套卷高考化学选择题专练有答案

1、 / 42清远市田家炳实验中学2017届高三第一次模拟考试.下列实验操作正确的是A.用装置甲收集SO.用装置乙制备A1C13晶体C用装置内进行中和滴定时，滴定前锥形瓶先用待装液润洗D.装置丁中使用分液漏斗和容量瓶时，先要检查仪器是否漏液.下列物质转化在给定条件下能实现的是AJ 煨烧, or H20 ,FeS,SO,H2SONaCl(aq)Na0/2 NaQC FeH2S0FeS(o(aq)距睥e (0H)2空气中灼馋 FeQC 匚二盐酸、L Cl /、 CU、LFeQ, FeCl3(aq),Fe.右图1为甲烷和Q构成的燃料电池示意图，电解质为 KOH容液，图2为电解A1C13溶液的装置,电极材

2、料均为石墨。用该装置进行实验，反应开始后观察到x电极附近出现白色沉淀。下列说法正确的是A.图1中电解质溶液的pH增大B.图2中电解AlCl3溶液的总反应为2c+ 2HO=S=2T + Hd+ 2OHC. A处通入的气体为 CH,电极反应式为 CHI+10OH-8e = CO-+ 7HOD.电解池中C向x极移动.下列指定反应的离子方程式正确的是BaSOW稀 HNOS应：BaSO+2H+= BoT+SOT +HOCa(OH溶液与过量 NaHC30g液反应：HC0+C4 +OH = CaCOj +HOC.酸性?液中 KIO3与 KI 反应生成 I2： IO3+ 6H+ = I2+3HOD.向 CuS

3、O液中力口入 NaQ: 2NaQ+2Ci2+2HO= 4Nd+2Cu(OH J +O T.热激活电池可用作火箭、导弹的工作电源。一种热激活电池的基本结构如图所示，作为电解质的PbSO+2LiCl+Ca =无水LiCl-KCl混合物受热熔融后，电池即可瞬间输出电能。该电池总反应为:CaCb+Li 2SO+Pbb下列有关说法正确的是A和D同族，C和F同族，B、C、D EA.正极反应式：Ca + 2Cl -2e = CaCLB.放电过程中，Li+向负极移动C.常温时，在正负极间接上电流表或检流计，指针发生偏转D.每4移0.1mol电子，理论上生成10.35 g Pb12.六种短周期元素A、B、G D

4、 E、F的原子序数依次增大,的离子均具有相同的电子层结构，E在同周期元素中离子半径最小。A和R G F均能形成共价型 化合物，A和B形成的化合物Y在水中呈碱性，D和F形成的化合物在水中呈中性。下列说法错误 的是B、D离子的半径大小是 B DB.化合物AC的沸点比化合物AF的高C. C的单质能将F单质从EE的溶液中置换出来D.化合物AF与化合物Y可反应生成含有共价键的离子化合物13.下列说法不正确的是A.等物质的量浓度的NH4HSO液和NaO皤液等体积混合，溶液中各离子浓度大小关系为: c (NS) =c (SO2 ) c (NH+) c (H+) c (OH)25c时，将a mo1?L l氨水

5、与0.01 moI?L 1盐酸等体积混合，反应完全时溶液中c (NH+) =c (C1)，用含a的代数式表示NH?HO的电离常数K= 109K=a 0.01C.某温度下，相同体积、相同pH的盐酸和醋酸溶液分别加水稀释，pH随溶液体积V变化的曲线 如图所示。II为醋酸稀释时pH的变化曲线，且a、b两点水的电离程度：aCSi验证铁发生析氢腐蚀验证温度对平衡移动的影响10. a、b、c、d为短周期元素，a的M电子层有1个电子，b的一种核素14b常用于鉴定文物年代, c的最高化合价与最低化合价代数和为 4,d的低价含氧酸能杀菌、消毒、漂白。下列叙述不正 确的是A.最高价含氧酸酸性：d c bB.a、b

6、、c、d均存在两种或两种以上的氧化物b与氢形成的化合物只存在极性共价键a、d、c的简单离子半径依次增大.一种以NaB用口 HQ为原料的新型电池的工作原理如图所示。下列说法错误的是A.电池的正极反应式为 HQ + 2e=2OHB.电池放电时Na啾a极区移向b极区C.电子从电极b经外电路流向电极aD. b极室的输出液经处理后可输入 a极室循环利用.下列图示与对应的叙述不相符的是的I图1表示KNO的溶解度曲线，图中a点所示的溶液是80c时KNO的不饱和溶液B.图2表示某放热反应分别在有、无催化剂的悄况下反应过程中的能量变化C.图3表示0.1000 mol L-1NaOHS液7商定20.00mL0.1

7、000 mol L-1醋酸溶液得到的滴定曲线D.图4表示向NHAl(SO42溶液中逐滴滴入Ba(OH溶液，随着Ba(OH)溶液体积V的变化，沉淀 总物质的量n的变化13.头抱羟氨苇(如图)被人体吸收效果良好，疗效明显，且毒性反应极小，因而被广泛应用于敏感细菌所致的尿路感染，皮肤软组织感染以及急性扁挑体炎、急性咽炎、中耳炎和肺部感染等的治疗。已知肽键可以在碱性条件下水解，下列对头抱羟氨苇的说法中正确的是A.头抱羟氨苇的化学式为G6HwNOS HOB.1mol头抱羟氨苇与NaOH液和浓澳水反应时，分别需要消耗 NaOH4mof口 Br23moiC.在催化荆存在的条件下，imol头抱羟氨苇消耗7mo

8、lH2D.头抱羟氨苇在空气中能稳定存在2017年河南省普通高中毕业班高考适应性测试.化学与生活密切相关，下列叙述中不正确 的是 A.糖类是人体能量的主要来源.食盐可作调味剂，也可作食品防腐剂C天然存在的动植物油脂，大多属于单甘油酯D.乙烯可作水果催熟剂，能促进水果尽早成熟.下列关于有机化合物的说法正确的是GH和CH互为同系物CH2c12有2种同分异构体C.苯乙烯分子中的所有原子不可能处于同一个平面D.乙酸与乙醇的酯化反应是可逆反应.设M为阿伏加德罗常数的值。下列有关叙述正确的是1.8gNH4+中含有的电子数为1.1Na2.2gCQ和NO的混合气体中原于数为0.15NaImolNaQ与足量CO反

9、应，转移电子数为2NK25C、101kPa时，2.24LC H4含有的共价键数为 0.4Na.常温下，用0.10mol/LNaOH溶液滴定20.00 mL稀醋酸(HA。，下列说法中正确的是A.当混合溶液的pH7时，其中不可能存在HAc分子B.当混合溶液的pHc(Ac -)C判断该滴定过程的终点，最好选择甲基橙作为指示剂D.达到滴定终点时，混合液中 c(Na+)和c(Ac-)一定不相等来源:Zxxk.Com11.下列有关实验 操作、现象、解释或结论都正确的是实验操作现象解释或靖论A- -充分吸收r g卢。、饱扣两渣的小 东条.血干后放在酒楮灯外燃加耨小木条不如N西Si。可作防火剂B将均在充满口?

10、的集气瓶中燃烧集气粗口上方杳白烟生成也由士比合生成HC!C格SO逋人酸性高钻熬柳落潦中溶液褪色SO,具布浦1白性D除去衰而扳化模的耨柏，在酒精灯 上充分加热霜不能滴苒下来惜蟒点高，没能熔化12.电解尿素CO(NH)2的碱性溶液可以制取氢气，具装置如下图所示(电解池中隔膜仅阻止气体通 过，阴、阳极均为惰性电极)。下列有 关说法中不正确 的是 尿素、KOH溶液b极A.电解过程中b极附近溶液碱性明显增强B.溶液中的OHS渐向a极区附近移动C若在b极产生标准状况下224mL氢气，则消耗尿素2gD. a 极反应式为 CO(NH2+8OH6e=CO2-+Nd +6H2O13.短周期元素X、Y、Z、W勺原子

11、序数依次增大.它们的原子最外层电子数之和为13 , X的原子半径比Y的小，其中X与W司主族。一种常见的无色无味液体分解可以得到X和Z元素的单质。下列说法中不正确的是 A. X、Y、Z三种元素可以形成离于化合物B.元素X和W之间不可能形成二元化合物C元素Y的简单气态氢化物的热稳定性比 Z的弱D.元素Y、Z、皿，元素 W勺简单离子的半径最小深圳市2017届高三第一次调研(一模)理综化学试卷可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 F 19 Mg 24 S 32 Ca 40 Zn 65.化学与社会、生活密切相关。下列说法正确的是A.稀豆浆、食盐水均可产生丁达尔效应B .利用生物质

12、能就是间接利用太阳能C.钢铁在潮湿的空气中主要发生化学腐蚀D .纯铝质轻，耐腐蚀性强，可直接用作航天材料.设M为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是A.常温常压下，28 g CO和C2H4混合气体中的碳原子数为 NA1 mol N 2与3 mol H 2充分反应，产物的分子数为 2 NC.标准状况下，11.2 L己烷中含有的碳碳键数为2.5 ND. 32 g硫粉与足量的Cu粉完全反应，转移的电子数为 2M.下列关于有机化合物的说法正确的是A. CH=CHCH(CH2的化学名称是3 甲基 1 丁烯B.由乙醇生成乙醛属于还原反应C.乙烯与苯乙烯为同系物D.乙苯分子中所有碳原子一定共面.下列实验操作

13、正确且能达到实验目的的是A.在蒸发皿中加热胆帆晶体制无水硫酸铜B.用向下排空气法收集NQ气体C用K3Fe(CN)J溶液检验FeCl 2溶液中的Fe2+D,将CQ与HCl混合气体通过碱石灰可得到纯净的 CQ.利用如图所示装置可制取 H2,两个电极均为惰性电极，c为阴离子交换膜。下列叙述正确的是A. a为电源的正极B.工作时，OH向左室迁移C 右室电极反应为：GHO* H2O 4e =CHCOO +5HD.生成H2和CHCOONa勺物质的量之比为 2:112.短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次递增，a、b、c、d、e、f是由这些元素组成的化合物，d是淡黄色粉末，m为元素Y的单质，通常为无色无味

14、的气体。上述物质的 转化关系如图所示。下列说法错误的是A.简单离子半径：ZW1 C简单气态氢化物的热稳定性：丫 XD. WM中含有非极性键13. 25c时，将浓度均为 0.1 mol?L 1、体积分别为 Va和Vb的HA溶液与BOH溶液按不同体积比混合，保持 M + Vb= 100 mL V Vb与混合液的pH的关系如图所示。下列说法正确的是K(HA)=10 6 mol?L 1b 点时，c(B+)=c(A )=c(H+)=c(OH )c点时,一加七石相随温度升高而减小w I IJ门 1 UI 11 11PHa-c过程中水的电离程度始终增大2017年茂名市高三级第二次综合测试理科综合 化学试卷.

15、化学与生活密切相关，下列说法错误的是A.人工分子筛(多孔硅铝酸盐)可以用作吸附剂和催化剂.硅胶可以用作食品、药品的干燥剂C.利用风能、太阳能等能源代替化石燃料，有利于节约能源保护环境D.蚕丝、月青纶和涤纶既属于化学纤维又属于高分子化合物.下列实验，对应的现象以及结论都正确且两者具有因果关系的是选项实验现象结论A分别向 2mL0.1mol/LNaHCO 和2mL0.1mol/LNa2CO溶液中滴加 2mL0.2mol/L的盐酸盛有NaHCOg液试管产生气泡速度快结合即能力CG2 - HCOB将石蜡油(烷烧)蒸汽通过灼热的 碎瓷片，并将产生的气体通人澳的 四氯化碳溶液澳的四氯化碳溶液褪色生成气体中

16、含有/、饱和C向KI溶液中加入淀粉，然后滴入稀硫酸数滴开始无明显现象，片刻溶液义然氧化性：HSO I 2D向某溶液中加入盐酸产生刺激性气味的气体和黄色沉淀溶液中一定存在S2O2.设M为阿伏加德罗常数值，下列有关叙述正确的是A.常温下，5.6g金属铁投入足量的浓硫酸中，电子转移数为0.3Na18g D 2O所含的中子数为10NC.标准状况下，8 gSO3所含原子数为0.4NaD.常温下，1.0LpH=13的Ba (OH) 2溶液中含有的 0K目为0.2Na10.短周期元素X、Y、Z、W勺原子序数依次递增，其原子的最外层电子数之和为15。X与Y、Z、W位于相邻周期，Z最外层电子数与周期数相等， W

17、勺一种氧化物是主要的大气污染物。下列叙述正确 的是A.原子半径的大小顺序：r (W) r (Z) r (Y) r (X)9 / 42 / 42B.最高价氧化物对应的水化物的碱性：Y ZX、W勺简单气态氢化物都易溶于水Z的最高价氧化物对应的水化物一定能溶于X的最高价氧化物对应的水化物.下述实验能到达预期目的的是选项实验内容实验目的A用注射器收集铜与浓硝酸反应生成的气体，然后推拉注射器研究压强对化学平衡移动的影响B在实验室制得的乙酸乙酯中加入饱和碳酸钠溶液，然后蒸 储除去乙酸乙酯中混有的乙酸、乙醇C用饱和FeCl3溶液制得Fe(OH胶体，然后过滤提纯Fe (OH) 3胶体D往混有FeCl2的CuC

18、l2溶液中加人HQ后，用氨水调节pH至2.7后过滤除去CuCl2溶液中FeCl2杂质.乙醇、正戊烷、苯是常见有机物，下列说法正确的是A.苯和澳水共热生成澳苯2-二甲基丙烷是正戊烷的同系物C.乙醇、正戊烷、苯均可通过石油的分储得到D.乙醇、正戊烷、苯均能发生取代反应和氧化反应 13.连二次硝酸(H2NO)是一种二元酸。常温下，向 10mL0.01 mol L-1的代NO溶液滴加0.01mol/L的NaOH液，测得HNO溶液pH与NaOH液体积的关系如图所示。下列说法正确的是A.由a点到n点水的电离程度依次增大a 点时，c (H2NQ) c (Na +)m 点时，c(OH)+c(N 2O22-尸c

19、(H 2N2O) + c (H +)2 、m点到n点，N2。2 )比值增大 c(HNzO2 ) c(OH )【全国百强校】广东省广雅中学.江西省南昌二中2017届高三下学期 联合测试望综TS学试题.化学与生活密切相关，下列说法正确的是（）A.石油分储可获得乙烯、丙烯和丁二烯.淀粉、油脂和蛋白质都是高分子化合物C.煤经过气化和液化等物理变化可以转化为清洁燃料D.食盐可作调味剂，也可作食品防腐剂.设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列叙述正确的是（）A.标准状况下，33.6LSO3中含有硫原子的数目为1.5NAB.常温常压下，7.0g乙烯与丙烯的混合物中含有氢原子的数目为 NAC. 50ml, 18.4

20、mol/L浓硫酸与足量铜充分反应，生成 SO2分子的数目为0.46NAD.某密闭容器盛有1molO2和2molSO2在一定条件下充分反应，转移电子的数目为 4NA.四种短周期主族元素 W X、Y、Z的原子序数依次增大，W X的简单离子具有相同电子层结构，X 的原子半径是短周期主族元素中最大的，W与Y同族，Z与X形成二元化合物的水溶液呈中性。下列说法正确的是（）A.简单离子半径： WXZB . W与X形成的化合物溶于水后溶液呈碱性C.气态氢化物的沸点：WZ. 2013年3月我国科学家报道了如图所示的水溶液锂离子电料体系。下列叙述正确的是（）A. b为电池的正极B.电池放电时，总反应为 Li1-x

21、Mn2Ox+xLi=LiMn2O4C.放电时，a极锂的化合价发生变D.充电时，溶液中Li+从b向a迁移11.下列坐标图均涉及平衡原理，其中相关表述正确的是（）A.图表示室温下，用0. 1mol - L-1氨水吸收HCl气体时，实线表示c（NH3 H2O）虚线表示c（NH4+）, 处M点的溶液呈中性B.图表示2SO2(g)+O2(g) =2SO3(g) AHI7yA.在相同温度下，同浓度的两种酸溶液的导电能力：HXHYB.由表中数据可估算出Ka（HX）= 10-5C. HY和 HX混合，c（H+尸c （X一）+c（Y 一）+c（OH 一）D.上述反应后的HY溶液中：c（Na+）c（Y 一）c（O

22、H一）c（H+）江西南昌市十所省重点中学2017年二模突破冲刺交流卷可能用到的相对原子质量 H 1 C 12 N 14 K 39 Mn 55 O 16一、单项选择题（每小题6分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是最符合题意）7.化学与人类的生活息息相关，下列有关说法正确的是（）A.因铝表面能形成致密的氧化膜，所以铝制餐具可以长期使用B.纤维的应用很广，人造纤维、合成纤维和光导纤维都是有机高分子化合物C.新买的衣服先用水清洗，可除去衣服上残留的有防皱作用的甲醛整理剂D.磨豆浆的大豆富含蛋白质，豆浆煮沸后蛋白质变成了氨基酸8.设M为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是（）A.标准状况下

23、，4.48L Cl 2溶于水所得氯水中含氯的微粒总数为 0.4Na. 5.6g乙烯和环丁烷（C4H8）的混合气体中含的碳原子数为 0.4 NaC.常温下，pH =2的盐酸溶液中含有的H+数目为0.02NaD.常温下，1L 0.5 mol /L 的FeCL溶液中，所含Fe3+数为0.5Na.有机物X可作为合成青蒿素的一种基本原料，已知 X的结构如下，下列有关X的说法正确的是（）X为姓的含氧衍生物X最多可以和3mol H2发生加成反应X只能发生取代反应和加成反应X可使澳的四氯化碳溶液、酸性高钮酸钾溶液褪色，且褪色原理相同10.实验是进行化学研究的重要环节，下列有关化学实验的说法错误的是（）A.用酒

24、精灯外焰加热铝箔，铝箔熔化但不滴落，说明ALQ的熔点比Al的熔点高B.锅炉水垢CaSO可用NaCO溶液浸泡，再用酸溶解去除，说明 Ksp： CaCOCaSOC.用酸性KMnO容液验证草酸的还原性D.向7有KSCN勺FeCl3溶液中加入NaOH液以研究反应物浓度对化学平衡的影响. W X、Y、Z均是短周期元素，X、Y、Z处于同一周期，W.X、Z的简单离子具有相同的电子层结构，W的最高氧化物的水化物可与其最简单的气态氢化物反应生成易溶于水的盐，X的氧化物具有两性，Y的最高正价与最低负价的代数和为 0,下列说法正确的是（）A.离子半径： W Z X B .单质熔点： WZC.最高正价：W X Y Z

25、 D . W X、Z最高价氧化物对应的水化物相互之间能发生反应.氨是生产氮肥、尿素等物质的重要原料。电化学法是合成氨的一种新方法，其原理如图所示，下 列有关说法正确的是（）A.图中所示物质中，X为心,Y为NB. Y参与的电极反应为H2+2e =2H+C.当有3g H+通过质子交换膜时，Z的体积为22.4LD.反应过程中左边区域溶液pH逐渐升高13.常温下，向50mL溶有0.1molCl 2的氯水中滴加2mol/L的NaOH液，得到溶液pH随A.若 a 点 pH=4 且 c(Cl )=m c(ClO ),则 Ka(HClO)=10 4m+1所加NaOH液体积的变化图像如下。下列说法正确的是（）B

26、.若x=100, b点对应溶液中：c(OH )c(H+),可用pH试纸测定其pHC.若 y=200, c 点对应溶液中：c(OH ) c(H+)=2c(Cl ) + c(HClO)D. bc段，随NaOH液制入，c HClO逐渐增大 c（ClO ）2017年惠州市高三模拟考试化学试题和参考答案.从下列事实所列出的相应结论不正确的是实验事实结论A将燃烧的镁条放入CO中能继续燃烧还原性：MgCBCl2的水溶液口以导电Cl2是电解质C将CO气体通入苯酚钠溶液出现浑浊酸性：HCO苯酚D某无色溶液中加入氢氧化钠溶液并加热，产生的气体能使湿润红色石蕊试纸变蓝该溶液一定启NH+.某阳离子为钠离子的溶液中，可

27、能含有 SO、CO、C的一种或几种，只取原溶液一次，便能 一一检验其中存在的阴离子。下列加入试剂的顺序最合理的是A . HN。Ba(NO)2、AgNOC .酚St Ba(NO”、AgNOB. Ba(NO3)2、AgN。HNOD. HCl、BaCL、AgNO.某新型“纸”电池以碳纳米管和金属锂作为两极， 造纸用的纤维素在一种离子液体 M中溶解并做放电成隔离膜，电池工作时的总反应为：xLi+C （碳纳米管）不守LixC,下列有关说法正确的是（相对原子质量Li-7 ）A.放电时Li +由正极向负极移动B. M可能为竣酸、醇等含活泼氢的有机物C充电时的阳极反应为：LixC xe =C+ xLi+D.锂

28、离子电池的比能量（单位质量释放的能量）低10.某种兴奋剂的结构简式如图所示，下列说法不正确 的是 A.该有机物分子式为C6H6QB. 1 mol该物质与浓澳水反应时，最多消耗 3 molBr2C该分子中的氢原子不可能都在同一个平面上D.滴入酸性高钮酸钾溶液，紫色褪去，不能证明结构中存在碳碳双键11. X、Y、Z是短周期的三种主族元素，在周期表中的位置如图，下列说法正确的是A.原子半径：X Y ZB. X的气态氢化物热稳定性强于Z的气态氢化物C若Z的最高正价为+ m,则X的最高正价也一定为+ mD. Y和Z的最高价氧化物对应水化物可能均为强碱.高铁酸钾 KFeO是一种高效、氧化性比 C12更强的

29、水处理剂，工业上常用下列反应先制高铁酸钠：2FeSG+6NaQ=2NaFeO+2NaO+2NaSO+O4 ,然后在低温下，在 NaFeO溶液中力口 KOH0体至饱和就可析出 &FeO,下列有关说法不正确的是A. NaQ在反应中作氧化剂，又作还原剂B.高铁酸钾在该温度下的溶解度比高铁酸钠的溶解度小C K2FeO能消毒杀菌，具还原产物水解生成的 Fe (OH 3胶体能吸附水中的悬浮物D.制取高铁酸钠时，每生成ImolNaFeO反应中共有4mol电子转移.如图所示，向A B中均充入1mol x、l rnol Y,起始时A B的体积都等于1L。在同温、同压和 催化剂存在的条件下，关闭活塞 K,使两容器

30、中都发生下述反应：X (g) +Y(g) = 2Z (g) +W(g) Hv (A)B . A容器中x的转化率为80%c .平衡时的压强：PaB.日-韶关市2017届高考模拟测试理综化学试卷可能用到的相对原子质量H-1 C-12 N-14 O-16 S-32 Cl-35.5 Na-23 Fe-56 Cu-64.下列有关说法正确的是A.明研既可用作净水剂，也可用作消毒剂 / 4242B.小苏打、氢氧化铝都可用于治疗胃酸过多C.煤的干储喝石油的分储都属于化学变化D.已知PM2.5是指大气中直径小于或等于 2.5微米（1微米=1000纳米）的颗粒物，则 PM2.5在空气中能形成胶体.设N表示阿伏加德

31、罗常数的数值，下 列说法正确的是A.将1 molNH通入水中得到1L溶液，则NH+与NH 七0粒子总数为 MB. 1.2 g NaHSO 4晶体中含有离子总数为 0.03 N aC.标准状况下，2.24 L SO 3含有的分子数为0.1 N. 14 g乙烯和环丙烷（GH）混合气体中白碳原子数为 N.下列关于有机化合物的说法正确的是A.正丁烷与2-甲基丁烷互为同分异构体B.聚乙烯能使澳的四氯化碳溶液褪色，发生的反应是加成反应C.苯不能使酸性高钮酸钾溶液褪色，但在 FeBr3存在下能与液澳发生取代反应D.除去乙酸乙酯中残留的乙酸，有效的处理方法是水洗后分液.下图所示实验中，能够达到目的的是溶液白苗

32、1冷液（含验证：溶解性AgClAgBrAgSBCDNajGO) N/0乌压原帙粕部厢i1h,验证：非金属性ClCSi验证：铁粉与水 蒸气反应产生的 氢气验证：热稳定性NaCO NaHCOV- IM=口咨液.原子序数依次增大的短周期元素 A B G D分别位于不同的主族，m p、n分别是元素A B、C的单质，D的单质可与热水发生置换反应；x、v、z是由A、B、C组成的二元化合物，其中v、z是气体，且z可用于配制碳酸饮料。它们之间有如下转化关系，下列说法正确的是A. D的单质起火燃烧时可用z作灭火B.元素的非金属性:C A BC. B、C与A形成化合物的沸点：C BD.原子半径：D B C A.图

33、甲是利用一种微生物将废水中的尿素【CO(NH2的化学能直接转化为电能，并生成环境友好 物质的装置，同时利用此装置的电能在铁上镀铜，下列说法中正确的是N为正极，铁电极应与Y相连接M电极反应式：CO(NH)2+ H2O- 6e = CO2 T + Nd + 6H+C当N电极消耗0.25 mol气体时，则铁电极增重16 gD. H十透过质子交换膜由右向左移动.某温度下，在一个2 L的包容密闭容器中，加人4mol A和2mol B进行如下反应：3A (g) +2B (g) 一 4C(? ) +2D(?),反应一段时间后达到平衡，测得生成 1.6molC,且反 应的前后压强之比为5:4 (相同的温度下测

34、量)，则下列说法正确的是A.该反应的化学平衡常数表达式是 K=c(C)4c(D)2 32c(A) c(B)B.此时，B的平衡转化率是35%C增大该体系的压强，平衡向右移动，化学平衡常数增大D.增加C, B的平衡转化率不变三湘名校教育联盟2017届高三第三次大联考理科综合化学试题.化学与生产、生活密切相关。下列说法不正确的是()A.福尔马林可浸制标本，因其可使蛋白质变性的性质反应B.向牛奶中加入果汁会产生沉淀，这是因为发生了酸碱中和C将地沟油制成肥皂，可以提高资源的利用率D.用CO合成聚碳酸酯可降解塑料，实现碳的循环利用.设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A. 0.1molO2完全反应时，

35、转移的电子数为 0.4 N aB.用惰性电极电解CuSO容液后，如果加入0.1mol Cu（OH能使溶液复原，则电路中转移电子的数目为0.2N aC.含1molFeCl3的饱和溶液最多可形成胶体粒子数为 M 来源:Zxxk.ComD. 1mol葡萄糖与足量的钠反应能产生 2.5mol H 29. a -菇品醇的键线式如图所示，下列说法正确的是A.分子式为 GoHoOB.足量a -菇品醇能与1mol金属钠反应产生11.2L气体C 一定条件下能发生消去、加成、取代、氧化、聚合反应D.菇品醇分子中核磁共振氢谱共有 7个峰10.物质制备过程中离不开物质的提纯。以下除杂方法正确的是选项目的试验方法A除去

36、NaCO固体中的NaHCO置于蒸发皿中加热至恒重B除去NaCl中少量KNO将混合物制成热饱和溶液，冷却结晶，过滤C除去CO中的HCl通过NaHCOaq ,饱和），然后干燥D除去GH5Br中的Br2加入足量NaSO（aq）,充分振荡，蒸储.X、Y、Z、W R为原子序数依次增大的五种.短周期主族元素。X原子的最外层电子数是其内层电子数的2倍，W与Y2具有相同的电子层结构，R与Y可形成RY2、RY3化合物。下列说法正确的是（）Y与氢元素所形成的化合物分子只含有极性键W2Y、W2Y2中阴、阳离子个数比均为1:2Z的最高价氧化物对应水化物的酸性比 R的强D.将XY2通入W单质与水反应后的溶液中，生成的盐

37、只有一种.常温下，向20mL 0.2mol/L H2A溶液中滴加0.2mol/L NaOH溶液， 相关微粒的物质的量如下图（其中I代表H2A, II代表HA ,田代表A2 ）,根据图示判断，下列说法正确的是（）i)加 401J也mlA. H 2A在水中的电离方程式是：H 2AH HA HA ? HA2B.当V(NaOH ) =20mL时，溶液中各离子浓度的大小顺序为：.2c(Na ) c(HA ) c(H ) c(A2 ) c(OH )C等体积等浓度的NaOH溶液与H 2A溶液混合后，其溶液中水的电离程度比纯水大D.当V(NaOH)=30 mL时，溶液中存在以下关系： 一一2 一 2c(H )

38、 c(HA ) 2c(H2A) c(A ) 2c(OH )13. Fe(CN)63可将气态废弃物中的硫化氢转化为可利用的硫，自身还原为Fe(CN)64 。工业上常采用如图所示的电解装置，通电电解，然后通入H2s加以处理。下列说法不正确的是()kth :十福A.电解时阳极反应式为Fe(CN)64 e Fe(CN)6B.电解时阴极反应式为2HCO3 2e 山 2CO32C.当电解过程中有标准状况下 22. 4L的H2生成时，溶液中有32g S析出(溶解忽略不计)D.整个过程中需要不断补充K4Fe(CN)6与 KHClO 3山东省潍坊市2017届高三下学期第一次模拟考试理综化学试题2017. 3.下

39、列说法错误的是A.红陶中体现红色的成分是氧化铁，氧化铁属于碱性氧化物B.丝绸的主要成分是蛋白质，蛋白质是天然高分子化合物C黑火药爆炸时，碳、硫两元素被氧化D.“熬胆帆铁釜，久之亦化为铜”，该过程发生了氧化还原反应. 为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是22.4 L CO与1 mol N 2所含的质子数相等0.5 mol苯乙烯中含有碳碳双键的数目为 2 NaC 17 g NH3溶于水配成1 L溶液，溶液中阳离子总数为 MD.足量Zn与一定量的浓硫酸反应，产生 1 mol气体时，转移电子数为2NA9.咖啡中的咖啡酸具有抗氧化、抗炎、抗粥样硬化等多种有益作用。其球棍模型如图所示，关于咖 啡酸的下列

40、说法正确的是A.分子式为GH。B.分子中至少有9个碳原子共平面1 mol咖啡酸与足量NaHCW应生1 mol CO21 mol咖啡酸最多能够与5 mol H 2发生加成反应.下列实验操作能达到实验目的的是通嗔实验探节丸SnCl,淖雀ff SnCJ,即体流于通量寓博泉良AICIt隼制的尢米MCI,南NIC。*状中加入皿破垢立必热干C,城般浓爱中崎50.寓于南建谦中加人世蜿酸化崎典此做落海D.律去KNO,画住中少量林摔牌住注解希蒂比承帽，冷却出晶.过 通、it湍. 千建.通过NO传感器可监测汽车排放尾气中 NO含量，其工作原理如图所示，下列说法正确的是A. O-向正极移动B.负极的电极反应式为：N

41、 2e+O-=NOC O的电极反应产物是HOD.反应消耗的NOf Q的物质的量之比为l : 2.短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次递增，Y原子最外层电子数为次外层电子数的二倍。为元素Y的单质，n为元素Z的最高价氧化物的水化物，p、q、r分别为上述四种元素组成的二元化合物。下列说法正确的是It)A.原子半径YZZWC.简单气态氢化物沸点YZD. X、Z、W三种元素可以形成离子化合物. 25c时，FeS和ZnS的饱和溶液中，金属阳离子与 S2-的物质的量浓度的负对数关系如图所示。下列说法正确的是A.溶解度 S(FeS)c(S 2-)C向b点对应溶液中加入NaS溶液，可转化为c点对应的溶液D.

42、向c点对应的溶液中加入NaS溶液，ZnS的Ksp增大2017年汕头市普通高考第一次模拟考试试题一、选择题：本大题共13小题，每小题6分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求 的。.下列说法正确的是Si有良好的半导体性能，可用于制备光导纤维CO!入CaC2溶液中，先有沉淀，后沉淀消失C. 2-氯甲苯的结构简式:aCH 3ClD.取久置的NaQ粉末，向其中滴加过量的盐酸，产生无色气体，说明NaQ变质.设N表示阿伏加德罗常数的数值，下列说法不正确 的是 14g由N和13GH组成的混合物所含的电子数为7N1mol氨基(-NH2)中含有电子的数目为10NA一定条件下，ImolN与3molH充

43、分反应，转移电子的数目可能为2MD.常温下，1LpH=3JA12(SQ)3溶液中，水电离出的H+数目为10-3N.有关胶体与溶液的说法正确的是A.胶体粒子带电，溶液溶质粒子不带电B.渗析实验可以鉴别胶体和溶液C.胶体与溶液都可以通过滤纸、半透膜和分子筛D. 丁达尔效应可以区分胶体和溶液10.短周期主族元素W X、Y、Z原子序数依次增大，W是原子半径最小白短周期元素， W Y同主族，X、Z同主族,且X、Z的原子序数之和是 W Y原子序数之和的2倍，下列叙述不正确的是 W口X形成的化合物可能含有非极性共价键X和Z形成的化合物常温下可能为固态W X、Y、Z四种元素组成的化合物的水溶液可能呈酸性W X

44、、Y、Z四种元素两两之间均能形成化合物.氨气溶于水得到氨水，氯气溶于水得到氯水，下列关于新制的氨水、氯水的描述正确的是“两水”都是混合物，溶液中含有的粒子种类、数目相同“两水”都有刺激性气味，都能漂白有机色素“两水”中都存在可逆反应的化学平衡和弱电解质的电离平衡“两水”放置时间较久后都会因为相同的原理而变质.在日常生活中，我们经常看到铁制品生锈、铝制品表面出现白斑等众多的金属腐蚀现象。可以通过下列装置所示实验进行探究。下列说法正确的是食掂水 浸泡过 的铁钉正极n负极图II用N4l容液润,湿的活想炭浸有NuCl溶电区1 液的滤纸铝裕1A图ntA.按图I装置实验，为了更快更清晰地观察到液柱上升，可

45、采用下列方法：用酒精灯加热具支试B.图R是图I所示装置的原理示意图，图R的正极材料是铁C.铝制品表面出现白斑可以通过图田装置进行探究，C由活性炭区向铝箔表面区迁移，并发生电极反应：2Cl-2e = Cl2?D.图田装置白总反应为4A1+3Q +6HO= 4Al(OH)3,生成的Al(OH)3进一步脱水形成白斑13.常温下，用 0.1000mol L1 的盐酸滴 0.1000mol - LNa 2CO容液25.00mL用pH专感器测得yM合溶液的pH$化曲线如图，下列说法正确的是A. c-d发生的主要离子反应：HCO3+H=HO+COB.在 b 点时,c( CO3 ) c( HCO3) c( O

46、H )C.在d点时，c( OH )= c(H +)+c( HCO3)+2c(H2CO)D .在e点时,c(H+)=2c( CO2 )+c( HCO 3)+c( OH )河北省石家庄市2017届高三第二次质量检测理科综合化学试整7.中国诗词大会不仅弘扬了中国传统文化，还蕴含着许多化学知识，下列诗词分析不正确的是A李自诗句“日照香炉生紫烟，遥看瀑布挂前川”，“紫烟”指“香炉”中碘升华的现象B.刘禹锡诗句“千淘万漉虽辛苦，吹尽狂沙始到金”，金性质稳定，可通过物理方法得到C王安石诗句爆竹声中一岁除，春风送暖入屠苏”，爆竹的燃放涉及氧化还原反应D.曹植诗句“煮豆燃豆箕，豆在釜中泣”，这里的能量变化主要是

47、化学能转化为热能8.环己醇（常用来制取增塑剂和作为工业溶剂卜列说法正确的是（A.环己醇中至少有12个原子共平面B.与环己醇互为同分异构体，且含有醛基（一 CHO的结构有8种（不含立体结构）C标准状况下，1mol环己醇与足量Na反应生成22.4LH2D.环己醇的一氯代物有3种（不含立体结构）.下列实验操作能达到实验目的的是实验目的实验操作A制备Fe（OH胶体将NaOHfc溶液滴加到热饱和FeCl3溶液中B由MgC2溶液制备无水MgC2将MgC2溶液加热蒸干C“侯氏制碱法”过程中制取NaHCO将过量CO通入到NH和食盐的饱和溶液中D证明CHCOOHI弱酸将CHCOOHf NaCO溶液反应. Q W

48、 X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期元素，Q和Y均满足主族序数与周期序数相等， Q与X、W与Z同主族，Q和 惭长形成原子个数之比为1:1和2:1的常见化合物。下列说法正确的 是（）A.原子半径：ZYXWQB. Q X形成的化合物的电子式为C最简单氢化物的稳定性：ZWD.工业上常用电解的方法制备 X、Y的单质11.以铅蓄电池为电源.将CO转化为乙烯的装置如图所示，电解所用电极材料均为惰性电极。下列说法不正确的是A. b为铅蓄电池的正极B.电解过程中，阳极区溶液中c（H+）逐渐减小C 阴极反应式：2CO+12hi+12e=GH4+4HOD.每生成1mol乙烯，理论上铅蓄电池中消耗 12moi硫酸

49、 12. A、B C D四种物质之间的转化关系如图所示（部分产物略 去），下列说法正确的是（）过审HIA.若A为AlCl 3溶液，B可能为氨水，反应的离子方程式为 Al3+4NH HO=AlO-+4NHf+2HO B.若A为Fe, B可能为稀HNO反应的离子方程式为 3Fe+8A+2NO=3F2+2N6 +4H2OC若A为NaOH液，B可能为CO,可用Ca(OH)溶液鉴定G D溶液中的阴离子D.若A为CI2, B可能为NH,实验室可用加热固体C的方法制取NH25c时，用0.100mol/L的盐酸滴定10.00mL0.100mol/L的NaCO溶液，滴定曲线如图所示。下列说法正确的是a、d两点溶

50、液中水电离出的 c(H+)： a 标准状况下V mL气体 足量稀硫样品滤渣3.2g足量NaOH充分去 滤?夜A （不含Cu2+） 、寸; 滤渣 一._+ 固体3.2g下列说法不正确的是（）兀滤液A中的阳离子为Fe2+、Fe3+、H+V=224mLV=336mL样品中含氧元素的物质的量为 0.03mol溶解样品的过程中消耗硫酸的总物质的量为0.04molA.B . C . D .清远市华侨中学2017届高三第一次模拟考试.化学与生活密切相关，下列说法中正确的是A .合成纤维和光导纤维都是新型有机非金属材料. .淀粉、纤维素和油脂都属于天然高分子化合物C . “玉不琢不成器”、“百炼方能成钢”发生

51、的均为化学变化D . “火树银花”中的焰火实质上是金属元素的焰色反应8.设M表示阿伏加德罗常数值。下列说法正确的是A.常温下，NaQ与WO反应生成1mol O2时，转移电子数是2NAB.标准状况下，11.2 L的甲醇所含的氢原子数等于 2NC.标准状况下，2.24 LCl 2溶于水中达到饱和，可得到 HC1O分子的数目是0.1NaD. 1L 1 mol/L CuCl 2溶液中含有的铜离子数为N.下列有关物质的实验操作、现象及结论描述正确的是选项实验操作及现象结论A用铝丝蘸取某待测液在酒精灯外焰 上灼烧，火焰呈紫色（透过蓝色钻 玻璃）待测试液中f含 有钾元素，可能含钠 儿系B向某无色溶液中通入过

52、量的 CO气 体，有白色沉淀产生该溶液中一定含有SO2C向品红溶液中通入某气体后，溶液褪色该气体一定是SOD向NaOH液中滴加MgC2溶液，产 生白色沉淀，继续滴加 FeCl3溶液 产生红褐色沉淀Fe（OH的溶解度大 于Mg（OH）的溶解度.次磷酸（H3PO）是一种精细磷化工产品，属于一元弱酸，具有较强的还原性。下列有 关说法正确的是HPO溶于水的电离方程式为： HPOHkHPQ一HPO与过量NaOHS液反应的离子方程式为： HPO+30H=PO3 +3H2OC.将HPO溶液加入到酸性高钮酸钾溶液中，HPO的还原产物为HPOD.用惰性电极电解NaHPO溶液，其阳极反应式为：2H2O-4e =O

53、21 +4H+.短周期主族元素X、Y、Z、W勺原子序数依次增大，其中X是组成有机物的基本 骨架元素，元素Y的核电荷数等于 W原子的最外层电子数，元素Z的最高正化合价为 +2价。下列说法正确的是A. X、Y的单质均具有较高的熔沸点B.最高价氧化物对应水化物白酸性由强到弱的顺序：W Y、XC.原子半径由大到小的顺序： X、Y、ZD. Z、W形成的化合物中既含有离子键，又含有共价键.现在污水治理越来越引起人们重视，可以通过膜电池除去废水中的乙酸钠和对氯苯酚，其原理如图所小，下列说法正确的是（）A.电流方向从B极沿导线经小灯泡流向A极-阳 +e- =CP + 点A极的电极反应式为C当外电路中有0.2m

54、ole一转移时，通过质子交换膜的的个数为0.2NaD. B极为电池的正极，发生还原反应13.常温下，向100 mL 0.01 mol L HA溶液中逐滴加入0.02 mol ”一乂0解液，图中所示曲线表示混合溶液的pH变化情况（溶液体积变化忽略不计）。下列说法中错误 的是 HA为一元强酸MO用一元弱碱N点水的电离程度大于K点水的电离程度051 100 VfMOlWmLK点对应的溶液中： c(MOH汁 c(OH ) c(H ) = 0.01 mol - L华附、执信、 深外2017届高三级联考.化学与生产、生活、社会密切相关。下列有关说法中正确的是A.在日常生活中，造成钢铁腐蚀的主要原因是化学腐

55、蚀.明研水解时产生具有吸附性的胶体粒子，可以用于饮用水的杀菌消毒C . MgO AI2Q是耐高温材料，工业上常用其电解冶炼对应的金属D.纯碱可用于生产普通玻璃，日常生活中也可用热的纯碱溶液来除去物品表面的油污.设M表示阿伏伽德罗常数的数值，下列说法正确的是A . 1 mol H 3。+中含有的电子数目为11NB . 22.4L氯气与足量氢氧化钠溶液反应转移的电子数为NC. 28g 聚乙烯含有的碳原子数为22D .含M个Naf的NaO溶解于1L水中，Naf的物质的量浓度为1 mol?L-1.下列关于有机化合物的说法正确的是A . 2,2-二甲基丁烷与2,4-二甲基戊烷的一氯代物数目相同B .乙烷

56、、苯、葡萄糖溶液均不能使酸性高钮酸钾溶液褪色C .苯的密度比水小，但由苯反应制得的澳苯、硝基苯、环己烷的密度都比水大D .油脂的皂化反应属于加成反应.下列叙述不正确的是 A .钾、钠、镁等活泼金属着火时，不能用泡沫灭火器灭火B .探究温度对硫代硫酸钠与硫酸反应速率的影响时，若先将两种溶液混合并计时，再用水浴加热至设定温度，则测得的反应速率偏高C .蒸储完毕后，应先停止加热，待装置冷却后，停止通水，再拆卸蒸储装置D .为准确配制一定物质的量浓度的溶液，定容过程中向容量瓶内加蒸储水至接近刻度线下12cm时，改用滴管滴加蒸储水至刻度线.现有短周期元素X、Y、Z、W其中X和Y、Z和W分别位于同主族，Y

57、和Z位于同周期,X与Z、W部不在同一周期，Z的核电荷数是W的两倍，下列说法正确的是A.由X、Y、W三种元素组成的化合物中既有离子键又有非极性共价键B.简单离子半径由大到小的顺序是：ZWYXC.简单氢化物的沸点： WZD. Y、Z、W三元素形成的两种常见化合物的溶液中，水的电离程度相同12.下列有关实验操作、现象和解释或结论都正确的是选项实验现象结论A用地竭钳夹住一小块用砂纸仔细打磨过的铝箔在酒精灯上加热熔化后的液态铝滴落卜来金属铝的熔点较低B将稀硝酸加入过量铁粉中，充分反应后滴加KSC港液有气体生成，溶液呈血红色稀硝酸将Fe氧化 为 Fe3+C钠块放在石棉网上加热钠块熔化，最终得淡黄色固体熔点

58、：NaQNaD向淀粉溶液中加入稀H2SO,加 热几分钟，冷却后再加入新制Cu（OH浊液，加热，没有红色沉淀生成淀粉没有水解成葡锢糖13.已知：TC 时，Ksp（CaSQ=4.90 X10-5、Ksp（CaCQ=2.8 x 10-9、Ksp（PbCQ=8.4 x 10-14, 三种盐的沉淀溶解平衡曲线如图所示，pM=-lgc（阴离子）、pN=-lgc（阳离子）。下列说江西省新余市2017届高三上学期期末质量检测7、化学与社会、生活密切相关。下列说法正确的是（）A .用钢瓶储存液氯或浓硫酸B.浸泡过高钮酸钾溶液的硅藻土放于新鲜的水果箱内是为了催熟水果C高纯度的SiO2对光有很好的折射和全反射作用，

59、可以制成光电池将光能直接转化为电能D.煤炭经过干储，石油经分储、裂化、裂解等化学变化处理，可获得清洁能源和重要的化工原料8演戏数的妙值,下列叙述一定正确的是(g过氧色色3叫阴、阳离子总数约为0.3 N溶液中含有的OH离子数为0.01 NGH和C inrj|T|T工:时，1LpH= 12收期C成的混合气体中含有C-H共价键的数目为4M电解精炼铜时，若阳极质量减少JR 电锯用 电极掰中短周期元素(除稀有您解外)子的最外层电子数是最内层电子数的32g,则阴极转移的电子的数目为 NX、Y、M N,其中X是短周期中金属性最强的元素；Y原 3倍，是电子层数的2倍；M的单质是一种有色气体，可用于自来水的消毒

60、；N的最高价氧化物对应的水化物是药物胃舒平的有效成分，该药物用于治疗胃酸过多。下列说法正确的是()X有两种常见氧化物，所含的化学键类型完全相同N与M形成的化合物的水溶液显酸性C离子半径：NX YMD.气态氢化物的稳定性：YM10、常温下向25 mL0.1 mol - L-1 MOH液中逐滴滴加0.2 mol L-1的HCl, pH的变化曲线如图所示(溶液混合时体积的变化忽略不计)：下列说法不正确的是() A . a点水电离出的c(OHI )等于d点水电离出的c(OHI )B .在 c点，滴加的 V(HCl)c(H+) c(M+) c(Cl )D.在 d 点，c(OH ) +c(M) +2c(M