高考化学二轮复习有机化合物

1、2008高考化学二轮复习有机化合物教学目的1：1,复习巩固有机物甲烷的性质；.复习巩固烷煌的特点、命名等知识;.复习巩固同系物、同分异构体等概念。 教学课时：2.5课时知识体系1.甲烷（饱和烧）色H分子结构特点HHH-CJ-H分子式：CH4 电子式： H结构式：H 空间正四面体结构C与H都是单键连接非极性分子 俗名：沼气（存在于池沼中）坑气（瓦斯，煤矿的坑道中）天然气（地壳中）物理性质：无色无味的气体，密度小于空气，极难溶于水，但溶于CCl4（4）化学性质：易取代、易分解、难氧化，与强酸、强碱或强氧化剂一般不反应与氧气反应一一氧化反应CH.+0n单燃-注意点：1、点燃前要验纯（瓦斯爆炸）2、3

2、、大多数的有机物燃烧后都生成 与氯气反应取代反应CH 长良-58”漏催化剂CH 2=CH2+CH 2=CH2+CH2=CH 2+ * CH2CH2+ CH 2CH2 + CH2一CH2一+ 一 CH2CH2CH2-C” 一CH2 CH?一 一 Cmi加聚反应：在聚合反应中，由不饱和（即含碳碳双键或三键）的相对分子质量小的化 合物分子通过加成聚合的形式结合成相对分子质量很大的高分子化合物的反应。ii聚合反应：相对分子质量小的化合物分子互相结合成相对分子质量很大的高分子化合物的反应。iii高分子化合物：相对分子质量很大（1万以上）的物质，简称高分子或高聚物。聚乙烯，塑料，分子量达几万到几十万，性质

3、坚韧，化学性质稳定，难降解。用途产量作为石油化工水平的标志石油化学工业最重要的基础原料植物生长调节剂4.苯 分子结构特点： 凯库勒首先提出了苯的环状结构分子式：C6H6H屋;m%心平面结构;V=/b、酸碳键是一种介于H单哪双犍之间雌特的建.物理性质：无色、具有特殊芳香气味的液体，微溶于水，与有机溶剂互溶。易挥发、易燃的特点，其蒸气有爆炸性。苯 主要来自建筑装饰中大量使用的化工原料，如涂料。在涂料的成膜和固化过程中，其中所含有的甲醛、苯类 等可挥发成分会从涂料中释放，造成污染。 又称“天那水”。苯，英文名称为 Benzene,分子式 C6H6,分子量78.11,相对密度（0.8794（20C）比

4、水轻， 且不溶于水，因此可以漂浮在水面上。苯的熔点是5.51 C,沸点为80.1 C,燃点为562.22C,在常温常压下是无色透明的液体, 并具强烈的特殊芳香气味。因此，苯遇热、明火易燃烧、爆炸，苯蒸气与空气混合物的爆炸限 是1.48.0%。常态下，苯的蒸气密度为2.77,蒸气压13.33kPa（26.1 C）。苯是常用的有机溶剂， 不溶于水，能与乙醇、氯仿、乙醛、二硫化碳、四氯化碳、冰醋酸、 丙酮、油等混溶，因此常用作合成化学制品和制药的中间体及溶剂。苯能与氧化剂发生剧烈反应，如五氟化澳、氯气、三氧化铭、高氯酸、硝酰、氧气、臭氧、过氯酸盐、（三氯化铝+过氯 酸氟）、（硫酸+高镒酸盐）、过氧化

5、钾、（高氯酸铝+乙酸）、过氧化钠等。化学性质：易取代、难加成、难氧化氧化反应i可燃性点燃.LLjP.j一,在空气中燃烧，发出明亮的光，产生大量的黑烟ii苯不能使高镒酸钾（KMnO 4）褪色取代反应i卤代反应与液漠在铁的催化作用下发生反应CtHi+Bru上 J C(HjBr4HBr |ii硝化反应加成反应（4）用途：重要化工原料基础达标25.我国在1992年已竣工四座年产 3X10吨的乙烯工程，目刖工业上大量生厂乙烯的原料是A.煤炭 B. 天然气 C. 石油 D. 酒精.大量获得乙烯的工业方法是A.煤的干储 B .石油分储C .石油裂化D .石油裂解.在相同条件下，对环境污染程度最小的燃料是A.

6、木柴 B.煤油 C.煤饼 D.液化气.间-二甲苯苯环上的三澳代物的同分异构体数目为A. 1 B. 2 C. 3 D. 4.甲烷中混有乙烯，欲除乙烯得到纯净的甲烷，可依次将其通过下列哪组试剂的洗气瓶A.澄清石灰水，浓 H2SO4B.滨水，浓H2SO4C,酸性高镒酸钾溶液，浓 H2SO4D,浓H2SO4,酸性高镒酸钾溶液.两种气态烧组成的混合气体0.1mol,完全燃烧得0.16molCO2和3.6g水。下列说法正确的是A.混合气体一定有甲烷B.混合气体中一定是甲烷和乙烯C.混合气体中一定没有乙烷D.混合气体中一定有乙烯.某混合气体由两种气态烧组成。2.24L该混合气体完全/烧后，得到 4.48L二

7、氧化碳（气体已折算成标准状况）和3.6g水。则这两种气体可能是A. CH4 和 C3H8B. CH4 和 C3H4C. C2H4 和 C3H4D. C2H4 和 C2H6.为了减少大气污染，北京市推广使用清洁汽车燃料。目前使用的清洁燃料主要有两类，一 类是压缩天然气，另一类是液化石油气。这两类燃料的主要成分都是A.碳氢化合物B. 一氧化碳C.氢气 D.醇类.某有机物在氧气里充分燃烧，生成的CO2与H2O的物质的量之比为1:1,由此可得出正确的结论是：A.该有机物中肯定不含氧B.该有机物中肯定含氧C.该有机物中碳氢原子个数比为1: 2 D. 该有机物分子中 C H O原子个数比为1:2:3.下列

8、各组物质中必定属于同系物的是A. C 3H4 和 C5H 8B. C3H8 和 C5H12C. C3H6 和 C5H10D. C2H5Cl 和 C3H6cl2.下列煌及煌的高聚物乙烷苯 聚丙烯 聚异戊二烯 2 丁快 环已烷 邻二甲苯 裂解气，能使酸性KMnO4溶液褪色，也能与滨水反应而使它褪色的是A.B .C . D .下列实验操作需要用温度计，且插入反应液体中的是A.酒精和浓H2SO4共热制乙烯B.苯和浓H2SO4、浓HNO3共热制硝基苯C.实验室进行石油分储D.苯制取澳苯.两种气态煌以一定比例混合。在105c时，1L该混合烧与9L氧气混合，完全燃烧后恢复到原状况，所得气体体积是11L。下列

9、各组混合煌中不符合此条件的是 TOC o 1-5 h z A. C4H10、C3H6B. C4H8、C3H8C. C4H10、C2H4D. CH 4、C3H8. amL三种气体烧混合物与足量氧气混合点燃爆炸后，恢复到原来的状态（常温、常压），体积共缩小2amLo则三种可能是A. CH 4,C2H4,C3H4B. C2H6,C3H6,C4H6C. CH 4,C2H6,C3H6D. C2H4,C2H2,CH4. 120C时1体积某煌和4体积O2混合，完全燃烧后恢复到原来的温度和压强，体积不变， 该烧分子中所含的碳原子数不可能的是A . 1B. 2C. 3D. 4.下列关于乙烯的说法中错误的是A.乙

10、烯可以催熟植物的果实B.乙烯生成聚乙烯的反应是乙烯分子互相加成反应C.聚乙烯由乙烯聚合而成，故分子中含有很多碳碳双键D. 一吨乙烯完全反应可生成一吨聚乙烯. 一种气态烷煌和一种气态烯煌组成的混合物共10g,混合气体的密度是相同状况下 H2密度的12.5倍。该混合物气体通过装有滨水的试剂瓶时，试剂瓶的质量增加了8.4g。该混合气体可能是A.乙烷和乙烯B.乙烷和丙烯 C.甲烷和乙烯D.甲烷和丙烯.以下的说法中错误的是A.无论乙烯的加成，还是乙烷的取代反应都可制得澳乙烷B.无论使用滨水或KMnO4溶液都可以鉴别乙烯和乙烷C.相同质量的乙烯和甲烷完全燃烧后产生的水的质量相同D.乙烯的化学性质比乙烷的化

11、学性质活泼.体积为1 L,碳原子数为x和x+1的两种气态烯煌的混合物，在标准状况下，其质量为2 g,则x值是A. 3B. 4 C. 5 D. 6.含有C=C键的某煌化学式为 CnHm,该煌所含C=C键的数目是A 1m n012n - m 2A. -nB. C. - mD.2222参考答案：1234567891011CBDCBABACBC121314151617181920AADCCCAD教学目的3:.巩固复习乙醇、乙酸性质。教学课时：2.5课时知识体系3.乙醇分子结构化学式：C2H6O结构式：略结构简式：CH3CH20H或C2H50H化学性质与Na反应（置换反应或取代反应）2CH3CH20H

12、+2Na -2CH3CH2ONa + H2T （乙醇钠，具有强碱性）钠分别与水、乙醇反应的比较钠与水的反应实验钠与乙醇的反应实验钠的现象声的现象有口贝口贝的尸首无任何卢自气的现象观察不到气体的现象有无色、无味气体生成，作爆鸣实验时有 爆鸣声实验结论钠的密度小于水的密度，熔点低。 钠与水剧烈反应，单位时间内放 出的热量大，反应生成氢气。2Na + 2H2O = 2NaOH +H 2 你分子中 氢原子相对较活波钠的密度大于乙醇的密度。钠与乙醇缓慢反应生成氢气。2Na + 2c2H50H一2c2H5ONa + H2忆醇分子里羟基氢原子相对不活泼反应实质氧化反应I燃烧n 催化氧化 。2 + 2CH 3

13、CH20H f 2CH3CHO + 2H 2O乙醛Cu +1/2 O2 = CuOCuO + CH3CH2OH - CU+CH3CHO+H2O一CHO 醛基消去反应醇分子结构：与一OH相连的碳必须有相邻的碳原子，且此相邻的碳原子上还必须连有氢原子时，才能发乙醇的分子结构与化学性质的关系分子给构化学性质化学键断裂位置H| HCC-HO+H 加占屯d)氢被活泼金雇取代催化氧化消去瞅去田。分子）分子间脱水 几种常用酒精的乙醇含量：工业酒精：95% 无水酒精：99.5% 医用酒精：75% 啤酒：3% 4% 白酒：高度：45% 70% 低度：30% 44% 红酒（黄酒）：10% 左右.乙酸分子结构早V。

14、I 产。刀名吉构式：H-C-C-OH结木腼式：CH3C 0H或00H 建基：一仃一OHH羟基与氢氧根的区别工指称 区别、丁、羟基氢氧根电子式.0： H ：6： H *电性不显电性显负电性稳定程度不稳定较稳定存在不能独立存在，与其他基相结合在一起能独立存在物理性质无色液体，有刺激性气味。乙酸在温度低于它的熔点（16.6 C）时会变成冰状晶体，所以无水乙酸又叫冰醋酸。乙酸的沸点是 117.9C。化学性质酸性（断O H键）CH3cOOH =CH3cO。 + H+ （竣基在水溶液中有一部分电离产生H+,而具有一定的酸性）i向紫色石蕊试液中滴入乙酸溶液ii往镁粉中加入乙酸溶液iii向CuO中加入乙酸溶液

15、iv向Cu（OH） 2悬浊液中加入乙酸溶液v向Na2CO3粉末中加入乙酸溶液酸性强弱比较：乙酸碳酸；用醋可除去水壶内壁上的水垢 ：2CH3COOH + CaCO 3= （CH 3COO）2Ca + CO2 T + dO2CH3COOH + Mg（OH） 2 = （CH3COO）2Mg + 2H 2O 酯化反应：（断 c- OHi）0Qchc-6h+-h1och:ch, - CH-C-O-CH:-CH3 +h;o酯化反应：酸和醇作用生成酯和水的反应叫做酯化反应（属于取代反应）。脱水方式 是：竣基脱竣羟基（无机含氧酸脱羟基氢），而醇脱羟基氢，即“酸脱羟基醇脱氢”（可用同位素原子示踪法证明 ）。 产

16、以酯化反应是可逆的：竣酸+醇 二质 酯+水，反应中浓硫酸的作用是作催化剂和吸水剂，除去生成物中的水使可逆反应向生成物方向移动。8.酯 RC一0一 R，一一 .、（1）结构式：&（其中两个煌基R和R可不一样，左边的煌基还可以是 H）物理性质低级酯是具有芳香气味的液体，密度比水小，难溶于水，易溶于有机溶剂 酯的水解CH3COOCH2CH3+ NaOH f CHsCOONa + CH 3CH2OHCH3COOH+ ch3cH酸或碱CHsCOOCH2CHs + HiO , 人酯化反应与水解反应的比较:酯化水解反应关系酯化RCOOH+ROjH-RCOOR+H 2O催化剂浓硫酸稀硫酸或NaOH溶液催化剂的

17、其它作用吸水，提高 CH3COOH和C2H50H的转化率NaOH中和酯水解生成的 CH3COOH ,提高酯的 水解率加热方式直接加热热水浴加热反应类型酯化反应，取代反应水解反应，取代反应基础达标31.下列实验中，能成功的是:A.苯与澳水、铁屑混合制澳苯B.电石与饱和食盐水作用制取乙快C.醋酸钠晶体和碱石灰共热制甲烷I2.下列各组液体混合物，能用分液漏斗分离的是D.用工业酒精加热至170 C制乙烯A,乙酸和水B.液澳和苯C.苯和水D.乙醇和水.下列化学品中属有毒且易燃的是A.乙酸 B.氧化钾 C.甲醇D.下列变化过程，不属于化学变化的是A.石油的裂化 B. 煤的干储C.石油的分储D.铝热反应.下

18、列物质在常温常压下为液体的是C.乙烯D.乙快.用硫酸酸化的CrO3遇酒精后，其颜色会从红色变为蓝绿色，用这个现象可以测得汽车司机是否酒后开车。反应的方程式为 2CrO3 + 3C2H5OH + 3H 2SO4 = Cr2（SO4）3 + 3CH 3CHO + 6H 2O, 此反应的氧化剂是H 2SO4CrO3 C. Cr2(SO4)3D. C2H50H.用括号内试剂除去下列各物质中的少量杂质，正确的是A.澳苯中的澳（苯）B.甲烷中的乙烯（澳水）C.甲烷中的乙烯（燃烧）D.苯中的甲苯（滨水）. A、B、C三种醇同足量的金属钠完全反应，在相同条件下产生相同体积的氢气，消耗这三种醇的物质的量之比为2

19、: 6: 3,则A、B C三种醇分子里羟基数之比是A. 3: 2: 1 B , 3: 1: 2 C . 2: 1: 3 D , 2: 6: 3. “黄色炸药” TNT爆炸力强，存放稳定、安全，至今仍是常规战争中最重要的弹药，下面 关于TNT炸药的认识正确的是A.它是甲苯和硝酸发生加成反应的产物B.它属于分子晶体C.它不能燃烧，只能用雷管引爆D.它的化学成分是硝基甲苯.下列物质不.能使酸性高镒酸钾溶液褪色的是A. SO2B.苯C.乙烯D.乙醇.经测定C3H70H和C6H12组成的混合物中氧的质量分数为8%,则此混合物中碳的质量分数是A . 78%B. 22% C. 14%D . 13%.下列化合

20、物中，既显酸性，又能发生酯化反应和消去反应的是C00HOHD CH-CHCH.科学家正在研究开发新的能源。“绿色能源”目前是研究的新能源之一，高粱、玉米等绿色植物的种子经发酵、蒸储就可以得到一种“绿色能源”。这种物质是A.氢气 B.甲烷 C. 酒精D.木炭.苯甲酸（C6HC00H和山梨酸（CH-CH=CH-CH=CH-CO0HB是常用的食品防腐剂。下列物质中只能与其中一种酸发生反应的是A.金属钠 B. 氢氧化钠 C. 滨水 D. 乙醇.钠与下列物质反应都能够产生氢气：H2O;CH3COOH;CH3CH2OH。试推断这三种物质电离出H+的难易程度（从难到易的顺序）A.B.C.D.参考答案:123

21、456789BCCCCBBBBB10111213141516BACCCC教学目的4:1,巩固复习糖类、油脂、蛋白质性质。教学课时：2,5课时知识体系49.油脂：高级脂肪酸与甘油所生成的高级脂肪酸甘油酯称为油脂。 生成：CH2OHC17H3OOCH2|浓比0I3C17H3OOH+OH -一C17H3OOCH +3H2O2H2OH5沔夕0。媪硬脂酸甘油酯 水解C幽夕OOCH2C 吗一0H0nH 式0&H + 3NaOH30nHjOONa + CH OHq祖犷00抽OH分类： 油（液态）：植物油一般呈液态，高级不饱和脂肪酸甘油酯脂肪（固态）：动物油一般呈固态，高级饱和脂肪酸甘油酯 酯和油脂的比较酯油

22、脂油脂组成有机酸或无机酸与醇 类反应的生成物高级不饱和脂肪酸甘油 酯高级饱和脂肪酸的甘油酯状态常温下呈液态或固态常温下呈液态常温下呈固态存在花草或动植物体内油料作物的籽粒中动物脂肪中实例CHCOOCt(C 17H33C00)2aH5(C 17H5COO)GH联系油和脂统称油脂，均属于酯类，含相同的酯基10.糖类f植物光合作用的产物特征 由C、H,。元素蛆成多数苻合通式/（见宸，单糖：葡葡糖果糖分类（根据能否水解及二*心宸穗麦野糖 水解产物的多少）多糖：淀粉纤算素葡萄糖（果糖）分子结构分子式：C6H1206 （180）结构简式：CH20H（CHOH） 4CHO 结构式：略 个C-i从葡萄糖的结构

23、式可以看出，其分子中除-OH外还含有一个特殊的原子团，这个原子团称为醛基，醛基能被弱氧化剂氧化成较基。 物理性质：白色晶体，有甜味，易溶于水化学性质还原性：与银氨溶液反应：银镜反应_ .水浴.一 一一一 .一CH20H(CHOH) 4CHO + 2Ag(NH3)2OH* CH20H(CHOH) 4COONH 4 + 2Ag J + 3NH 3+ H2O与新制氢氧化铜反应：砖红色沉淀CH20H(CHOH) 4CHO + 2Cu(OH)2 CH20H(CHOH) 4COOH + CU2OJ + 2H2。具有与乙醇相似的性质葡萄糖的制法：淀粉水解用途：医疗，制糖，制镜蔗糖(麦芽糖)低聚糖：糖类水解后

24、生成几个分子单糖的糖.双糖、三糖等.其中最重要的是双糖(蔗糖和麦芽糖)。蔗糖与麦芽糖的比较：蔗糖麦芽糖分子式C12H22O11结构差异不含醛基含醛基来源在植物体内由葡萄糖、果糖缩合生成。C6H12。6+ C6H12O6 酶 V H2O+ C12H22O1I(果糖)(葡萄糖)淀粉水解糖化而成。2(C6H1oO5)+nH2O 摩nC12H22O11淀粉(麦芽糖)性质差异不显还原性，不发生银镜反应有还原性能发生银镜反应可水解，生成一分子果糖和一分子葡萄糖催化剂CjiHijOi + HiO CBiiOi+CtHuOi蔗镀的瑞穗 果穗可水解，生成二分子葡.萄糖有甜味有甜味，但不如蔗糖甜淀粉和纤维素：属于

25、天然高分子化合物定义：多糖是由很多个单糖分子按照一定方式，通过在分子间脱去水分子而成的多聚体。 因此多糖也称为多聚糖。一般不溶于水，没有甜味，没有还原性。淀粉与纤维素的比较：淀粉纤维素分子组成(C 6H 0 05)（C6H005）（与淀粉分子式中的n是不问的值）结构特点几百个到几千个葡萄糖单元构成的 高分子化合物，有直链及支链结构几千个葡萄糖单元构成的高分子化合物，与淀粉 不辱同分号均作。分子的一个结构单元含三个醇羟基物理性质白色粉末状物质。不溶于冷水，在 热水里淀粉颗粒会膨胀破裂，有一 部分淀粉会溶解在水里，另一部分 悬浮在水里，形成胶状淀粉糊白色、无臭、无味的物质，不溶于水，也不溶于一般有

26、机 溶剂.不与银氨溶液发生银镜反 应。不显还原性，是一种非还 原性糖；.在稀酸作用卜发生水解， 最终产物是葡萄糖：.不与银氨溶液发生银镜反应，不显还原性，是一种非还原性糖；.在酸作用卜水解，最终产物是葡萄糖，但比淀 粉水解困难（需水浴加热，用70%的H2S04催化）：化学性质在人体内也水解为葡萄糖：3.淀粉遇碘后变蓝色3 .与硝酸发生酯化反应尸，(口出0$0Hn +3nHN03.、OH/ OHN0e(CsHiOf) -OH-NOjj+SnHzO“OH-WW(纤维素三硝酸酯)12.蛋白质蛋白质的组成定义：蛋白质是由不同的氨基酸 （天然蛋白质所含的都是“一氨基酸 ）经缩聚后形成的高分 子化合物。

27、含有C、H、O、N、S等元素，相对分子质量很大，从几万到几千万，属于天然高分子化合物。1965年我国科技工作者成功合成了具有生物活性的一一结晶牛胰岛素。性质酸、碱、酶水解反应：蛋白质,水二一一氨基酸镂盐、钠盐等 盐析一可逆过程 一可分离提纯蛋白质 蛋白质溶液是胶体。变性一不可逆过程紫外线照射、加热或加入有机化合物、酸、碱、重金属盐（如铜盐、铅盐、汞盐等） 比较蛋白质的盐析、变性与胶体的凝聚盐 析变 性胶体凝聚概 念蛋白质溶液中加浓无机 盐溶液，使蛋白质析出蛋白质在某些条件作用下 凝聚，丧失生理活性胶体中加入强电解质， 小向电荷的胶体或加热 而使之凝聚成大颗粒对 象高分子等（如蛋白质等）高分子（

28、如蛋白质）带电的胶粒变化条件浓无机盐溶液受热、紫外线、强酸、强碱、 重金属盐，某些有机物等强电解质，小同电荷的 胶体，加热变化实质物理变化（溶解度降低）化学变化物理变化变化过程可逆不可逆不可逆用 途分离，提纯杀菌，消毒等鉴别，分离等颜色反应一可鉴别蛋白质带有苯环的蛋白质跟浓硝酸作用会产生黄色灼烧时有烧焦羽毛的气味一可鉴别蛋白质 氨基酸结构：氨基酸是一种含氮有机物， 分子中含有竣基（一 COOH）也含有氨基（- NH）,概念：竣酸分子里煌基上的氢原子被氨基取代后的生成物叫氨基酸。性质两性R CHCOOH+HCR CHCOOHNH 2NH2C1R-HCOOH +NaOHBR ?HCOONa +HO

29、 NH 2NH2缩合反应0 鹤。趾00时 H-NHCHiCOOH 叫忸日NHYHsCOOH + HQ基础达标4.下列说法不正确的是B.蔗糖的水解产物能发生银镜反应D.蔗糖与麦芽糖互为同分异构体A.蔗糖不是淀粉水解的产物C.蔗糖是多羟基的醛类化合物.下列各选项中，两个反应所遵循的化学原理最相似的是A.葡萄糖和甲醛分别与新制的氢氧化铜悬浊液共热，都产生红色沉淀B.过氧化氢和二氧化硫都能使品红溶液褪色C.苯酚和丙烯都能使滨水褪色D.明矶用于净水和氯气用于自来水的杀菌消毒.下列物质中，在一定条件下既能发生银镜反应，又能发生水解反应的是A.甲酸甲酯B,蔗糖4,下列叙述正确的是C.葡萄糖D,麦芽糖A.淀粉

30、与纤维素是互为同分异构体B.乙烯可作果实的催熟剂C.油脂不是酯D.充分燃烧后产生二氧化碳和水的有机物就是烧5.下列物质中，能用来检验酒精中是否含有水的是A,生石灰 B,浓硫酸 C,无水硫酸铜 D,金属钠6,下列各组物质中，互为同系物的是A.葡萄糖与蔗糖C.甲烷与丙烷7,葡萄糖不具有的性质是B. CH2=CH CH3 和 CH2=CHCH2CH3D. 丁烷与异丁烷A,和H2发生加成反应B,和银氨溶液发生氧化反应C,和酸发生酯化反应D.和NaOH溶液反应.为了鉴别某白色纺织品的成分是真蚕丝（蛋白质）还是“人造丝”（合成纤维），可选用的方法是A.滴加浓硝酸B.滴加浓硫酸C.滴加酒精D.灼烧. L 一

31、多巴是一种有机物，它可用于帕金森综合症的治疗，其结构简式如下：这种药物的研制是基于获得2000年诺贝尔生理学或医学奖和获得2001年诺贝尔化学奖的研究成果。下列关于L-多巴酸碱性的 叙述正确的是A .既没有酸性，又没有碱性B .既具有酸性，又具有碱性C .只有酸性，没有碱性D .只有碱性，没有酸性.生命起源的研究是世界性科技领城的一大课题。科学家认为生命起源的第一层次是产生了与硝基化合物可能是同分异构体的物质，这类物质是A.醇 B .羟酸 C .氨基酸 D .糖.青苹果（末成熟的苹果）汁遇碘变蓝色，熟的苹果汁能发生银镜反应，这说明A.青苹果中只含淀粉，不含糖类物质C,苹果从青转熟时，淀粉水解生

32、成单糖B,熟的苹果中只含糖类，不含淀粉D,苹果从青转熟时，单糖缩聚成淀粉.取a g某物质在氧气中完全燃烧，将其产物跟足量的过氧化钠固体完全反应，反应后固体的质量恰好也增加了 a go下列物质中不能满足上述结果的是A . H2B . COC. C6H12O6D . C12H22O11.科学报道，常吃盐腌莱者比不吃者得胃癌的相对危险性高56倍，这是因为在无氧条件下 发酵时A .硝酸盐被还原成为亚硝酸盐B.蛋白质被分解为亚硝胺类C.纤维素分解为葡萄糖D. Na卡和C1一离子浓度增加.变质的粮食中所含的较强的致癌物质是A.硫化物 B.黄曲霉素 C.铅化合物D.亚硝酸盐.喷水溶液法”是最近日本科学家研制

33、出的一种使沙漠变绿洲的新技术，它是先在沙漠中喷洒一定量的聚丙烯酸酯水溶液，水溶液中的高分子与沙土粒子结合，在地表下3050cm处形成一个厚0. 5cm的隔水层，即能阻止地下的盐分上升，又有拦截、蓄积雨水的作用.下列对 聚丙烯酸酯不正确的说法是A.单体的结构式为 CH2=CHCOORB.在一定条件下能发生加成反应C.在一定条件下能发生水解反应D.没有固定的溶沸点.食品店里出售的冰淇淋是硬化油，它是以多种植物油为原料来制取的，制作过程发生的反应是A.水解B.加聚 C.加成 D.氧化. 1924年，中国药物学家陈克恢检验并证实了麻黄素有平喘作用，于是从中药麻黄中提取 麻黄素作为平喘药一度风靡世界。将

34、10g麻黄素完全燃烧，可得 26. 67gCO2, 8. 18gH2。，同时测得麻黄素中含氮 8. 48%。据此，判断麻黄素的分子式为A . C2H3NOB. Ci0H15N203C. C10H15NOD . C20H30N20参考答案：123456789CAADBCBCDDB1011121314151617CCDABBCC教学目的5:巩固复习有机反应的种类及各个有机官能团的性质。教学课时：2.5课时知识体系411.有机物性质特征：大多数有机物 难溶于水易溶于有机溶剂； 易燃烧； 大多数是非电解质，难电离;熔点低，易熔化； 反应慢、反应复杂、副反应多。结构特点： 原子之间共价键相连； 碳原子之

35、间可以连成链状或环状； 碳原子与碳原子之间可以是单键、双键、三键； 分子式相同时，可以出现多种结构。有机化学反应类型类型反应特征涉及具体物质的反应取代反应有机物分子里的某些原子或原子团被 其他原子或原子团所替代的反应烷烧的卤化；苯及其同系物的卤化、 硝化、磺化；醇跟卤化氢反应； 苯酚 的卤化、硝化；醇脱水成醴的反应，酯化反应酸和醇作用生成酯和水的反应水解反应有机物跟水在一定条件下发生的反应； 实质是在有机分子中引入羟基的反应卤代烧、酯、油脂、二糖、多糖、蛋 白质的水解加成反应有机分子里的不饱和碳原子跟其它原子 或原子团直接结合成一种新有机物的反 应烯烧、燃烧、二烯烧与氢气、 卤素单 质、卤化氢

36、和水；芳香族化合物、醛、 酮、油脂与氢气加聚反应含有碳碳双链的不饱和有机物，以加成 的方式相互结合，生成高分子化合物的 反应烯烧、二烯烧、丙烯酸、甲基内烯酸 甲酯等消去反应有机化合物在适当条件下，从一分子中脱去一个小分子（如水、卤化氢），而生成不饱和（含双链或叁键）化合物的反应醇的分子内脱水；卤代煌在NaOH的醇溶液里的反应发生消去反应的有机物分子中与官能团（一OH, X）相连碳原子的 相邻碳原子必须要有氢原子，否则不能发生消去反应。缩聚反应有机物单体间通过失去小分子形成局分 子化合物的反应氧化反应有机物分子里加氧”或去氢”的反应有机物在空气中燃烧； 苯的同系物的 侧链、醇、醛等可被某些氧化剂

37、所氧 化还原反应有机物分子里加氢”或去氧”的反应中和反应有机酸或是有酸性的有机物跟碱作用 生成盐和水的反应显色反应某些有机化合物与特定试剂反应，显示 出特殊颜色的反应苯酚加入FeCl 3溶液显紫色; 淀粉遇 碘溶液呈蓝色；蛋白质（分子中含苯 环）与浓HNO3反应后显黄色。CH?CH3催化剂、如：ttCHrC-cooch3:坪CH厂?髭CCCCHjCH 厂 CH= 卜工-；NaCH醇* CH2=CHa f +HBtfH3如CH3-d-CHaOH就不能发生消去反回奉醐具有弱酸性，可以跟NgH溶液 反应生成笨酸姑和水工H+NaOHONa+HQOCu 或 Aw H 2CH5-CH-CH34Cf)二 一

38、_ -邑冥地8氏+2H出OH醇醛或第（去H）乙酸工酯水解时是与螺基相连的C-0震断裂I即成健位置）;曲电工chXhh如蛋白质永年,则是肽稗断裂: TOC o 1-5 h z O；0IIIIIR-CH-C THH(j；H-COH+HOHCH-COOH+NH2CHCOOH卜 RH卜R.有机物分子中双键或三键两端的碳原子与其它原子或原子团直接结合生成新的化合物的反 应，叫做加成反应。常见物质的特征反应列表如下:有机物或官能团常用试剂反应现象C=CM 键C C叁键滨水褪色酸fKMnO褪色苯的同系物酸fKMnO褪色滨水分层，上层棕红色醇中的一OH金属钠产生无色无味气体苯酚浓澳水滨水褪色并产生白色沉淀Fe

39、Cl3溶液呈紫色 CHO银氨溶液水浴加热生成银镜OJ Cu(OH) 2煮沸生成醇红沉淀竣基一COOH酸碱指示剂变色OJ Cu(OH) 2常温沉淀溶解呈蓝色溶液Na2CO3溶液产生无色无味气体淀粉碘水呈蓝色蛋白质浓 HNO3呈黄色灼烧有烧焦羽毛味有机物的结构，可以用键线式简化表示。如：有机物CH2=CHCHO ,可简化写成 /0官能团基础达标41,下列分子式表示的物质一定是纯净物的是A. C5HioB. C7H8 C. CH4OD. C2H4cI23.某有机物在氧气中充分燃烧，生成的 CO2和H2O的物质的量之比为1:2A.分子中C、H、O个数之比为1:2:3B.分子中C、H个数之比为1:2C,

40、分子中可能含有氧原子D.此有机物的最简式为为 CH44. CaC2和ZnC2、AI 4c3、Mg2c3、Li 2c2等都同属离子型碳化物。请通过对 CaC2制C2H2的反 应进行思考，从中得到必要的启示，判断下列反应产物正确的是A. ZnC2水解生成乙烷（C2H6）B. AI 4c3水解生成丙快（C3H4）C. Mg 2c3水解生成丙快（C3H4）D. Li 2c2水解生成乙烯（C2H4）5.某有机物的结构简式如图：则此有机物可发生的反应类型有：取代 加成消去酯化水解氧化中和A. B.C.D.CHsCOOch2=chch2A-H|CH2COOHOH1个N原子和6个6.某有机物只含有 C、H、O、N四种元素，若已知该物质一个分子中含有C原子，则该分子中含有的 H原子数最多是A. 16B. 15C. 14D. 137.橙花醛是一种香料，结构简式为：（CH3）2C=CHCH2CH2c（CH3）=CHCHO 。下列说法正确的A .橙花醛不可以与澳发生加成反应B.橙花醛可以发生银镜反应C. 1mol橙花醛最多可以与 2mol氢气发生加成反应D.橙花醛是乙烯的同系物.现有一瓶乙二醇和丙三醇的混合物，已知它