说明原试液中有 Cl-存在。AgBr(淡黄色沉淀)、AgI(黄色沉淀)CO2-检验：在试木中加入 HCl,产生无色、无味、能使澄清石灰水变浑浊的气体，说明原试 2-放中有CO存在。Fe3+的检验：在试样中加入 KSCN液，溶液变红；在试样中加入苯酚溶液，溶液显紫色。Fe2+的检验：在试样中加入 KSCN液，溶液不变色，再滴加氯水，溶液变红，说明原溶液中 不含Fe3+,含有Fe2+,在试样中加入铁氧化钾 闷Fe(CN) 6溶

21、液，产生蓝色沉淀。Al3+的检验：在试样中逐滴加入NaOH溶液，先产生沉淀，后沉淀溶解，说明原溶液中含有Al3+Nbt的检验：在试样中加入浓 NaOH液，若产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，说明原溶液中含NNa+、K的检验：用洁净的钳丝(或铁丝)蘸取待测液，放到酒精灯火焰上灼烧，观察火焰颜色，若火焰呈黄色，说明原溶液中含Na+,若透过蓝色钻玻璃观察火焰呈紫色,说明原溶液+中含Ko6、化合价(常见元素的化合价)：一价银、氢、钾、钠、氟、氯、澳、碘；二价氧、钙、钢、镁、锌；三铝、四硅、五价 磷；说变价也不难，二三铁、二四碳、二四六硫都齐全；铜汞二价最常见；金属无负价,无正价，金属氢化物中H为-1

22、价一些特殊物质的元素化合价：2FeQ: Fe+ 62s2Q： S+ 2:C+ 2 N- 33N: Si +4 N- 32。、NaQ： O-1:Cu+ 1 H- 1 TOC o 1-5 h z CuFeS: Cu+ 2 Fe+2 S- 2KLi2NH LiNH2、AlN : N- 3NaMO: M+ 5HCNFed : Fe+ (8 n)SiFeSa： Fe+2 S-1HGd : C+ 3CuH7、氧化还原反应定义:有电子转移(或者化合价升降)的反应本质：电子转移(包括电子的得失和偏移)特征：化合价的升降氧化剂（具有氧化性）一一得电子一一化合价下降一一被还原一一还原产物还原剂（具有还原性）一一失

23、电子一一化合价上升一一被氧化一一氧化产物口诀：得一一降一一（被）还原一一（做）氧化剂失一一升一一（被）氧化一一（做）还原剂氧化还原反应中得失电子数与元素变价总和相等，如：关上3乂2厂.0, ）, +2（）t +4H,。 I 33 f a2I J反应原理判断得到22失于，化合价升高微闪化还/制十氧化剂一氧E产物十还原产物氧化性士氧化剂氧化产物得电子，化合价降低，被还原还原性:还原并J还原产物四种基本反应类型和氧化还原反应关系:金属活动性顺序表K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb （H） Cu Hg Ag Pt Au金属单质还原性逐渐减弱，简单阳离子氧化性逐渐增强特殊记忆 氧化性 A

24、g+Hg2+Fe3+Cif+H（酸）Fe2+ZnTl4（水）Al 3+Md+Na+Ca2+K还原性 S2-I-Fe2+Br-Cl-OH第三章金属及其化合物1、金属的通性：导电、导热性，具有金属光泽，延展性，一般情况下除Hg外都是固态。一般金属单质可与活泼非金属单质反应，与酸反应，活泼金属与盐溶液反应。2、金属冶炼的一般原理：电解法：适用于活泼金属，如 K、Na、Al等（K、Ca Na、Mg都是电解氯化物，Al是电解 Al 2Q）热还原法：适用于较活泼金属，如Fe、Sn、Pb等（金属活动顺序表中未列出的金属用热还原法冶炼）热分解法：适用于不活泼金属，如 Hg、Ag3、钠的原子结构及性质结构钠原子

25、最外层只有一个电子，化学反应中易失去电子而表现出强还原性物理性质质软，银白色，有金属光泽的，有良好导电导热性，密度比水小，比煤油大，熔点较低化学性质与非金, _、 、. 1n点燃.，.钠在常温下切开后表面变暗：4Na+O=2NaO（灰白色川2Na+O=NaQ （淡黄色）属单质 点燃钠在氯气中燃烧，黄色火焰，白烟：2Na+Cl2=2NaCl与水反应，现象：浮，游，熔，响，红2Na+2HO=2NaOH+H与化与酸反应，现象与水反应相似，更剧烈，钠先与酸反应，再与水反应合物与盐溶液反应：钠先与水反应，生成NaO即口再考虑NaOHW溶液中的盐反应。如：钠投入 CuSO溶液中，有气体放出，生成蓝色沉淀。

26、2Na+2HO+CuS4=Cu（OH）2+NaSO+H2 T存在自然界中只能以化合态（+1价）存在保存煤油，使之隔绝空气和水用途制备钠的化合物，作强还原剂，作电光源，碱金属包括Li、Na、K、RdCs。它们的原子最外层只有1个电子，在化合物中都呈+1价，故化学性质和钠相似。一般说来，按上述顺序，金属性越来越强，反应得越来越激烈。需指出的是：单质在空气中点燃，锂只能生成Li2O,钠可形成 NaaCk NaQ,钾可形成 &Q&Q、KO,而锄形成的氧化物就更复杂了。4、钠的氧化物比较氧化钠过氧化钠化学式NaONaQ氧兀素的化合价一2一1色、态白色，固态淡黄色，固态稳定性不稳定稳定与水反应方程式N*O

27、+HO=2NaOH2Na2Q+2H2O=4NaOH+O与二氧化碳反应方程式NaO+C=NaCO2NaQ+2CO=2NaCO+Q氧化性、漂白性无有用途制备NaOH供氧剂，氧化剂，漂白剂等素化合价角度分析 Na2O2的性质:NazQ的强氧化性与还原性从元素化合价角度分析 NaQ的性质:5、碳酸钠和碳酸氢钠的比较x失去也子，化合价升高-得到电子，化合价降低,0 *Nh () 2表现为还原性22 表现为氧化性NaCONaHCO俗名纯碱，苏打，面碱小苏打色、态白色，固态，粉末白色，固态，晶体水溶性碱性碱性(同浓度时，碳酸钠碱性比碳酸氢钠碱性强，pH值大)碱性热稳定性不易分解2NaHC=NaCO+HO+C

28、O T与盐酸反应NaCO+2HCl=2NaCl+H2O+COTNaHCHCl=NaCl+HO+COT与氢氧化钠溶液不反应NaHCaNaOH=N2CG+H2O与澄清石灰水NaCO+Ca(OH)2=CaCOj +2NaOHNaHCaCa(OH)2=CaCOj +HO+NaOH与二氧化碳NaCO+HO+C2NaHCO不反应与氯化钙溶液NaOCaCl2=CaCOj +2NaCl不反应用途重要化工原料，可制玻璃，造纸等治疗胃酸过多，制作发酵粉等11、叱CO&、;iHCXh的除杂混合物(括号内为杂质)除杂方法N曲CO#NsiHC6)加热法NalK1Oj(aqKNa2COj)通入足量 C ()3Na2(h(

29、iiq)(afKh)滴加适量 NaOH 溶液6、铝及其化合物I、铝 物理性质：银白色，较软的固体，导电、导热，延展性，地壳中含量居第3位化学性质：Al 3e =Al3+a 、与非金属：4Al+3O整2AI2Q, 2Al+3S=Al 2S3, 2Al+3Cl 建2AlCl 3b、与酸：2Al+6HCl=2AlCl 3+3H4 , 2Al+3H2SQ=Al 2(SO4)3+3H4常温常压下，铝遇浓硫酸或浓硝酸会发生钝化，所以可用铝制容器盛装浓硫酸或浓硝酸c、与强碱：2Al+2NaOH+2HO=2NaAlO(偏铝酸钠)+3H2 T (2Al+2OH -+2H2O=2AlO-+3Hn大多数金属不与碱反

30、应，但铝却可以d、铝热反应：2Al+Fe2O=2Fe+Al2C3,铝具有较强的还原性，可以还原一些金属氧化 物(V、Cr、Mn Wn、铝的化合物Al 2Q(典型的两性氧化物)Al 2Q熔点很高，用作耐火材料，宝石的主要成分，俗名刚 玉。a、与酸：Al 2。+6H+=2Al 3+3H2O b 、与碱：Al 2Q+20H=2AlO2-+HOAl(OH)3(典型的两性氢氧化物)：白色不溶于水的胶状物质，具有吸附作用。氢氧化 铝可用来制备铝盐，作吸附剂等的原料。氢氧化铝凝胶有中和胃酸和保护溃疡面的作用，可用于治疗胃和十二指肠溃疡、胃酸过多等。a、实验室制备： AlCl 3+3NH l4O=Al(OH)

31、3 J +3NHCl ( Al 3+3NH H2O=Al(OH)3 J +3NH+)b、与酸、碱反应：与酸 Al(OH) 3+3H=Al 3+3H2O与碱 Al(OH) 3+OH=AlO2-+2H2OKAl(SO4)2(硫酸铝钾)12KAl(SO 4)2 - 12H,0,十二水合硫酸铝钾，俗名：明矶KAl(SO 4) 2=K+Al 3+2SO2-, Al3+会水解：Al3+3H2OAt(OH)3 (胶体)+3H因为Al(OH) 3具有很强的吸附性，所以明矶可以做净水剂A*需黑少量、财出、铝三角(1) Al3+ + 3NH- hbO=Al(OH)3 J + 3Nht 33(1) Al + 3Al

32、O2 + 6H2O=4Al(OH)3 J(1) Al3+ + 3ON=Al(OH) 3 TOC o 1-5 h z .+3+.Al(OH) 3+ 3H =Al + 3H2。 .3+ 一一一一_Al +4OH =AlO2 +2H2O . . 一一+3+_AlO2 +4H =Al + 2Ho AlO2 + CO+ 2Ho=Al(OH)3 J + HCO AlO2+H+HO=Al(OH)3jAl(OH)3+OH =AlO2+2HzO7、铁及其化合物(1)铁的物理性质：银白色光泽，密度大，熔沸点高，延展性，导电导热性较好，能被磁 铁吸引。铁在地壳中的含量仅次于氧、硅、铝，排第四。(2)铁及其化合物间的

33、转化：铁的气化物二氧化亚铁氧化铁户四氧化三铁r化学式心叶F山。尸铁的化合价H+3-+2. +驶俗称4铁大磁性氧化铁一颜色、状态= 黑色粉末d红粽色粉末,黑色晶体一水溶性炉难溶口难溶小难溶氧化物类别口碱性氧化物；碱性氧化物麻性氧化物/。盐酸反应的离广 方程式QFeO + 2H+=FeI+ HQFeiO3H-6H+=2Fe1+ + 3HQFeJO4-F8H，=2Fer +Fe*+4HQT稳定性心不稳定小稳定2稳定户用途户做红色油漆和涂料,铁 锈的匕要成介磁铁的主要成分fFefOtDi白色固体小红褐色固体小Fe (OH) 2+2H+=FeE+ + 2HjO(Fe (OH) 3 + 瑚+ 3也0一三2

34、Fe (OH) j3压0可溶性亚铁砂与碱溶鞭反应* Fe1*1 20H ”Fe(OH)s (小可ff?性铁盐与瞒IS液反应t Fe1+430H =F(OH 1 小(3) Fe2% Fe3+离子的检验：溶液是浅绿色的与KSCN液作用不显红色，再滴氯水则变红Fe2+ 加NaOH现象：白色 灰绿色 红褐色加入 &Fe(CN) 6:产生蓝色沉淀 3Fe2+ + 2Fe(CN) 63 =F&Fe(CN) 6 2 JI滴加酸性KMnO液紫红色褪去与无色KSCN液作用显红色Fe3+溶液显黄色或棕黄色 加入NaO的液产生红褐色沉淀、滴入淀粉-KI溶液，溶液变蓝：2I +2Fe3+=l2+2Fe2+(4)应用a

35、.实验室用饱和 FeCl3溶液滴入沸水中制取氢氧化铁胶体，化学方程式为 FeCl3+3HO=Fe(OH)3(胶体)+ 3HCl。b.利用Fe、易水解的性质，工业上常用调节pH方法除去溶液中的铁离子。c.利用Fe3+易水解的性质，实验室配制氯化铁溶液，通常将氯化铁固体先溶于较浓的盐酸中，再稀释至所需浓度。d.Fe人可腐蚀印刷电路板上的铜箔：2Fe3+ + Cu=Cuj+ + 2Fe2+e.配制硫酸亚铁溶液时常加少量硫酸抑制Fe2+的水解，加少量铁屑防止Fe被氧化。8、铜及其化合物I .铜(1)物理性质：紫红色固体，具有导电性、导热性和延展性，不能被磁体吸引。14(2)化学性质反应物化学方程式非金

36、属O2常温下潮湿的空气中： 2Cu+ Q+ CO+ H2O=Cu(OH)2CO (碱式碳酸铜，绿色)在空气中加热：2Cu+ O2CuO(黑色固体)Cl 2点燃Cu+ Cl 2CuCl2(棕黄色烟)氧化浓硫酸Cu+ 2HsO(浓)CuSO+ SQT + 2H2。性浓硝酸Cu+ 4HN 浓)=Cu(NQ) 2+ 2NO T + 2HO酸稀硝酸3Cu+ 8HNO 稀)=3Cu(NO3)2 + 2NOT + 4Ho盐AgNO、FeCl3Cu+ 2AgNO=Cu(NO) 2+ 2Ag、Cu+ 2FeCl 3=CuCl2+ 2FeCl 2n.氧化铜和氧化亚铜名称氧化铜(CuO)氧化亚铜(Cu2O)颜色黑色

37、醇红色与酸反应(H卡)+_ 2+CuO 2H =Cu + H2O+_2+CuO+ 2H = Cu + Cu+ H2O与H2反应CuO- H=tu+ H2OCuaO+ Ha=2Cu+ H2O转化关系tWj温4CuO=2CuO QTm.氢氧化铜(1)物理性质：蓝色难溶于水的固体。(2)化学性质及应用匚1不植定性反应的化学方程式：Cu(OH)2=CuO+ H2O反应的离子方程式：Cu(OH)2 + 2H+=CU2+ + 2H2O15IV.铜盐 (1)碱式碳酸铜碱式碳酸铜的化学式为 Cib(OH)2CO,是铜绿的成分，是铜在潮湿的空气中被锈蚀的结果，其受热分解的化学方程式为Ca(OH)2CO=2Cua

38、 COT + H2O(2)硫酸铜CuSO 5H2O为蓝色晶体，俗称胆矶或蓝矶。无水CuSO为白色粉末，遇水变蓝色 (生成CuSO 5HO)。铜盐的毒性铜盐溶液有毒，主要是因为铜离子能与蛋白质作用，使蛋白质变性，因此人们利用这一性质用胆矶、熟石灰、水配成了波尔多液，用来杀灭植物的病毒。第四章 非金属及其化合物一、硅及其化合物Si硅元素在地壳中的含量排第二，在自然界中没有游离态的硅，只有以化合态存在的硅，常见的是二氧化硅、硅酸盐等。硅的原子结构示意图为Si衽势n硅元素位于元素周期表第三周期第Wa族，硅原子最外层有4个电子，既不易失去电子又不力得到电子，主要形成四价的化合物。1、单质硅(Si) :

39、(ImolSi 有 2molSi-Si 键)(1)物理性质：有金属光泽的灰黑色固体，熔点高，硬度大。(2)化学性质：常温下化学性质不活泼，只能跟F2、HF和NaOH溶液反应。Si+2F2 = SiF4Si + 4HF = SiF4 忤 2H2 TSi + 2NaOH + H2O= Na2SiO3 + 2H2 T在高温条件下，单质硅能与O2和C12等非金属单质反应。(3)用途：太阳能电池、计算机芯片以及半导体材料等。(4)硅的制备：工业上，用 C在高温下还原 SiO2可制得粗硅。SiO2+2C=Si(粗)+2COTSi(粗)+ 2c12=SiC14SiC14+2H2 = Si(纯)+4HC12、

40、二氧化硅(SiO2): (1mo1SiO 2 有 4mo1Si-O 键)SiO2的空间结构：立体网状结构，SiO2直接由原子构成，不存在单个SiO2分子。(2)物理性质：熔点高，硬度大，不溶于水。(3)化学性质：SiO2常温下化学性质很不活泼，不与水、酸反应(氢氟酸除外)，能 与强碱溶液、氢氟酸反应，高温条件下可以与碱性氧化物反应：与强碱反应：SiO2+ 2NaOH = Na2SiO3+ H2O (生成的硅酸钠具有粘性，所以不能用带磨口玻璃塞试剂瓶存放NaOH溶液和Na2SiO3溶液，避免Na2SiO3将瓶塞和试剂瓶粘住，打不开，应用橡皮塞)。与氢氟酸反应SiO2的特性：SiO2+4HF =

41、SiF4 T +2HO (利用此反应，氢 氟酸能雕刻玻璃；氢氟酸不能用玻璃试剂瓶存放，应用塑料瓶)。高温高温下与碱性氧化物反应 ：SiO2+CaO= CaSiQ与盐反应：SiOz+NaCO NaSiO3+CO SiOz+CaCOCaSiO+COT17(4)用途：光导纤维、玛瑙饰物、石英塔埸、水晶镜片、石英钟、仪器轴承、玻璃和 建筑材料等。3、硅酸(H2SiO3):(1)物理性质：不溶于水的白色胶状物，能形成硅胶，吸附水分能力强。I (2)化学性质：H2SQ3是一种弱酸，酸性比碳酸还要弱，其酸酎为SiO2,但SiO2不溶于水，故不能直接由 SiO2溶于水制得，而用可溶性硅酸盐与酸反应制取：(强酸

42、制弱酸原理)Na2SiO3+ 2HCl = 2NaCl + H2SQ3 JNa2SiO3+CO2+H2O= H2SQ3 H Na2CO3(此方程式证明酸性：H2SiO3V H2CO3) (3)用途：硅胶作干燥剂、催化剂的载体。4、硅酸盐硅酸盐：硅酸盐是由硅、氧、金属元素组成的化合物的总称。硅酸盐种类很多，大多数 难溶于水，最常见的可溶T硅酸盐是 Na2SiO3, Na2SiO3的水溶液俗称水玻璃， 又称泡花碱, 是一种无色粘稠的液体，可以作黏胶剂和木材防火剂。硅酸钠水溶液久置在空气中容易变质：Na2SiO3+ CO2+ H2O= Na2CO3+H2SQ3 J (有白色沉淀生成)传统硅酸盐 工业

43、三大产品有：玻璃、陶瓷、水泥。硅酸盐由于组成比较复杂，常用氧化物的形式表示：活泼金属氧化物 一较活泼金属氧化物一二氧化硅一水。氧化物前系数配置原则：除氧元素外，其他元素按配置前后原子个数守恒原则配置系数。硅酸钠：Na2SiO3Na2O.SiO2硅酸钙：CaSiO3CaO.SiO2高岭石：Al 2(Si2O5)(OH) 4Al 2O3.2SiO2.2H2O正长石：KAlSiO 3不能写成 K20- Al2O3.3SiO2,应写成 K2O.Al2O3.6SQ2、氯及其化合物氯原子结构示意图为172 8 7),氯元素位于元素周期表中第三周期第口A族,氯原子最外电子层上有 7个电子，在化学反应中很容易

44、得到1个电子形成C，化学性质活泼，在自然界中没游离态的氯，氯只以化合态存在(主要以氯化物和氯酸盐)。1、氯气(Cl2):(1)物理性质：黄绿色有刺激性气味有毒的气体，密度比空气大，易液化成液氯，易溶 于水。(氯气收集方法一向上排空气法或者排饱和食盐水；液氯为纯净物)（2）化学性质：氯气化学性质非常活泼，很容易得到电子，作强氧化剂，能与金属、非 金属、水以及碱反应。与金属反应（将金属氧化成最高正价）Cl 2 +2Na二一憎2NaCl （现象：黄光，大量白烟）Cl2+cW=CuCl2 （现象：剧烈燃烧，绿色火焰，大量棕红色烟，生成淡绿色氯化铜）3cl2 +2Fe*-2FeCb （现象：剧烈燃烧，大

45、量棕红色烟雾）（氯气与金属铁反应只生成 FeCl3,而不生成FeCM）（思考：怎样制备FeCl2? Fe+2HCl = FeCl2+H2f,铁跟盐酸反应生成 FeCl2,而铁跟氯 气反应生成FeCl3,这说明Cl2的氧化性强于盐酸，是强氧化剂。）与非金属反应点燃Cl2+H2= 2HCl （氢气在氯气中燃烧现象：安静地燃烧，发出苍白色火焰）将 士和Cl2混合后在点燃或光照条件下发生爆炸。燃烧：所有发光发热的剧烈化学反应都叫做燃烧，不一定要有氧气参加。Cl2与水反应Cl2+H2O=HCl + HClO离子方程式：Cl2+H2O=H+Cl + HClO将氯气溶于水得到氯水（浅黄绿色），氯水含多种微粒

46、，其中有H2O、Cl2、HClO （三分子）、ci、Cl。-、h +、OH （四离子）（极少量，水微弱电离出来的 ）。氯水的性质取决于其组成的微粒：（1）强氧化性：Cl2是新制氯水的主要成分，实验室常用氯水代替氯气，如氯水中的氯 气能与KI , KBr、FeCl2、SO2、Na2SO3等物质反应。（2）漂白、消毒性： 氯水中的Cl2和HClO均有强氧化性，一般在应用其漂白和消毒 时，应考虑HClO , HClO的强氧化性将有色物质氧化成无色物质，不可逆。（3）酸性：氯水中含有 HCl和HClO,故可被NaOH中和，盐酸还可与 NaHCO3,CaCO3 等反应。光照2HClO = 2HCl +

47、O）0（4）不稳定性：HClO不稳定光照易分解。，因此久置氯水（浅黄绿色）会变成稀盐酸（无色）失去漂白性。（5）沉淀反应：加入AgNO 3溶液有白色沉淀生成 （氯水中有Cl）。自来水也用氯水 杀菌消毒，所以用自来水配制以下溶液如 KI、KBr、FeC Na2SO3、Na2CO3、NaHCO 3 AgNO 3、NaOH等溶液会变质。Cl2与碱液反应：与 NaOH 反应：Cl2+2NaOH = NaCl+NaClO + H2O (CI2+2OH = Cl + ClO + H2O)与 Ca(OH) 2 溶液反应：2cl2+ 2Ca(OH) 2= Ca(ClO) 2+ CaCl2 + 2H 2O此反应

48、用来制漂白粉，漂白粉的主要成分为Ca(ClO)2和CaCl2,有效成分为 Ca(ClO) 2。漂白粉之所以具有漂白性， 原因是：Ca(ClO)2 + CO2+H2O=CaCO3j +2HClO生成的HClO 具有漂白性；同样，氯水也具有漂白性，因为氯水含 HClO ; NaClO同样具有漂白性，发生 反应 2NaClO +CO2+ H2O=Na2CO3+2HClO ;干燥的氯气不能使有色物质褪色，因为不能生成HClO ,氯气能使湿润的有色物质褪色，因为氯气发生下列反应 Cl2+ H2O= HCl + HClO。漂白粉久置空气会失效(涉及两个反应)： Ca(ClO) 2+ CO2+ H2O =

49、CaCO3 H 2HClO ,光照A,漂白粉变质会有 CaCO3存在，外观上会结块,2HClO = 2HCl + O；久置空气中的漂白粉加入浓盐酸会有CO2气体生成，含 CO2和HCl杂质气体。氯气的用途：制漂白粉、自来水杀菌消毒、农药和某些有机物的原料等。2、C的检验：原理：根据Cl-与Ag+反应生成不溶于酸的 AgCl沉淀来检验Cl-存在。方法：先加稀硝酸酸化溶液(排除CO32-干扰)再滴加AgNO3溶液，如有白色沉淀生成, 则说明有Cl-存在。、硫及其化合物1、硫元素的存在：硫元素最外层电子数为 6个，化学性质较活泼，容易得到2个电子呈-2价或者与其他非金属元素结合成呈+4价、+6价化合

50、物。硫元素在自然界中既有游离态又有化合态。(如火山口中的硫就以单质存在)2、硫单质：物质性质：俗称硫磺，淡黄色固体，不溶于水，熔点低。点燃化学性质：S+OSO (空气中点燃淡蓝色火焰,纯氧中蓝紫色)3、二氧化硫(SO2)(1)物理性质：无色、有刺激性气味有毒的气体，易溶于水，密度比空气大，易液化。点燃SO2 的制备：S+O2 = SO2或 Na2SO3+H2SO4=Na2SO4+SO2 忏 H2O(3)化学性质：SO2能与水反应：SO2+H 2O1 H2SO3 (亚硫酸，中强酸)可逆反应。20可逆反应定义：在相同条件下，正逆方向同时进行的反应。(关键词：相同条件下)SO2为酸性氧化物，是亚硫酸

51、（H2SO3）的酸酎，可与碱反应生成盐和水。a、与NaOH溶液反应：SO2（少量）+ 2NaOH = W2SO3 + H2O （SO2 + 2OH = SO32 +H2O）SO2（过量）+ NaOH = NaHSO3 （SO2+OH = HSO3 ）b、与Ca（OH）2溶液反应：SO2（少量）+ Ca（OH）2 = CaSO3 J 白色）+ H2O2SO2（过量）+ Ca（OH）2=Ca（HSO3） 2 （可溶）对比CO2与碱反应：CO2（少量）+ Ca（OH）2 = CaCO3 J 白色）+H2O2CO2（过量）+ Ca（OH） 2= Ca（HCO 3） 2 （可溶）注意：将SO2逐渐通入C

52、a（OH）2溶液中先有白色沉淀生成，后沉淀消失，与CO2逐渐通入Ca（OH）2溶液实验现象相同，所以不能用石灰水来鉴别 SO2和CO2。能使石灰水变浑浊 的无色无味的气体一定是二氧化碳，这说法是对的，因为SO2是有刺激性气味的气体。SQ具有强还原性，能与强氧化剂（如酸性高镒酸钾溶液、氯气、氧气等）反应。 SO2能使酸性KMnO4溶液、新制氯水木1色，显示了SO2的强还原性（不是 SO2的漂白性）。SO的催化氧化：2SQ + O 2g 2SQSO+Cl2+2HO=2SQ+2HCl, SO+Br2+2HO=bSO+2HBr,SQ+l2+2HO=bSO+2HISO2+ CI2+ 2H2O= H2SO

53、4+ 2HCl （将SO2气体和Cl2气体混合后作用于有色溶液，漂白 效果将大大减弱。）SO2的弱氧化性：如2H 2S+SO2 = 3S 2H2O （有黄色沉淀生成）SO2的漂白性（暂时性漂白）：SO2能使品红溶液褪色，加热会恢复原来的颜色。用 此可以检验SO2的存在。多种物质漂白原理的比较物质SO2HClO、H2O2、Na2O2、O3活性炭漂白原理与有色物质结合生成无色物质将有色物质氧化为无色物质吸附有色物质变化类型化学变化化学变化物理变化是否可逆可逆，加热或久置后恢复原来颜色不口逆，加热或久置后不恢复原来颜色一漂白对象有色的有机物，不能漂白指示剂有色的有机物和指示剂有机色质21SO2的用途

54、：漂白剂、杀菌消毒、生产硫酸等。注意：SO2使酸性高镒酸钾，氯水，滨水，碘水褪色体现的是还原性，使品红溶液褪色的是 漂白性。4、硫酸（H2SO4）（1）浓硫酸的物理性质：纯的硫酸为无色油状粘稠液体，能与水以任意比互溶（稀释浓硫酸要规范操作：注酸入水且不断搅拌）。质量分数为98% （或18.4mol/l）的硫酸为浓硫酸。不挥发，沸点高，密度比水大。（2）浓硫酸三大性质：吸水性、脱水性、强氧化性。吸水性（物理变化）：浓硫酸可吸收结晶水、湿存水和气体中的水蒸气，可作干燥剂，可干燥H2、。2、SO2、CO2等气体，但不可以用来干燥 NH3、H2S、HBr、 HI、C2H4五种气体。脱水性（化学变化）：

55、能将有机物（蔗糖、棉花等）分子中H和O原子按个数比2 ： 1脱水，炭化变黑。强氧化性：浓硫酸在加热条件下显示强氧化性（+6价硫体现了强氧化性） TOC o 1-5 h z 能与大多数金属反应，也能与非金属反应，不产生H2。,一一、_-、匕-_人 _a.与大多数金属反应 （如铜）：2HSO（浓）+Cu=CuS（4+SOT +2HO（此反应浓硫酸表现出酸性和强氧化性）b.与非金属反应（如C反应）：2HSO（浓）+C=COT +2SOT +2HO（此反应浓硫酸表现出强氧化性,随着反应进行，浓硫酸变稀，反应停止）现象：A中无水硫酸铜变蓝；B中的品红溶液褪色；C中的硫酸酸化的高镒酸钾褪色；D中品红溶液不

56、褪色；E中澄清石 灰水变 浑浊。注意：应首先用无水硫酸铜验证水，然后用品红验证 二氧化硫，再用高镒酸钾氧化多余的二氧化硫，接着 再次验证二氧化硫是否全部被氧化吸收，最后才验证 二氧化碳。注意：常温下，Fe、Al遇浓H2SO4或浓HNO3发生钝化。浓硫酸的强氧化性使许多金属能与它反应，但在常温下，铝和铁遇浓硫酸时， 因表面被浓硫酸氧化成一层致密氧化膜，这层氧化膜阻止了酸与内层金属的进一步反应。这种现象叫金属的钝化。铝和铁也能被浓硝酸钝化，所以，常温下可以用铁制或铝制容器盛放 浓硫酸和浓硝酸。22（3）硫酸的用途：干燥剂、化肥、炸药、蓄电池、农药、医药等。四、氮及其化合物反直条件t放电或高程工业合

57、成恕:条件： 育温肃国、廉化制离手化介物.遇水强烈水解写出有关化学方程式：_点燃3Mg + N2=Mg 3N2；N+3H脩 Jg*飞 2NH ;6 一放电或高温 N2+ O2 = 2NO 。.氮的氧化物(1)氮有多种价态的氧化物：N2O、NO、N2O3、NO2、N2O4、N2O5等，其中属于酸性氧化物的是N.2O3、N2O5o(2)NO和NO2性质的比较NONO2物理性质颜色无色红棕色毒性后年后毒溶解性不溶能溶化学性质与。2反应2NO + O2=2NO2一与H2O反应一3NO?+ H?O=2HNO+ NO.氮氧化物对环境的污染及防治(1)常见的污染类型光化学烟雾：NOx在紫外线作用下，与碳氢化

58、合物发生一系列光化学反应，产生一种 有毒的烟雾。酸雨：NOx排入大气中后，与水反应生成HNO3和HNO2,随雨雪降到地面。破坏臭氧层：NO2可使平流层中的臭氧减少，导致地面紫外线辐射量增加。NO与血红蛋白结合使人中毒。(2)常见的NOx尾气处理方法碱液吸收法2NO2+2NaOH=NaNO 3+ NaNO2 + H2O23NO2+ NO + 2NaOH=2NaNO 2+ H2On（NO2）n（NO）, 一般适合NO2、no的混合气体能被足量烧碱溶液完全吸收的条件是工业尾气中NOx的处理。催化转化法在催化剂、加热条件下，氨可将氮氧化物转化为无毒气体（N2）或NOx与CO在一定温度下催化转化为无毒气

59、体（N2和CO2, 一般适用于汽车尾气的处理 ）。3、硝酸（HNO3）:（1）物理性质：纯硝酸是无色、有刺激性气味的油状液体。低沸点（83C）、易挥发，在空气中遇水蒸气呈白雾状。98%以上的硝酸叫发烟硝酸”，常用浓硝酸的质量分数为 69%。（2）化学性质：具有一般酸的通性，稀硝酸遇紫色石蕊试液变红色，浓硝酸遇紫色石 蕊试液先变红（H+作用）后褪色（浓硝酸的 强氧化性）。用此实验可证明浓硝酸的氧化性 比稀硝酸强。浓硝酸和稀硝酸都是强氧化剂，能氧化大多数金属， 但不放出氢气，通常浓硝酸产生NO2,稀硝酸产生NO ,如：Cu+ 4HNO 3（浓）=Cu（NO 3）2+ 2NO 2 T+ 2H2。 3

60、Cu+ 8HNO3（稀）=3Cu（NO3）2+ 2NOT + 4H 2。反应还原剂与氧化剂物质的量之比为1 ： 2;反应还原剂与氧化剂物质的量之比为3 :2。常温下（冷的），Fe、Al遇浓H2SO4或浓HNO3发生钝化，（说成不反应是不妥的， 不是不反应，并且加热时能产生NO2）当溶液中有 H+和NO3-时，相当于溶液中含 HNO3,此时，因为硝酸具有强氧化性，使 得在酸性条件下 NO3-与具有强还原性的离子如 S2 Fe2+、SO32 、B（通常是这几种） 因发生氧化还原反应而不能大量共存。（有沉淀、气体、难电离物生成是因发生复分解反应而不能大量共存。）3、氨气（NH 3）（1）物理性质：无