2022年湖南省浏阳市六校联考高考化学五模试卷含解析

1、2021-2022高考化学模拟试卷考生请注意：1答题前请将考场、试室号、座位号、考生号、姓名写在试卷密封线内，不得在试卷上作任何标记。2第一部分选择题每小题选出答案后，需将答案写在试卷指定的括号内，第二部分非选择题答案写在试卷题目指定的位置上。3考生必须保证答题卡的整洁。考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、下列化学用语或命名正确的是A过氧化氢的结构式：H-O-O-HB乙烯的结构简式：CH2CH2C含有8个中子的氧原子：DNH4Cl的电子式：2、下列反应符合事实且化学方程式或离子方程式书写正确的是A过量铁粉与氯气反应：B往溶液中通入少量的：C用稀盐酸

2、除去银镜：D溶液与溶液等体积混合：3、化学与生活密切相关，下列应用没有涉及氧化还原反应的是（）A过氧化钠用作缺氧场所的供氧剂B铝热反应用于焊接铁轨C氯化铁用于净水D铝罐车用作运输浓硫酸4、NA为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是A1mol OH 含有的电子数目为 NAB1L 1 molL-1 Na2CO3 溶液中含有的 CO32数目为 NAC0.5mol 苯中含有碳碳双键的数目为 1.5NAD24 克 O3 中氧原子的数目为 1.5NA5、常温下，将溶液分别滴加到浓度均为的溶液中，所得的沉淀溶解平衡曲线如图所示(用表示，不考虑的水解)。下列叙述正确的是( )。A的数量级为B点对应的溶液为不饱

3、和溶液C所用溶液的浓度为D平衡常数为，反应趋于完全6、下列说法正确的是A用苯萃取溴水中的Br2，分液时先从分液漏斗下口放出水层，再从上口倒出有机层B欲除去H2S气体中混有的HCl，可将混合气体通入饱和Na2S溶液C乙酸乙酯制备实验中，要将导管插入饱和碳酸钠溶液底部以利于充分吸收乙酸和乙醇D用pH试纸分别测量等物质的量浓度的NaCN和NaClO溶液的pH，可比较HCN和HClO的酸性强弱7、要证明某溶液中不含Fe3+而含有Fe2+，以下操作选择及排序正确的是（）加入少量氯水加入少量KI溶液加入少量KSCN溶液ABCD8、重水（D2O）是重要的核工业原料，下列说法正确的是A氘(D)的原子核外有2个

4、电子B1H与D是同一种原子CH2O与D2O互称同素异形体D1H218O与D216O的相对分子质量相同9、已知反应：10NaN3+2KNO3K2O+5Na2O+16N2，则下列说法正确的是（ ）AKNO3是氧化剂，KNO3中N元素被氧化B生成物中的Na2O是氧化产物，K2O是还原产物C每转移1mole，可生成标准状况下N2的体积为35.84升D若有65gNaN3参加反应，则被氧化的N的物质的量为3.2mol10、下列石油的分馏产品中，沸点最低的是A汽油B煤油C柴油D石油气11、下列实验操作、现象与对应的结论或解释正确的是选项操作现象结论或解释A用洁净铂丝蘸取某溶液进行焰色反应火焰吴黄色原溶液中有

5、Na+，无K+B将CH3CH2Br与NaOH乙醇溶液共热产生的气体通入盛有少量酸性KMnO4溶液中溶液紫色褪去CH3CH2Br发生消去反应，且气体产物有乙烯C向AgNO3溶液中滴加过量氨水得到澄清溶液Ag+与NH3H2O能大量共存D向盛有少量溴水的分液漏斗中加入裂化汽油，充分振荡，静置上、下层液体均近无色裂化汽油不可用作溴的萃取溶剂AABBCCDD12、某柔性屏手机的柔性电池以碳纳米管做电极材料，以吸收ZnSO4溶液的有机高聚物做固态电解质，其电池总反应为：MnO2+12Zn +(1+x6)H2O+16ZnSO4充电放电MnOOH+16ZnSO4Zn(OH)23xH2O其电池结构如图1所示，图

6、2是有机高聚物的结构片段。下列说法中，不正确的是A碳纳米管具有导电性，可用作电极材料B放电时，电池的正极反应为：MnO2+e+H+=MnOOHC充电时，Zn2+移向Zn膜D合成有机高聚物的单体是：13、化学与社会、生活密切相关。下列现象或事实的解释不正确的是( )选项现象或事实化学解释AFe3O4用于人民币票面文字等处的油墨Fe3O4是一种红棕色物质B祖国七十华诞焰火五彩缤纷金属元素的焰色反应C现代旧房拆除定向爆破用铝热剂铝热反应放热使建筑物的钢筋熔化D金属焊接前用NH4Cl溶液处理焊接处NH4Cl溶液呈弱酸性AABBCCDD14、在淀粉碘化钾溶液中加入少量次氯酸钠溶液，振荡后溶液变蓝，再加入

7、足量的亚硫酸钠溶液，蓝色逐渐消失。下列判断错误的是A氧化性：ClOSO42-I2B漂粉精溶液可使淀粉碘化钾试纸变蓝CClO与I在碱性条件下可以发生氧化还原反应D向新制氯水中加入足量亚硫酸钠溶液，氯水褪色15、我国科学家设计了一种智能双模式海水电池，满足水下航行器对高功率和长续航的需求。负极为Zn，正极放电原理如图。下列说法错误的是（ ）A电池以低功率模式工作时，NaFeFe(CN)6作催化剂B电池以低功率模式工作时，Na+的嵌入与脱嵌同时进行C电池以高功率模式工作时，正极反应式为：NaFeFe(CN)6+e-+Na+=Na2FeFe(CN)6D若在无溶解氧的海水中，该电池仍能实现长续航的需求1

8、6、下列有关物质与应用的对应关系正确的是（ ）A甲醛可以使蛋白质变性，所以福尔马林可作食品的保鲜剂BCl2和SO2都具有漂白性，所以都可以使滴有酚酞的NaOH溶液褪色C碳酸氢钠溶液具有弱碱性，可用于制胃酸中和剂D氯化铝是强电解质，可电解其水溶液获得金属铝二、非选择题（本题包括5小题）17、合成有机溶剂M和高分子材料N的路线如图：己知：芳香族化合物苯环上的氢原子可被卤代烷中的烷基取代如： (1)写出反应类型反应_ 反应_。(2)写出D的分子式_。写出G的结构简式_。(3)写出E生成F的化学反应方程式_。(4)E在浓硫酸作用下转化为F时，除生成副产物G，还会生成高分子副产物，写出该副产物的结构简式

9、_。(5)属于酯类且含甲基F的同分异构体有多种，写出其中一种的结构简式_。(6)写出高分子化合物N的结构简式_(任写一种)。A有2种结构，可通过定量实验来确定其准确结构，该定量实验可通过A与_(填写物质名称)反应来实现。18、氯吡格雷(clopidogrel)是一种用于抑制血小板聚集的药物以芳香族化合物A为原料合成的路线如下：已知：R-CHO，R-CNRCOOH(1)写出反应CD的化学方程式_，反应类型_。(2)写出结构简式B_，X_。(3)A属于芳香族化合物的同分异构体(含A)共有_种，写出其中与A不同类别的一种同分异构体的结构简式_。(4)两分子C可在一定条件下反应生成一种产物，该产物分子

10、中含有3个六元环，写出该反应的化学方程式_。(5)已知：，设计一条由乙烯、甲醇为有机原料制备化合物的合成路线流程图，无机试剂任选_。(合成路线常用的表反应试剂A反应条件B反应试剂反应条件目标产物示方式为：AB目标产物)19、草酸铵（NH4)2C2O4 为无色柱状晶体，不稳定 ，受热易分解，可用于测定 Ca2+、Mg2+的含量。I.某同学利用如图所示实验装置检验草酸铵的分解产物。（1）实验过程中，观察到浸有酚酞溶液的滤纸变红，装置 B 中澄清石灰水变浑浊，说明分解产物中含有_（填化学式）；若观察到_，说明分解产物中含有 CO。草酸铵分解的化学方程式为_。（2）反应开始前 ，通入氮气的目的是_。（

11、3）装置 C 的作用是_。（4）还有一种分解产物在一定条件下也能还原CuO , 该反应的化学方程式为_。II.该同学利用草酸铵测定血液中钙元素的含量 。（5）取 20.00 mL 血液样品 ，定容至 l00m L, 分别取三份体积均为25.00 mL 稀释后的血液样品，加入草酸铵，生成草酸钙沉淀，过滤，将该沉淀溶于过量稀硫酸中，然后用 0.0l00mol/L KMnO4 溶液进行滴定。滴定至终点时的实验现象为_。三次滴定实验消耗 KMnO4 溶液的体积分别为0.43mL , 0.41 m L , 0.52mL, 则该血液样品中钙元素的含量为_m mol/L。20、（发现问题）研究性学习小组中的

12、小张同学在学习中发现：通常检验CO2用饱和石灰水，吸收CO2用浓NaOH溶液。（实验探究）在体积相同盛满CO2的两集气瓶中，分别加入等体积的饱和石灰水和浓NaOH溶液。实验装置和现象如图所示。请你一起参与。（现象结论）甲装置中产生该实验现象的化学方程式为_。解释通常用石灰水而不用NaOH溶液检验CO2的原因_；乙装置中的实验现象是_。吸收CO2较多的装置是_。（计算验证）另一位同学小李通过计算发现，等质量的Ca(OH)2和NaOH吸收CO2的质量，Ca(OH)2大于NaOH。因此，他认为通过吸收CO2应该用饱和石灰水。（思考评价）请你对小李同学的结论进行评价：_。21、无水AlCl3易升华，可

13、用作有机合成的催化剂等工业上用铝土矿（Al2O3、Fe2O3）为原料制备无水AlCl3的工艺流程如下：（1）氧化炉中Al2O3、Cl2和C反应的化学方程式_（2）用Na2SO3溶液可除去冷却器排出的尾气中的Cl2，此反应的离子方程式_（3）为了测定制得的无水AlCl3产品（含杂质FeCl3）的纯度，称取16.25g无水AlCl3样品，溶于过量的NaOH溶液中，过滤出沉淀物，再洗涤、灼烧、冷却、称重、得其质量为0.32g。写出上述测定过程中涉及的离子方程式：_、_。AlCl3产品的纯度为_。参考答案一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、A【解析】A过氧化氢为共价化合物，用短线代替所有共价键即

14、为结构式，过氧化氢的结构式是HOOH，故A正确；B乙烯含有碳碳双键，不能省略，结构简式为CH2=CH2，故B错误；C表示质量数为18的氧原子，含有10个中子，故C错误；DNH4Cl的电子式为：，故D错误；故答案选A。2、D【解析】本题考查化学用语，意在考查知识再现及知识迁移能力。【详解】A.氯气氧化性强，与铁反应的产物是氯化铁，故A错误；B.SO2与NO3-在酸性环境中会发生氧化还原反应，生成硫酸钡沉淀，故B错误；C.稀盐酸与银不反应，故C错误；D.等物质的量的Ba(OH)2与NaHCO3混合时OH-过量，故D正确；答案：D【点睛】易错选项B，硝酸根离子在酸性环境下具有强氧化性，SO2具有强还

15、原性，所以要注意氧化还原反应的发生。3、C【解析】在化学应用中没有涉及氧化还原反应说明物质在反应过程中没有电子转移，其特征是没有元素化合价变化，据此分析解答。【详解】A过氧化钠和水、二氧化碳反应都生成氧气，O元素化合价由-1价变为-2价和0价，所以该反应为氧化还原反应，选项A不选；B铝热反应用于焊接铁轨过程中，铝元素化合价由0价变为+3价，所以属于氧化还原反应，选项B不选； C氯化铁用于净水，氯化铁水解生成氢氧化铁胶体，氢氧化铁胶体吸附净水，该过程中没有元素化合价变化，所以不涉及氧化还原反应，选项C选； D铝罐车用作运输浓硫酸，利用浓硫酸的强氧化性与铝发生钝化反应，所以属于氧化还原反应，选项D

16、不选； 答案选C。【点睛】本题以物质的用途为载体考查了氧化还原反应，根据反应过程中是否有元素化合价变化来分析解答，明确元素化合价是解本题关键，结合物质的性质分析解答，易错点是选项C，氢氧化铁胶体的产生过程不涉及化合价的变化，不属于氧化还原反应。4、D【解析】1个OH 含有10个电子，1mol OH 含有的电子数目为10NA，故A错误；碳酸根离子水解，所以1L 1 molL-1 Na2CO3 溶液中含有的 CO32数目小于 NA，故B错误；苯中不含碳碳双键，故C错误；24 克O3 中氧原子的数目1.5NA，故D正确。5、D【解析】A.由图象可知-lgc(SeO32-)=5.0时，-lgc(Ag+

17、)=5，则Ksp(Ag2SeO3)=c2(Ag+)c(SeO32-)=10-15，数量级为10-15，故A错误；B.由图象可知d点对应的c(Ag+)偏大，应生成沉淀，B错误；C.由图象可知起始时，-lg c(Ag+)=2，则所用AgNO3溶液的浓度为10-2 mol/L，C错误；D.Ag2SeO3(s)+2Br-(aq)=2AgBr(s)+SeO32-(aq)平衡常数为K=109.6105，反应趋于完全，D正确；故合理选项是D。6、A【解析】A苯的密度比水小，萃取后有机层位于上层，水层位于下层，因此分液时先从分液漏斗下口放出水层，再从上口倒出有机层，故A正确；BH2S与Na2S溶液能够发生反应

18、生成NaHS，因此不能用饱和Na2S溶液除去H2S气体中混有的HCl，故B错误；C乙酸乙酯制备实验中，导管需离液面一小段距离，防止倒吸，故C错误；DNaClO具有漂白性，不能用pH试纸测定溶液的pH，故D错误；故答案为：A。【点睛】测定溶液pH时需注意：用pH试纸测定溶液pH时，试纸不能湿润，否则可能存在实验误差；不能用pH试纸测定具有漂白性溶液的pH，常见具有漂白性的溶液有：新制氯水、NaClO溶液、H2O2溶液等。7、A【解析】三价铁离子遇到硫氰根离子显血红色；二价铁离子遇到硫氰根离子不变色，二价铁离子具有还原性，能被氧化为三价铁离子； 碘离子和铁离子反应和亚铁离子不反应。【详解】先根据F

19、e3+的特征反应，加入硫氰酸钾溶液判断溶液不含Fe3+；然后加入氧化剂氯水，如果含有Fe2+，Fe2+被氧化剂氧化成Fe3+溶液变成红色，以此证明Fe2+的存在，加入少量KI溶液和铁离子反应，和亚铁离子不反应，不能证明含亚铁离子， 操作选择及排序为。答案选A。8、D【解析】A、氘(D)原子核内有一个质子，核外有1个电子，选项A错误；B、1H与D质子数相同，中子数不同互称同位素，是两种原子，选项B错误；C、同素异形体是同种元素的单质之间的互称，选项C错误；D、1H218O与D216O的相对分子质量相同，都是20，选项D正确；答案选D。9、C【解析】10NaN3+2KNO3K2O+5Na2O+16

20、N2中，N元素的化合价由-价升高为0，N元素的化合价由+5价降低为0，该反应转移10e-，以此来解答。【详解】A.、KNO3中N元素的化合价降低，为氧化剂，其中氮元素被还原，故A错误；B、只有N元素的化合价变化，则N2是氧化产物，也是还原产物，故B错误；C、由反应可知转移10mol电子生成16mol氮气，则每转移1 mol电子，可生成N2为1.6mol，标准状况下N2的体积为35.84L，故C正确;D、若有65 g NaN3参加反应，则被氧化的N的物质的量为，故D错误；故选 C。10、D【解析】将石油常压分馏依次得到石油气、汽油、煤油、柴油、重油等，将重油减压分馏依次得到重柴油、润滑油、凡士林

21、、石蜡、沥青，则它们的沸点范围由低到高的顺序为：石油气汽油煤油柴油重柴油润滑油凡士林石蜡沥青，故选D项。答案选D。11、D【解析】A.用洁净铂丝蘸取某溶液进行焰色反应，火焰吴黄色，只能证明含有Na+，不能判断是否含有K+，A错误；B.乙醇容易挥发，故产物中一定含有乙醇的蒸气，且乙醇具有还原性，可以使酸性KMnO4溶液褪色，因此，不能证明溴乙烷发生了消去反应产生了乙烯，B错误；C.向AgNO3溶液在滴加过量氨水，是由于发生反应：Ag+NH3H2O=AgOH+NH4+, AgOH+ 2NH3H2O=Ag(NH3)2+OH-+2H2O，产生了络合物，C错误；D.裂化汽油中含有烯烃，能够与溴水中的溴单

22、质发生加成反应，生成不溶于水的卤代烃，两层液体均显无色，因此裂化汽油不可用作溴的萃取溶剂，D正确；故合理选项是D。12、B【解析】A.该电池以碳纳米管做电极材料，可知碳纳米管具有导电性，故A正确；B. 原电池正极发生还原反应，根据放电时的总反应式，放电时MnO2得电子发生还原反应，所以电池的正极反应为：MnO2+e+H2O=MnOOH+OH-，故B错误；C. 充电时该装置为电解池，阳离子移向阴极，充电时Zn膜充当阴极，所以Zn2+移向Zn膜，故C正确；D. 根据高聚物的结构单元，该高聚物为加聚产物，合成有机高聚物的单体是：，故D正确；选B。13、A【解析】A、Fe3O4是一种黑色物质，故A错误

23、；B、不同的金属元素焰色不同，五彩缤纷的焰火利用金属元素的焰色反应，故B正确；C、铝热反应能放出大量的热，使建筑物的钢筋熔化，故C正确；D、NH4Cl溶液呈弱酸性，铁锈能溶于酸，所以金属焊接前用NH4Cl溶液除锈，故D正确。选A。14、A【解析】A、根据向淀粉碘化钾溶液中加入少量的次氯酸钠溶液，溶液变蓝色知，次氯酸根离子将碘离子氧化成了碘单质，碘遇淀粉变蓝色，根据氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，次氯酸根离子是氧化剂，碘单质是氧化产物，氧化性为：ClO-I2，再加入足量的亚硫酸钠溶液蓝色又逐渐消失，说明碘单质又将亚硫酸根离子氧化了，得到硫酸根离子，碘单质是氧化剂，硫酸根离子是氧化产物，故氧化

24、性SO42-I2，因此得出氧化性的强弱为：ClO-I2SO42-，A错误；B、漂白精的成分中有次氯酸钠，根据对A的分析，次氯酸钠能将淀粉碘化钾中的碘离子氧化成碘单质，B正确；C、次氯酸根离子无论在碱性条件下还是在酸性条件下、中性条件下均有氧化性因此ClO-与I-在碱性条件下可以发生氧化还原反应，C正确；D、新制的氯水中主要是氯气，因此新制的氯水是黄绿色的，由于氯气的氧化性比亚硫酸根离子的氧化性强，故能发生氧化还原反应，氯气被还原而使氯水褪色，D正确，答案选A。15、D【解析】A.根据图示可知：电池以低功率模式工作时，负极是Zn-2e-=Zn2+，正极上是NaFeFe(CN)6获得电子，然后与吸

25、附在它上面的氧气即溶液中发生反应为O2+4e-+2H2O=4OH-，从NaFeFe(CN)6上析出，故NaFeFe(CN)6的作用是作催化剂，A正确；B.电池以低功率模式工作时，电子进入NaFeFe(CN)6时Na+的嵌入；当形成OH-从NaFeFe(CN)6析出时，Na+从NaFeFe(CN)6脱嵌，因此Na+的嵌入与脱嵌同时进行，B正确； C.根据电池以高功率模式工作时，正极上NaFeFe(CN)6获得电子被还原变为Na2FeFe(CN)6，所以正极的电极反应式为：NaFeFe(CN)6+e-+Na+=Na2FeFe(CN)6，C正确；D.若在无溶解氧的海水中，由于在低功率模式工作时需要氧

26、气参与反应，因此在该电池不能实现长续航的需求，D错误；故合理选项是D。16、C【解析】A甲醛可使蛋白质变性，可以用于浸泡标本，但甲醛有毒，不能作食品的保鲜剂，A错误；B滴有酚酞的NaOH溶液中通入SO2气体后溶液褪色，发生复分解反应生成亚硫酸钠和水，体现酸性氧化物的性质，B错误；C小苏打能够与胃酸中的盐酸反应，可用于制胃酸中和剂，C正确；D电解氯化铝的水溶液得到氢气、氯气和氢氧化铝，制取不到Al，电解熔融氧化铝生成铝，D错误；答案为C。【点睛】Cl2和SO2都具有漂白性，但漂白原理不同；二氧化硫使滴有酚酞的NaOH溶液褪色体现酸性氧化物的性质，二氧化硫使溴水、高锰酸钾溶液褪色体现二氧化硫的还原

27、性。二、非选择题（本题包括5小题）17、消去反应 加聚反应 C10H18 HOC(CH3)2COOHCH2=C(CH3)COOH+H2O HCOOCH(CH3)=CH2或CH3COOCH=CH2或CH2=COOCH3或HCOOCH2=CHCH3 或 浓溴水 【解析】根据题中各物质转化 关系可知，A遇FeCl3溶液显紫色，所以A中有酚羟基，AB发生了类似题已知的反应，结合M 的结构简式可以反应推得A为，B为，C为，D为，根据E的分子式，且E在浓硫酸条件下能生成G，可知E为，G为，根据F的分子式可知，F为，所以H为，据此分析解答。【详解】(1)反应是醇羟基脱水生成碳碳双键，所以是消去反应，反应是由

28、单体发生加聚生成高分子化合物，所以是加聚反应；(2)根据上面的分析可知，D为，所以D的分子式为C10H18，G的结构简式为 ；(3)E生成F的化学反应方程式为 HOC(CH3)2COOH CH2=C(CH3)COOH+H2O；(4)E在浓硫酸作用下转化为F时，除生成副产物G，还会进行分子间的缩聚生成高分子，该产物的结构简式为；(5)属于酯类且含甲基F的同分异构体有多种，其中一种的结构简式为HCOOCH(CH3)=CH2或CH3COOCH=CH2或CH2=COOCH3或HCOOCH2=CHCH3；(6)根据上面的分析可知，高分子化合物N的结构简式为 或，A有2种结构，可通过定量实验来确定其准确结

29、构，该定量实验可通过A与浓溴水反应来实现，根据用去的溴的物质量判断；18、+CH3OH + H2O 酯化反应(或取代反应) 4 +2H2O 【解析】A分子式为C7H5OCl，结合题干信息可知A中含有-CHO、-Cl、苯环，根据物质反应过程中物质结构不变，可知A为，B为，经酸化后反应产生C为，C与甲醇在浓硫酸存在条件下加热，发生酯化反应产生D：；D与分子式为C6H7BrS的物质反应产生E：，结合D的结构可知X结构简式为：；E与在加热90及酸性条件下反应产生氯吡格雷：。【详解】根据上述分析可知：A为，B为，X为：。(1)反应CD是与甲醇发生酯化反应，反应方程式为：+CH3OH + H2O，该反应为

30、酯化反应，也属于取代反应；(2)根据上述分析可知B为：，X为：；(3)A结构简式为，A的同分异构体(含A)中，属于芳香族化合物，则含有苯环，官能团不变时，有邻、间、对三种，若官能团发生变化，侧链为-COCl，符合条件所有的结构简式为、，共四种不同的同分异构体，其中与A不同类别的一种同分异构体的结构简式为；(4)两分子C可在一定条件下反应生成一种产物，该产物分子中含有3个六元环，应是氨基与羧基之间发生脱水反应，两分子C脱去2分子水生成，该反应方程式为：；(5)乙烯与溴发生加成反应产生CH2Br-CH2Br，再发生水解反应产生乙二醇：CH2OH-CH2OH，甲醇催化氧化产生甲醛HCHO，最后乙二醇

31、与甲醛反应生成化合物，故该反应流程为。【点睛】本题考查有机物的合成与推断、有机反应类型的判断、同分异构体书写等，掌握反应原理，要充分利用题干信息、物质的分子式。并根据反应过程中物质结构不变分析推断，较好的考查学生分析推理能力，是对有机化学基础的综合考查。19、 装置E中氧化铜由黑色变为红色，装置F中澄清石灰水变浑浊 排尽装置内的空气，避免CO与空气混合加热发生爆炸，并防止空气中的干扰实验 吸收，避免对CO的检验产生干扰 当滴入最后一滴溶液时，溶液由无色变为浅红色，且半分钟内不褪色 2.10 【解析】I草酸铵在A中受热分解，若产物中有氨气，氨气与水反应生成氨水，氨水显碱性，则浸有酚酞溶液的滤纸变

32、红，通入澄清石灰水，若澄清石灰水变浑浊，则产物有二氧化碳，用NaOH溶液除去二氧化碳，用浓硫酸除去水蒸气，接下来若玻璃管内变红，且F中澄清石灰水变浑浊则证明产物中有CO；II钙离子和草酸根离子生成草酸钙沉淀，草酸钙和硫酸反应生成硫酸钙和草酸，用高锰酸钾滴定草酸从而间接滴定钙离子。【详解】.（1）实验过程中，观察到浸有酚酞溶液的滤纸变为红色说明分解产物中含有氨气，装置B中澄清石灰水变浑浊，说明分解产物中含有二氧化碳气体，若观察到装置E中氧化铜由黑色变为红色，装置F中澄清石灰水变浑浊，说明分解产物中含有CO，所以草酸铵分解产生了、CO和，反应的化学方程式为；（2）反应开始前，通入氮气的目的是排尽装

33、置内的空气，避免CO与空气混合加热发生爆炸，并防止空气中的干扰实验,故答案为：排尽装置内的空气，避免CO与空气混合加热发生爆炸，并防止空气中的干扰实验；（3）装置E和F是验证草酸铵分解产物中含有CO，所以要把分解产生的除去，因此装置C的作用是：吸收，避免对CO的检验产生干扰，故答案为：吸收，避免对CO的检验产生干扰；（4）草酸铵分解产生的有还原性，一定条件下也会与CuO反应，该反应的化学方程式为；用酸性高锰酸钾溶液滴定草酸根离子，发生的是氧化还原反应，红色的高锰酸钾溶液会褪色，滴定至终点时的实验现象为：当滴入最后一滴溶液时，溶液由无色变为浅红色，且半分钟内不褪色，根据三次滴定所用酸性高锰酸钾溶

34、液的体积可知，第三次与一、二次体积差别太大，需舍弃，所以两次的平均体积为，根据氧化还原反应中的电子守恒及元素守恒，则：，解得，所以20mL血液样品中含有的钙元素的物质的量为，即，则该血液中钙元素的含量为，故答案为：当滴入最后一滴溶液时，溶液由无色变为浅红色，且半分钟内不褪色；。20、CO2Ca(OH)2CaCO3H2O（CO2适量） CO2和石灰水作用有明显的现象，和NaOH作用无明显现象 气球体积增大，溶液不变浑浊 乙 因为Ca(OH)2的溶解度较小，所形成的饱和石灰水中溶质的质量分数很小 【解析】甲装置中，澄清石灰水中的Ca(OH)2与CO2反应，生成CaCO3白色沉淀，由此可写出反应的方程式。NaOH溶液吸收CO2，看不到现象；乙装置中，由于CO2被NaOH吸收，导致广口瓶内气体的压强减小，于是空气进入气球内