高一化学原子核外电子的运动

1、新课标苏教版选修五物质结构与性质专题2 原子结构与元素的性质原子核外电子的运动原子核外电子的运动专题2第一单元选修三 物质结构与性质二、原子核外电子的运动特征三、原子核外电子的排布一、人类对原子结构的认识历史复习要点课程标准一、了解核外电子的运动状态二、了解原子构造原理三、知道原子核外电子的能级分布四、能用电子排布式表示常见元素 （136号）原子核外电子的排布一、知识与技能1、了解人类对原子结构的认识历史。2、了解原子核外电子的运动状况、能级分布、原子结构构造原理、及基态原子与激发态原子的能量状况。3、掌握核外电子排布规律以及表示方法。二、过程与方法 运用模型化的思想方法将抽象的概念形象化；用

2、演绎、归纳等多种逻辑思维方法培养学生的分析问题解决问题的能力。三、情感、态度和价值观 通过本节课的复习，进一步感受和体会科学家进行研究和认识物质的科学方法，培养科学的思维方式，激发学生探究未知世界的兴趣和勇气。课标理念感悟1、原子是由哪些基本微粒构成的？2、构成原子的各种微粒是否带有电荷？为什么原子是电中性的？3、构成原子的各种微粒在数量上有什么规律？这些微粒的体积和质量有什么特点？你知道吗？1. 道尔顿原子模型 19世纪初，英国科学家道尔顿提出近代原子学说，他认为原子是微小的不可分割的实心球体，在化学反应中保持本性不变。一、原子结构的认识历史课堂求知互动2. 汤姆生原子模型1897年，英国科

3、学家汤姆生发现了电子。提出了“葡萄干面包式”模型。认为原子是可以再分的。3. 卢瑟福原子模型 1911年，英国物理学家卢瑟褔通过粒子散射实验提出带核的原子结构模型。认为原子是由带正电荷的原子核和带负电核外电子构成。卢瑟福认为原子质量主要集中在原子核上，电子在原子核外空间高速运动。卢瑟福原子之父粒子散射实验4.波尔原子模型 1913年，丹麦物理学家玻尔把普朗克的相关理论与卢瑟福的原子模型相结合，较好地解释了氢原子光谱，提出新的原子结构模型。5、电子云模型2 卢瑟福从粒子散射实验得出了什么结论？ 1 道尔顿的原子学说曾经起了很大作用。他的学说中包含有下述论点：原子是不能再分的微粒；同种元素的原子的

4、各种性质和质量都相同；原子是微小的实心球体。从现代的观点看，你认为这3个论点中，不确切的是（ ） A只有 B只有， C只有 D有 A原子中存在原子核，它占原子中极小的体积 B原子核带正电荷，且电荷数远大于粒子 C金原子核质量远大于粒子针对训练3 从原子结构模型的演变历史中，我们可得到的启迪是A实验是揭示原子结构奥秘的重要手段B早期的化学家在研究过程不够细致，所以没有发现正确的原子结构模型C玻尔原子结构模型以前的各种原子结构模型都是不正确的，对学习认识原子结构是毫无用处的D继承、积累、突破和革命是科学发展的形式 4 1998年诺贝尔化学奖授予科恩(美)和波普尔(英)，以表彰他们在理论化学领域做出

5、的重大贡献。他们的工作使实验和理论能够共同协力探讨分子体系的性质，引起整个化学领域正在经历一场革命性的变化。下列说法正确的是 A化学不做实验就什么都不知道 B化学不再需要实验C化学不再是纯实验科学 D未来化学的方向是经验化启示：人类对原子结构认识的逐渐深入，都是建立在实验研究基础上的，实验是揭示原子结构的重要手段。汤姆生、卢瑟福、玻尔等几位科学家都是诺贝尔科学奖获得者，他们勇于怀疑科学上的“定论”，不迷信权威，为科学的发展作出了重要贡献。自然科学就是在不断探索中修正错误而前进的。请同学们课后搜集有关几位科学家的生平事迹以及他们研究原子结构的过程，相互交流并写出心得体会。原子核外电子的运动状态（

6、原子轨道）二、原子核外电子的排布相关知识链接原子核外电子的运动特征（电子云）原子核外电子的排布规律1S电子在原子核外出现的概率分布图讨论：原子核外电子运动有哪些特征？人们按照图示的方法制作电子云的轮廓图常把电子出现的概率约为90%的空间圈出来宏观物体的运动特征：可以准确地测出它们在某一时刻所处的位置及运行的速度；可以描画它们的运动轨迹。微观物体的运动特征：核外电子质量小，运动空间小，运动速率大。无确定的轨道，无法描述其运动轨迹。无法计算电子在某一刻所在的位置，只能指出其在核外空间某处出现的机会的多少。核外电子运动的特征 1、电子层 n 取值： n =1，2，3，4，5； 物理意义： n值的大小

7、表示电子的能量高低。 n值越大表示电子所在的层次离核较远，电子具有的能量也越高。对于n =1，2，3，分别称为第第一能层，第二能层，第三能层 核外电子的运动特征n 12345对应电子层第一层第二层第三层第四层第五层符号KLMNO 2、原子轨道物理意义：表示电子云的形状。 核外电子的运动特征轨道符号spdfg轨道形状球形纺锤形花瓣型n1234电子层第一第二第三第四原子轨道1s2s 2p3s 3p 3d4s 4p 4d 4f 3、轨道伸展方向物理意义：表示电子云在空间的伸展方向。与能量无关。 核外电子的运动状态S原子轨道电子云轮廓图-原子轨道S原子轨道是球形对称的.P原子轨道是纺锤形的,每个P能级

8、有3个原子轨道,它们相互垂直,分别以P x,Py,PZ表示. P原子轨道P能级的原子轨道 P能级的3个原子轨道P x,Py,PZ合在一起的情形. d能级的原子轨道有5个.d能级的原子轨道 核外电子的运动状态n1234n电子层第一第二第三第四轨道1s2s 2p3s 3p 3d4s 4p 4d 4f轨道数1条4条9条16条n2可容纳电子数2818322n2原子轨道能量高低规律：nsnpndnf 1s2s3s4s 2px=2py=2pz 核外电子的运动状态小结：电子层n原子轨道或电子云形状原子轨道或电子云在空间的伸展方向电子的自旋状态（或自旋方向）描述核外电子运动状态的参数 S的原子轨道是_形的，电

9、子层序数越大，原子轨道的_。 P的原子轨道是_形的，每个P轨道有_个轨道，它们互相垂直，分别以_、_、_为符号。P原子轨道的平均半径也随电子层序数增大而_。 电子层原子轨道类型原子轨道数目可容纳电子数 1 2 3 4 n问题1：完成下面表格问题2：比较下列多电子原子的原子轨道的能量高低：(1)1s 2s 3s 4s (2)nf nd ns np(3)3px 3py 3pz (4)3px 5py 4pz (5)3s 4p (6) 4s 3p (7) 4s 3d 1.最低能量原理电子在原子轨道上的排布，要尽可能使电子的能量最低。电子层 KLMNOP1s2s2p3s3p3d4s4p4d4f轨道核外电

10、子填充顺序图轨道能量顺序72.泡利不相容原理每个原子轨道最多只能容纳两个电子，且自旋方向必须相反。3.洪特规则电子在等价轨道（能量相同的轨道）上排布时，总是尽可能分占不同的轨道，且自旋方向相同。这种排布，电子的能量最低。原子序数核外电子的排布KLM8111318问题3：完成下面表格1、分别再用原子结构示意图、电子排布式、电子排布式的简化形式、外围电子排布式表示出26Fe原子的核外电子排布 2、请你通过比较、归纳，分别说出这些不同化学用语所能反映的粒子结构信息。 课堂求知互动(1) (2) (3)(4) (5) (6)违反泡利不相容原理的有 ，违反洪特规则的有 。以下列出的是一些原子的2p轨道和

11、3d轨道中电子排布的情况。试判断，哪些违反了泡利不相容原理?哪些违反了洪特规则?针对训练：14Si18Ar20Ca24Cr29Cu10Ne针对训练写出下列元素原子结构示意图、电子排布式及其简化形式、外围电子排布式、电子轨道表示式： 根据洪特规则，人们总结出，当同一亚层轨道半充满、全充满以及全空时，是比较稳定的。洪特规则特例：全充满半充满全空本课总结：知识体系原子核外电子运动特征排布遵循的原理和规则原子核外电子排布的表示式能量最低原理泡利不相容原理洪特规则电子排布式轨道表示式人类对原子结构认识的历史！1、在物质结构研究的历史上，首先提出原子内有电子学说的是 （ ） A、道尔顿 B、卢瑟福 C、汤

12、姆生 D、波尔课堂反馈 2、下列表达式错误的是 （ ） A 甲烷的电子式B氮原子的L层电子轨道表示式：C硫离子的核外电子排布式：1222263234D碳12原子： 6C123、以下原子轨道符号正确的是: （ ） A.6s B.2d C.3f D.7p例13以下电子式排布式不是基态原子的电子式排布式的是 A.1s22s B.1s22s22p3s C.Ne3s23p63d1 D.Ar 3d64s2 5、 下列原子或离子,电子式排布式错误的是( )AK 1s22s22p63s23p63d1BCa2+ 1s22s22p63s23p6CCl 1s22s22p63s23p6 DS 1s22s22p63s2

13、3p46、以下电子式排布式不是基态原子的电子式排布式的是 A.1s22s B.1s22s22p3s C.Ne3s23p63d1 D.Ar 3d64s2 4、 某电子层n，当它为最外电子层时，容纳的最多电子数与n-1层相同，当它为次外电子层时，其电子数比n+1层最多能多10个，则此电子层应是 A.K层 B.L层 C.M层 D.N层 8、 A的原子中只有一个电子层且只含1 个电子；B的原子3p轨道上得到1个电子后不能再容纳外来电子；C的原子的2p轨道上有1个电子的自旋方向与其它电子的自旋方向相反；D的原子第三电子层上有8个电子，第四电子层上只有1个电子；E原子的外围电子排布为3s23p6。 则各元

14、素是何种元素？7同一原子的基态和激发态相比较:( )A、基态时的能量比激发态时高 B、基态时比较稳定C、基态时的能量比激发态时低 D、激发态时比较稳定（1）前四周期元素中，基态原子中未成对电子数与其所在周期数相同的元素有种。（2）第、族元素组成的化合物GaN、GaP、GaAs等是人工合成的新型半导体材料，其晶体结构与单晶硅相似。Ga原子的电子排布式为。 07山东32题体验高考现有部分短周期元素的性质或原子结构如下表元素编号元素性质或原子结构T单质能与水剧烈反应，所得溶液呈弱酸性XL层p电子数比s电子数多2个Y第三周期元素的简单离子中半径最小ZL层有三个未成对电子07上海23题（1）写出元素X的

15、离子结构示意图 。写出元素Z的气态氢化物的电子式 （用元素符号表示）（2）写出Y元素最高价氧化物水化物的电离方程式 （3）元素T与氯元素相比，非金属性较强的是 （用元素符号表示），下列表述中能证明这一事实的是 a 常温下氯气的颜色比T单质的颜色深b T的单质通入氯化钠水溶液不能置换出氯气c 氯与T形成的化合物中氯元素呈正价态（4）探寻物质的性质差异性是学习的重要方法之。T、X、Y、Z四种元素的单质中化学性质明显不同于其他三种单质的是 ，理由 。； 冻干粉 ory97msq 说：“那好，明儿个一早就过江北上吧，安全回家最重要！只是，这也太辛苦了点儿。还有，过年了，沿途的客栈还会留宿吗？”三人都说

16、：“没有问题，过年赶路的人多着呢！”屋子里光线暗了，东伢子点上油灯，把灯芯儿拨亮了一些。乔氏和小青开始收拾做饭。晚饭后，耿英要帮小青收拾洗刷。小青说：“姐一人洗刷就行了，你歇着去吧！”耿英说：“姐，你就让我再和你洗刷一次吧！这些年来我一直怀念咱们一起洗锅刷碗的日子呢，而且以后”耿英突然感到一阵难言的不舍，说不下去了。是啊，以后还会有在一个锅里吃饭的日子吗？小青的心头发紧，也说不出话来了乔氏看这姐儿俩欲说又说不出来的难过样子，就说：“青丫头，就让妹妹和你一块儿洗刷吧！”洗刷收拾完了，大家继续围坐在一起说话。小东伢很快就困了，又揉眼睛又打哈欠的。东伢子说：“我先去安顿他睡觉。等他睡了，咱们再接着聊

17、！”乔氏对耿正兄妹三人说：“你们三个都到那边看看去吧！你们父子为盖那些房子受苦出力的，看看他们一家人现在住得有多舒坦啊！”又转头对小青说：“你也去吧。我想自个儿歇息一会儿！”于是，东伢子抱着小东伢，耿正兄妹三人跟随小青一起往靠近老屋这边的新屋慢慢走去。农历的月底了，尽管晴朗的夜空中不乏群星闪烁，但没有月光的晚上还是挺昏暗的。到门口了，小青说：“大家都站一站，我去点上灯！”灯亮了，东伢子站在门口请耿正兄妹三人先进。耿正轻轻推他，说：“抱着娃儿呢，客气啥！”于是东伢子先进门，耿正兄妹三人鱼贯而入。进门后，东伢子摇摇小东伢，说：“看这娃儿，这就睡着了！”大家一看，这小家伙确实已经舒舒服服地闭眼呼呼大睡了。耿直说：“嗨，这么快就睡着了！”小青说：“小娃儿就这样，好睡得很！”随又吩咐东伢子：“你去给小伢子脱了衣服，把他放被窝里吧，我先和弟弟妹妹们说说话儿！”东伢子去作为卧房的里屋安顿小东伢睡觉，大家在外屋各处转转，发现确实很舒适宽敞！耿直说：“这新屋住着就是舒服耶